2024-2025学年鲁教版九年级化学上册 第五单元 化学反应的定量关系 单元复习题

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元复习题

一'单选题

1.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气

的含量，如图所示，下列判断正确的是

A.a点时容器内氮气体积分数为85%

B.容器内物质总质量：b点><:点

C.氧气有剩余，说明红磷不能除尽氧气

D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

2.在化学反应前后，粒子总数可能改变的是（）

A.质子B.原子C.分子D.电子

3.燃煤发电厂利用反应2so2+2CaCCh+X=2CaSO4+2CO2来减少S02的排放，其中X的化学式为（）

A.02B.COC.C02D.H2

通电小小

4.下列关于2H2。-2112丁+02T的说法正确的是

A.该反应表示被电解的水是气态

B.该反应前后分子的个数不变

C.参加反应的H2。与生成的H2分子个数比为2:1

D.参加反应的H?。与生成的。2的质量比为9:8

5.火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理N02的反

应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O,则X的化学式是（）

A.N2B.CC.COD.02

6.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）

A.烧碱B.硫酸C.氢气D.氯气

7.下列实验设计能达到实验目的的是

小卵石

A.鳌£将硬水软化得到软水测定空气中。2含量

活性炭

蓬松棉

D.收集并验满氧气

一氧气

8.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）均正确的（）

A

A.高镒酸钾制氧气2KMnO4：K2MnO4+MnO2+021

B.纯碱治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

C.煤炉中的一个反应c+co232co

D.磁铁矿用于炼铁8CO+2Fe3O4=6Fe+8CO2

9.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信

息判断，下列说法中不正确的是

物质XYZW

反应前质量/g203220

反应后质量/ga2820

A.a=15

B.物质Z一定是反应的催化剂

C.反应中Y、W的质量变化比为5：4

D.该反应类型是化合反应

10.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（）

A.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

B.夏天汽车轮胎爆炸一轮胎内气体分子变大

C.化学反应前后各物质质量总和不变—反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

D.氯化钠溶液能导电一溶液中存在可自由移动的离子

11.天文学家发现一颗奇特的行星，在温度高达300℃的表面，水竟然呈固态俗称“热冰”。下列说法正确

的是

A.“热冰”和H2O2的化学性质相同

B.“热冰”融化后分子大小发生改变

C.“热冰”融化时分子间隔发生改变

D.“热冰”融化质量不变符合质量守恒定律

12.可燃物R是C、H2,CH,、CO或CHQ中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引

燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

m

反应前质量/glm2000

m

反应后质量/g00m3m45

下列叙述正确的是：①=时，R是H2；②m]+ni2=ni3时，R是C或CO；③m3：m4=n：9

QQ4

时，R是CH4或CH4。；@—m3+~m4+~m5-m2

A.①②③B.①③④c.②③④D.①②③④

二、非选择题

13.“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸

钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（Cl?）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯

酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得

“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如

下表。

“84”消毒液与水的体积比温度/℃ORP值

1：253608

1：2516592

1：2552558

“84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处

的消毒。

（1）下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是（填字母序号）。

A.塑料玩具B.教室桌椅C.红色纯棉短袖

（2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为0

（3）喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是o

（4）分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因

是,日常保存“84”消毒液的方法

是O

14.制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原

理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。

活动一：了解家用制氧机的工作原理

【查阅资料】

目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。

【讨论交流】

（1）分离空气法制取氧气时所发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是,

（填字母）。

a.氯酸钾（KCQ）b.氯化铉（NH4C1）C.甲烷（CH4）d.过氧化钙（CaCh）

活动二：分析家用制氧机的制氧方法

【回忆旧知】

实验室中常用下图所示装置制取氧气。

（3）制取氧气时发生反应的化学方程式是，试管口棉花的作用

是O

【分析判断】

（4）同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，在已学习过的制取氧气的方法中，可

用于家用制氧机的是o

活动三：制作简易的家用制氧机

【设计制作】

（5）制作简易的家用制氧机时。除需考虑反应原理外。还需考虑很多方面的因素，例如:

（写一条）。

同学们在充分思考交流的基础上、利用家庭中常见材料设计并制作了简易家用制氧机。

【成果展示】

在学校的科技节中，小组同学将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和其他同学的一致好

评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从物理、数学等领域借鉴知识来解决实际问题的思路与方

法。

15.“宏观-微观-符号”是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答：

L如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验:

请回答下列问题：

（1）从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是发生改变，分析图

B可知，是化学变化中最小粒子。

（2）图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后试管中产生的气体具有可燃性，若负

极产生的气体体积为16mL,则正极产生的气体体积为mLo

（3）该实验发生反应的化学方程式为

（4）II.净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示:

步骤①中固体具有.作用，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要

的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、O其中玻璃棒的作用是o

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价

是O

16.我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素

(CO(NH2)2)的一种流程如图。

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的

是O

铜

(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O^CO2+X,其中X的化学式为

你推测的依据是o

(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式

为o

(4)从液体空气中分离出N2是变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反

应的N2与H2的质量比为；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3,上述流程中可回收利

用的物质有=

(5)以CO2和H2为原料可合成醇类(分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4。)、乙

一定条件

醇等)，如生成甲醇的化学方程式为C02+3H2=CH4O+H2O。调整CO2和Hz的比例和反应

条件还可以合成丙醇(C3H80),则当C02和抵个数比为可合成丙醇。

17.请根据化学方程式进行计算。

钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为FezCh)冶炼金属

高温

铁，其反应原理为Fe2(D3+3C。旦典2Fe+3co2。要冶炼制得112tFe,计算理论上需要的CO的质量(写

出计算过程)。

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】C

【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子种类和数量不变，因此质子数和电子数不

变，故本题选C。

【分析】明确质量守恒定律的微观解释。

3.【答案】A

【解析】【解答】根据原子守恒：化学反应前后原子总数不变，可知X的化学式为02.

故选A.

【分析】本题考查学生原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单.

4.【答案】D

5.【答案】A

【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，CH4+2NO2=CO2+X+2H2O中，

反应前有1个C原子，4个H原子，2个N原子，4个0原子，反应后有1个C原子，4个0原子，4

个H原子，则X中含有2个N原子，X的化学式为N2,故选A；

故答案为：A。

【分析】反应前后原子的种类和数目不变。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、烧碱中有钠、氧、氢三种元素，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；A不符合

题意；

B、硫酸中有氢、硫、氧二种元素，而反应物中根本就没有硫元素，不符合质量守恒定律，故硫酸不可能

是生成物；B符合题意；

C、氢气由氢元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；C不符合题意；

D、氯气由氯元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】根据质量守恒定律进行判断即可.

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.化学方程式未配平，高锯酸钾制氧气化学方程式为2KM/104二&“九。4+”九。2+

2O2T,故不符合题意；

B.纯碱碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多。故不符合题意。

高温

C.煤炉中可能发生碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳，C+CO2=2CO,故符合题意；

D.化学方程式未标注反应条件，磁铁矿用于炼铁化学方程式为8cO+27^30486Ee+8ca，故不符

合题意。

故答案为：Co

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正

确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。

9.【答案】B

10.【答案】B

【解析】【解答】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很

大，故该说法不符合题意；

B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法符合题意；

C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、

质量均不改变，说法不符合题意；

D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法不符合题意；

故答案为：B；

【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；

B、根据温度升高分子间隔变大分析；

C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

D、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析。

".【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】(1)C

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO

(3)分子在不断运动

(4)其他条件相同时，温度越高，其漂白能力越弱；避光、低温保存(合理即可)

14.【答案】物理；ad；2KMnO^=K2MnO4+MnO2+O2T；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；过

氧化氢在二氧化锌作催化剂的条件下制氧；经济便捷性（合理即可）

15•【答案】（1）分子之间的间隔；原子

（2）甲；8

通电

⑶2H2。=2H2T+O2T

（4）吸附；漏斗；引流

（5）+6

【解析】【解答］（1）水蒸气液化，改变的是分子之间的间隔；

原子是化学变化中的最小粒子；

（2）根据与负极相连的试管中产生氢气，故甲试管中产生的气体具有可燃性；

根据氢二氧一，氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气的体积为16mL,则正极产生的氧气的体积为

8mL；

通由

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。=2H2T+O2T；

（4）步骤①中固体为活性炭，活性炭具有吸附作用；

过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；

在过滤中玻璃棒的作用是引流；

（5）根据化合物各元素正负化合价代数和为零，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x,则1x2+1xx-

4x2=0,可得x=+6,所以高铁酸钾中铁元素的化合价为+6。

【分析】（1）物态变化改变的是分子之间的间隔；

在化学变化中，原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子；

（2）利用正氧负氢，找出产生氢气的试管；

利用氢二氧一，氢气体积是氧气体积的2倍计算；

（3）利用电解水的化学方程式分析；

（4）利用活性炭的作用分析；

利用过滤所使用的仪器分析；

利用过滤中玻璃棒的作用分析；

（5）根据化合物中各元素正负化合价之和为零计算。

16.【答案】（1）增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分

（2）H2；质量守恒定律

(3)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O

(4)物理；14：3；N2、H2

(5)1：3

【解析】【解答】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，

使反应更快、更充分。

铜

⑵水煤气在铜催化下实现CO的转化：