碳酸钠和碳酸氢钠课件

XXXX第一节

钠及其化合物第三课时——碳酸钠与碳酸氢钠知识链接苏打兄弟—碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗称：苏打、纯碱NaHCO3俗称：小苏打白色粉末白色晶体新课导入【生活经验】在日常烘焙中，常使用发酵粉让面包更松软。最常使用的是小苏打作为烘焙膨松剂，而不采用碳酸钠。因为使用碳酸氢钠作为膨松剂，能使面包口感更好，不会出现碱味。1.使用NaHCO3会不会也出现碱味？2.为什么NaHCO3可以使面包更松软？思考Na2CO3与NaHCO3的水溶性及其酸碱性【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的比较实验操作Na2CO3NaHCO3向分别装有Na2CO3与NaHCO3的两支试管中加入几滴水，振荡

继续向两支试管中分别加入5mL水，用力振荡并测量温度Na2CO3与NaHCO3的溶解性实验结论：碳酸钠和碳酸氢钠均可溶于水Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热溶解度：Na2CO3＞NaHCO3加水后结块变成晶体加水后少部分溶解振荡后可溶解温度上升固体量有所减少温度下降实验操作Na2CO3NaHCO3分别继续向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加1-2滴酚酞溶液Na2CO3与NaHCO3水溶液的酸碱性实验结论：Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性碱性：Na2CO3＞NaHCO3溶液变红色溶液变微红解答1：Na2CO3与NaHCO3的水溶液均呈碱性，但是等浓度的NaHCO3水溶液碱性比Na2CO3小。实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水

澄清石灰水

Na2CO3与NaHCO3的热稳定性△不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O解答2：NaHCO3的热稳定性较差，受热分解生成CO2，使面团起泡蓬松。Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

热稳定性：Na2CO3>NaHCO3“套管实验”无水硫酸铜变蓝Na2CO3与NaHCO3酸反应苏打和小苏打都可以与发酵面制品发酵产生的乳酸反应，使其口感美味。面包蓬松的第二个原因Na2CO3苏打、纯碱NaHCO3小苏打Na2CO3与NaHCO3酸反应物质Na2CO3NaHCO3宏观现象微观探究符号表示Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑CO32-＋H＋=

HCO3-较剧烈，一小段时间才产生气泡，速率较慢，气球较小很剧烈，立即产生气泡，速率较快，气球较大溶液中CO32-先与1个H+结合生成HCO3-，HCO3-再与H+结合生成CO2溶液中HCO3-直接与H+结合生成CO2Na2CO3与NaHCO3酸反应

胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多采用碳酸氢钠，而不用碳酸钠是为什么？Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。NaHCO3碱性较弱，反应速率快，用于治疗胃酸过多。

注意事项：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！Na2CO3与NaHCO3碱反应物质Na2CO3NaHCO3与NaOH溶液与Ca(OH)2溶液NaHCO3+NaOH＝Na2CO3＋H2O不反应Na2CO3＋Ca(OH)₂＝CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)₂＝CaCO3↓＋Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)₂＝CaCO3↓＋NaOH+H2ONa2CO3与NaHCO3盐反应物质Na2CO3NaHCO3与BaCl2溶液——与CaCl2溶液——Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓

＋2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的相互转化∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？归纳总结物质Na2CO3NaHCO3颜色状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应主要用途转化白色粉末白色细小晶体都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3

＞NaHCO3较稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O∆产生气体较慢产生气体较快Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多焰色试验焰色试验焰色实验步骤：③

蘸：蘸取试样②

烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致①

洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净④

烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色⑤

洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色焰色试验注意事项：①

焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。③并非所有金属元