2025届高三化学一轮复习：金属及其化合物2

2025届高三化学一轮复习--金属及其化合物

一'单选题

1.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是

A.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧

B.可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度

C.燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

D.稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体

2.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO?

B.NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.③中反应的化学方程式：3CU+CU（NO3）2+4H2so4=4CuSO4+2NOT+4H2。

3.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛,

其底铺薪，发火爆红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺

有煤炭）。下列说法不正确的是

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是碳

C.我国历史上铅的使用早于锌D.该冶炼锌的方法属于热还原法

4.党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是

A.“华龙一号”核电机组使用的氨气不存在分子

B.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属

C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为SiO2

D.“嫦娥五号，带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为Fe2（）3

5.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是

NaCO+O淀粉水解液

2T32…JL

矿渣------T南—水浸/翻例南Cr(0H)3

(含FeO、Cr2()3)---------1—J—1

滤渣滤液②

+

已知：Cr2O；"+H20U2H+2CrOj

A.“焙烧”中产生CO2

B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOj

D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

6.某学生探究小组将FeCb溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如

下：

铁1粉C11,2

腐蚀废液一U步:ail氧化再生卜_戈骤2AFeJ溶液

Cu

为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代C12的最佳试剂为()

A.KMnO4B.KSCNC.H2O2D.HNO3

7.材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是

A.重庆地铁钢轨用到的“镒钢”属于金属材料

B.华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料

C.以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一

D.C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程

8.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是()

化合价cda

单质氧化物碱盐

A.在高温下，a与水蒸气可发生置换反应

B.b分别与水、盐酸反应对应生成e、f

C.e在潮湿的空气中容易被氧化生成d

D.一定条件下，f与g可以相互转化

10.用含铁废铜制备胆矶的流程如图所示，下列说法错误的是

过量稀硫酸

5函的ninECU2（OH）2c03.加热煮沸一e过滤.H2SO4一।口…曰&

含铁废铜一中一口p*3A（时而―-回獭商H胆矶晶体

H2O2

A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好

B.流程中C%（OH）2cO3可用CuCC）3或CuO代替

C.长时间加热煮沸主要目的是使Fe3+充分水解进而沉淀去除

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

11.将一定量镁铝合金投入50mLL0mol/LH2sO,溶液中，固体完全溶解，向溶液中逐滴加入

LOmol/LNaOH溶液，得沉淀图像（已知a、c分别是40、110）,下列说法错误的是（）

A沉淀/g

0abeF(NaOH)/mL

+

A.0fa段反应的离子方程式为：H+OH-H20

B.b=100

C.b点溶液溶质只有Na2sO4

D.原合金中m(Mg)：m(Al)=3：2

12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.光照下足量甲烷使ImolCL完全反应，有机物中C1原子数为NA

B.含46gCH3cH20H的酒精水溶液中含有的H原子数为6NA

C.ImolNazCh中含离子键与共价键数均为NA

D.FeCh溶液与KSCN溶液均为ILO.lmol/L,混合后生成[Fe(SCN)F+离子数为(MNA

13.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A.用电子式表示K2s的形成：午K―>K+[^S^]2-K+

・・••

B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：A1(OH)3+OH=[Al(OH)4f

C.用电子云轮廓图表示H-H的s-s◎键形成的示意图：

,1相互靠拢,1原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键(H-H)

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型胭醛树脂：

o00

IIII催化剂II

«H2N-C-NH2+2MH-C-H-------►H-[OCH2NHCNHCH2^OH+nH2O

14.下列有关元素及其化合物的说法错误的是()

A.金属钠着火时应用沙子灭火

B.“侯氏制碱法”的“碱”是NaOH

C.废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用

D.液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用

15.下列实验过程能达到实验目的的是

①溶液配制中转移溶②制备Fe(0H)3胶③观察KC1的焰色试④用pH计测新制氯水的

A.①④B.①②C.②③D.③④

16.下列方程式与所给事实不相符的是

A.用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：CM++S2-=CuSj

B.酚醐滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coe)-+H20=CH3coOH+OH-

-

C.用饱和Na2cCh溶液处理锅炉水垢中的CaSCU：Ca^+COf-CaCO3^

D.用明矶作净水剂：A13++3H2OUA1(OH)3(胶体)+3H+

17.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeCzCU制备，流程如下已知:

FeC2O4+3H2Ch+6K2c2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)31

①饱和tea,溶液

砌②HQ溶七..信Fe(OH),沉淀的悬浊淘加•'沸-H沸9、饱和K©。,溶液,

1一一口40。水浴加热k-----------------------)步骤II

步骤I

(翠绿色溶液)①无水乙?滤,洗迎世燥-(K»[Fe(CQM]•

J*III

下列说法不正确的是()

A.步骤I中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2

B.步骤II中加热煮沸是为了除去多余的H2O2

C.步骤III中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度

D.可用亚铁氟化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有Fe?+未被氧化

18.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A.NaOH溶液B.浓硫酸C.AlCb溶液D.稀盐酸

19.天然气中含有有毒气体H?S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T・F菌)作用下催化脱

硫。下列说法不正确的是

s

A.过程②会使环境pH升高

B.由脱硫过程可知氧化性：Oz〉Fe3+〉S

,、T.F菌,

C.过程①发生反应Fe2（SO4）3+H2s^=2FeSC）4+SJ+H2SO4

D.该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

20.向lOOmLCuJ和FeJ的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正

B.b点溶液中的金属阳离子有：Cu2+>Fe2+

C.原溶液中Cu2+和Fe3+物质的量之比为1:4

D.溶液体积变化忽略，c点溶液中c（C「）=4.0mol-lji

二'综合题

21.海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl,

还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO?-,现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步

骤如下：试剂：①盐酸、②Na2co3函）、③NaOH（叫”④BaCb（aq）

T沉淀A|

粗盐水（含Na+、C「和稍过量a

「I沉淀B、C、D]

少量、、『）过滤稍过热、c

Ca2+Mg2+SO—d气体E|

-ES

图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题:

（1）沉淀A可能是或（填化学式）

（2）判断试剂a稍过量的实验操作是____________________________________________________________

（3）Na2co3（aq）的作用是___________________________

（4）第一次过滤是否可以省略（填“是”或“否”）

（5）写出加入适量d所发生反应的离子方程式；

写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式0

22.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH：、Ba2\Mg2\H\OH.ChHCO「SO1中的

不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

@0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是。

（2）写出下列物质化学式：甲；T0

（3）写出甲与乙反应的离子方程式：o

（4）写出足量的甲与丁反应的离子方程

式：________________________________________________________________________________________________

23.三氧化二镇（砧2。3）常用于制造高能电池。以金属银废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）生产Ni2（）3的工

艺流程如图所示。

金属银

废料Ni2O3

滤渣A滤渣B滤液CCO2

回答下列问题:

（1）NizOs中Ni元素化合价为,实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗

和

（2）为加快酸浸速率可采取的措施有..（写出一点即

可）；其他条件不变，在不同温度下对含银废料进行酸浸，镇浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温

度与时间为（选填"a、b、c、d”中的一个标号）。

92

90

%88

、<86

汨84

昭82

然

80

78

7

6

2O

406080100120140160

时间/min

(3)“氧化”时加入H2。？发生反应的离子方程式为。

(4)“过滤”中加入NHqF的目的是将Ca2+、Mg?+变为CaF,、MgF2沉淀除去，已知常温下,

CaF2,MgF2的溶度积分别为1.48x10-1°、7.40x10'"□两种沉淀共存时，溶液中

(5)NiCl2被“氧化”生成Ni2O3,的化学方程式为。

(6)用100kg含银26.55%的金属银废料经过上述工艺制得NizOs固体33.2kg,银的回收率

为%(保留两位小数)。

24.银钻镒酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本

适中等优点，这类材料可以同时有效克服钻酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废

旧的钻酸锂、磷酸铁锂、馍酸锂、镒酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列

工艺流程制备银钻镐酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如

下图所示：

CoSO4>NiSOa、

废

旧H。、M11SO4溶液

侬

肝萃取剂

NaOHH2SO4反JNH3：H2ONa2CO3

粉

碎

电

池

萃调整、、

灼Ni2+Co"

烧

正

极f碱浸一酸浸-*萃取沉淀-*沉锂*LiCO

取Mn"物质的量之比23

材

料

滤液

钻镒银氢氧化物

银钻镒酸锂烧结

已知：①粉碎灼烧后主要成分是Li?。、NiO、Co2O3,MnO、Fe2O3>A12O3；

②萃取剂对Fe3+选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的Fe3+很难被反萃取

请回答下列问题:

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是_________________________________________________

(2)“碱浸”的目的是,涉及的化学方程式

是。

(3)“酸浸”时加入H?。？的作用是o

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了Fe3+,若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH

范围是_________________

Fe3+Al3+Fe2+Co2+Ni2+Mn2+

开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8

完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4

(5)银钻镒酸锂材料中根据银钻镒的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的

晶胞如图所示。

镶钻镒酸锂晶胞图

①该物质的化学式为,写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式

②已知晶胞底面边长是anm,高是bnm,一个晶胞的质量为Mg,计算该晶胞的密度P=

g/cm“用计算式表示)。

25.现有以下物质：①C12②SO2③NazO④NaHSCU⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(0H)2。回答下列问

题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有(填标号，下同)，属于电解质的有,⑤

的有效成分为(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为0

(3)④在熔融状态下的电离方程式o

(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氨气是氮原子分子，故A错误；

B.钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确；

C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si,故C错误；

D.磁铁矿主要成分为四氧化三铁，故D错误

故答案为：B。

【分析】B.合金特性：相对于纯金属而言，熔沸点降低，硬度增大。

5.【答案】B

6.【答案】C

【解析】【解答】A、KMnO4具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,同时引入了K+和M#+,形成杂质离

子，A不符合题意。

B、KSCN用于检验Fe3+,无法将Fe?+氧化成Fe3+,B不符合题意。

C、H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,其还原产物为H2O,不会引入新的杂质，C符合题意。

D、HNCh具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,但引入了NCh,D不符合题意。

故答案为：C

【分析】“氧化再生”操作中是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,因此所加试剂应具有氧化性，同时反应后不

能产生新的杂质。

7.【答案】B

8.【答案】B

【解析】【解答】A、高温下，铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A不符合题意；

B、FeO不与水反应，故B符合题意；

C、Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,故C不符合题意；

D、亚铁盐可被氧化为铁盐，铁盐可被单质铁还原为亚铁盐，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】由图可知，a为Fe,b为FeO,c为FezCh,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为亚铁盐，g为铁

盐。

9.【答案】B

10.【答案】A

【解析】【解答】A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度过高，H2O2分解，影响废铜的溶解，A符合题

思士.；

B.流程中CU2(OH)2c03可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH,并且不引进新杂质，B不符合

题意；

C.长时间加热煮沸主要目的是使Fe3+充分水解进而沉淀去除，C不符合题意；

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】I中含Fe2+、Cu2+,加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转

化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矶晶体。

11.【答案】D

+

【解析】【解答】A.由分析可知0fa段反应的离子方程式为：H+OH=H2O,A不符合题意；

B.由分析可知b点时，溶质为硫酸钠，钠元素来源于氢氧化钠，其物质的量为=2n(H2so4)=

2x50xl03xl=0.1mol,其体积为0.1L,即100mL,B不符合题意；

C.由分析可知b点时，溶质为硫酸钠，C不符合题意；

D.由分子可知Mg与A1的物质的量之比为3：2,其质量比为4：3,D符合题意；

故答案为：D。

【分析】开始加入NaOH溶液没有沉淀生成，说明金属完全溶解后硫酸有剩余，Ofa段发生反应

+

H+OH-H2O,a~b段发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2SO4,A12(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)3；+

3Na2sO4,b~c段发生反应NaOH+AI(OH)3=NaA102+2H200

12.【答案】A

13.【答案】D

【解析】【解答】A.钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示

K2s的形成为：—►ICC2-K+,A项正确；

B.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为:

AIQOH\+OH-=[AIQOH)4,B正确；

C.H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨

道，C项正确；

D.尿素与甲醛制备线型服醛树脂，类似发生甲醛和苯酚羟醛缩聚反应，应该生成n-1个水分子；

故答案为：D„

【分析】A.用电子式表示物质形成过程，要弄清楚是离子化合物还是共价化合物，离子化合物要有电子

的转移方向；

B.氢氧化铝为两性，可以与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子；

C共价化合物的形成为轨道以头碰头方式进行重叠形成，可以分为s-s、s-p、p-p◎键

14.【答案】B

【解析】【解答】A.钠是活泼金属，能和水发生反应发生爆炸，金属钠着火时应用干燥的沙子灭火，A不

符合题意；

B.“侯氏制碱法”的“碱”是Na2c2，B符合题意；

C铝属于金属材料，为了不浪费，不造成环境污染，应回收循环利用，C不符合题意；

D.液氯常温下不与铁反应，可储存于干燥的钢瓶中，D不符合题意；

故选Bo

【分析】A.钠能和水发生反应；

B.“侯氏制碱法”的“碱”是Na2c2；

C.铝属于金属材料；

D.液氯常温下不与铁反应。

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】D

【解析】【解答】A、步骤I中过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，用高镒酸钾会引入杂质，

因此不可用酸性KMnCU溶液替代H2O2,故A不符合题意；

B、过氧化氢受热易分解，因此步骤D中加热煮沸是为了除去多余的H2O2,故B不符合题意；

C、加入无水乙醇是可以降低三草酸合铁酸钾的溶解度，提高产率，故C不符合题意；

D、检验Fe2+用铁氟化钾溶液而不是亚铁氧化钾溶液，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】用H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，水浴加热得到含氢氧化铁沉淀的悬浊液，加热煮沸除去过量

的过氧化氢，加入草酸、饱和的草酸钾溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾

的溶解度，使之析出，过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶体。

18.【答案】A

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】A.Fe先被Fe3+氧化，然后再被C/+氧化，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2%故A不符合题

思；

B.b点①②反应完全，仅有Fe2+,B不符合题意；

C.①消耗O.lmolFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有O.OSmolCP,Cu2+

与Fe3+物质的量比为1：4,C符合题意；

07

D.c点有0.3molFeCL和0.05molCuC12,n(Cl)=0.7mol,c(Cl)==7mol/L,D不符合题意；

0.1L

故答案为：Co

【分析】A.依据强制弱及反应的先后顺序，Fe先被Fe3+氧化，然后再被C/+氧化；

B.由A项分析结合图中曲线判断；

C.图中曲线判断计算；

D.依据电荷守恒。

2L【答案】(1)BaSO4；Mg(OH)2

(2)在上清液中再加几滴试剂a,若无现象，说明试剂a过量。

(3)除去Ca2+和多余的Ba2+

(4)是

+2+2+

(5)OH-+H=H2O,CO3"+2H=H2O+CO2T；Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O

【解析】【解答】(1)由分析可知，a可能是BaCL(aq)或NaOH(aq),Ba?+与SCU?-结合生成BaSCU沉淀，

OH-与Mg?+结合生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀A可能是BaSCX或Mg(OH)2。

(2)判断试剂a稍过量的实验操作是在上清液中再加几滴试剂a,若无现象，说明试剂a过量。

(3)由分析可知，Na2cCh(aq)的作用是除去Ca2+和多余的Ba2+。

(4)第一次是否过滤，不影响之后的实验，可以省略。

2-+

(5)由分析可知，d是盐酸，发生反应的离子方程式为OBT+H+=H2。、CO3+2H=H2O+CO2toE是

2+

CO2,少量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O。

【分析】粗盐水中的Ca2+可通过Na2co3(aq)除去，Mg2+可通过NaOH(aq)除去，SO42-可通过BaCb(aq)除

去，注意BaCL(叫)应在Na2co3(aq)之前加入，否则过量的BaCb(aq)无法除去，生成沉淀后经过滤，得到

的滤液中含有OH\CO32-杂质，可加入适量的稀盐酸除去，最后可得到较纯净的NaCl溶液。

22.【答案】(1)SOt

(2)Ba(OH)2；NH4HCO3

2++

(3)Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4；+2H2O

2+2+

(4)Ba+2OH+NH:+HC0；=BaCO3l+NH3«H2O+H2O或Ba+2OH+NH；+HCO3=BaCO3；+NH3t+2H2O

【解析】【解答】(1)由分析可知，乙为硫酸，其阴离子为硫酸根离子，答案为SO?'；

(2)由分析可知，甲为氢氧化/，丁为碳酸氢镂，故答案为Ba(OH)2,NH4HCO3,

(3)甲为氢氧化钢，乙为硫酸，氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，答案为:

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4i+2H2O；

(4)甲为氢氧化银，丁为碳酸氢镂，足量的氢氧化钢与碳酸氢镂反应生成碳酸钢沉淀、氨气和水，离子

2+

方程式为：Ba+2OH+NH:+HC0；=BaCO3；+NH3t+2H2O

【分析】由甲溶液与其它三种物质混合均有白色沉淀生成，结合题中离子的种类可知这三种白色沉淀为

氢氧化镁、硫酸钢和碳酸顿，可以推出甲为氢氧化银；O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,溶液中的阳

离子为氢离子，乙溶液为硫酸；向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明

丙为氯化镁溶液，丁为碳酸氢核。据此作答即可。

23.【答案】(1)+3；玻璃棒

(2)粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、搅拌等；c

2++3+

(3)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(4)0.5

(5)2NiCl2+NaClO+4NaOH=Ni2O3+5NaCl+2H2O

(6)88.89

【解析】【解答】镇废料中加入盐酸酸浸，然后发生一系列转化后得到Ni2Ch,则Ni能和稀盐酸反应，生

成Ni2+,Fe、Ca、Mg和稀盐酸分别反应生成Fe?+、Ca2\Mg2+,则酸浸后的溶液中含有Ni2+、Cl\

Fe2+、Ca2\Mg2+、H+,加入H2O2氧化Fe?+为Fe3+,加入Na2cO3溶液调节溶液的pH,使Fe3+全部沉

淀，过滤得到的滤渣A为Fe(OH)3,过滤后的滤液中加入NH4F,Ca2+生成CaF2沉淀，Mg2+生成MgFz沉

淀，则滤渣B为CaF2、MgF2;再向滤液中加入Na2cO3溶液进行沉银，生成NiCCh,滤液C中含有

Na+、CO3,NH：、F、CF等，过滤后向滤渣中加入稀盐酸，NiCCh溶解生成CCh和NiCb,向溶液中加

入NaClO、NaOH得到NizCh,NaClO得电子发生还原反应生成NaCl；过滤后得到NizCh；

(l)Ni2()3中。为-2价，Ni元素化合价为+3,过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒;

(2)为加快酸浸速率可采取的措施有：粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、搅拌等，Ni的浸出率越高、

温度越低且时间越短越好，根据图知，由图可知酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min,银浸出率

较大，故答案为：c；

(3)“氧化”时加入Hz。？氧化Fe?+为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2()2=2Fe3++2H2O；

c(Mg2+)_Ksp[MgF^_7.40X1011

(4)两种沉淀共存时，溶液中=0.5

c(Ca2+)-Ksp(CaF^~1.48x10^°

(5)“氧化”生成Ni2C>3时，NaClO被还原生成NaCl,反应方程式为

2NiCl2+NaClO+4NaOH=Ni2O3+5NaCl+2H2O；

59x2

(6)m(Ni)=100kgx26.55%=26.55kg,NizCh固体中m(Ni)=33.2kgx—~~-仪23.60kg,Ni的回收率=

59x2+10x3

23.60kg

xl00%=88.89%

26.55kg

【分析】

(1)依据化合物化合价代数和为0计算；过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒;

(2)依据影响反应速率的因素分析;

(3)依据实验目的和反应物性质书写;

(4)利用电9=

计算;

()利用c(C/+)Ksp(CaF2)

(5)依据反应物和产物，利用氧化还原反应原理书写;

(6)利用原子守恒计算。

24.【答案】(1)增大固体与相应反应物的接触面积，使反应更充分

(2)除去氧化物中的Al2。?；A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)把+3价钻还原为+2价

(4)3.5<pH<6.6

M

；；

(5)Li3BNiCOMnO6口王上上上Ol吟xbxlO-2