2023-2024学年北京市大兴区高一年级下册期末考试化学试题+答案解析

2023-2024学年北京市大兴区高一下学期期末考试化学试题

一、单选题：本大题共17小题，共51分。

1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来"。下列亚运会所涉及的材料中，主要成分为有机高分子材料的是

A.湖山奖牌（合金）B.场馆建造（聚四氟乙烯）

C.场馆用电（硅太阳能电池板）D.火炬燃料（甲醇）

A.AB.BC.CD.D

2.下列有关物质性质或用途的说法中，不正确的是

A.食醋可除去水壶中的水垢B.液氨可用作制冷剂

C.糖类物质均能发生水解反应D.蛋白质遇重金属盐会变性

3.下列化学用语表达不正确的是

H

A.甲烷的电子式：HiCxH

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.乙醇的分子式：C2H6。

4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A.用电冰箱储存食物

B.黄铁矿（PeS2）燧烧时粉碎成细小的矿粒

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C.过氧化氢分解制取O2时，加入少量”九。2

D.石灰石与稀盐酸反应生成。。2时，适当升高温度

5.下列各组物质中，属于同系物的是

HH

II

和B.CH—C—CH-!gH—C—CH

A.CH2=CH233

HCH

CH

I3

CH3cHeH,2cH3C--cH

与CH-ID.CG与CH3cH2cH2cH§

CHCH

3

6.下列解释现象（或事实）的方程式中，不正确的是

催化剂

A.氨的催化氧化：4NH3+5。2里—4N0+6H2O

A

B.工业上用电解法制取金属钠：2NaC7（熔融）H2Na+Cl2]

C.铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2?

D.稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+2NO3+8H+=3CU2++2N0?+4用0

7.下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是

稀硫酸

A.该装置可将化学能转化为电能

B.Zn是负极，其质量逐渐减小

C.电流从Zn片经导线流向Cu片

D.Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H++2e-=H2T

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8.实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不歪理的是

A.右侧试管中盛放的是饱和"。2。。3溶液

B.右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯

D.实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体

9.下列反应属于加成反应的是

A.CH&+Cl2幽0H3c7+HCI

B.CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

C.2cH3cH20H+2Na_2cH3cH2。Na+H2T

D+HO

-Q-N02熹<Q^NOHO

2+2

10.在密闭容器中发生反应：2s。2（。）+。2（9）e2so3（g），已知反应过程中某一时刻5。2、。2、SO3的浓

度分别为0.4机况.十一1、0.2机。八£-1、Q4mol-L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.5。2为O.Gmol-L~r，。2为0.3moZ-L1

B.$。3为0.8m。/•厂1

C.S（?2为0.2mo/•£-1，。2为。3mol-L-1

D.SO2、$。3均为0.3加。八厂1

11.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表

示，下列说法不正确的是

体

系

能

量

催齐

小

T化

原

oo子

原

oc子

原

H子

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A.①一②过程属于放热反应

B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%

C.反应过程中有C—〃键的断裂和C—。键、。—〃键的生成

D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O—C—O、M为乙醇(。2H5。〃)

12.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.浓硝酸久置后，显黄色

B.湿润的红色石蕊试纸遇到N为变蓝

C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色

D.酸性重倍酸钾(1<2。72。7)溶液中滴加乙醇，溶液由橙黄色变为绿色

13.用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不氐丽的是

B.B中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红

C.D中NaOH溶液可以吸收多余的SO2

D.为确认生成。〃5。4，向试管A中加水，观察颜色

14.关于下图的说法不正确的是

能

lmolI(g)+lmolH(g)

量22

放出12kJ

放出17kJ.2molHI(g)

lmolb(s)+lmol压值)［吸收5kJ

s-代表固体

g-代表气体

A.1mol"(g)变为1mol/2(s)时需要放出17kJ的能量

B.与1机〃旧2(9)化合生成气体时，需要吸收5kJ的能量

C.2molH7(g)气体分解生成1mol"(g)与1mol%(g)时需要吸收12C的能量

D."(g)与丑2(g)生成气体的反应是吸热反应

15.下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是

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选

实验现象结论

项

非金属性：

A双。2。。3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入NQ2S〃O3溶液出现白色沉淀

S>C>Si

该溶液中一定含有

B某溶液中加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀

SOl-

C蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性

淀粉溶液中加入少量稀用5。4,加热，冷却后再加少量新制的无砖红色沉淀

D淀粉未发生水解反应

。叭0用2,加热生成

A.AB.BC.CD.D

16.下述实验方案能达到实验目的的是

目的A.除去甲烷中的乙烯气体B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷

5滴O.lmolL/5滴O.lmol-L」

FeCb溶液C11SO4溶液

目的C.蒸储法实现海水淡化D.探究Pe3+、。炉+对外。2分解速率的影响

A.AB.BC.CD.D

17.某化学兴趣小组同学进行如下实验：①分别向CuSC»4溶液和八5。4溶液中滴加KSCN溶液，均无明显

现象。②向CuSC»4和FeSC>4的混合液中滴加少量KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生

白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤

干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。已知：CuSCN为

白色、难溶性物质；［。。（"旧3）2］+为无色离子；［。。（"旧3）4产为深蓝色离子。下列说法不正确的是

A.实验①说明。〃2+不能与SCN反应生成CuSCN

B.实验②中红色褪去的原因是振荡后。（凡3+）降低

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C.实验③中无色溶液变蓝色的原因是:

4cU(NH3)/+。2+8NH3-H20=4cU(NH3)4『++40/T+6H2O

D.依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN,使。〃2+氧化性增强，将pe2+氧化为Fe3+

二、简答题：本大题共5小题，共40分。

18.实验室常用如图所示装置可制取干燥的N%。

(1)写出A中反应的化学方程式

(2)8中碱石灰的作用是.

(3)在上图方框内画出用试管收集的示意图。

(4)若将A中固体混合物换成NH4cl固体,(填“能”或“不能”)制取NHg，原因是

(用化学方程式表示)。

(5)根据氨溶于水(滴有少量酚醐)的喷泉实验，可以得出的结论

19.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:

No

+OO放出能量

OO2x632kJ/mol

吸收能量t

吸收能量

946kJ/molI498kJ/molOOOO

OONO

N2

该条件下，Imol纭和Imol。2完全反应生成NO,会(填“吸收”或“放出”)kJ

能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示:

N。、/N。曲极

0?一迁移一电解质

Pt电极

NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)，写出该电极的电极反应式.

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（3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和M.该反应的化学方程式为:

催化剂。

2NO+2CO2c2+N2O

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO,测得不同时间CO的浓度如下表:

时间/s0123......

c(CO)/x10-3moZ-L3.603.052.852.75......

用CO的浓度变化表示0〜2s的平均反应速率为mol-L-1-s-1°

②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是（填序号）。

a.CO的浓度不再改变

b.容器中的气体质量保持不变

c.N。、8、。。2、可2的物质的量之比为2:2:2:1

d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2

③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。

为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已

经填在下表中。

实验编号力(℃)NO初始浓度(mol-L-1)CO初始浓度(mol-L-1)催化剂的比表面积（m2.a-1）

I2801.20xIO*5.80x10-382

IIa1.20x10-35.80xW3124

III350b5.80x10-382

2.将表中数据补充完整：a；bo

让实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c（N。）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验n的是曲线

（填“甲”或“乙”）。

20.某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验:

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已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂

所组成的溶液里提取出来。

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是

(2)步骤③的实验操作名称是o

(3)写出步骤④反应的离子方程式o

(4)操作⑤选用做萃取剂，原因是(填序号)。

不溶于水b.C。。的密度比水大

c.，2在CC74中比在水中溶解度更大与碘水不反应

(5)从4的溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下:

上层溶液45%的H2sO4溶液操作2„匡

»马的悬浊液----►固m态Ut单质

(含「、呼

6moi-L-iNaOH溶液

马的CCI4溶液,---------------►<

振荡、静置、操作1

[下层

①A的CC74溶液加入少量6mol.L-iNaOH溶液，写出反应的离子方程式。

②操作1中应将含"的碱溶液从仪器的(填"上”或“下”)口倒入烧杯中。

③上层溶液(含/-、/0[)中加入几滴45%的%5。4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体,

若生成7.62g4单质时转移mol电子。

(6)已知：溶液中A的浓度越大吸光度越大。

用色度计测得溶液的吸光度随海带灼热(灰化)的时间变化如图所示。当时间超过40min时，溶液的吸光度

逐渐降低的原因是。

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21.已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是

种合成高分子材料。(部分反应条件已略去)

请按要求回答下列问题：

(1)。中所含官能团的名称是。

⑵写出B-。的反应类型_________；试剂a是o

(3)写出/-H反应的化学方程式o

(4)写出。一E反应的化学方程式=

(5)。是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好(填“①”

或“②”)，说明理由o

(6)写出。+F-G反应的化学方程式。

(7)下列说法正确的是(填序号)。

①等物质的量的A和D完全燃烧时消耗。2的量相等

b.B的同系物中，当碳原子数》4时开始出现同分异构现象

c/和H都能使滨水或酸性九。4溶液褪色

d.O和F均能与NaOH溶液、Na2c。3溶液反应

22.某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

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I•该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所

示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

资料：I.NaOH溶液能吸收双。2,但不能吸收NO。

让NO2溶于水的过程产生HN02(亚硝酸)。

施.HN02(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。

请按要求回答下列问题：

(1)装置a的名称是。

⑵写出装置①中反应的离子反应方程式。

(3)滴加浓硝酸前需先通入N2,目的是0

(4)NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：o

\JNaOH+□=□+NaNO2+DH2O

(5)滴加浓硝酸后，出现现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

n•实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液4[其中的

l

c(HNO3)=3mol-L-],发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝

酸(溶液口)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步

研究。

(6)该小组同学推测Cu与浓HNQj反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀

释过程溶液变为蓝色的原因__________(用化学方程式表示)。

(7)探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显

变化的原因。

①小组同学提出假设：HNC>2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的

B溶液中(填实验操作和现象)。

②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质

量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下：

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i（用离子方程式表示）.

+

ii.NOg+2N0+H+H20=3HNO2

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】【详解】4湖山奖牌(合金)中含有金属元素，属于金属材料，A不选；

B.场馆建造使用的聚四氟乙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B选；

C.场馆用电使用的硅太阳能电池板，属于无机非金属材料，C不选；

D.火炬燃料使用的甲醇是一元醇，不是高分子化合物，D不选；

答案选B。

2.【答案】C

【解析】【详解】4水垢的主要成分为碳酸钙，食醋主要成分为乙酸，乙酸可以和碳酸钙反应生成可溶的

乙酸钙，故食醋可除去水壶中的水垢，A正确；

B.液氨汽化时吸热，导致周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；

C.糖类物质中的单糖，例如葡萄糖不能发生水解反应，C错误；

D.蛋白质遇重金属盐会变性，变性是不可逆的，D正确；

答案选C。

3.【答案】C

H

【解析】A.甲烷属于共价化合物，电子式为H：e：H，A正确；

H

B.丙烷的结构简式为。旧3。/2cH3,分子的球棍模型为B正确；

队/H

c.乙烯的结构式为c=c，C错误；

Hz、H

D.乙醇的分子式为。2死。，D正确；

答案选C。

4.【答案】A

【解析】【详解】4用电冰箱储存食物，温度降低，减缓食物的氧化变质，A选；

B.黄铁矿(PeS2)燃烧时粉碎成细小的矿粒，增大反应物额接触面积，加快反应速率，B不选；

C.过氧化氢分解制取。2时，加入少量对八。2,二氧化锌起催化剂作用，加快反应速率，C不选；

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D.石灰石与稀盐酸反应生成。。2时，适当升高温度，加快反应速率，D不选；

答案选A。

5.【答案】D

【解析】【分析】结构相似，分子组成相差若干个。上原子团的有机物互为同系物，据此解答。

【详解】4甲烷属于链状烷煌，乙烯是烯燃，结构不相似，不能互为同系物，A不选；

B.二者均表示乙烷，是同一种物质，B不选；

C.二者分别是异戊烷和新戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C不选；

D.二者分别是乙烷和正丁烷，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，D选；

答案选D。

6.【答案】C

催化剂

【解析】【详解】4氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O2些里%4N0+6H2。，A正确；

A

B.钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaC7（熔融）蛆2Na+Cl,T,B正确；

+2+

C.铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H=Fe+H2],C错误；

D.稀硝酸与铜反应产生无色气体NO,同时还有硝酸铜和水生成：

3Cu+2NOg+8H+=3CU2++2NO?+4用。，D正确；

答案选C。

7.【答案】C

【解析】【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，据此解答。

【详解】4该装置是原电池，所以可将化学能转化为电能，A正确；

B.Zn是负极，锌失去电子转化为锌离子，其质量逐渐减小，B正确；

C.锌是负极，铜是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，C错误；

D.铜是正极，氢离子在正极放电，Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2_Z/++2el=%T,D正确；

答案选C。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查乙酸乙酯的制备实验，题目难度不大，明确有机物的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点。

【解答】

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由实验装置可知，加热时乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，且为可逆反应，浓硫酸作催化剂、吸水

剂，右侧试管中为饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上防止倒

吸，最终右侧试管内液体上层为乙酸乙酯，为无色透明的油状液体，以此来解答。

A.右侧试管中盛放的是饱和双。2。。3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，故A正确；

B.乙醇、乙酸易溶于水，则右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确；

C.酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；

D.乙酸乙酯的密度小于水的密度，且为无色液体，则实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液

体，故D正确；

故选：Co

9.【答案】B

【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成

新的化合物的反应叫做加成反应，据此解答。

【详解】A反应CH4+C/2妈+是甲烷和氯气的取代反应，A不选；

B.反应0H2=CH2+Br2->圻是乙烯和单质澳的加成反应，B选；

C.该反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气的反应，不是加成反应，C不选；

D.该反应是苯和硝酸的硝化反应，属于取代反应，D不选；

答案选B。

10.【答案】A

【解析】【详解】4若$。2为0.6m。2.L，则$。2的生成量为Q.Qmol0.4mol•L=0.2mol-L，

由方程式2so2（g）+C»2（g）C2so3（g）可知，。2（。）的生成量为0.1机。/•厂】，。2的平衡量为

0.2mol-L-1+O.lmol-L-1=0.3mo/-L-1，A正确；

B.若5。3为0.8mo,-L-1，则5。3的生成量为0.8mol-L_0.4mol.L<=QAmol-L，由方程式

2s。2（9）+。2（9）Q2so3（g）可知，SO?的消耗量为0.46。/.右1，而该反应为可逆反应，S。2的消耗量小

于0.4m。，-ZT*B错误；

C.若SQ为0.2mo/-J，则SO2的消耗量为0.4mR-L-l-0.2mol-L=0.2mol.L，由方程式

2s。2（9）+。2（9）二2SC>3（g）可知，。2（9）的消耗量为O.lmo/UT，。2的平衡量为

0.2mol-L-1—O.lmol-L^1=QAmol-L-1>C错误；

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D.若SQ为0.3m。/-L>则SO2的消耗量为0.4mo/-L-1—0.3mol-L~l-0,1mol-L-1>由方程式

25。2（9）+。2（。）e2s。3（。）可知，SC>3的生成量为0.1加。小厂1，平衡量为

QAmol-L-1+O.lmol-L-1=O.bmol-L-1，D错误；

故选Ao

11.【答案】D

【解析】【分析】根据图中所示，反应物是。出、。。2,生成物是。旧3。。。〃，反应历程是：在催化剂

作用下。区断裂一个C-H键，断裂一个。=0中的7T键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成

CH3COOHo

【详解】4①-②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；

B.X、Y生成M的总反应方程式为+CO2鲤鸣CH3coOH，原子利用率为100%,B正确；

C.根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、。-H键的生

成，C正确；

D.X的分子结构是正四面体，Y的结构式为。=。=0、M为乙酸，D错误；

故选D。

12.【答案】B

【解析】【详解】4浓硝酸久置后，显黄色是浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中形成，与氧

化还原反应有关，故A不选；

B.湿润的红色石蕊试纸遇到N外变蓝，是因为氨气溶于水显碱性，与氧化还原反应无关，故B选；

C.氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最

终变为红褐色，和氧化还原反应有关，故C不选；

D.酸性重铭酸钾（长2。/2。7）溶液中滴加乙醇，溶液由橙黄色变为绿色，铭元素化合价降低，乙醇被氧化，

颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；

故选B。

13.【答案】D

【解析】【分析】

本题以Cu和浓硫酸的反应为载体考查实验操作、浓硫酸的性质，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力,

明确实验原理、元素化合物性质、实验操作规范性是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。

【解答】

A.向外拉铜丝时，铜丝和浓硫酸分离，从而终止反应，故A正确；

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B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸而导

致溶液呈酸性，酸遇石蕊溶液变红色，所以C中石蕊溶液变红色，故B正确；

C.二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排入空气中，所以可以用碱液吸收尾气，则D中NaOH溶液

可以吸收多余的5。2,故C正确；

D.由于试管A中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以正确操作方

法为：将试管A中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色，二者顺序不能颠倒，故D错

误；

故选：D。

14.【答案】D

【解析】【分析】由图可知，与1机〃旧2（9）的总能量大于的总能量，而1加。/"（s）

与1mH%（9）的总能量小于的能量，1加。1"（s）变为1mHA。）时需要吸收17kJ能量，以此

来解答。

【详解】4由图可知，16。//2（9）变为1加。/4（s）时放出17kJ的热量，故A正确；

B.由图可知，1wioZ"（s）与1wzoZ%（g）化合生成2moZH7（g）气体时，需要吸收5kJ的能量，故B正确；

C.由图可知，17noz"（g）与1机。，笈2（。）生成时放出12kJ热量，则2mo2H7（g）气体分解生成

1mol"（g）与1mol%（。）时需要吸收12kJ的能量，故C正确；

D.由图可知，1m0，［2（。）与1m。/%（。）生成2以。/8/（9）时放出12kJ热量，即取。）与〃2（。）生成H/（。）气

体的反应是放热反应，故D错误；

故选D。

15.【答案】A

【解析】【详解】4"02。。3粉末中加入稀硫酸，产生二氧化碳，将产生的气体通入Na2s2。3溶液中出现

白色沉淀，说明有硅酸产生，则酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，所以非金属性：S>C>Si,A正确；

B.某溶液中加入盐酸酸化的BaOL溶液，出现白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钢，也可能是氯化银等，

因此溶液中不一定含有硫酸根离子，B错误；

C.蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；

D.加少量新制的。〃（。打）2之前需要首先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，D错误；

答案选A。

16.【答案】C

【解析】【详解】4乙烯能被酸性高铳酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；

B.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，有机产物有4种，得不到纯净的一氯甲烷，故B错误；

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C.通过蒸储法可实现海水淡化，装置图正确，故c正确；

D.探究Re3+、。炉+对82。2分解速率的影响，应控制浓度相同，实验中过氧化氢的浓度不同，故D错误;

故选Co

17.【答案】B

【解析】【详解】4向溶液中滴加KSCN,无明显现象，说明不能与反应生成CuSCN,A选项正

确；

B.Cu2+>Pe2+和SON-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应

F(?++3SCN-二FegCN%平衡逆向移动，故溶液红色消失;再反复多次滴加KSCN溶液,增大了SCN-

浓度，使。〃2++Fe2++SCN-oCuSCN[+琏3+平衡正向移动，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀,

B选项错误；

C.过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶

液变蓝色原因是：+)选项正确；

4[CIZ(7VF3)2]+O2+8NH3.H20=4[Cu(NH349++40/T+6H2O,C

D.依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN,使。/+氧化性增强，将pe2+氧化为7^3+,D选项正

确；

故选B。

18.【答案】(1)2NH4cl+。矶。笈)2ACaCl2+2NH3f+2H2O

⑵干燥NH3

(4)不能NH3+HCl=NH4cl

(5)氨气极易溶于水氨水呈碱性

【解析】【分析】A装置利用熟石灰和氯化镂制备氨气，装置B用来干燥氨气，利用向下排空气法收集氨

气，据此解答。

【详解】(1)4中反应的化学方程式为】2NH4Cl+Ca(OH\ACaCl2+2NH3?+2F2Oo

(2)生成的氨气中含有水蒸气，B中碱石灰的作用是干燥N用。

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⑶

氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气的，可以用向下排空气法收集，用试管收集NH3的示

(4)氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化镂，不能制备氨气，反应的化学方程

式为NH3+HCl=NHiCl-

(5)氨溶于水(滴有少量酚酸)的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，溶液显红色，则所得溶液显碱性，即可

以得出的结论为氨气极易溶于水、氨水呈碱性。

19.【答案】(1)吸收180

(2)氧化NO-2e-+。2-=NO2

⑶3.75x10-4a、d2801.20x10-3乙

【解析】【详解】(1)该条件下，16。，出和17noi5完全反应断键需要吸收的能量是

946kJ+498kJ=1444kJ,生成2molNO时形成化学键释放的能量是2x632kJ=1264kJ<1444kJ，所

以会吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量。

(2)N〃。电极上NO转化为NG»2,发生失去电子的氧化反应，即发生的是氧化反应，该电极的电极反应式

为NO-2e-+O2-=NC>2。

(3)①0~2s内CO浓度减少了3.6xUP3nl办厂1—2.85x10-36小心1=7.5x10一%01厂1,则用co

1l

的浓度变化表示0〜2s的平均反应速率为x1°T7raoz.L-.s-i=3.75xW^mol-L--

2

②a.CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；

b.依据质量守恒定律可判断容器中的气体质量始终保持不变，不能据此说明反应达到化学平衡状态；

c.NO、CO、。。2、可2的物质的量之比为2:2:2:1,并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明反

应达到化学平衡状态；

d.相同时间内，反应消耗2moiNO同时消耗ImoZM，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态;

答案选ado

③E.实验I、II中催化剂的比表面积是变量，因此其它条件是相同的，则a=280；所以I、III中温度是变量,

因此其它条件是相同的，则6=1.20x10-3。

访实验n中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验n的是曲线乙。

20.【答案】(1)用烟

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(2)过滤

(3)2/-+%。2+28+=I2+2H2。

⑷acd

⑸3/2+QOH-=5厂+IOs+3H2。上0.05

(6)厂被氧化成心，“挥发造成碘元素流失

【解析】【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，

加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通

过蒸储得到碘单质，据此解答。

【详解】(1)固体的灼烧应在用烟中进行，实验仪器有用烟钳、三脚架、泥三角、酒精灯和用烟，故答案为:

用烟；

(2)由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤；

⑶步骤④中选择的氧化剂外。2溶液，反应的离子方程式为2厂+%。2+2H+=I2+2H2。；

⑷操作⑤选用做萃取剂，这是因为不溶于水，与碘水也不反应，且“在。口4中比在水中溶解

度更大，与密度大小没有关系，答案选acd；

(5)①“的。674溶液加入少量溶液，反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式

为3/2+6OH-=5厂+10s+3H2。；

②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下层是有机层，则操作1中应将含石的碱溶液从分液漏斗的上口倒

入烧杯中；

③上层溶液(含/-、/。3)中加入几滴45%的%5。4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，

方程式为5厂+/。？+6J/+=3A+382。，生成3moi单质碘转移5moi电子，若生成7.62gA单质，即

0.03m。/单质碘时转移0.05m。，电子。

(6)由于广被氧化成A，4挥发造成碘元素流失，所以溶液的吸光度逐渐降低。

21.【答案】(1)羟基

⑵取代反应HC1

(3)nCH2=CH2鲤"干CH2—CH2土

⑷2cH3cH20H+。2号2cH£HO+2%O

(5)①反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高

派H2so4

(6)CH3cH2OH+CH3COOH云CH3coOCH2cH3+H2O

第