安徽省池州市2025届高三化学上学期期末考试试题

PAGE9-安徽省池州市2025届高三化学上学期期末考试试题满分：300分考试时间：150分钟留意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。2.选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请根据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.作图可先运用铅笔画出，确定后必需运用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31K39Ag108I127第I卷选择题(满分126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出第四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能干脆转化为电能B.国产飞机C919运用的燃油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”运用的碳纤维属于无机非金属材料D.神威太湖之光超级计算机联网运用的光纤主要成分为晶体硅8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24LCHCl3中含有的氯原子数目为0.3NAB.23.5gAgI胶体中含胶粒的数目为0.1NAC.2.4g单层石墨和6.2g白磷含有的共价键数目相同，均为0.3NAD.常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－数目为10－2NA9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH＝CHCH3＋H2O，下列有关说法不正确的是A.CH3CH＝CHCH3分子中全部碳原子处于同一平面B.与CH3CH＝CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH＝CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.试验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置B.装置B的作用是除去C2H2中的H2SC.装置D的作用是收集草酸D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是A.简洁离子半径：Z>Y>XB.氢化物的沸点：Z>WC.元素的最高正价：W＝Z>X>YD.W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物12.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC24－KC16－KC8之间变更，正极在K2MnFe(CN)6－KMnFe(CN)6－MnFe(CN)6之间变更，下列说法不正确的是A.如图所示为钾离子电池的放电过程B.放电时负极可发生反应：2KC8－e－＝KC16＋K＋C.充电时正极反应式为K2MnFe(CN)6－e－＝KMnFe(CN)6＋K＋D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.lmole－，理论上正负极质量差将增加7.8g13.已知常温下H2A的K1＝1.0×10－4，K2＝5.0×10－7。向20mLlmol·L－1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH－)随加入NaOH溶液的体积V的变更如图所示，下列分析正确的是A.V1<10，V2＝20B.a点溶液的pH＝3C.c点溶液c水(H＋)≈1.0×10－4mol·L－1D.b、d点溶液均呈中性第II卷非选择题(满分174分)三、非选择题：共14题，解答应写出文字说明、解答过程或演算步骤。26.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置为。(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为。(3)M为A的简洁气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相像，则N第一步电离的电离方程式为，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为。(4)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是(填序号)。①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更简洁③D与Fe化合时产物中Fe为＋2价，E与Fe化合时产物中Fe为＋3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H＋)：D>E(5)D2E2分子中各原子最外层均满意8电子结构，则D2E2的电子式为。27.(15分)锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的上升而降低。请回答下列问题：(1)Na2SnO3中锡元素的化合价为，从焙烧渣中除去Fe3O4最简洁的方法为。(2)WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为。(3)加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为。(4)下图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最相宜条件为、。(5)从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”详细是指，将母液返回至浸出液的目的为。(6)碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为。28.(14分)氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某试验小组在试验室采纳HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。试验步骤：①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时起先反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，接着升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。③对管式炉I接着升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。④接着通N2至尾气不再显酸性为止，在N2爱护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为，恒压滴液漏斗的作用为。(2)HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为。(3)步骤②对管式炉II进行加热的目的为。(4)步骤②、③仍始终通入N2的目的分别为、。(5)如无装置D，则会导致的后果为。34.(15分)工业上将石灰石和硫煤混合运用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)△H1＝akJ·mol－1。巳知：CuO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)△H2＝bkJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H3＝ckJ·mol－1。请回答下列问题：(1)CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g)△H＝kJ·mol－1(用a、b、c表示)。(2)T1℃时，向某恒容密闭容器中通入肯定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变更如图所示：①0～8min，v(CO2)＝。②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件变更至新平衡的变更曲线。(3)T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(B)＋O2(B)2SO3(g)△H3＝ckJ·mol－1。①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可推断反应已达平衡状态的是。A.混合气体的密度不再变更B混合气体的压强不再变更C.相同时间内，每断裂0.1mo