元素周期律、元素周期表（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第17讲元素周期律元素周期表

目录

考情分析知识点3电负性

网络构建知识点4元素周期表中的有关规律

1考点一元素周期表知识点5元素位一构一性的关系

【夯基・必备基础知识梳理】【提升•必考题型归纳】

知识点1元素周期表的结构考向1考查金属性和非金属性相关的递变

知识点2周期表的应用规律

【提升•必考题型归纳】考向2考查原子半径、离子半径相关的递变

考向1考查元素周期表的结构规律

考向2考查元素周期表的应用考向3考查第一电离能、电负性相关的递变

规律

考点二元素周期律

考点4考查位、构、性关系的综合推断

【夯基・必备基础知识梳理】

真题感悟

知识点1元素周期律

知识点2电离能

考点要考题统计考情分析

求

分析近三年全国卷高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

元素周2023浙江1月卷2题，2分1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主

期表2022湖南卷2题，3分要有以下几个方面：

2021辽宁卷7题，3分(1)运用元素周期律知识判断元素的金属性、非金属性强弱或比较

微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱

比较第一电离能、电负性大小等。

(2)根据原子核外电子排布判断元素种类、化学键类型、化合物类

型。

2.从命题思路上看，主要以选择题的形式，利用“位一构一性”的关

系考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素

周期律比较元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，

比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳

2023全国乙卷10题，6分

元素周定性，比较第一电离能、电负性大小等。

2022海南卷11题，2分

期律3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

2021全国甲卷11题，6分

(1)以元素周期表的结构和元素周期律的递变规律为考

查对象的试题，或对一组元素加以比较或对一种元素进行多方面

分析，具有一定的综合性。在解答该类试题时先确定该元素在元

素周期表中的位置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测

判断。

(2)稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合

元素推断的突破口，规范化学术语的书写(如原子或离子结构示意

图的书写、电子式的书写、元素在周期表中的位置)等。

短周期一1.2,3横行

周期

长周期——4,5,6,7横行

序数规律7个主族(A)

------1、2、13、

元素化合价规律

14、15、16、

微粒半径大小比较的一般规律17纵行

元素种类判断规律7个副y族(B)

、、

对角线规律元素周期表中的规律结构——1112

3、4、5、6、7纵

相似性规律行

递变规律零族一18纵行

“m/n定性”规律第m族一第8、9、10纵行

非金属区

寻找未知元素

元素周期表

周期表金属区

预测元素的性质元素周期律

F崛特殊元素区

寻找新物质

s区、d区、ds区、p区、f区

电子排布规律相似性

同主族

化合价规律递变性

性质规律

原子半径相似性

周期律同周期

第一电离能递变性

电负性

考点一元素周期表

―夯基•必备基础知识梳理

知识点1元素周期表的结构

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核

外电子数。

2.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构

1)结构

0元素种类

18

布长

(1)周期(7个横行，7个周期)

短周期长周期

周期序数-'二三四五六七

元素种数28818183232

(2)族(18个纵列，16个族)

列121314151617

主族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

VDI族第8、9、10列，共3个纵列

0族第18纵列

【特别提醒】①碱金属元素位于IA族,氢元素不属于碱金属元素。

②元素周期表中第18列是0族，不是VDIA族，第8、9、10三列是VIII族。

③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是IIIB族，共有32种元素。

④过渡元素包括7个副族和第而族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1〜2个)。

⑤最外层电子数为3~7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。

（3）分区

①周期表的分区（一）

说明：各区价层电子排布特点

分区元素分布价层电子排布元素性质特点

S区IA族、IIA族7凉~2除氢外都是活泼金属元素

最外层电子参与反应（0族

P区IIIA族〜VUA族、0族as2〃pL6（He除外）

元素一般不考虑）

IIIB族〜皿族（锢系、钢系除("-1)1~9侬1~2d轨道也不同程度地参与化

d区

外）(Pd除外)学键的形成

ds区IB族、IIB族(n—l)d10〜2金属元素

5一2)*14锢系元素化学性质相近，钢

f区镯系、钢系

(〃一l)d°〜2侬2系元素化学性质相近

②周期表的分区（二）

1

非金属性逐渐增强非

金

金

2属

稀

属

性

3有

性

逐----IQ.非金属元素

A1।S1气

4逐

渐

'------1A体

渐

5增Ge[_空_

金属元素元

SbITe增

强

6素

PoI强

7’金属性逐渐增强

说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、褚、睇、针与硼、硅、碎、碑、破的交界处画一条线，即为金属元

素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。

b.各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

（4）元素周期表中的特殊位置

①过渡元素：元素周期表中从IIIB族到HB族10个纵列元素，都是金属元素。

②^系：元素周期表第6周期第IIIB族中，57号元素镯到71号元素错共15种元素。

③钢系：元素周期表第7周期第IIIB族中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。

④超铀元素：在铜系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素。

知识点2周期表的应用

1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素

2.预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg>AhCa>Mg,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(OH)2>Al(OH)3(填

或

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可

推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

3.启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

.提升•必考题型归纳

考向1考查元素周期表的结构

例1.(2023•天津河西•统考二模)己知：用中子轰击葭X原子的核反应：^X+；nTY+；He。下列说法正确

的是

A.X是金属元素B.Y位于IA族

C.6丫和7丫互为同素异形体D.He位于元素周期表的d区

【分析】根据粒子守恒可得：N+1=7+4,N=10；Z+0=3+2,Z=5。可知X为B,Y为Li。

【解析】A.X为B,为非金属元素，故A错误；B.Y为Li,位于第二周期IA族，故B正确；C.6丫和

7丫为同种元素的不同原子，互为同位素，故C错误；D.He为零族元素，位于p区，故D错误；故选：B。

【答案】B

【变式训练】(2023•重庆・重庆南开中学校考三模)白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合

金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn,还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正

确的是

A.基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2

B.基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形

C.第一电离能：S>P>Cu

D.S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素

【解析】A.基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2,故A错误；B.基态As原子最高能级为4p,

其轨道为哑铃形，故B正确；C.第一电离能：P>S>Cu,故C错误；D.S、P为p区元素，Cu、Zn为

ds区元素，故D错误；故答案选：B。

【答案】B

【方法技巧】元素周期表结构巧记口诀

横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族,皿族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

锢系与钢系，蜗居不如意，十五挤着住，都属mB族。

说明:①指IA族、11人族、11正族、IVB族、VB族、VIB族、VDB族、VDI族；

②指IB族、IIB族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VHA族、。族。

考向2考查元素周期律、周期表的应用

例2.下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C.在IA、HA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D.在过渡元素中，可以找到半导体材料

【解析】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的

规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正

确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、

ChS、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,

并不是半导体材料，故D错误；答案选A。

【答案】A

【变式训练】下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在元素周期表金属和非金属分界线附近可以寻找优良的催化剂

C.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

D.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

【解析】A.优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与

非金属分界处寻找，故A错误；B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，催化剂材料

在过渡元素中寻找，故B错误；C.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质

相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故C正确；D.在金属与非金属的交界处，

是找到半导体材料，而不是耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故答案为C。

【答案】C

【名师归纳】元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：

①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。

④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从IIIB到IVB的过渡元素，如钛、铝、钥、鸨、铭,

具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦

克等的不可缺少的金属。

⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规

律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子

序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多

数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小

相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。

考点二元素周期律

―夯基•必备基础知识梳理

知识点1元素周期律

1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。

2.实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。

3.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

原电子层数相同逐渐增多

子原子半径逐渐减小逐渐增大

结阳离子逐渐减小

构离子半径阴离子逐渐减小逐渐增大

r（阴离子）阳离子）

最高正化合价由+1一+7（0、F除相同，最高正化合价=主

化合价

外）负化合价=—（8—主族序数）族序数（0、F除外）

元素的金属性和非金金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

第一电离能有逐渐增大的趋势逐渐减小

性

电负性逐渐增强逐渐减弱

质

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阴离子还原性逐渐逊阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，

下弱上强，左下舞右上强”

三表金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn)

非金属活动性顺序表：按F、0、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属

三反应性越强

与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化

物的酸性越强，则非金属性越强

氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强

还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强

知识点2电离能

(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：小单

位：kJ-mol^o

(2)规律

①同周期：第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,从左到右总体呈现逐渐增大

的变化趋势。

【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金

属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al,本来第一电离能应该是Al>Mg,但实际是

Mg>Al,非金属性N<0,但第一电离能N>0。

②同族元素：从上到下第一电离能变小。

③同种原子：逐级电离能越来越大(即/1</2々3…)。

知识点3电负性

(1)含义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越强。

(2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为位_作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未

计)。

(3)变化规律

金属元素的电负性一般小丑1.8,非金属元素的电负性一般大王1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如

错、睇等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大,同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。

知识点4元素周期表中的有关规律

1、原子序数规律

(1)同主族、邻周期元素的原子序数差

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+上一周期

元素周期表中左侧元素（IA、IIA族）

元素所在周期的元素种类数目

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+下一周期

元素周期表中右侧元素（IIIA-VDA族）

元素所在周期的元素种类数目

（2）同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差

周期序数1234567

原子序数差无1111112525

2、元素化合价规律

（1）主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数（即价电子数），但要注意F无正价,0一般不显正

价。

（2）只有非金属元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。

（3）若某原子的最外层电子数为奇数⑺）,则正常化合价为奇数，从+1价到+机价，若出现偶数则为非正常化合价,

其氧化物为不成盐氧化物，如NO、NO2O

-2+4+6

（4）若某原子的最外层电子数为偶数（”）,则元素的正常化合价为一系列偶数，例如S、S、S。

3、微粒半径大小比较的一般规律

（1）同周期（除。族外），随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；

（2）同主族，随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；

⑶具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如

Al3+<Mg2+<Na+<F-<02"；

+3+2+

（4）同种元素形成的微粒，阳离子〈原子〈阴离子，价态越高，微粒的半径越小，如H<H<H;Fe<Fe<Feo

4、元素种类判断规律

（1）周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为（〃+1）2；偶数周期为（〃+2）2。

22

如第3周期为叱.8种，第4周期为史艺=18种。

22

（2）族“m-2”非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类=（族序数一2）的绝对值

5、对角线规律

金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li

和Mg、Be和Al、B和Si）。

6、相似规律：

（1）相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律；

（2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。

（3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（、），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）

性质（金属性或非金属性）相近.②元素周期表中左上右下（、）相邻的两金属元素的离子半径相近.

7、递变规律：

(1)同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐

减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

强。

(2)同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大,

原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

(3)三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、

性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元

素，则非金属性B>A>C,单质的氧化性B>A>C等。

8、■定性”规律：若主族元素族数为m,周期数为n,贝的

n

①二<1时为金属，'值越小，金属性越强；

nn

②竺m>1时是非金属，T竺H,越大非金属性越强；

nn

③丝=1时多为两性元素

n

知识点5元素位一构一性的关系

1.元素“位一构一性”综合关系

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素

的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。

|原子结构上

质子数一决定原子序数质子数一决定元素种类

电子层数一决定周期数决定元素的

原子半径

一金属性或非

最外层电子数一决定主।

最外层电子数

族序数金属性

l(单质性质

|元素在周期表中在圄|元素性质|一｛化合物性质

______I(离子性质

①同周期从左到右:②同主族从上到下：

金属性渐弱,非金属化学性质相似，但又有递变

性渐强

2.三者的推断关系

⑴结构与位置的互推

①明确四个关系式

a.电子层数=周期序数。

b.质子数=原子序数。

c.最外层电子数=主族序数。

d.主族元素的最高正价=最外层电子数。

最低负价=-18—最外层电子数|。

②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律

a.各周期所能容纳元素种数。

b.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。

c.同族上下相邻元素原子序数的关系。

⑵性质与位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,

根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：

①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

④金属与H2O或酸反应的难易程度。

(3)结构和性质的互推

①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

3.应用——元素推断的一般思路

原子结构特征

含量等其他特定"

物理和化学特征元

元素的性质素

名

原子或离子结十称

(

若干元素原子序数间关系位

置

根据化学式计算)

根据化学方程式计算

4.推断题要点总结

(1)结构与位置互推是解题的核心

①掌握四个关系式：a.电子层数=周期数；b.质子数=原子序数；c.最外层电子数=主族序数；d.主族元素的

最高正价=主族序数9、F除外)，负价=主族序数一8。

②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律

a.“凹，，型结构的，，三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的

位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。

(2)熟记常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分

数最大的元素：Co

②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：No

③地壳中含量最多的元素：0。

④常见的具有漂白性的物质：氯水、S02>Na2O2>双氧水等。

⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃

的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。

⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg„

⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：AL

⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：So

⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo

.提升•必考题型归纳

考向1考查金属性和非金属性相关的递变规律

例1.(2023・福建泉州・统考模拟预测)下列实验所涉及的操作或叙述正确的是

实验操作或叙述

探究C和Si的非金属性强

A用湿润的pH试纸分别测定Na2cCh溶液和NazSiCh溶液的pH

弱

将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷

B探究S和P的非金属性强弱

酸中

C探究Na和K的金属性强弱将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶

探究和的金属性强弱

DMgA1利用Ah(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备A1(OH)3

【解析】A.不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH,且应该测量等浓度的溶液的pH,故A错误；B.常温

下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；C.金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止

其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；D.Ab(SO4)3溶液与过

量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选C。

【答案】C

【变式训练】(2023秋•吉林长春•高三校考期末)下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是

A.金属性：Na>KB.非金属性:0>SC.金属性：Mg<AlD.非金属性：F<C1

【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故金属性：Na<K,选项A错误；B、同主族元素从上

而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S,选项B正确；C、同周期元素从左而右金属性逐渐减弱，故金

属性：Mg>AL选项C错误；D、同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>C1,选项D

错误。答案选B。

【答案】B

【易错提醒】规避金属性和非金属性判断中的易错点：（1）关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化

物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。（2）关注关键词

“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子

的多少。

考向2考查原子半径、离子半径相关的递变规律

例4.下列粒子半径大小的比较正确的是（）

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na

【解析】电子层数相同，原子序数越大，半径越小；电子层数不相同，电子层数越多，半径越大；当电子

层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。A.微粒半径大小关系为：Al3+<Mg2+<Na+<02-,

A错误；B.微粒半径大小关系为：S2->Cl->Na+>Al3+,B正确；C.微粒半径大小关系为：S<Al<Mg

<Na,C错误；D.微粒半径大小关系为：Cs>Rb>K>Na,D错误；答案为B。

【答案】B

【变式训练】下列粒子半径大小比较正确的是

A.Mg>Na>LiB.P>S>O

C.Na+<Mg2+<Al3+D.02-<F<C1

【解析】A.同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Mg<Na,A错误；B.同周期主族元

素自左至右原子半径依次减小，所以半径P>S,同主族自上而下原子半径依次增大，所以半径S>O,即原

子半径P>S>O,B正确；C.电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径Na+>Mg2+>AF+,

C错误；D.电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径02->F\D错误；综上所述答案

为B。

【答案】B

【思维建模】微粒半径大小的比较规律：①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒

中核电荷数大的微粒半径小；②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电

子层数大的微粒半径大；③核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微

粒的半径小；④电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。

考向3考查第一电离能、电负性相关的递变规律

6.（2023.湖南岳阳.统考二模）（04）2巩Z,常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基

态原子中单电子与成对电子个数比为3：4,Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最

外层电子数相同。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Y>ZB.电负性：Z>Y>W>X

C.第一电离能：Z>Y>WD.Y原子核外电子有7种空间运动状态

【分析】由题干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂，X是原子半径最小的元素，则X

为H,Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4,即电子排布式为：Is22s22P3,则Y为N,Z元素

的电负性仅次于氟元素，则Z为O,W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同，则W为C,化合物

(YX4)2W2Z4为(NH4)2C2O4。

【解析】A.由分析可知，Y、Z分别为：N、0,由于0的非金属性强于N的，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3

即Y<Z,A错误；B.同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，

所以电负性大小顺序为0>N>C>H,B正确；C.由分析可知，Y、Z、W分别为：N、0、C,为同一周

期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，HA与HIA、VA与VIA反常，故第一电离能：N>O>C即Y>

Is2s2P_____

Z>W,C错误；D.Y为N,是7号元素，基态氮原子核外电子的轨道表示式开丁|IAIIIAI1I|1,

基态N原子核外电子空间运动状态与其轨道数相同，则有5种空间运动状态，D错误；故答案为：B。

【答案】B

【变式训练】(2023春・广东•高三校联考开学考试)绿柱石(X3Z2W6X8)是一种重要的矿物。X、Y、Z、W

为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15,X、Z、W处于相邻的主族，X?+和Z3+的电荷与

半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z<W,第二电离能：Z>W

B.原子半径：Z>W>Y>X

C.XY是碱性氧化物，WY2是酸性氧化物

D.已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y>W>H

【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15,X、Z、W处于相邻的主

族，根据“X?+和Z?+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似”。可知，X为Be,Z为Al,W为Si,因

X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15,设Y的价电子数为y,则2+3+4+y=15,

则y=6,根据位置关系可知。

【解析】由上述分析可知，X为Be,Y为O,Z为Al,W为Si,贝lj：

A.同一周期，第一电离能从左到右呈现增大趋势，所以第一电离能：Al<Si,两者失去一个电子后，A1+

处于稳定结构，较难再失电子，所以第二电离能：Al>Si,A正确；B.同一周期原子半径从左到右依次减

弱，同一主族原子半径从上到下依次增大，则上述元素原子半径：Z