广东省湛江市2024年高考化学模拟试题（含答案）3

广东省湛江市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的得分1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是（）ABCD青铜兽面纹爵犀角雕玉兰花果纹杯斫木云纹漆耳杯清代彩绘龙纹蓝瓷壶A．A B．B C．C D．D2．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是（）A．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压3．化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是（）A．牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸B．碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点C．甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用D．医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒4．NHABCD制取N干燥N收集N先从a口通NH3，再从b口通CA．A B．B C．C D．D5．岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是（）A．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象B．“节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验C．“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂D．“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化6．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）A．电子由氧气通入的Pt电极流出B．质子(H+C．每消耗22.4LO2D．左侧Pt电极表面发生的反应：C7．劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤餐具纯碱能促进油脂水解B用糯米酿制米酒酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇C汽油中添加乙醇乙醇分子间易形成氢键D回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源A．A B．B C．C D．D8．绿原酸(结构如图)是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是（）A．能发生加成反应B．1mol绿原酸最多能与8molNaOH完全反应C．能使溴水和酸性KMnOD．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应9．制备并检验SOA．紫色石蕊试纸先变红后褪色B．品红溶液褪色体现了SOC．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率D．棉花可用饱和Na10．部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液11．设NAA．1molNa在空气中受热完全转化成Na2B．0.1mol⋅L−1  NaHCOC．Na2OD．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氨气的水溶液能导电氨气是电解质BH—F键能比H—Cl键能大HF的沸点比HCl高C工业合成氨需在高温、高压下才能进行该反应是吸热反应D浓硫酸具有吸水性可用于CO2、A．A B．B C．C D．D13．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供能。已知A．连接K2B．连接K2C．连接K1D．该装置能直接将光能转化成化学能14．化合物Z2A．元素电负性：M>Z>X B．简单氢化物的熔点：Z>Y>MC．第一电离能：X>Z>Y D．M315．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除NxA．在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤B．反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应C．第一步反应：RD．CO能促进NO转化成N16．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4×10-6.36，Ka2=10-10.32。常温下，向20mL0.1A．曲线L1为CB．滴加至A点时，溶液pH约为10.32C．滴加至C点时，溶液中c(CD．滴加至D点时，溶液中存在c(HC阅卷人二、实验题：共15分得分17．Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是Na2S2O3⋅5H2O固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用K2Cr2O7进行标定。但是由于K2Cr2O7与Na2S2O已知：K2（1）Na①配制480mL0.1mol/L的Na2S②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。（2）Na2S2O3标准溶液的标定：取20.00mL0.017mol/L①用量取220.00mL0.017mol/LK2②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。③如何判定滴定结束？。④列式并计算Na2SK2KI溶液V(Nc(N20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量KMnO4溶液的物质的量浓度：量取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2mol/LH2SO①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。②写出KMnO4溶液与KI反应的离子方程式（4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中Fe提出问题：Fe3+与I−实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出Fe3+与I−②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用Na2S实验小结：Fe3+是否会影响滴定：阅卷人三、工业流程题：共14分得分18．镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；②闪锌矿渣通常含有Pb2+，Zn③25℃时，Ksp(PbSO回答下列问题：（1）为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为(填写一种)。（2）滤渣Ⅰ中主要含有。（3）写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：。（4）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯G（5）在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，Na[Ga(OH)4]（6）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于晶体。②写出六方氮化镓晶胞的组成：。（7）①已知AGa的坐标为(12,0②若立方氮化镓的边长为anm，则其密度为g/cm阅卷人四、原理综合题：共13分得分19．NH（1）配合物广泛存在于自然界，其中NH3能与Cu①基态Cu2+的3d电子轨道表示式为②[Cu(NH3)4（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：Ⅰ．4NⅡ．4N①反应N2(g)+O2②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(p=0.1013MPa)；温度(℃)3005007009001100反应Ⅰ(KⅠ6.3×10411.1×102621×10193.8×10153.4×1011反应Ⅱ(KⅡ7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016下列说法正确的是。A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是NB．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等（3）已知可通过下列方法合成尿素：第一步：2N第二步：在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数KⅠ=阅卷人五、有机推断题：共14分得分20．莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：已知：R−N2⊕回答下列问题：（1）化合物A的名称是。化合物Ⅰ的分子式为。（2）写出C2H5（3）根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①消去反应②水解反应（4）下列说法中，不正确的有____。A．反应A→B过程中，有C—Br键和H—O键断裂B．反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由spC．产物K中不存在手性碳原子D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)：①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为(写出一种)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、青铜属于合金，为金属材料，故A不符合题意；

B、犀角的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故B不符合题意；

C、斫木的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故C不符合题意；

D、陶瓷的主要成分为硅酸盐，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据各物质的主要成分分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、3H、2H与1H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A不符合题意；

B、晶体硅是良好的半导体，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B不符合题意；

C、石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，故C符合题意；

D、钛合金强度高，能承受深海高压，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；

B、芯片的主要成分是硅；

C、石墨烯为碳单质；

D、钛合金具有强度高的优良性能。3．【答案】A【解析】【解答】A、牡蛎、虾类等海洋产品富含蛋白质，蛋白质能水解生成氨基酸，可为人体补充多种氨基酸，故A正确；

B、制作糕点的膨松剂为碳酸氢钠，故B错误；

C、甘油是丙三醇，含有亲水基，易溶于水，故C错误；

D、医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、牡蛎、虾类富含蛋白质；

B、制作糕点的膨松剂为碳酸氢钠；

C、甘油易溶于水；

D、医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒。4．【答案】D【解析】【解答】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；

B、氨气能与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥NH3，故B错误；

C、NH3密度比空气小，应用向下排空气法收集，即氨气从短管通入，故C错误；

D、CO2溶解度较小，先通入氨气使溶液呈碱性能增大其溶解度，则先从a口通NH3，再从b口通CO2制NaHCO3，故D正确；

故答案为：D。5．【答案】D【解析】【解答】A、空气中存在气溶胶，光束通过时会产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B、深圳新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故B不符合题意；

C、茶叶中的物质易溶于水，因此沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故C不符合题意；

D、盐水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、胶体能产生丁达尔效应；

B、金属元素会产生不同的焰色；

C、茶多酚易溶于水；

D、有新物质生成的变化属于化学变化。6．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，左侧Pt电极为负极，右侧为正极，电子由负极流出，故A错误；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+通过质子交换膜从负极流向正极，故B正确；

C、气体所处的状态未知，不能计算其物质的量，故C错误；

D、左侧Pt电极为负极，电极反应式为CH3【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。7．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，因此用热的纯碱溶液洗涤餐具，故A不符合题意；

B、在酿酒过程中，酵母菌能将淀粉先水解成葡萄糖，然后在无氧的情况下将葡萄糖转化为乙醇，故B不符合题意；

C、汽油中添加乙醇是利用生物质能，实现能源可再生，与乙醇分子间易形成氢键与无关，故C符合题意；D、铝制易拉罐为可回收利用，节约资源，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、碳酸钠水解呈碱性；

B、葡萄糖在无氧还原下生成酒精；

C、乙醇汽油是为了减少化石燃料的使用；

D、金属资源可回收利用。8．【答案】B【解析】【解答】A、该物质含有碳碳双键和苯环，能与氢气发生加成反应，故A不符合题意；

B、该分子中，酚羟基、酯基和羧基均能与NaOH反应，则1mol绿原酸最多能与4molNaOH发生反应，故B符合题意；

C、该物质中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使其褪色，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，故C不符合题意；

D、绿原酸中含有羧基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】该物质含有酚羟基、醇羟基、碳碳双键、羧基、酯基，具有酚、醇、烯烃、羧酸、酯的性质。9．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不能漂白指示剂，因此变红后不褪色，故A错误；

B、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B错误；

C、98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，故C错误；D、Na2CO3溶液可以和SO2发生反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸收，故D正确；故答案为：D。【分析】A、二氧化硫不能漂白指示剂；

B、二氧化硫具有漂白性；

C、98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小；

D、碳酸钠能与二氧化硫反应。10．【答案】B【解析】【解答】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，因此存在a→e→b的转化，故A不符合题意；

B、Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，不是沉淀，故B符合题意；

C、常温下，铁在浓硫酸中钝化，因此能用铁制作的容器运输浓硫酸，故C不符合题意；

D、稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁，故D不符合题意；

故答案为：B。11．【答案】C【解析】【解答】A、Na失去电子生成Na+，1molNa在空气中受热完全转化成NaB、溶液体积未知，无法计算HCO3−的数目，故B错误；

C、Na2故答案为：C。【分析】A、钠原子失去一个电子变为钠离子；

B、溶液体积未知；

C、过氧化钠为离子化合物，含有O-O共价键；

B、铝和氢氧化钠反应的过程中，NaOH中所含元素的化合价未发生变化。12．【答案】D【解析】【解答】A、氨气溶于水生成的一水合氨属于电解质，但氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；

B、HF的沸点高是因为HF分子间存在氢键，故B错误；

C、工业合成氨的反应为放热反应，故C错误；

D、浓硫酸具有吸水性，不与CO2、SO2等气体反应，可用于CO2、SO2等气体干燥，故D正确；

故答案为：D。13．【答案】B【解析】【解答】A、连接K2时，该装置为电解池，X电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；

B、连接K2时，X电极发生反应Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，Pt电极发生反应2H2O+2e−=2OH−+H214．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，则电负性：O>H>K，即M>X>Z，故A错误；B、KH为离子晶体，H2O与PH3为分子晶体且C、同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：N>H>K，即Y>X>Z，故C错误；D、臭氧分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确；故答案为：D。【分析】化合物Z2XYM15．【答案】A【解析】【解答】A、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，该反应中，步骤ⅰ的活化能最大，步骤ⅰ为整个反应的决速步骤，故A符合题意；

B、由反应能量可知，第一步和第二步相对能量降低，为放热反应，第三步相对能量升高，为吸热反应，故B不符合题意；C、由图像可知，第一步反应为RhD、无CO时，NO转化成N2的活化能为E1，有CO时，转化活化能为E2，E故答案为：A。【分析】A、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

B、根据反应物和生成物的相对能量大小判断反应吸热还是放热；

C、根据图示书写化学方程式；

D、CO能降低NO转化为N216．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，曲线L1为CO32−的物质的量浓度变化曲线，故A不符合题意；

B、Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)，A点时c(CO32-)=c(HCO3故答案为：C。【分析】向碳酸钠中逐渐滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则CO32−的物质的量随着盐酸的加入逐渐减小，HCO3−的物质的量先增大后减小，则L117．【答案】（1）500mL容量瓶；CBDFAE（2）酸式滴定管(或移液管)；防止空气中氧气氧化I-；滴入最后半滴Na2（3）不能，KMnO4会与HCl发生反应生成C（4）2Fe【解析】【解答】（1）①配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；

故答案为：500mL容量瓶；

②配制溶液的实验步骤为称量、溶解、溶液转移至容量瓶、洗涤烧杯玻璃棒、洗涤液转移至容量瓶、定容、摇匀；

故答案为：CBDFAE；（2）①K2Cr2O②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是防止I-被空气中氧气氧化，使测量结果偏高；

故答案为：防止空气中氧气氧化I-；③判定滴定结束的现象是滴入最后半滴Na2S2O④根据反应方程式Cr2O72−+6I−+14H+=2Cr（3）①滴定时若盐酸代替硫酸，KMnO4会与HCl发生反应生成Cl2；

故答案为：不能；②KMnO4溶液与KI反应的离子方程式为2MnO4−（4）Fe3+与I−反应的离子方程式为2Fe3++2I−⇌2F【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；

（2）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性；

②空气中的氧气能氧化碘离子；

③滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色，达到滴定终点；

④根据关系式：18．【答案】（1）粉碎、搅拌（2）PbSO4（3）3ZnO+3（4）Na[Ga（5）[Ga（6）共价；G（7）(34【解析】【解答】（1）粉碎、搅拌等均能提高镓的浸取率；

故答案为：粉碎、搅拌；

（2）由分析可知，滤渣Ⅰ中主要含有PbSO4、H2SiO3(SiO2)；

故答案为：PbSO4、H2（4）向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，反应生成Ga(OH)3和碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na[Ga（5）在工业上，电解Na[Ga(OH)4]溶液，阴极上[Ga(OH)4]−（6）①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点高，且熔融物不导电，属于共价晶体；

故答案为：共价；②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12×16+2×12（7）①根据晶胞的位置，氮化镓的立方晶胞中AGa的坐标为(12,0,12)②立方氮化镓的密度为ρ=4×(14+70)NAga3×1【分析】闪锌矿渣通常含有Pb2+，Zn2+、Fe2+，硅酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸，得到的PbSO4以及硅酸为微溶物，则滤渣1为19．【答案】（1）；N；NH3（2）+180.（3）0.075mol⋅mi【解析】【解答】（1）①基态Cu2+的3d电子排布式为3d9，故答案为：；

②[Cu(NH3)4]2+的配位原子是N，NH（2）①根据盖斯定律，①-②2可得N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，则②A、相同温度下，反应Ⅱ平衡常数更大，如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2，故A正确；

C、该反应为气体分子气体增大的反应，增大压强平衡逆向移动，故在实际生产中，采用高压氧化，不利于提高NO的产率，故C错误；D、反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等，故D正确；故答案为：AD；（3）①10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)的平均反应速率v(②第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡，随着时间的变化，氨气和二氧化碳的变化很小，第二步反应速率较慢，15分钟反应还未达到平衡，随着时间的变化，尿素和氨基