2022-2023学年人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 知识梳理与巩固检测（原卷版）

a■更力

❷I思维导圄

Gl知识薛建

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚光溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚配溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

3.注意：并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

二、酸

1.酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

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由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸碱、盐的水溶液具有导电性。

++2

酸的电离：HC1=H+Cr,H2SO4=2H+SO4-

2.常见的酸

盐酸硫酸

化学式HC1H2SO4

H2+C12=^^HC1SO2+H2OH2s。3,2H2SO3+O2=2H2so4

形成

（酸雨形成的原理）

无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

状态

（稀硫酸）无色液体

浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性（物理性质）

特点浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

浓硫酸溶于水时会放出大量热

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

用途染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放

置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

化

浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，

工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+,可并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散

用蒸镭法提纯。热）。

注意事

打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现,是因为：如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，

项

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散

的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导

致危险。

3.说明

（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

（2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

（3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

4.干燥剂：使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2

氢氧化钠:

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氧气等碱性气体。

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不

同。

酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

酸+活泼金属一盐+氢气（置换反应）这里不包括浓硫酸和硝酸。

例如：Fe+2HCl=FeCb+H2T和Fe+H2so4=FeSCU+H2T

［现象］铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（FF+的盐溶液呈浅绿色）。

酸+金属氧化物-盐+水（复分解反应）

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条

件，所以反应一定发生。

例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

［现象］铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

例如：CUO+2HC1=CUC12+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

［现象］黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

酸+碱-盐+水（复分解反应、中和反应）

酸+盐一新酸+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

除硫酸钢以外的锁盐都能与硫酸反应：BaC12+H2SO4=BaSO41+2HC1（注意：HC1是稀盐酸，不写f）

硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

三、常见的碱

1.碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。

H

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3・H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2

2.常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOHCa(OH)2

工业制法CaCO3=S^CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

状态白色块状固体白色粉末状固体

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配

用途（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。制波尔多液

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

四、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚歆溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

碱+非金属氧化物-盐+水（复分解反应）

反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SQ2=Na2SC）3+H2。

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCC>31+MO（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

碱+酸一盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

碱+盐一新碱+新盐(复分解反应)

反应发生的条件：①反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)；②新碱是氨水；③

若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

镂盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀：

蓝色沉淀-2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；

红褐色沉淀-3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3；

白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2；

新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)2；

红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OH)3l

波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO产CaSC>4+Cu(OH)21

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如CU(OH)2-CUO+H2OO

五、氢氧化钠和氢氧化钙变质

L氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3i或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3；

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

3.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取挂，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有

白色沉淀产生，说明碳酸钠存在:

Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3i

②过滤，向滤液中滴加酚配溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①W,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

②另取少量固体，加氯化铁(或硫酸铁)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分

变质：

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3T+2H2O

课题2酸和碱的中和反应|

一、中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。(配平时要注意H2O的化学计量数、放热的反应)

如：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2。

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观

察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作：

(1)在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

(2)滴入几滴酚酗溶液；

(3)用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，就直接振荡)；

(4)溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

(注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸)

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚SL在实验结束后再加酚配溶液，发现酚配不变色，会有两种情

况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡

产生，说明恰好完全反应。

虽然不能用酚配溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

2.中和反应的应用

熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。

熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)o

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

碳酸水改良碱性土壤。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应O

被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

二、酸碱度

1.溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

红橙黄绿紫

0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH控制碱性）14

酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

2.酸溶液稀释

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6,溶液呈酸性，所以要考虑酸

的通性）。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。

3.测定pH的最简单方法是使用pH试纸

（DpH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将

pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

⑵使用pH试纸时的注意事项：

不能把PH试纸浸在待测液体中。

pH试纸不能用水润湿。

pH试纸测出的pH值是整数。

4.常见物质的pH值

12345678910111213

厕所柠苹橘酱油西瓜牛奶鸡蛋牙膏肥皂草木厨房

清洁檬果子清灰水清

剂醋洁剂

5.了解溶液的酸碱度有重要的意义

化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

测定雨水的pH（因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空气的污染情况。

测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

一、单选题

1.（2019秋・山东淄博•九年级统考期末）“布朗斯特-劳里酸碱质子理论”认为：能解离出氢离子的物质定义

为酸，能接受氢离子的物质定义为碱。碳酸根离子在水中存在如下变化：＜20，+凡0=卬?0；+0斤。根据

上述理论，下列属于酸的是

*2-34

A.CO3B.H2OC.HCO3-D.OH

2.（2023春•九年级课时练习）如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将

7

浓硫酸浓盐酸

A.杠杆左端上升，右端下降B.杠杆右端上升，左端下降

C.杠杆还是处于水平平稳D.无法判断

3.（2023秋•江苏南通・九年级统考期末）为探究某铝合金能否与氢氧化钠溶液反应，进行了以下实验：先取

少量氢氧化钠固体于烧杯中，加水溶解，然后截取一小块铝合金放入氢氧化钠溶液中，观察到合金部分溶

解并产生气泡，触碰烧杯外壁，感觉发烫。下列说法正确的是

A.截取铝合金比纯铝容易B.产生的气泡一定是氧气

C.该实验不能说明氢氧化钠溶解放热D.该实验可以说明铝能与氢氧化钠溶液反应

4.（2022春・广东佛山•九年级统考学业考试）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。

将固态氯化钠（b）分别加水（a）和加热熔融（c）,并置于电场中。有关叙述正确的是

Na-

(a)(b)(c)

A.NaCl固体为纯净物而熔融NaCl为混合物

B.固态NaCl中存在NaCl分子

C.固态NaCl不能导电的原因是带电离子不能定向移动

D.在水溶液中，氏。包围着离子，且氢原子朝向Na+

5.（2022春.全国•九年级专题练习）对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；

②将水沿器壁加入浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的

是

A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③

6.（2022•湖南长沙•统考中考真题）我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水

稻土地的pH为8.8~9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是

A.白醋B.食盐水C.柠檬酸溶液D.肥皂水

7.（202。秋・广东广州•九年级广州市第二中学校考竞赛）已知：普通铁粉+水蒸气一定温度>铁的氧化物+氢

气，铁的氧化物+氢气一定侬>引火铁+水蒸气,“引火铁”为颗粒很细反应活性很高的铁粉，某实验小组使

用普通铁粉和20%的盐酸及其它试剂（铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等略去）制备引火铁，装

置图如图。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是

A.A、I加入普通铁粉，G中可加入碱石灰

B.A中生成氧化铁，E中生成引火铁

C.需要加热的仪器有A、E

D.D中收集氢气，F处点燃氢气

8.（2019秋・山东淄博•九年级统考期中）在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了

某种无色液体M,先向杯子中加入少量无色液体N,杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N,杯中

液体又变为无色。下列说法正确的是

A.M是无色酚麟，N是氢氧化钠

B.M是紫色石蕊，N是稀盐酸

C.M是氢氧化钠，N是无色酚醐和稀盐酸

D.M是稀盐酸和无色酚麟，N是氢氧化钠

9.（2023春•九年级课时练习）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组

设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法

错误的是

A.pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应

B.pH的不断减少说明溶液中OH也在不断的减少

C.pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量

D.在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小

10.（2022秋•黑龙江哈尔滨•九年级哈尔滨市虹桥初级中学校校联考阶段练习）哈尔滨地处东北亚中心地带,

被誉为欧亚大陆桥的明珠，是第一条欧亚大陆桥和空中走廊的重要枢纽，为建立更美的家园，哈尔滨做出

了很多努力。下列说法中错误的是

A.中央大街欧式铁制艺术门柱刷漆主要是为了防锈、美观

B.为加强城市绿化的建设和管理，采用涂刷石灰浆来保护树木

C.新能源公交车的广泛使用，可以减少二氧化氮、一氧化碳等汽车尾气的排放

D.修建高架桥可以缓解交通压力，高架桥的修建过程中用到了很多钢筋，水泥等金属材料

11.（2022秋・广东肇庆•九年级广东肇庆中学校考期中）如图是装有浓氨水和蘸有酚酥溶液的棉花团的装置,

有关说法错误的是

①

二②

浓氨水用③

①②③均为蘸有酚

酎溶液的棉花团

A.一段时间后蘸有酚酥溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动

B.若氨气密度比空气密度小，则③比①更快变红

C.若将酚醐溶液换成浓盐酸，会看到装置内充满白烟

D.若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花依然变红

12.（2022•河南郑州•校联考二模）当地时间2022年3月8日，澳大利亚大部分地区遭受暴雨袭击，暴雨导

致道路关闭，部分地区断网断电，水成为紧缺物资。下列做法正确的是

A.用食醋检验雨水的硬度B.用活性炭除去雨水中的色素和异味

C.将雨水进行沉淀、过滤，然后饮用D.将pH试纸先润湿，然后测定雨水的酸碱度

13.（2022.江苏苏州.星海实验中学校考模拟预测）今年10月初，小金参观了“神秘的古蜀文明”展览，他对

用金箔制作的太阳神鸟（空气中保存完好）、用铜制作的太阳形器、用玉石（含AI2O3）制作的四节玉琮、用

铜锡合金制作的青铜大立人作出以下判断，正确的是

A.保存太阳神鸟时需隔绝空气以防被氧化

B.加工太阳形器时未体现金属延展性

C.清洗玉琮时可使用稀盐酸等强酸性溶液

D.制作大立人时需几种金属熔合在一起

14.（2022春•九年级单元测试）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体

体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

15.（2023・福建・福建省惠安第一中学校联考模拟预测）用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷

泉实验的原理。已知1体积水可溶解700体积的氨气。如图实验：三颈烧瓶中充满NH3,关闭止水夹a,挤

压胶头滴管（预先吸入1mL水）使水进入烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a,形成喷泉。由数据

采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图。下列说法不正确的是

.压强「kPaD

0510152025303540时间，s

A.此实验利用氨气极易溶于水的性质

B.若向烧杯中的水中滴入几滴酚醐溶液，将观察到红色喷泉

C.挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶对应AB段压强变化

D.图2中D点时喷泉最剧烈

二、填空题

16.(2023秋・河北唐山•九年级统考期末)学化学用化学。请回答：

(1)用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久，是因为O

(2)冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果，是因为它们都具有的结构。

(3)用75%的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是。

(4)疫情期间很多人用0.9%的生理食盐水漱口给咽部消炎，小明用1g的食盐加蒸储水配制0.9%的生理食盐

水，他需要加入水的质量是(保留一位小数)。

(5)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的

而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是(写化学式)，不用固体氢氧化钠

做食品干燥剂的原因是O

17.(2023春•江苏盐城•九年级统考开学考试)化学帮助我们认识身边的物质。

(1)现有：a.生石灰b.石墨c.氮气d.甲烷，请选择适当物质的序号填空。

①可用作电极的是。

②可用作保护气的是。

③“西气东输”的气体是o

④可用作某些气体干燥剂的是o

(2)化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

①炒菜时油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为

②夏天汽车轮胎不宜充气过多，从微观角度解释是避免因_________而爆胎O

③“高钙奶”中的“钙”应理解为(选填“单质”、“元素，或“原子”)。

④利用活性炭的性除去臭味。

18.(2023春•九年级课时练习)碱与非金属氧化物的反应

(1)石灰水与二氧化碳反应：

现象：石灰水。

反应方程式：o

(2)CC)2与NaOH溶液反应

步骤：①用塑料瓶收集两瓶;

-Z一软塑—

料瓶C6料瓶

③观察塑料瓶的程度。

现象：。

反应方程式：O

总结：碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

19.(2023春•九年级课时练习)中和反应的实质：

（1）观察上图可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酰溶液变红的—（填离子符号）与稀盐酸中

的（同上）结合形成了—，（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

（2）中和反应的实质：

三、实验题

20.（2023秋•重庆万州•九年级统考期末）某兴趣小组利用图1装置探究影响物质燃烧的因素，设计了如下

实验。

如图1所示，广口瓶底部装有适量生石灰，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷。

使燃烧匙①和③的底部轻轻接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入广口瓶中，使之与生石灰反

应。结果发现，三个燃烧匙中，只有一个燃烧匙中的物质发生了燃烧。氧气传感器绘得的图像如图2。

（1）产生燃烧现象的燃烧匙是（填燃烧匙的序号）。

⑵图2中0引，时间内，曲线下降的原因是o

（3）生石灰发生反应的化学方程式为,该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）某同学把氧气浓度传感器换成了压强传感器，得到了不一样的图像。如图3所示，b段压强上升的原因

是O

21.（2022秋・辽宁大连•九年级统考期末）如图是探究二氧化碳性质的一体化实验装置。

步骤i：检查装置的气密性

步骤H：向锥形瓶中加入足量碳酸钠粉末，注射器中加入20mL稀硫酸，小烧瓶中加入10滴澄清石灰水，

球形管中加入干燥剂，在Y型管两端内各伸入一张干燥的和用水润湿的紫色石蕊试纸，固定实验装置。

步骤m：向锥形瓶中注入约10mL稀硫酸。

步骤W：待不再产生气泡时，将Y型管中的两张石蕊试纸取出，放在表面皿上晾干。

步骤V：将高低不同的两只燃烧的蜡烛放在Y型管的上下两端，将剩余10mL稀硫酸注入锥形瓶。

(1)步骤ni结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，其反应的化学方程式为

(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是,实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是,选

择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是。

(3)步骤V能观察到的实验现象是,体现了二氧化碳的哪些性质o

22.(2023秋•四川成都・九年级统考期末)成华区某优秀青年教师在教学中发现：教材中CO2的制取和性质

实验，仪器杂、准备量大、药品用量大且不节约等问题，对此做了如下图所示改进：

请回答下列问题：

(1)检查装置的气密性：按如图装置连接好，向上拉动注射器活塞并固定于某位置不动，压强传感器显示装

置内压强迅速(选择：增大、减小)，然后压强(选择：增大、减小、恒定不变)，说明装置气

密性良好。

(2)实验步骤：①添加药品②打开U型管右端的橡胶塞和弹簧夹③用胶头滴管滴加蒸储水将T型管上下两端

干燥的的紫色石蕊纸条浸润④将注射器中稀硫酸压入装有碳酸钠粉末的小试管中，该反应的化学方程式：

,在该实验过程中，注射器还可以控制反应的o

(3)U型管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式：0分析U型管中澄清石灰水不能加太多或太

少的原因_______o

(4)将燃着的木条插入U型管右端，观察到燃着的木条熄灭，说明CO?的性质。

(5)开始实验时("有必要”或“没必要”)重新塞紧U型管右端的橡胶塞，因为。实验中观察到T

型管(填“上”或"下”)端纸条变红，加热该端T型管、变红的纸条重新变为紫色。该实验说明o

四、科学探究题

23.(2023秋•江苏徐州•九年级统考期末)过氧化钠(NazCh)是一种重要的固体物质，可用作潜艇或航天器

中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行探究。

【查阅资料】①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氢氧化钠和氧气：②在通常状况下，过氧化钠与CO2反

应生成碳酸钠和氧气：③CaCb固体具有强烈的吸水性且不与CO2反应。

【了解组成】

(1)过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，则其中钠元素的化合价是。

(2)Na2Ch中的2个氧原子是结合在一起的、一种带负电荷的原子团即离子，则该离子的化学符号是

【探究性质】

(3)少量过氧化钠溶于过量水中，得到(填物质名称)溶液，该溶液(填“能”或“不

能”)导电，该溶液中大量存在的离子有和o

【进行实验】

(4)用下图所示装置进行实验，可以探时过氧化钠与CCh反应生成氧气等的原理。

钠的脱脂棉

有关主要实验过程和现象为：①按图示连接装置并检查其气密性。

②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。

③吹气Imin,用手摸A的底部，感觉发烫，并且带火星木条在A中能复燃：用手摸C的底部，感觉温度无

明显变化，并且带火星木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。

上述对比实验说明，过氧化钠与C02发生化学反应时必须有（填物质名称）

存在。A中发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。A中发生反应的化学方程式是

（任写一个）。

【拓展延伸】

（5）向长期暴露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中一定有（填物质名称），

可能有（填物质名称）。过氧化钠必须保存，否则极易变质。

24.（2023秋•广东汕尾・九年