山东省泰安市2025届高三化学上学期1月联考试题

PAGE19-山东省泰安市2025届高三化学上学期1月联考试题1.乙醇是人类相识比较早的一种有机物，下列关于乙醇的相关说法正确的是()A.《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其试验操作为蒸发结晶B.玉米、红高粱均是酿酒的原料，其水解最终产物为乙醇C.乙醇溶液浓度越大，杀菌消毒效果越好D.乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致2.环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其结构如图所示，关于环丙贝特分子的说法正确的是()A.分子中仅有1个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质可发生加成反应，但不能发生消去反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.120.0g与的固体混合物中含有离子总数为B.的水溶液中含有的氧原子数为C.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为D.60.0g的含有个极性键4.下列试验操作、现象及说明或结论均正确的是()选项操作现象说明(或结论）A用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同条件下HCOOH的酸性强于HClOB向10mLKI溶液中滴加几滴溶液，再加入苯萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液加入苯萃取后上层溶液显紫红色，分液后向水层滴入KSCN溶液，溶液显浅红色与所发生的反应为可逆反应C加热瓷片与石蜡的混合物，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去石蜡裂解生成了乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制悬浊液，加热最终无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解反应A.A B.B C.C D.D5.用NaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知：，25℃时，的，。若反应后溶液的总体积等于两种溶液混合后的体积之和，则下列说法正确的是()A.①中pH=2.3时，B.②中pH=6时，可知的水解程度小于其电离程度C.③中pH=9.7时，D.⑤中pH=11.9时，6.已知反应的反应机理如下：①(快)②(慢)③(快)下列有关说法正确的是()A.①的逆反应速率小于②的正反应速率B.②中与的碰撞仅部分有效C.和是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小7.某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分别出溴苯和无水。下列设计能达到相应试验目的的是()A.装置甲中溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分别有机层和水层，可视察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯8.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是()A.与可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的可能为D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为9.铬鞣剂可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含及少量、CaO、、等杂质）为原料制备的工艺流程如下：（1）铬渣焙烧时须要粉碎，其目的是______________。“焙烧”时转化为的化学方程式是____________________。（2）“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙（），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式：_______________。（3）“滤渣2”的主要成分是_______________和，调整时发生的主要反应离子方程式为______________________。（4）“过滤2”所得溶液中铬元素含量为23.4g/L，调整pH后有转化为，转化后所得溶液中_______________。（5）最终产品中可能含有微量，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的。猜想选择TBP作为萃取剂的理由是________________。10.探讨和开发和CO的创新利用是环境爱护和资源利用双赢的课题。（1）催化加氢可合成低碳烯烃：，该过程分两步进行：第一步：其次步：则____________________。（2）汽车尾气净化主要反应为。向某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO。①该反应在__________________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是___________________。A.选用更有效的催化剂 B.上升反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积③在温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa。则该反应的平衡常数_________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留四位小数）。（3）利用制备塑料，既削减工业生产对乙烯的依靠，又达到削减排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在肯定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。电解时阴极的电极反应式是_________________。11.为探讨生命起源，科研人员发觉了120多种含铁硫簇（如等）的酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一。为探讨某铁硫簇结构的组成，某化学爱好小组设计了下列试验：试验Ⅰ：测定硫的质量（1）试验过程中运用装置A制备氧气，(填“能”或“不能”)运用装置B代替装置A。（2）检查装置的气密性后，在C中放入铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质），在E中加入品红溶液，在D中加入的酸性溶液。写出试验过程中仪器D中发生的离子反应方程式:。（3）通入氧气并加热，发觉C中固体渐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取D中的溶液15.00mL，用碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下:滴定次数待测溶液体积/mL消耗KI溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第1次3.001.007.50第2次3.001.026.03第3次3.001.005.99①滴定终点的颜色变更为。②滴定过程中发生的离子反应为。③计算铁硫簇的样品中含有S的物质的量为。试验Ⅱ：测定铁的质量（4）取试验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为

。试验Ⅲ.问题研讨（5）①有同学提出，撤去E装置，对试验没有影响，你的看法是(填“合理”或“不合理”），理由是

。②下列操作，可能引起偏大的是。a.滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.试验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分12.2020年2月4日李兰娟院士指出阿比朵尔是第6回答下列问题：（1）A的名称为；B→C的反应类型为。（2）阿比朵尔分子中含氧官能团的名称为；C的结构简式为；F的分子式为。（3）写出D在足量的烧碱溶液中反应的方程式:。（4）芳香族化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有

种。①属于三元取代物；②能够水解且能够发生银镜反应；③1molH水解时能够消耗4molNaOH。其中核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为。（5）设计以苯、丙酮为原料制备的合成路途。13.是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙，试验装置如图所示。请回答下列问题：（1）盛装浓氨水的仪器名称是，试剂R可能是，D装置中肚容式仪器的作用是。（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。（3）从化学键角度分析，与和钙干脆反应制备相比，利用和Ca反应制备的优点是。试验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，其目的是。（4）从提高产品纯度的角度考虑，应在C、D装置之间增加（填字母）装置。（5）试验平安角度考虑，上述方案的缺陷是。（6）设计试验证明产品中是否混有钙：。14.铬是是钢铁（主要成分是等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。已知:①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。③过硫酸铵具有强氧化性，显紫红色还原性。（1）不干脆用浓硝酸溶解样品钢的缘由是，酸浸后产生的气体1为。（2）在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：+→+C+ （3）加入过硫酸铵溶液时肯定要加到溶液1变成紫红色，缘由是。（4）在紫红色溶液中加入NaCl，除去后，限制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式。（5）在用滴定浅黄色溶液2时，须要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是。（6）取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分加入NaCl，调整pH为3~4,充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用滴定，滴定终点时消耗的体积如下：起先读数(mL)结束读数(mL)则样品钢中Cr的质量分数为%(结果保留四位有效数字）。（7）假如滴定前,不加入NaCl，测得结果会(填“偏低”“偏高”或“不影响”）。15.功能高分子材料H在生活中有广泛用途，阿司匹林是生活中常用的药物。以芳香内酯R为原料制备H和阿司匹林的流程如下：已知：请回答下列问题：（1）F的名称是 ；A中的含氧官能团的名称是 。（2）R→A转化中i)的反应类型是；B的结构简式为 。（3）为了测定A的结构，必需运用的仪器有(填字母）。a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.质谱仪 d.核磁共振氢谱仪（4）由C合成H的化学方程式为 。（5）D有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构简式为 。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反应；③苯环上一溴代物只有2种。（6）参照上述流程和相关信息，写出以环丙烷（)和乙醇为原料制备丙二酸二乙酯的合成路途（无机试剂任选） 。16.铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题：（1）若将基态Cu原子的价层电子排布图写为，则该排布图违反了。（2）当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。①中各元素电负性大小依次为，其中N原子的杂化轨道类型为。②中的键角比独立存在的分子结构中的键角(填“大”或“相等”③1mol中存在个σ键(用表示）。（3）已知锌的卤化物的熔点有如下变更规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，中化学键的离子性共价性。（填“增加”“减弱”或“不变”）熔点/℃的熔点低于的主要缘由是。（4）ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞结构如图所示，若其密度为S原子之间的最短距离为nm，若ZnS晶胞沿着体对角线方向投影，所得到的Zn原子投影外围图形为正六边形，则S原子投影外围图形为。17.PVB是一种常用的热塑性高分子化合物，具有良好的松软性、耐老化性和电绝缘性。工业上以PVAc(聚醋酸乙烯醋）和乙烯为原料合成PVB的路途如图所示：已知：Ⅰ.PVB的结构简式为；Ⅱ.Ⅲ.。回答下列问题：（1）检验D中官能团常用的化学试剂是，若利用现代仪器检测该官能团般运用。（2）②的反应类型为，若使反应④进行程度最大化，须要选择的条件为。（3）B存在顺反异构，其反式结构简式为。（4）写出反应③的化学方程式(需注明反应条件)。 （5）F是C的同分异构体，其核磁共振氢谱图中仅有两种峰的结构简式为。（6）参照试题合成信息，设计以乙烯和为原料制备的合成路途。(无机试剂任选）

答案以及解析1.答案：D解析：酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏的基本操作，不是蒸发结晶，A错误；淀粉水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，B错误；75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，C错误；乙醇分子之间易形成氢键，造成其熔沸点较高，乙醇与水分子之间可以形成氢键，造成乙醇易溶解于水，D正确。2.答案：A解析：依据手性碳原子的定义，可以得出环丙贝特分子结构中仅仅含有一个手性碳原子，如图所示：，A正确；环丙贝特分子中含有醚键、羧基、氯原子三种官能团，其中含氧官能团有两种，B错误；结构中含有氯原子，且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，含有苯环，可以发生加成反应，C错误；羧基能够消耗NaOH，氯原子水解也能够消耗NaOH，lmol该物质可消耗3molNaOH，D错误。3.答案：A解析：利用极端假设，，其中含有的离子为，离子总数为，，其中含有的离子为，离子总数为，A正确；溶剂水中也含有氧原子，B错误；反应后Fe可能显+3价，也可能显+2价，所以反应过程中转移的电子数为或，C错误；60.0g即为1mol，含有4molSi，每个Si对应4个Si—O键，所以含有个极性键，D错误。4.答案：B解析：测定NaClO溶液的pH不能够运用pH试纸，因为NaClO溶液具有漂白性，A错误；向10mLKI溶液中滴加几滴溶液，明显KI过量，利用苯萃取来检验有生成，利用KSCN检测反应后仍有存在，说明与所发生的反应为可逆反应，B正确；产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明肯定有乙烯气体生成，也可能是其他不饱和烃造成的，C错误；向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后须要先加NaOH溶液调为碱性，然后再加入新制悬浊液，D错误。5.答案：BD解析：依据可知，当时，，A错误；当时，溶质为NaHA，此时溶液pH=6，呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，B正确；，则，依据电荷守恒可知，结合溶液显碱性可得：，C错误；当时，溶质为，此时溶液的体积已由20mL变为60mL，依据物料守恒可知，D正确。6.答案：B解析：反应①为快反应，说明反应的活化能小，反应更简单发生；②为慢反应，说明反应的活化能大，反应不易发生，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A项错误；反应②为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞，很多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；反应过程中和是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项错误。7.答案：D解析：由于溴易挥发，溴溶于溶液也能产生淡黄色沉淀，A项错误；溴苯的密度比水大，在下层，B项错误；加热溶液，促进的水解，蒸干、灼烧得到的是，C项错误；粗溴苯经水洗、碱洗和水洗后得到的是苯和溴苯的混合液，通过蒸馏可以得到纯的溴苯，D项正确。8.答案：D解析：A.与结合会发生相互促进水解反应，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，错误。B.具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，错误。C.溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的—定大于，错误。D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，与反应生成沉淀，与反应生成，正确。9.答案：（1）增大反应物的接触面积，提高原料的利用率；（2）（3）；（4）0.2（5）在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水解析：（1）将铬渣粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率。焙烧时转化为，1mol失6mol，而1mol得4mol，依据得失电子守恒，、的化学计量数之比为2︰3，依据原子守恒配平化学方程式为。（2）依据化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+3价，故改写为氧化物形式为。（3）焙烧时，、和与反应转化为、、，调pH为a时，将和转化为和沉淀，调pH为b时，将转化为。（4）转化前，有转化为，所以溶液中。（5）由萃取剂选择标准可知，选择TBP作为萃取剂的理由是在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水。10.答案：（1）-127.9（2）①低温；②CD；③0.0023（3）解析：（1）依据盖斯定律，由第一步反应×2+其次步反应，可得，则。（2）①依据时反应能自发进行，该反应是放热的、熵减的可逆反应，，，则该反应在低温下能自发进行。②A.选用更有效的催化剂，只变更反应速率不改变更学平衡，转化率不变，故A不符合；B.上升反应体系的温度，平衡逆向进行，NO转化率减小，故B不符合；C.降低反应体系的温度，反应正向进行，NO转化率增大，故C符合；D.缩小容器的体积，压强增大，平衡正向进行，NO转化率增大，故D符合。③压强为20MPa、温度为T，平衡时CO的体积分数为40%。可列三段式：起始（mol）：4400转化（mol）：平衡（mol）：则，解得，可以计算出平衡时NO的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，故平衡常数。（3），碳的化合价从+4变为-2，每个C原子得到6个电子，则总共得到个电子，依据电荷守恒可得该电极反应式为。11.答案：（1）不能（2）（3）①紫色（或粉红色）褪去②③（4）（5）①合理；若D中高锰酸钾溶液的紫色不完全褪去，说明二氧化硫被汲取完全，则不须要E来检验是否存在②acd解析：（1）依据试验目的，若运用装置B，在隔板上的固体应当是颗粒状难溶性的物质，而二氧化锰是粉末状的物质，所以不能够运用装置B代替装置A。（2）依据氧化还原反应基本规律，可以得出反应为。（3）①滴入KI溶液，能够与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色，所以滴定终点的现象为加入最终一滴KI溶液，溶液紫色（或粉红色）完全褪去，且半分钟内不复原为紫色；②依据氧化还原反应规律，以得出离子反应为；③依据试验数据记录，可出第1次试验属于偶然误差，舍去其数据，该滴定试验过程中消耗KI溶液的平均体积为5.00mL，依据关系式“”，可以推算出KI消耗高锰酸钾的物质的量为，说明原装置D中消耗高锰酸钾的物质的量为。依据关系式“”，可以得出S的物质的量为。（4）0.32g固体是，依据试验数据，可以计算出Fe的物质的量为，由此得出。（5）①高锰酸钾溶液因为自身具有肯定的颜色，可以通过自身颜色的变更推断反应是否完全，所以该试验可以不运用品红；②KI溶液滴加到锥形瓶外面，会造成剩余高锰酸钾的量结果偏大，进一步推理可以得出与二氧化硫反应的高锰酸钾的量偏少，即S的测定值偏小，引起偏大，a正确；配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线，实际配得的KI溶液的浓度偏大，会造成剩余高锰酸钾的量计算值偏小，进一步推理可以得出与二氧化硫反应的高锰酸钾的量偏多，即S的测定值偏大，引起偏小，b错误；用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，造成KI溶液体积偏大，KI的物质的量就会偏大，会造成剩余高锰酸钾的量计算值偏大，进一步推理可以得出与二氧化硫反应的高锰酸钾的量偏少，即S的测定值偏小，引起偏大，c正确；对滤渣灼烧不充分，会造成Fe的含量偏大，引起偏大，d正确。12.答案：（1）4-硝基苯酚或对硝基苯酚；还原反应（2）酯基、羟基；；（3）（4）6；或（5）解析：（1）借助试题信息，逆推可以得出A的结构为，名称为4-硝基苯酚或对硝基苯酚；依据分子式及官能团变换特点，可以得出B→C的反应类型为还原反应。（2）借助试题供应的阿比朵尔分子结构特点，可以得出分子中含氧官能团的名称为酯基及羟基；由B

→C发生一还原为—的反应，可以得出C的结构简式为；依据试题供应的F的结构特点，可以得出F的分子式为。（4）能够发生银镜反应，说明必含有一CHO，能够发生水解反应，说明含有酯基或肽键，1molH水解能够消耗4molNaOH，说明不行能含有肽键，应当属于酚酯类，即该分子苯环结构上肯定含有1个—，2个HCOO—，若HCOO—处于苯环的对位，—在苯环上仅有一种结构，即:；若HCOO—处于苯环的间位，—在苯环上有3种结构，即；若HCOO—处于苯环邻位，一在苯环上有2种结构，即；共有同分异构体种类为1+3+2=6种，其中核磁共振氢谱有4种峰，其面积之比为1:2:2:2的结构应当为或。13.答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；防倒吸（2）（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键须要的能量高，因此与Ca反应比与Ca反应简单；解除装置内的空气，避开等与钙反应（4）b（5）尾气中含有，没有的处理装置（6）取少量产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体通过足量浓硫酸，收集气体并检验，若有，则产品中含钙，否则不含钙解析：（1）盛装浓氨水的仪器是分液漏斗，常温下，可用浓氨水与固体氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）混合制备氨气，氨气极易溶于水和酸，因此用稀硫酸汲取氨气时要防倒吸。（2）钙与氨气反应生成氮化钙和氢气，故硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键须要的能量高，因此氮气与钙反应比氨气与钙反应难。空气中的等都能与钙反应,所以应先启动A处反应，解除装置内的空气，再点燃C处酒精灯。（4）D装置中的水蒸气可挥发到C中，这会影响产品的纯度，因此应在C、D装置之间增加一个汲取水蒸气的装置。a装置不能防倒吸，c、d装置不能汲取水蒸气，故选b。（5）尾气中含有，是易燃气体，排放到空气中易发生危急，因此该方案中缺少的处理装置。（6）钙与水反应生成，氮化钙与水反应不能生成，所以通过检验产品与水反应的产物中是否含有可以确定产品中是否含有钙。14.答案：（1）因为浓硝酸会使铁发生钝化，样品钢无法完全溶解；和（2）2，9，3，4，（3）由于还原性，所以当被氧化成紫红色的时，说明已经完全被氧化成（4）（5）绿色（6）0.9724（7）偏高解析：（1）依据题干和已知信息知，Fe、Cr及碳化物能溶解于稀酸中，但是碳化物不简单溶解，所以加入浓硝酸是为了充分溶解碳化物，但是假如干脆加入浓硝酸，则会使铁钝化，阻挡反应进行；Fe、Cr与稀硫酸反应可生成，MnS与反应可生成，故酸浸后产生的气体1为和。（2）依据得失电子守恒的原则，C的化合价从-3价上升到0价，Cr的化合价从+2价升至+3价，则须要有元素化合价降低，于是推断产物中有，再配平即可。（3）加入过硫酸铵的目的是氧化，假如溶液呈紫红色，则说明有生成，由于还原性，当被氧化为时，已经全部被氧化成。（4）紫红色溶液呈酸性，加入NaCl后则发生了氧化还原反应。（5）当加入最终一滴溶液时，Cr元素主要以的形式存在，这是一个还原性溶液，铬钒指示剂呈无色，所以溶液呈现的颜色显绿色。（6）设样品钢中含有Cr的物质的量为，则3 1解得，，则样品钢中Cr的质量分数。（7）假如不加入氯化钠，溶液2中存在，会消耗，故测定结果会偏高。15.答案：（1）乙酸；(酚）羟基、羧基（2）水解反应（或取代反应）；（3）bd（4）（5）（6）解析：由H的结构简式可以推得C为，由C、D的结构筒式并结合已知信息推知，芳香内酯R的结构简式为；R水解、酸化后得到A，则A为；一碘甲烷与A发生取代反应生成B，B为；由E和乙酸酐发生反应生成F和阿司匹林知，F为。（1）A中含氧官能团的名称为羧基、（酚）羟基。（2）R到A第