吉林省长春市农安县五校联考2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题

PAGE12-吉林省长春市农安县五校联考2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题(试卷总分：100分考试时间：90分钟)留意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必需运用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必需运用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分)1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是A.摩尔质量B.物质的量C.化合价D.质量分数2.2024年6月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布，标记着元素周期表第7周期元素全部得到确认。Mc中“115”表示该原子的A.中子数B.质量数C.电子层数D.质子数3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀牛奶A.②③⑤B.②③④C.③④⑤D.①③④4.活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是A.NOB.COC.CO2D.KCl5.下列各组物质依据单质、化合物、混合物依次排列的是A.石墨、Fe(OH)2胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物C.液氧、CuSO4、浓硫酸D.硫粉、氨水、蓝矾6.在下列溶液中，肯定能大量共存的离子组是A.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－B.加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4、NO3－、AlO2－、SO42－C.使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3－D.滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含电子数目为10NAD.1.8g水所含质子数目为10NA8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参与反应有1个电子转移.9.绚丽的焰火其实就包含化学学问“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是A.做焰色试验时，肯定有氧化还原反应发生B.NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C.做焰色试验时，假如没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧10.为了检验某FeCl3溶液是否变质，可选用的试剂是A.氯水B.盐酸C.KSCN溶液D.NaNO3溶液11.下列关于铝的叙述错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在化学反应中，铝简洁失去电子，是氧化剂C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应D.铝是一种比较活泼的金属12.氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是A.氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子B，将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClOC.将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl－13.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质B.Y的氧化物均为碱性氧化物C.W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性W>XD.简洁离子半径：W>Y>Z14.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO－+CO2↑C.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42－+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓D.将氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－15.将0.3mol钠、0.1mol铁分别加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是A.两个烧杯中金属沉在液面下B.两个烧杯中都没有金属剩余C.两个烧杯中都有金属剩余D.两个烧杯中产生氢气的质量相同16.下列说法中错误的是A.非金属元素间不行能形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键肯定是共价键C.含有离子键的物质不行能是单质D.单质中不肯定含有共价键17.下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A.①④B.②③C.①②④D.③18.肯定条件下，NaClO(Cl为+1价)与Fe(OH)；恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3：2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.FeO42－二、填空题(本题共3小题，共40分)19.(16分)按要求填空：(1)写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：①CaCl2：；②NaHCO3：；③Ba(OH)2：；④熔融状态的KHSO4：。(2)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体a.以上物质中能导电的是(填字母序号，下同)；b.以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是；c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是。(3)在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化产物是(填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为mol。(4)现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。①依据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g，为完成此溶液配制试验须要的玻璃仪器有；②图中的错误是；③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填字母序号)。a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中b.定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线20.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试依据以上叙述回答：(1)元素符号：A；B；C；D；(2)D元素位于周期表中周期族。C2B2的电子式：，所含化学键为。(3)AB2的电子式，写出AB2与C2B2反应的化学方程式。(4)画出B的原子结构示意图。21.(12分)钠和氯是我们熟识的典型金属元素与非金属元素，探讨它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。I.某化学爱好小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如图1所示装置进行试验(夹持仪器已省略)。回答下列问题：(1)试验起先前先通入一段时间的N，目的是。(2)饱和NaHCO3溶液的作用是，试剂X是。(3)试验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，试验中视察到E中灼热的铜丝颜色未发生改变，则得出的结论是。(4)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式。II.为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的试验装置(A为氯气制取装置，未画出)。(1)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和潮湿的红色布条，其目的是。试验过程中该同学发觉装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。(2)E中NaOH溶液汲取氯气时发生反应的化学方程式是。(3)D中氯气可将SO32-氧化，若通过试验验证该反应发生的是氧化还原反应，可实行的方法是(提示：SO32-遇盐酸生成SO2气体。