高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件品质课件

必修第三单元

金属及其化合物无机元素化合物自查复习模式一.重点元素知识网络图

熟练书写本章节基础方程式

二.本节元素重点物质自查

根据“物性、化性、制法、检验”

四部分知识，详细自查。

三.整族元素通性与特性

根据元素周期律学习通性；并且

注意每族头或尾元素出现的特性。

四.细节、冷点与计算

选学内容、冷点与本节的计算二.重点物质自查物性色、味、态、溶、熔、毒、俗化性1.广义酸碱性（复分解反应）2.氧化还原性（氧化还原反应）3.热稳定性（受热是否分解）4.特性（不正常或常见的性质）制法1.实验室制法（实验仪器图）2.工业制法（工业流程图）3.快速制法（或简易制法）检验1.分子检验2.离子检验另一种重点物质自查的常见方法化性1.与金属的反应2.与非金属的反应3.与酸的反应4.与碱的反应5.与盐的反应6.与水的反应例如：Na2SO4Na2CO3Na2ONa2O2Na

NaClNaHCO3NaOH

Na2SO3Na2SCH3COONaNaHCH4第一节.钠及其化合物一.知识网络图下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应A二.重点物质自查表物性色、味、态、溶、熔、毒、俗化性1.广义酸碱性2.氧化还原性3.热稳定性4.特性制法1.实验室制法2.工业制法3.快速制法检验1.分子检验2.离子检验Na2O2、NaHCO3、Na2CO3化学式Na2ONa2O2物理性质氧元素化合价阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应方程式与CO2反应方程式与盐酸反应方程式转化关系重要用途白色粉末淡黄粉末-2-11:21:2是否（盐）略略略略略略强氧化剂、供氧剂、漂白剂2Na2O+O2=2Na2O2Na的两种重要氧化物深度解析：

1.Na2O2与水的反应本质是：

(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)2H2O2=2H2O+O2

2.Na2O2与CO2反应的本质是：

(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

完全干燥的CO2与Na2O2不反应

3.Na2O2与水和CO2混合物反应

实际顺序是先和水反应，

但优先顺序为先CO2再到水。4.Na2O2的强氧化性

（1）Na2O2与常见还原剂均可反应，等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42-

（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶液，变红后褪色。

5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂显还原性，Na2O2被氧化为氧气。在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(

)

A．Na＋、NH4＋、Cl－、HS-

B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、K＋、NO3-、Cl-

D．Na＋、I－、CO32-、SO32-

E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-B下列离子方程式的正确的是（）

A.将过氧化钠加入含18O的水中

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B.将含有重氢D的小苏打与明矾水溶液混合

Al3++3DCO3-=Al(OD)3↓+3CO2↑

C.工业制取钠的反应：

2Na++2Cl-=2Na+Cl2↑

D.将Na投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是()

A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体

B．含等质量钾元素的KHCO3和K2O2固体

C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量Cl2

D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠BC名称Na2CO3NaHCO3俗名物性色态化学性质与H＋与OH-与Ca(OH)2与盐CaCl2硫酸铝主要用途相互转化玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器纯碱、苏打小苏打Na的两种重要盐白色粉末白色晶体深度解析：

1.难溶碳酸盐或碱受热易分解，而易溶的碳酸盐或碱受热不分解。

2.所有碳酸氢盐均可溶于水，但可溶性碳酸盐的溶解性比其对应的碳酸氢盐溶解度大。

3.Na2O2与水和CO2混合物反应

优先顺序为先CO2再到水。4.工业和生活中常利用纯碱水解的较强碱性清洗油污。

5.酸性：H2CO3>X>HCO3-，在高中常见的X酸有苯酚和HClO。少量CO2通入苯酚钠、NaClO、Ca(ClO)2，分别书写离子方程式。6.如何区分Na2CO3与NaHCO3？固体一方法，溶液三方法。有关碱金属的叙述正确的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水C三.碱金属元素通性与特性

1.碱金属熔点随核电荷数增大而减小

2.碱金属密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小

3.碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小而将锂保存在石蜡中

4.碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢显－1价，是强还原剂

5.碱金属越活泼氧化物种类越多

6.Li2CO3为微溶物，受热分解四.细节与冷点

1.焰色反应。

（1）焰色反应是物理变化。

（2）非金属元素无焰色反应，

金属也有少数无焰色反应。

（3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。四.细节与冷点

2.索尔维制碱法VS侯氏制碱法

（1）原理完全相同：两步主反应

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

第一步向饱和食盐水中先通入的气体是

；为什么？NH3a.NH3溶解度更大；促进CO2吸收b.CO2过量利于生成NH4HCO3（2）废液的处理不同：下图是索尔维制碱法的流程图，请指出不够合理的环节。而侯德榜做了哪些改进？侯先生向NH4Cl、NaCl溶液中加入细NaCl颗粒，促使NH4Cl析出，得到有用的氮肥副产物，理论上完美实现了原料零废弃。

侯氏制碱法（又称联合制碱法）是索尔维制碱法（又称氨碱法）的改进，提高食盐利用率，,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，克服了氨碱法的不足。它使盐的利用率从原来的70%一下子提高到96%。此外，污染环境的废物氯化钙成为对农作物有用的化肥——氯化铵，还可以减少1/3设备投入。四.细节与冷点

3.差量法的计算取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（

）

A．H2

B．C6H12O6

C．CO

D．C12H22O11

D符合(CO)m(H2)n结构的物质均可CO+Na2O2=Na2CO3H2+Na2O2=2NaOH等物质的量的N2、O2、CO2组成的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(

)

A．3∶4∶1B．3∶3∶2

C．6∶7∶3D．6∶9∶10A5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48L气体的质量为()

A．8.2gB．8.8g

C．6.4gD．11gA0.15molCO20.05molO2一定量CO2通入8gNaOH溶液中，减压蒸干得13.7g固体，问：CO2有多少？0.15mol或6.6g将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V2LCO2气体，气体体积均在标准状态下测定．则原混合物中NaOH、NaHCO3物质的量之比为：_________________________．(V2-V1):(V2+V1)一.知识网络图NaAlO2Al2O3

Al

KAl

(SO4)2·12H2OAl(OH)3Al2S3AlCl3第二节.铝及其化合物二.重点物质自查表物性色、味、态、溶、熔、毒、俗化性1.广义酸碱性2.氧化还原性3.热稳定性4.特性制法1.实验室制法2.工业制法3.快速制法检验1.分子检验2.离子检验Al、Al(OH)3锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水AlO2-Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①③④深度解析：1.铝三角

思考：下列四种情况的现象，写出每一步的离子方程式，画出以变量为横坐标沉淀为纵坐标的图像，想一想每一步反应结束后溶液中剩下什么固体和溶质。

向1molAlCl3中逐滴加入过量NaOH

向1molNaAlO2中逐滴加入过量HCl

向1mol

NaOH中逐滴加入过量AlCl3

向1molHCl中逐滴加入过量NaAlO2深度解析：

2.Al(OH)3的三个制法

①

1Al+3H+再通过量氨气；

②1Al+1OH-再通过量CO2；

③1Al+3H+；3Al+3OH-；再混合。

3.α-Al2O3刚玉，硬度仅次于钻石，不溶于强酸和强碱。目前已知的有10多种Al2O3，主要有3种晶型，即γ、β、α。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。深度解析

4.既能和酸又能和碱反应的物质

①两性物质，如Al2O3；

②弱酸酸式盐，如NaHS；

③弱酸弱碱盐，如(NH4)2CO3

；

④氨基酸。

5.两两互检的离子或分子

①SO32-、CO32-与H+；

②AlO2-与H+；

③Al3+与OH-；

④Ag+和氨水。三.细节与冷点

1.铝热反应。

（1）供氧剂和引燃剂分别是什么？

（2）铝热反应指的是一类而不是一个反应，铝热剂指的是所有反应物总称。

（3）这哪种冶金方法？

热还原法KClO3和镁条下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

请分析流程各步的反应原理，写出化学方程式。2.铝的工业制取流程电解铝助熔剂冰晶石Na3AlF63.过量分析与数形结合的计算

(1)过量分析

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(

)

A．5.4gB．3.6g

C．2.7gD．1.8gA各为1mol的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则铝的质量为

？25.2克将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应，测得生成的氢气均为3.36L(标准状况)，且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的变化)(

)。

A．两烧杯中消耗铝的质量相等

B．c(HCl)＝3c(NaOH)

C．溶液质量均增加2.4g

D．所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等D向含各1mol的Na2CO3

、NaOH、NaAlO2的混合液中慢慢加入过量盐酸。请写出各步反应的离子方程式，并所加盐酸的物质的量为横坐标，生成的沉淀为纵坐标，画出函数关系图。（2）数形结合（连续反应）按先后顺序正确的写出反应方程式是连续反应题目的关键向100mL0.1mol/L

[NH4Al（SO4）2]中逐滴滴入0.1mol/LNaOH，微热。

（1）已知反应过程分三步进行，请分别写出这三步反应的离子方程式：

（2）当二者恰好完全时，用去该NaOH溶液的最大体积为_____mL。

（3）在下图的

坐标中完成该

过程的函数曲线0V(NaOH)n(沉淀)500恰好反应的点，电荷守恒最方便

将CO2通入到含各1mol的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，将生成沉淀的物质的量作为纵坐标，所通CO2的体积（标况）为横坐标，请写出各步反应的离子方程式，并画出函数关系图。室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(

)CA．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－

Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向等浓度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图合理的是（）C一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液到过量。生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图所示。计算：合金中镁铝的质量

和盐酸的浓度。4.8g、2.7g8mol/L其实题目的函数有错误，请指出生成沉淀过程中KSP小的先沉淀，斜率会变化，有拐点。取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______．

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_______________，其物质的量之比为____．

（3）曲线B表明，B溶液

中加盐酸后产生CO2体积

（标况）的最大值为

_____

mL．0.75NaOH和Na2CO33:1112向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：请将五种溶质的物质的量浓度分别求出。10、2、1、10、10一.铁知识网络图Fe

FeSO4FeOFeSFeCl2Fe2(SO4)3Fe3O4Fe2O3[Fe

(SCN)]2+Fe

(OH)3Fe

(OH)2FeCl3第三节.铁及其化合物二.重点物质自查表物性色、味、态、溶、熔、毒、俗化性1.广义酸碱性2.氧化还原性3.热稳定性4.特性制法1.实验室制法2.工业制法3.快速制法检验1.分子检验2.离子检验Fe、FeOx、Fe(OH)x1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_____粉末_______粉末_____晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁化合价_________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的方程式黑色红棕色＋2，＋3＋2＋3FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O黑色Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O若是硝酸，如何反应？2.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态_____固体_______固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受热制法Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成红褐色，反应方程式为_________________________________红褐色4Fe(OH)2＋O2＋灰绿2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋

3OH－=Fe(OH)3↓白色判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(

)

(2)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋(

)

(3)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O(

)

(4)下列物质的转化在一定条件下能实现：Fe2O3→FeCl3(aq)→无水FeCl3(

)

(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－

=Fe(SCN)3↓(

)

(6)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(

)

(7)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(

)

(8)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－

(

)√×××××××请写出下列化学或离子方程式

（离子反应写离子方程式）

Fe高温下和水蒸气的反应：

FeO和稀HNO3的反应：

Fe(OH)2长时间置于空气中：

Fe(OH)3与HI的反应：

Fe2(SO4)3溶液中通入SO2

：

FeCl2加入等n的双氧水：

FeCl3溶液中通入少量H2S：

FeCl3溶液中加入过量Na2S深度解析：

1.铁三角铁三角与铝三角类似又不同，都体现了强度与量的差别，不同于一个是复分解一个是氧还反应。只有强度足够才会有量的问题Fe3+是强弱氧化剂的分水岭下列物质反应后一定没有＋3价铁生成的是(

)

A．过量的Fe与Cl2加热时发生反应

B．Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

C．Fe与过量的S加热时发生反应

D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出B2.铁的腐蚀过程：先是电化学腐蚀为Fe(OH)2，外电路转移2mol电子，再是化学腐蚀为Fe(OH)3

，总共转移3mol电子。

3.Fe+2Fe3+=3Fe2+必须在溶液才能转化，其他状态不可。

4.Fe在高中遇到的最高价是+6，具体物质为K2FeO4，强氧化剂，消毒杀菌，产物水解为Fe(OH)3，可净水。深度解析5.Fe3+、Fe2+的检验

下列检验试剂选用正确的是(

)

A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2

C．用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2

D．用赤血盐

K3[Fe(CN)6]检验FeCl3溶液中是否有FeCl2

深度解析D2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓产生蓝色络合物沉淀6.Fe(OH)3

的溶解度极小，25°C时KSP=4×10-38。我们可以利用这点分离Fe3+和其他金属阳离子。

某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol／L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么，已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11）深度解析3.2≤pH<9.11.铁/铝在冷且浓的硝酸/硫酸中钝化，钝化是化学变化，无明显现象，实际上是极快的氧化还原反应。

2.干态的Fe3+并无较强的氧化性，Fe2S3（黑色固体）此类物质可以存在，但在空气中或水中迅速氧化。

3.FeS（黑色固体）不溶于水，但可溶于酸，是H2S的实验室制法三.细节、冷点。4.FeCO3是难溶物，其酸式盐Fe(HCO3)2

可溶，但是稳定性较差，浓度稍高即分解。

将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，生成FeCO3的离子方程式是。

Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O难溶碳酸盐对应的碳酸氢盐，虽然可溶，但热稳定性大多不好，易分解。方法一隔绝空气的复分解反应法

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的

蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。5.Fe（OH)2的三种制取方法。方法二氢气氛围中的复分解反应法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。方法三电解法利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)FeCl3溶液：向浓盐酸中加入FeCl3固体，缓慢搅拌，至溶液澄清（若浑浊则继续加浓盐酸至澄清）。

(2)FeCl2溶液：向盐酸中加入FeCl2固体，缓慢搅拌，同时加入少量铁粉，抑制Fe2+水解同时防氧化。6.FeCl3与FeCl2溶液的配制下列说法正确的是(

)

A．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红

B．除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后过滤

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋

D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜C下列反应的离子方程式正确的是()

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋

D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋=FeS↓＋2H＋C下列有关铁及其化合物的离子方程式错误的是(

)

A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．少量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

A将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、_________。

过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________________。FeCl2H2S生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终红棕色。向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL(S.T.P)的气体，所得溶液中不含Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到Fe的质量为

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算C一定量的Fe和Fe2O3

的混合物投入到250ml2mol/L的HNO3

溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少的是A．450mlB．500mlC．400mlD．无法确定A一.镁知识网络图MgSO4MgCl2MgOMg

MgCO3Mg(OH)2Mg3N2第四节.用途广泛的金属以下是工业制镁的流程图，请分析各个试剂和操作流程。在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装有200mL的3mol/L盐酸再往甲、乙烧杯中分别加入Ag铝和Bg镁，反应完全后，甲、乙两杯的质量仍然相等，则A与B的关系是 ()

A.A∶B=2∶3

B.A∶B=3∶4

C.A=B≧7.2g

D.A=B≧5.4gC二.铜知识网络图1.Cu2+能够氧化I-，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

，但是却不能氧化S2-，发生复分解反应生成CuS。

2.CuS和Cu2S都是黑色沉淀，溶解度都极小，CuS的Ksp=6.3×10-36，Cu2S的Ksp=2.5×10-48，不溶于水和H+，可溶于硝酸等强氧化性酸。深度解析3.Cu+在酸性溶液中歧化为Cu2+

与Cu，碱性溶液中生成CuOH淡黄色沉淀；但是Cu2O却是砖红色或红黄色沉淀；而CuCl和CuI是白色沉淀，不溶于水和酸，却溶于氨水。

4.常温下CuO稳定性较好，但是超过1000°C却是Cu2O稳定性更好。

4CuO=2Cu2O+O2↑深度解析Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OCuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理是

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色C自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无B铜表面易形成致密氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D三.金属通性1.物理通性①色、态：除了Hg为银白色液体，其他大多数为银白色固体。但是当粉末状时显不同颜色。金粉镁粉②硬度、密度、熔点：差异很大③延展性：大多数金属有延展性，延展性与硬度通常成反比。④导电性、导热性：一般都是电和热的良导体。

2.金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<4.5g/cm3NaMg重金属：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆、钒、钼

根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属有色

轻常见金属之最：

⑴熔点最高——钨。熔点3410℃，常用作灯丝

⑵人体含量最高——钙

⑶地壳中含量最多的金属——铝

⑷导电性最强——银

⑸延性最好——铂最细的铂丝直径只有1/5000mm。

⑹展性最强——金最薄的金厚度只有1/10000mm。

⑺密度最大——锇（密度最小的金属是什么？）

⑻硬度最高的金属──铬

3.化学通性与酸、与水、与盐、与非金属、与其他氧化剂。4.金属的冶炼（1）电解法（2）热还原法（3）热分解法合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Na

C.Fe和CuD.Al和NaNaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750B四.合金

1.主体是金属，融入少量的金属或非金属的具有金属特性的物质。

2.一般来说合金具有两个性质：

硬度比成分金属大；

熔点比成分金属低。下列关于元素及其化合物的说法正确的是(

)

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法C某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜。请分析各试剂和流程。下列分类合理的是(

)

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④ B．只有②③⑤

C．只有①②④ D．只有②⑤A

高中常见有色物质

1.白色物质

（1）白色沉淀：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

、MgO、Al2O3、H2SiO3

（2）白色微溶物：Ag2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2

2.黑色物质

CuO、MnO2、C、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S3.紫色物质

（1）固体：KMnO4、I2

（2）液体：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液、石蕊试剂

4.红色物质

（1）固体：Cu、Cu2O

（2）液体：Fe(OH)3胶体、Fe(SCN)3溶液、品红、

5.红棕色物质

（1）固体：Fe(OH)3、Fe2O3

（2）液体：Br2

（3）气体：Br2、NO26.黄色物质

（1）固体：AgI、Ag3PO4、S

（2）液体：FeCl3溶液、工业盐酸、

久置硝酸

7.淡黄色固体：Na2O2、AgBr、白磷P4、

TNT（三硝基甲苯）

8.棕黄色物质

（1）固体：FeCl3、CuCl2

（2）液体：I2水

9.黄绿色物质：

Cl2、F2（黄绿色较淡）

10.橙色液体：溴水、Br2的CCl4溶液长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上，要不断反思、关照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?心中有理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭疏食，饮水，曲肱而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策，有包藏宇宙之机，吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐民之乐者，民亦乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与不学同；知而不能行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担当。为天地立心，为生民立命，