人教版新标九年级化学下册全册复习教案

精选资料③建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2+H2O+CO2CaO2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验：酚酞试液石蕊试液H+变红酚酞试液石蕊试液稀硝酸AgNO3溶液OH稀硝酸AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42-白色沉淀沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应[考试要求]：1、认识中和反应及应用2、会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH－+H+==H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0140７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色（4）改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+酸→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碱+酸→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2H2SO4+Ca(OH)2Ca2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+碱→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2H2SO4+Ca(OH)2Ca2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O第十单元复习测试题一、选择题123456789101112131.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应2.。下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加3.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧4.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0选项ABCD5.）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子6.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH7.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡9.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：测定时间9：009：109：209：30PH4.954.944.864.85A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30氢氧化钠稀溶液氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色11.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗12.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.8~6.26.3~6.6>6.7猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为A．逐渐变强B．逐渐变弱C．保持不变D．无法确定13.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是ABCD图像实验或事实向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热二、填空题（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是。15．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。16．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。17．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是。小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是（写溶液名称），吐蛋的原理是。18.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式。19.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）消除。①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）。A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为。三、实验探究题20．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反应方程式。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。④你认为两实验中存在安全隐患的是（填代号），理由是。22．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的_________（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为___________________________________________________________________________。(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是___________________________________。23．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。四、计算题24.小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。（l）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：①生成NaCl的质量。②剩下溶液中NaOH的质量分数。25.把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，求（计算结果精确到0.1%）：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。第十单元测试题参考答案一、选择题12345678910111213ADADDBBADCBBD二、填空题14.（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O22SO2+2H2O；15.(1)CO2(合理答案均可得分)(2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)16.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）+4（3）热量脱氧剂17.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大提示：吞蛋利用的是瓶外压强大于瓶内压强的原理，而吐蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强。18.（1）②（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O19.（1）③（2）D（3）HCOOH浓硫酸CO+H2O三、实验探究题20.【实验探究】(1)CaO或氧化钙（2）CaCO3或碳酸钙(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【实验结论】四【拓展迁移】密封保存21.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水③稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可)④A氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手22.【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO【反思】（1）+1（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色23.紫卷心菜（或牵牛花）；牵牛花（或紫卷心菜）；胡萝卜；酸；pH试纸（pH计）四、计算题24.解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.558.5m（NaOH）50g×7.3％m（NaCl）m（NaOH）=4gm（NaCl）=5.85gω（NaOH）=EQ\F(4g,120g)×100％=3.3％答：略25.解：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数yCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O44801061.12L×1.977g/L10%x(1.12L×1.977g/L+x)y4480=1.12L×1.977g/L10%xx=40g44106=1.12L×1.977g/L(1.12L×1.977g/L+x)yy=12.6%答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐[考试要求]：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：CuO+2HClCuCl2+3H2O①与酸的反应：2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应：2HCl+NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O这两个反应可用检验NaOH是否变质（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2CuO+2HClCuCl2+3H2O澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：澄清石灰水稀HClCO32－稀HCl碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2Al+3CuSO4Al2(SO4)3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3COCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3+AgCl↓CuO+2HClCuCl2+3H2O盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+NaCuO+2HClCuCl2+3H2O（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeCl3CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2O盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2ONaCl+AgNO3AgCl↓CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2ONa2SO4+BaCl2BaSO4CuO+2HClCuCl2+3H2O考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型3、复分解反应的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生碱+酸→盐+水 RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O（4）碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3+AgCl↓CuO+2HClCuCl2+3H2O碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+NaCuO+2HClCuCl2+3H2O（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeCl3CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2O课题二、化学肥料[考试要求]：1、知道常见化肥的名称和作用2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄⑵、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl⑵常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O第十一单元复习测验题班级姓名得分H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cl:35.5K:39Ca:40Ba:137一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙 B．KOH烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠 D．NaHCO3苏打碳酸氢钠2．下列说法正确的是：（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠3.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中，能用作钾肥的是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)24．下列转化不能一步完成的是（）A．CaO→CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CuSO4→Cu(OH)25.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合6.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A.铝B.铁C.铜D.银7.某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的（）A、KNO3B、CO(NH2)2（尿素）C、NaNO3D、NH4HCO38．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液9.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4 NaCl10.．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）二、选择填充题（每小题选择和填充各1分，共10分）11.下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．12.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（）A．NH4H2P04B．NH4HCO3C.CO(NH2)2D．13.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、酚酞试液B、氯化铜溶液C、硝酸银溶液D、14．下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2S04B．加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸C．用点燃的方法除去C02中混有的少量COD．用____溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体15.检验一瓶长期露罟在空气中的NAOH溶液是否变质,下列试剂能实现该检验方案的是（）A．酚酞试液B．澄清石灰水C.氯化钠溶液D．三、填空与说明题（每空1分，共35分）16.（4分）有下列的物质：①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空(填序号)：能用于人工降雨的是；能用来蒸馒头的盐是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。17.（3分）右图是小宇对常见化合物的分类整理。(1)甲处应填写的物质类别是____(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是____：(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是____。18．（8分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题；(1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．烧杯不干净D．滤波C中的物质相互反应(3)固体B常用作催化剂，则B是______（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：____________________________________。(4)仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：________________________________________________。(5)NH4Cl属于化学肥料中的肥。19.（3分）为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：(1)方案1：请问：①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______g。（用a、b、c表示）20（7分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。⑴根据上图推断，C是，D是（填写化学式）。⑵写出反应①的化学方程式，反应④的化学方程式（3）反应③属于反应（填写基本反应类型）21.（4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20°C时的溶解性”。请利用此表完成下列任务：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查BaCO3溶解性；（2）写化学式：一种不溶于水的盐；（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是；（4）写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：22.（6分）赣南是我国的脐橙之乡。脐橙适宜生长在PH为5.5～6.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植。在脐橙生长过程中，为了防治“脐橙炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）。成熟的脐橙果实香甜可口。根据上述材料分析回答：（1）脐橙适宜生长在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；（2）某块山地的土壤PH为5.5～4.8，欲种植脐橙，应采取的改良措施是；（3）从事脐橙种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）：；（4）成熟的脐橙果实香甜可口是化肥、农家肥配合使用的结果。使用农家肥的优点是（填一点就可以）。某块地的脐橙植株矮小,枝叶枯黄,很不茂盛,可能原因是。四、实验与探究题（每空1分，共25分）23.（8分）小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图），有一试剂瓶的标签破损。【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是；A．酸B．碱C．盐【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是（任写一种）。【设计并实验】(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；A．方法正确，结果正确，且结论正确B．方法不正确，结果偏小，但结论正确C．方法不正确，结果偏大，结论不正确D．方法正确，结果正确，但结论不正确(2)小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中猜想②正确相关的化学方程式(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_______试液来进行实验，由该试剂的变色情况，可确定其酸碱性。24.（11分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。【实验探究】（图1）（图2）（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想（图1）（图2）。（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：25．（6分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。五、计算题（10分）26．（4分）无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，请分析计算：（1）硝酸钾的相对分子质量为（2）硝酸钾中氮元素与钾元素的质量比为；氮元素的质量分数是（3）某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为27．（6分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？第十一单元测试题参考答案：一、1．C2．A3．A4．B5．A6．C7．D8．B9．A10．B二、11．C用煤做燃料等12．AKNO3等13．ANa2CO3溶液14．B氢氧化钠或氢氧化钙15．B盐酸或氯化钙溶液三、16．②④⑤③17．（1）氧化物（2）C2H5OH（或乙醇）（3）硫化钠、氯酸钾（或Na2S、KClO3）18．(1)搅拌，以加快溶解速度(2)ABC(3)MnO2C＋O2CO2(4)不能取样于试管中滴加NaOH溶液并在管口放上湿润石蕊试纸，如果石蕊试纸变蓝，则说明为NH4Cl(5)氮19．（1）样品质量偏低（2）a+b-c20．(1)CO2H2O(2)CaCO3CaO＋CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）化合21．(1)不溶(2)BaSO4等(3)不能，理由是它们的离子交换后产生不了沉淀、气体或H2O(4)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu等22．(1)酸性(2)在土壤中增施熟石灰，降低其酸性(3)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(4)可以改良土壤结构，使土壤疏松透气缺少氮肥23．【讨论】A【猜想】(1)B(2向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液）有气泡产生（或有白色沉淀生成）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑【或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl】（3）紫色石蕊24．（11分）猜想=2\*GB3②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）（3分）④（1分）方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]（2）（2分）HCl溶液（或盐酸）③（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1分）无白色沉淀（1分）有白色沉淀（1分）(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）25．①氯离子（或Cl-）②铝片表面有红色物质析出③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu④NaCl（或氯化钠）⑤钠离子（或Na+）五、26．(1)101(2)14∶3913.9%(3)14.2kg27．(1)已(2)75%第十二单元化学与生活课题一人类重要的营养物质[考试要求]：1、了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）2、知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害3、了解六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖水酶（2）葡萄糖C6H12O6（酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2酶光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血症课题二化学元素与人体健康[考试要求]：了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用一、组成人体的元素50多种（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在常量元素（11种）在人体中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中（考点二）（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（考点三）（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120gK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持