2024年上海市普通高中学业水平等级性考试（化学）附试卷分析

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Mg—24Al—27Cl—35.5Ca—40Br—80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。1.下列关于氟元素的性质说法正确的是。

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.有关18F与19F说法正确的是。

A.是同种核素B.是同素异形体C.19F比18F多一个电子D.19F比18F多一个中子3.萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体,写出该反应的化学方程式

。

该反应中体现的浓硫酸的性质是。

A.强氧化性 B.难挥发性C.吸水性 D.脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为:3HFX+HF2-,其中X为HF2-的结构为F—H…F-,其中F-与HF依靠5.氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属,但工业上却可用Cu制容器储存,其原因是

。

PtF6是极强的氧化剂,Xe和PtF6可制稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙([XeF]+[Pt2F11]-)的制备方式如图所示:6.上述反应中的催化剂为。

A.PtF6 B.PtF7- C.F- 7.(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是。

A.② B.③ C.④ D.⑤8.氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的F2同时通入50L的容器中,反应10min后,测得容器内共有8.9mol气体,且三种氟化物的物质的量之比为XeF2∶XeF4∶XeF6=1∶6∶3,则10min内XeF4的反应速率v(XeF4)=。

二、粗盐水的精制粗盐中含有SO42-、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示:9.步骤①中BaCl2要稍过量,请描述检验BaCl2是否过量的方法:

。

10.(不定项)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致。

A.SO42-C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO311.过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要。

A.分液漏斗 B.漏斗C.容量瓶 D.蒸发皿12.步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4,除去的离子有。

13.“一系列操作”是指。

A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶14.请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应。

另有两种方案进行粗盐提纯。方案2:向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+;方案3:向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。15.相比于方案3,方案2的优点是。

16.已知粗盐水中MgCl2含量为0.38g·L-1,CaCl2含量为1.11g·L-1,现用方案3提纯10L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量。三、溴化铝的性质已知AlBr3可二聚为如图所示的二聚体:17.该二聚体中存在的化学键类型为。

A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键将该二聚体溶于CH3CN中生成[Al(CH3CN)2Br2]Br(结构如图所示),已知配离子的结构为四面体形,则其中心原子的杂化方式为,其中配体是;1mol该配合物中有molσ键。

Br-18.铝的三种化合物的沸点如表所示:铝的卤化物AlF3AlCl3AlBr3沸点/℃1500370430解释三种卤化物沸点差异的原因

。

已知反应Al2Br6(l)2Al(g)+6Br(g)ΔH①Al2Br6(s)Al2Br6(l)ΔH1②Al(s)Al(g)ΔH2③Br2(l)Br2(g)ΔH3④Br2(g)2Br(g)ΔH4⑤2Al(s)+3Br2(l)Al2Br6(s)ΔH519.则ΔH=。

由图可知,若该反应自发进行,则该反应的(填选项)。

A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS<0已知Al2Br6的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体,各棱长不相等,Al2Br6位于棱心)。20.该晶体中,距离Al2Br6最近的Al2Br6有个(填选项)。

A.4 B.5 C.8 D.1221.已知NA=6.02×1023mol-1,一个晶胞的体积V=5.47×10-22cm3,Al2Br6的晶体密度为

。

22.AlBr3水解可制得Al(OH)3胶体,请解释能用Al(OH)3净水的原因

。

23.用上述制得的胶体做电泳实验时,有某种胶体粒子向阴极移动,该粒子可能是。

A.[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+B.[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x+C.[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x-D.[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+四、瑞格列奈的制备24.瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键,还存在。

25.反应①的反应类型为。

A.还原反应 B.消去反应C.取代反应 D.氧化反应26.反应②的试剂和条件是。

27.D的分子式是C11H13OF,画出D的结构简式。

28.化合物D有多种同分异构体,写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

Ⅰ.芳香族化合物,可以发生银镜反应;Ⅱ.核磁共振氢谱中显示出3组峰,其峰面积之比为6∶6∶1。29.G的对映异构体分离后才能发生下一步反应。(1)G中有个手性碳。

(2)已知RNH2++CH3COOH,用和谷氨酸可制备,该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为;

检验谷氨酸的试剂是。

A.硝酸 B.茚三酮C.NaOH D.NaHCO330.用与G可直接制取J,但产率变低,请分析原因

。

31.设计以和CH3MgBr合成的路线。五、珊瑚礁的形成与保护已知:Ca2++2HCO3-CaCO3+H2CO①HCO3-H++C②Ca2++CO32-③HCO3-+H+H2CO32.(不定项)以下能判断总反应达到平衡状态的是。

A.钙离子浓度保持不变B.c(C.v正(Ca2+)=v逆(CaCO3)D.v正(H2CO3)∶v逆(HCO3-)=233.pH增大有利于珊瑚的形成,请解释原因。

34.已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,c(H+)=8.4×10-9mol·L-1,c(HCO3-)=1×10-4mol·L-1,c(H2CO3)为。当c(Camol·L-1时,开始产生CaCO3沉淀。

35.根据如图装置,写出电极a的电极反应式:。

36.关于上述电化学反应过程,描述正确的是。

A.该装置实现电能转化为化学能B.电极b是负极C.电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极aD.每1mol(CH2O)n参与反应时,转移4mol电子37.解释在溶液中氧气的浓度变大后,为何有利于(CH2O)n的除去,但不利于硝酸根离子的除去。如果电解液含有氧气,对反应产率有什么影响?。

★试卷以官方发布为准参考答案一、氟及其化合物1.C2.D3.CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑B4.H2F+氢键5.F2与铜形成致密的CuF2保护膜覆盖在Cu表面,阻碍Cu与F2进一步反应6.C7.AB8.6×10-4mol·L-1·min-1二、粗盐水的精制9.静置后取适量上层清液于试管中,加入几滴稀硫酸,若产生白色沉淀,则BaCl2过量10.AD11.B12.OH-、CO32-13.C14.H++OH-H2O,CO32-+2H+CO2↑+H2O15.有害气体资源化利用产生氮肥,减少了有害气体的排放16.n(CaO)=0.04mol,n(Na三、溴化铝的性质17.Asp3CH3CN、Br-1418.氟化铝为离子晶体,变成气体时破坏的是离子键,氯化铝和溴化铝均为分子晶体,变成气体时破坏的为范德华力,又结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越强,故沸点:AlF3>AlBr3>AlCl319.-ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH520.A21.3.24g·cm-322.氢氧化铝胶体具有良好的吸附性,可吸附水中悬浮的杂质颗粒并使其沉降,从而达到净水的目的23.A四、瑞格列奈的制备24.酰胺基25.A26.稀H2SO4,加热(或NaOH溶液,加热,H+)27.28.29.(1)1(2)B30.该物质中含有两个羧基且均可与氨基反应,会有副产物生成31.五、珊瑚礁的形成与保护32.AC33.pH增大会使氢离子浓度减小,反应③平衡逆向移动,反应①平衡正向移动,从而增大碳酸根离子的浓度,利于钙离子与碳酸根离子结合形成珊瑚34.2.0×10-6mol·L-14.2×10-335.2NO3-+10e-+12H+N2↑+6H2O36.B37.氧气可在正极放电,使硝酸根离子消耗减少,去除率下降,另外氧气也可氧化(CH2O)n生成二氧化碳,从而有利于(CH2O)n2024年上海市普通高中学业水平等级性考试（化学）试卷分析一、试卷结构与内容分布本次化学试卷保持了上海市学业水平等级性考试的一贯风格，注重基础知识与实际应用能力的结合。试卷整体分为选择题和非选择题两大部分，其中选择题部分主要考查学生对化学基础知识的掌握程度，非选择题则侧重于考查学生的实验技能、分析问题和解决问题的能力。二、知识点覆盖试卷覆盖了高中化学课程标准中的核心知识点，包括但不限于物质结构、元素周期表、化学反应原理、有机化学基础、化学实验等。题目设计注重知识的综合运用，强调对化学概念和原理的深入理解。三、难度与区分度试卷整体难度适中，既符合上海市普通高中学生的平均水平，也能够有效区分不同层次的学生。选择题部分难度相对较低，主要考查学生对基础知识的掌握；非选择题部分难度较高，需要学生具备较强的逻辑思维能力和实验操作能