2024届黑龙江齐齐哈尔普高联谊校高三年级上册期末考化学试题及答案

齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域

内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.

4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与

非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%；化学反应速率和化学平衡、

水溶液中的离子反应与平衡占60%.

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32C135.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中只有一项是

符合题目要求的）

1,2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理

念.下列说法正确的是（）

A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应

B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质

C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料

D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

2.关于物质的用途，下列说法正确的是（）

A.纯碱可用作抗酸的胃药B.碳酸钢可用于肠胃X射线造影检查

C.。3可用于自来水的杀菌消毒D.氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧

3■实验是化学的基础，是化学的灵魂.实验室中下列做法错误的是（）

A,未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中

B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火

C.可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度

D.蒸镭时，若温度计水银球低于蒸镭烧瓶支管口，则收集到的镭分产率更高

4.25℃时，下列各组离子在pH=l的溶液中能大量共存的是（

）

A.Na+、K+、MnO；FB.Fe2\K\NCT、SO.

s3

3

C.Fe\crsNa+、SO广D.Na+、K\Cl\HCO；

5.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（

A.标准状况下，22.4LCH,。,所含C—H键数目为2N

A

B.l.OLl.Omol-L-'HCl

溶液中含有的质子数为NA

C.将13.8gNC>2（含N2O4）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA

D.O.lmol-Ir'FeCh

溶液中，阳离子浓度小于O.lmol.Iri

6.下列实验装置及现象正确的是（）

图甲

图丁

A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C.图丙：用图丙装置制备NaHCCh晶体D.图丁：验证FeCb与KI的反应是可逆反应

7.下列有关离子方程式书写错误的是（）

A-?二塔液与少量HI溶液混合：2Fe3++21--2Fe2++L

2

bca）后侬7，里1巩》口乙组毋比口Ca"+OH-+HCO,—CaCO3H2O

1+

I-rmtiTu外散tn/•&侬/文/巴白Laou口＞〃、与口•

4COh(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO广(aq)

D,用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3.H2O—CH3COO-+NH|+H2O

8■对于滴定管的使用，下列说法错误的是（

滴定管

A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出

B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装OJmol.L

I盐酸或0.Imol.L」NaOH溶液

C.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林

D.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球

9.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破.其反应为N2(g)+3H2(g)02NH3(g),该反应一定条

件下自发.下列有关说法正确的是()

A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子

B.该反应的AH<0,AS<0

C.用E表示键能，该反应的AH=6E(N—H)—E(N三N)—3E(H—H)

D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

10.室温下，下列实验方案、实验现象及实验结论均正确的是()

选项实验方案实验现象实验结论

A出现红褐色溶液

将饱和FeCh滴入NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体

前者小于后者

B酸性：

用pH计分别测SO2和CO2饱和溶液的PHHOSO3>H7CO

3

C出现黄色沉淀

向2mL浓度都为0.1mol.L」NaCl、KI混合溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

中滴加2滴O.lmol.l/AgNOs

D将浓硫酸滴入胆帆晶体中固体表面变白浓硫酸有脱水性

A.AB.BC.CD.D

11.一定条件下，在容积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=MlkJ.mori，达平衡后获得数据如下表•下列说法不正确的是

容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化

CO

H2Oco2H2

①、“山D/.OKJ招里

1400放出

②

2800放出QkJ热量

A.Q等于65.6B,反应①比反应②达到平衡时间短

C.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%D.该温度下，②中反应的平衡常数K=1

12.已知溶液中化合物A(aq)与H2O在一定条件下反应生成化合物B(aq)与HCOCT(aq),其反应历程如图

所示，其中TS表示过渡态，R表示中间体.下列说法错误的是()

TS2(16.87)

7

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A+H20(0.00)\_/\

R|(-1.99)B+HCOC?T2^)一

反应历程

A.中间体R］比中间体R2更稳定

B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=18.86kJ.moL

C.该反应是放热反应

D.使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

13.对于可逆反应A(g)+2B(g)U2c(g)+D(s)AH>0,下列图像中正确的是()

14.某工业废水中残留较高浓度的NaCl和Na£C)4,利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图

所示.下列说法错误的是()

~~直流电源

膜a膜b膜c

A.甲极的电势高于乙极的电势B.若电路中通过2moi电子，IV室增重46g

C.II室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液D.I室的电极反应式为2H,0—4e一-4H++O2

eg

15.室温下，用O.lmol.L

-i的NaOH溶液滴定20mL0.1mol.I^HA溶液,测得混合溶液的pH与lgc（HA）

的关系如图所示.下列说法正确的是（）

,c（A-）

—HA）

A.HA为弱酸，室温下Ka的数量级为10-3

B.b点消耗NaOH溶液的体积等于20mL

C.c点坐标中，x=8.9

D.当消耗V（NaOH溶液）20mL时，溶液中存在c（OH-）（+）

=cH+c(HA)

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（13分）亚硝酸钠（NaNO?）是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料,

也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂.某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置、加

热装置已省略）.

已知：2NO+Na2（）2^2NaNO；NaNO在空气中慢慢氧化为NaNO

223

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为，装置A中反应的化学方程式为.

(2)装置B中Cu的作用是(用离子方程式表示).

(3)装置C中U型管中盛放的试剂可能是，若无装置C时，装置D中生成的杂质

主要有(填化学式).

(4)当装置D中淡黄色固体变为白色时，关闭分液漏斗活塞，停止加热，打开弹簧夹，通入N?一段时间，

请简述通入N?的目的：.

(5)检测产物中NaNCh的含量：称取装置D中固体2.30g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25.00mL溶液

用O.lOOmoLL」酸性KMnO溶液进行滴定(设杂质不与KMnO反应),三次滴定平均消耗KMnO溶液

444

30.00mL,则样品中NaNOz的质量分数为(结果保留一位小数).

17.(14分)氯化铭晶体(CrC13・6H,O)是一种重要的工业原料，CrCl.6H,0不溶于乙醛，易溶于水、乙

3

醇，易水解.以高铝铭铁刊矿(主要含Cr2()3和AI2O3,还含Fe2()3、FeO、MgO、SiO2)为原料制氯化铭

晶体的工艺流程如下.

稀硫酸试剂X梨型稀甲酸

高铝铭铁矿一西加I彘］一眼蚓-滤液区回画血心，画二系列操但区三更可

滤:1滤露滤t

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子Al3+

Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+

2.310.44.97.53.4

开始沉淀的pH

4.112.46.89.74.7

沉淀完全的pH

回答下列问题：

(1)为了提高铭的浸取率，“酸浸”时可采取措施有(任

写两种即可).

(2)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂X可选用Hp2，写出H2。？氧化Fe?+的离子方程式：

(3)“滤渣2”的主要成分为.第二次加氨水调节pH的范围是；加稀盐酸中

和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是

(4)写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式：；请将“一

系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，，过滤,

，低温干燥，得到Crj/H2。(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸镭水、乙醇、乙醛).

18.(14分)磷能形成次磷酸(H3Po2)、亚磷酸(H3Po)等多种含氧酸.回答下列问题：

3

(1)H3P。2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为，写出其电离方程式：

(2)Naf^PO2是(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

;室温下0.Imol.L」的NaH2P02溶液和0.ImoLL」的NafO溶液,pH更大

的是［已知25℃时，

23*6

Ka(H3PO2)B.0xl0-,Kal(H2CO3)I4.4X10-\%(H2co3)=5.6x10'.

(3)已知亚磷酸(H3PO)是二元中强酸，25℃时，

3

7

Kal(H3Po3)U=5.0xl0-2、Ka2(H3PO3)=2.6xl0-.向HPO溶液中滴加NaOH溶液：

33

①当恰好中和生成Na2HpO3时，所得溶液的pH7(填或“="，下同).

②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)c(H2PO-)+2c(HPOt).

19.(14分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值.请回答下列问

题：

(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：

C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH..一「

=+47kJmol

CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2O(g)AH2=_76kJ.mol1测丙烷经催化脱氢制丙烯的反应

C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)的AH=.

(2)一定温度下，向IL的密闭容器中充入ImolCsHs发生反应CsH8(g)UC3H6(g)+H2(g),经过lOmin达

到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的L5倍.

①0~10min内的平均化学反应速率v(C3H)也_____________mol-171.

6min」•

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母).

a.AH不变b.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

c.混合气体的总压强不变d,v正&H8)&逆QH6)

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是(填字母).

a.降低温度b,升高温度c.加催化剂d.及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和盘气发生脱氢反应，起始,氮3)越大,丙烷的平衡转化率越大,

n(丙烷)

其原因是.

(3)已知丙烷氧化脱氢法制丙烯的主要反应为

2c3H&(g)+0;(g)^L^2C2H£(g)+2H2O(g)AH=—236kJ.mol」,在催化剂作用下，C3H&氧化脱

氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质.C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示.

540550560570

反应温度/C

C3H6的物质的量

①在550℃时，CH6的选择性为(CH6的选择性=xlOO%，保留

33反应的C3H&的物质的量

一位小数)

②c3H6的选择性:550℃575℃(填“大于”或“小于”).

齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试•化学

参考答案、提示及评分细则

1.B甲醇燃烧属于放热反应，A错误；“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；锌合

金镀金是金属材料，C错误；“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过

植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D

错误.

2.C纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误；碳酸

锁能与盐酸反应生成可溶性钢盐，造成重金属中毒，不能作“锁餐”，B错误；。3具有强氧化性，可用于自来

水的杀菌消毒，C正确；过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，D错误.

3.D钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶中，A正确；活泼金属会与水反应，

所以燃烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯（石棉布）灭火，B正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度

越大，其pH越小，可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确；蒸镭时，若温度计水银球低于蒸镭烧瓶支

管口时，过早结束收集物质的操作，收集的镭分减少，产率偏低，D错误.

4.C25℃时，pH=l为酸性条件，存在大量H+、MnO］和T发生氧化还原反应，A错误；酸性条件下，存

在大量H+,Fe2+与NO7发生氧化还原反应，B错误；Fe3+、Na+、Cl-SO：-不发生反应，四种离子可以共

存，C正确；酸性条件下，HCO9与H+反应生成二氧化碳，不能共存，D错误.

5.C标准状况下，CH2c%为液体，22.4L不是Imol,故所含C—H键数目不是2NA，A错误；

l.OLl.Omol-L^HCl

溶液中H+为Imol,另外Cl-、水分子中的H原子、O原子均含有质子，故质子数远远大

于NA,B错误;存在可逆反应N2O4（g）U2NO2（g）,n=&=艰1=0.3mol,则完全反应后化学方程式

为3NO2+H2O-2HNO3+NO,转移电子数为0.2NA，C正确；FeC^溶液中Fe3+水解生成H+,方程式为

3+

Fe+3H2O^

6.B浓硫酸不昂春腑'!或3自再辍麟篦咨项馨生反应，人错误；可通过测定一定时间（秒

表）内产生气体的体积（注射器）来测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确；根据侯氏制碱法可知，CO2

须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成NaHCC>3和NH4CI,由于NaHCC>3溶解度小，以晶体的形式折出，C

错误；该实验中FeCb过量，无论该反应是否为可逆反应，Fe3+都会有剩余，D错误•

7.A向Fe(NO3)溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性强于Fe3+,应发生：

3

8H++2N0r+6I--2N0T++Ca(HCC)3)溶液与少量

3I24H20,A错误；根据以少定多的原则可知，

2

Ca(0H)2溶液混合的离子方程式为Ca2++0H-+HC°A.CaCOsJ+H20,B正确；用饱和碳酸钠溶液

，又阳口3°匕“'」小阳夕土"2".CO?-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SOt(aq),C正确；醋酸和氨水

反应生成醋酸铁，故为CH3coOH+NH3-H.0—CHCOO-+NHt+H20

一，D正确.

8.D滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；聚四氟乙烯属于有机高分子材料,

不会被盐酸和氢氧化钠溶液腐蚀，可以盛装盐酸或氢氧化钠溶液，B正确；凡士林是一种软膏状有机物，有滑

腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士

林，C正确；除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出,

不能将尖嘴垂直向下，D错误.

9.BNH3分子是由极性键构成的极性分子，A错误；该气体体积减小，AS<0,该反应一定条件下自发，

反应的AH—TAS<0,则AH<0,B正确；反应热的计算AH=反应物断键吸收的总能量一反应物成键放出的

总能量，则该反应的AH=E(N三N)+3E(H—H)—6E(N—H),C错误；将生产的氨气分离出去，正反应速

率不变，逆反应速率降低，反应正向移动，提高反应物转化率，D错误.

10.C将饱和FeCl3滴入NaOH溶液中，会直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3,A错误；用pH计分别测SO2和

CC)2饱和溶液的pH,SC)2和CC)2饱和溶液的浓度不同，不能通过测定pH比较酸性强弱，B错误；向2mL浓

度都为O.lmolL」NaCl、KI

混合溶液中滴加2滴O.lmol.I^AgNOs,出现黄色沉淀碘化银，说明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；将浓硫酸滴入胆矶晶体中，固体表面变白，体现了浓硫酸的吸水性，D错

、口

H.B反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为放热的热量

Q=1.6molx41kJ.moL=65.6kJ,A正确；反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以

k/br/J

，

反应②比反应①达到平衡时间短，B错误；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ.mon

消耗ImolCO,反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为

出mol=0.8mol,CO的转化率为竺㈣xl00%=80%,C正确；化学平衡常数只与温度有关，容器①、②

41Imol

温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，

co(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)

起始量(mol)1400

变化量(mol)0.80.80.80.8

平衡量(mol)0.23.20.80.8

0.80.8

X----

FJK-XIWU-T

21,D正确.

CC023.2

(CO).(H2O)x—

22

12.DR］物质的能量比R2物质的能量更低，根据能量越低越稳定，则中间体R1比中间体R2更稳定，A正

确；由图可知，该历程中最大能垒为16.87kJmol-1—(-L99kJmol-').-B正确；根据反应

=18.86kJmol

物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，C正确；使用高效的催化剂可降低反应所需的活化

能，但反应热不能降低，D错误.

13.D升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；增大压强，平衡向正反应

方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图像不

符合，C错误；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A%减小；压强相同时，升高温度，平衡向

正反应方向移动，A%也减小，D正确.

14.B由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此I室为阳极室，W室为阴极室，甲为正极，乙为负极，正

极的电势高于负极，A正确；IV室为阴极室，进入Na+,生成OH-和H?,溶质为NaOH,若电路中通过2moi

电子，W室增重44g,B错误；I室电解生成的H+进入II室；W室电解生成阴离子OH,则Na+穿过阳离子膜

c进入IV室，则III室阳离子“亏空”，阴离子被迫进入H室，则最终H室得到较高浓度的硫酸和盐酸混合液，C

正确；I室为阳极室，I室为稀硫酸，水失电子，被氧化为0,,电极反应式为2H,0—4e--