广东省佛山市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

广东省佛山市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。得分1．四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是（）A．司南B．树皮纸C．瓷蒺藜火球D．铜活字A．A B．B C．C D．D2．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiC．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁3．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚有强氧化性B家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢醋酸能溶解硫酸钙C工业劳作：用NHNHD家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体A．A B．B C．C D．D4．氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是（）A．制备漂白液：CB．工业制氯气：2CC．用漂白粉消毒：CaD．沉淀法测定Ag+5．利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是（）A．无水硫酸铜的作用是干燥气体B．品红溶液褪色说明有SOC．X溶液为酸性KMnOD．澄清石灰水变浑浊说明一定有CO6．设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[Fe(NH4)2(SA．1LpH=1的H2SB．标准状况下，2.24LH2OC．0.1mol⋅L−1(NH4D．5.6gFe与足量的浓硫酸反应制备FeSO47．部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a不能与H2B．b和e均可用于制造耐高温材料C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物8．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（）A．含有4种官能团B．可以与8molH2C．分子中含有手性碳原子D．最多能与等物质的量的NaOH反应9．某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）A．装置A利用的是牺牲阳极法B．取a处溶液，滴加K3C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝10．一种催化CH4制备A．有4个基元反应B．升温有利于CHC．反应CHD．增大CH11．我国科学家发现，添加LiXA．第一电离能：Z<Y<W B．原子半径：X>Y>ZC．简单氢化物稳定性：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸12．下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是（）选项目的或现象原理或方法A去除汽车尾气中NO和CO催化转化：2NO+2COB利用海带提取碘经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素C维持血液的pH为7.35～7.45血浆中H2COD消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适可涂抹饱和NaA．A B．B C．C D．D13．实验室用如图装置制备H2A．若为SO2水溶液，可验证B．若为CuSOC．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊D．若为含AgNO3和AgCl的浊液，可证明K14．畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成MgNHA．阳极反应有：Mg−2B．若电路中转移1.98mole−C．强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素D．鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝15．某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（）实验电石质量/g溶液现象1m稀食盐水产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m饱和食盐水产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫3m稀盐酸A．灰白色沉淀主要成分为CaB．提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率C．不宜使用纯水作为反应试剂D．推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫16．在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2W(g)+Z(s)，Y的平衡转化率按不同投料比γ(γ=n(X)A．γB．平衡常数：KC．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡D．T1阅卷人二、非选择题：本题包括4小题，共56分。得分17．某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。（1）Ⅰ．探究红褐色固体成分

过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。（3）Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：实验铜粉/gFeCl蒸馏水/mL实验现象10.11.82棕黄色溶液变为墨绿色20.51.82棕黄色溶液变为白色浊液①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。②实验2生成白色物质的化学方程式为：。③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。（4）以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为（5）基于上述分析，用CuCl2溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl①基态Cu+的价电子轨道表示式为②KCl的作用是。（6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。18．铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO已知：FFC开始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.7回答下列问题：（1）“氧化浸出”时，ReO3被氧化为ReO4−（2）“水解中和”时，加NH①NH4HCO3②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。③计算此时溶液中c(Cu2+)=（3）“硫化沉淀”时，MoS42−与H2S（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。②“解吸”所用HClO4中的阴离子的空间构型为（5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。19．金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。（1）Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和H2①写出1-丁烯和H2加成的化学方程式②若丙→乙的活化能为a kcal⋅mol−1，则甲→丙的反应热△H=（2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。①乙中Fe的配位数为。②下列说法正确的是(填标号)。A．甲→乙的过程中有π键的断裂和形成B．乙→丙的速率比甲→乙慢C．升高温度，乙的平衡浓度减小D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率（3）Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：M+xR⇌MRx。该金属配合物的吸光度A随n(M)n(M)+n(R)的变化如图所示[n(M)+n(R)为定值]。A0为M和R完全反应的吸光度，x=。（4）解离平衡MRx⇌M+xR的解离度α(即MRx的平衡转化率)为（5）若x=1，将10mL0.01mol⋅L−1HClO4、5mL0.001mol⋅L−1M溶液、5mL0.001mol⋅L−120．左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。回答下列问题：（1）ⅰ中含氧官能团名称为。（2）ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为。（3）ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为(任写1个)。（4）反应④为加成反应，其化学方程式为。（5）根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①还原反应②（6）关于上述合成路线，下列说法不正确的是____(填标号)。A．反应①目的是保护—OHB．ⅶ中碳原子仅有sp、spC．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>HD．反应⑦中有σ键、π键的断裂和生成（7）以、(CH3)2①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为。②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、司南的主要成分为四氧化三铁，不属于高分子材料，故A错误；

B、树皮纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子，故B正确；

C、瓷蒺藜火球的主要成分为硅酸盐材料，不属于高分子材料，故C错误；

D、铜为合金，不属于高分子材料，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、司南的主要成分为四氧化三铁；

B、树皮纸的主要成分为纤维素；

C、瓷蒺藜火球的主要成分为硅酸盐材料；

D、铜为合金。2．【答案】A【解析】【解答】A、甲烷只含C-H极性键，其结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；

B、太阳能电池板材料的主要成分为Si，SiOC、耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机高分子材料，故C错误；D、超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，故D错误；故答案为：A。【分析】A、甲烷只含C-H键，正负电荷中心重合；

B、太阳能电池板材料的主要成分为Si；

C、酚醛树脂为合成高分子；

D、合金的熔点低于其组分金属。3．【答案】D【解析】【解答】A、苯酚能使蛋白质变性，因此可用于消毒，故A错误；

B、用醋酸去除热水壶中的水垢是因为醋酸能溶解碳酸钙，故B错误；

C、NHD、烧碱和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，故D正确；故答案为：D。【分析】A、苯酚不具有强氧化性；

B、醋酸能与碳酸钙反应；

C、氯化铵水解显酸性；

D、氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。4．【答案】C【解析】【解答】A、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A不符合题意；

B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl−+2H2O5．【答案】B【解析】【解答】A、制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验并除去水，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，故B正确；C、酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高锰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，故C错误；D、二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，石灰水变浑浊有可能是因为过量的二氧化硫，故D错误；

故答案为：B。【分析】A、无水硫酸铜可检验水；

B、二氧化硫具有漂白性；

C、酸性高锰酸钾能氧化乙烯生成二氧化碳；

D、二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊。6．【答案】A【解析】【解答】A、pH=1的H2SO4溶液中c(HB、标准状况下，H2C、溶液体积未知，无法计算NHD、常温下铁在浓硫酸中钝化，转移的电子数小于0.2NA故答案为：A。【分析】A、根据n=cV计算；

B、标况下水不是气体；

C、溶液体积未知；

D、常温下铁在浓硫酸中钝化。7．【答案】A【解析】【解答】A、Mg与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2，故A符合题意；

B、MgO和Al2O3熔点高，均可用于制造耐高温材料，故B不符合题意；

C、Al与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，煅烧Al(OH)3分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3生成Al，即存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，故C不符合题意；

D、MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl故答案为：A。【分析】由图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。8．【答案】A【解析】【解答】A、由图可知，该物质含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键四种官能团，故A正确；

B、该物质中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该物质能与7molH2加成，故B错误；

C、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，该物质中不含手性碳原子，故C错误；

D、酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，故D错误；

故答案为：A。

9．【答案】B【解析】【解答】A、装置A构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，利用了牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，故A不符合题意；

B、a处发生反应2H2O+4e−+O2=4OH−，不会生成Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不会产生蓝色沉淀，故B符合题意；

C、c处发生反应2H10．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，该过程包含CH4+B、CH4吸附的反应为放热反应，升温反应的平衡逆向移动，升高温度不利于CH4的吸附，故B错误；

C、CH3∗故答案为：C。【分析】A、该过程包括2个基元反应；

B、该反应为放热反应；

C、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

D、增大CH11．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：F＞N＞O，故A错误；

B、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：S＞N＞O，故B错误；C、元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：H2D、X为S元素，Z为N元素，二者最高价含氧酸分别为H2SO故答案为：D。【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，则Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素。12．【答案】D【解析】【解答】A、汽车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为二氧化碳和氮气，发生的反应为2NO+2CO催化剂B、利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，故B不符合题意；C、维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中H2COD、消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和NaHCO3溶液，故D符合题意；【分析】A、汽车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为二氧化碳和氮气；

B、将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素；

C、H2CO3和HCO13．【答案】C【解析】【解答】A、SO2和H2S反应时，SOC、溴水具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，因此出现淡黄色的浑浊，故C正确；D、硫化氢通入含AgNO3和AgCl的浊液，直接反应生成Ag2S沉淀，不能证明Ksp故答案为：C。【分析】A、SO2和H2S反应时，SO2为氧化剂；

B、氧化还原反应过程中没有元素的化合价发生变化；14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，阳极反应式为Mg−2e−+NH4++PO43−+6C、强酸性环境下，PO43−会生成HD、鸟粪石是含N、P元素的不溶性物质，通过沉淀溶解平衡可逐渐提供可溶性的铵离子和硫酸根，提供N和P，故可用作缓释肥，实现变废为宝，故D不符合题意；

故答案为：C。【分析】由图可知，Mg电极为阳极，电极反应式为Mg−2e−+N15．【答案】D【解析】【解答】A、白色沉淀主要是Ca(OH)2，故A不符合题意；C、根据实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，故C不符合题意；D、反应生成的Ca(OH)故答案为：D。【分析】电石和水发生反应CaC16．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，温度相同时，γ2对应曲线的Y的转化率大于γ1对应曲线的Y的转化率，则γ2>γ1，故A错误；B、该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，则Ka>Kb=Kc，故B错误；C、该反应是气体体积减小的反应，混合气体的密度随反应发生变化，则当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，故C正确；D、该反应是气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，则温度不变，不会向a点方向移动，故D错误；故答案为：C。【分析】由图可知，投料比不变，随温度升高，Y的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应；温度相同时，投料比增大，Y的平衡转化率越大。17．【答案】（1）BC（2）KSCN；FeCl3（3）铜粉过量；CuCl2+Cu=2CuCl；Fe3+氧化性强于C（4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解（5）；提供配体，促使平衡Cu2+（6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒【解析】【解答】（1）过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯；

故答案为：BC；

（2）①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含Fe3+，滴加KSCN溶液溶液变红；

故答案为：②产生氢氧化铁的原因可能是Fe3+在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：FeCl3+3H2O⇌（3）①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量；

故答案为：铜粉过量；②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：CuCl2+Cu=2CuCl；

③Fe3+氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为Cu2+，而Cu2+氧化性弱于Fe3+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应Cu+，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应；（4）以石墨为电极电解CuCl2溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解；（5）①Cu原子序数29，基态Cu+的价电子排布式为3d10，轨道表示式为；

故答案为：；

②KCl能电离产生氯离子，则KCl的作用为提供配体，促使平衡Cu2++Cu+4C（6）氧化剂具有氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，则过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒；

故答案为：过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒。【分析】（1）过滤需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；

（2）①通常用KSCN溶液检验铁离子；

②氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化亚铁也能被氧化为氢氧化铁；

（3）白色沉淀为CuCl；

（4）铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解；

（5）①基态Cu+的价电子排布式为3d10；

②KCl可提供Cl-；

（6）氧化剂可用于杀菌消毒。18．【答案】（1）2Re（2）>；Fe(OH)3、Cu(OH（3）Mo（4）HCl；正四面体或四面体（5）ReO【解析】【解答】（1）“氧化浸出”时，ReO3被氧化为ReO4−，则ReO3（2）①NH4HCO3溶液中，由于碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈弱碱性，故c(NH4+)>c(HCO3−)；

故答案为：>；

②由分析知，除钼的化合物外，滤渣1中还有Fe(OH)3、Cu(OH)2；（3）硫化沉淀”时，MoS42−与H2SO4反应生成难溶的Mo（4）①由图知，树脂再生时需加入的试剂X为HCl，发生的反应为HCl+RClO4=RCl+HClO4；

故答案为：HCl；

②HClO4中的阴离子为Cl（5）由图可知，氧原子位于棱心，数目为14×12=3，铼原子位于顶点，数目为18×8=1，故该物质的化学式为ReO【分析】烟道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中加入硫酸、过氧化氢氧化浸出，ReO19．【答案】（1）CH2（2）4；BC（3）3（4）1-A（5）1.25×10-5【解析】【解答】（1）①1-丁烯和H2发生加成反应生成丁烷，反应的化学方程式为CH2=CHCH2CH3+H2→催化剂CH3CH2CH2CH3；

故答案为：CH2=CHCH2C、甲→乙为放热过程，乙→丙为吸热过程，升高温度，乙的平衡浓度减小，故C正确；D、催化剂不影响化学平衡移动，不能提高1-丁烯的平衡转化率，故D错误；故答案为：BC；（3）A0为M和R完全反应的吸光度，由图可知，n(M)n(M)+n(R)=0.4，解得n(M)n(R)=23，则x=32（4）n(M)n(M)+n(R)=0.4时，M和R完全反应的吸光度为A0，A1为实际测得的最大吸光度，即反应达到平衡状态的吸光度，吸光度与MRx的浓度成正比，说明反应达到平衡时M的平衡转化率为A1A0，则解离平衡MRx（5）若x=1，将10mL0.01mol⋅L−1HClO4、5mL0.001mol⋅L−1M溶液、5mL0.001mol⋅L−1R溶液混合，若完全反应生成MR的浓度为0.001mol/L×5mL10mL+5mL+5mL=2.5×10-4mol/L，解离度为0.2，则平衡时MR的浓度为2.5×10-4mol/L×（1-0.2）=2×10-4mol/L，M、R的浓