（九省联考）2024年1月高考化学全国统一模拟测试卷四（含答案）

（九省联考）2024年1月高考化学全国统一模拟测试卷阅卷人一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。得分1．奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是（）A．“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料B．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅C．“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D．“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料2．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用A．HCl的电子式：B．基态O原子价层电子排布图：C．51121Sb和D．H2O3．NAA．标准状况下，2.24B．常温下，1.7g C．1.0L 0.1mol⋅D．0.2molSO24．根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是（）实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（）A．用FeCl3B．向冷的石灰乳中通入Cl2C．用Na2COD．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：26．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．分子式为CB．分子中含有1个手性碳原子C．分子中碳原子的杂化轨道类型是sD．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨7．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（）选项工作内容化学知识A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作正极B医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉D园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效A．A B．B C．C D．D8．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是（）WXYGaZA．原子半径：Z＞GaB．XW属于共价晶体C．简单氢化物的稳定性：X＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y9．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（）A．键能：P−O>P=OB．元素的电负性：P>O>HC．POD．六元环状三磷酸的分子式：H10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体溶液中含有NC向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀新制Cu(OH)2可检验葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红Fe2+具有氧化性A．A B．B C．C D．D11．高铁酸钠(Na2FeO4A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂B．“滤渣”的主要成分是Al和CC．“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成C12．在25℃时，对10.0mL浓度均为A．加入少量CH3COONaB．加入10.0mL相同浓度的NaOHC．加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7，则水电离D．加入20.0mL相同浓度的NaOH13．钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中Cl−的吸附和氧化)，固体电解质只允许A．放电时，a电极发生还原反应B．放电时，b电极的电势低于a电极C．充电时，b电极的电极反应式为：2CD．充电时，每转移2mol电子，理论上有2molNa+由b电极迁移到14．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：(C反应分步进行：①(C②(C下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是（）A．选用催化剂可改变反应ΔH的大小B．图中I对应的物质是[C．其他条件不变时，NOD．其他条件不变时，(CH阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共58分。得分15．地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：Ⅰ．鸡蛋壳预处理将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。Ⅱ．制备葡萄糖酸钙在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。Ⅲ．制备营养强化剂G取3.00g葡菌糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO4溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.已知：①葡萄糖酸分子式为C6H②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。（2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是。（3）步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式是。（4）步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是；提纯粗产物采用的方法是（5）下图中减压过滤装置是(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是。（6）营养强化剂G的名称是；G的提纯回收率是%。16．钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备LiCoO已知：①氯化胆碱[HOCH②Co2+在溶液中常以[CoCl③25℃时，Ksp回答下列问题：（1）LiCoO2中Li的化合价为（2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为。（4）25℃时，“沉钴”反应完成后，溶液pH=10，此时c(Co2+)=（5）“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是。（6）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是。（7）锂离子电池正极材料LiCoO2在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成①Co3O②使用LiOH和30%H2O2溶液可以实现17．苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在298K时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接脱氢：C(ⅱ)氧化脱氢：C回答下列问题：（1）①反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是。③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有、。（2）已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。当ΔG<0时，反应能自发进行。在100kPa下，直接脱氢反应的ΔG和Kp1①直接脱氢反应在常温下(选填“能”或“不能”)自发。②Kp1随温度的变化曲线为(选填“a”或“b”)，判断的理由是③在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数Kp1=kPa(保留小数点后一位；分压=总压（3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当。18．化合物J具有多种生物药理活性。某研究小组以植物中提取的对-茴香醛A和香草醛F为原料合成J，一种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：已知：(D'为H或烷基)回答下列问题：（1）A中的官能团名称是。（2）C的结构简式是。（3）由G生成H经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式。（4）根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是键(选填“σ”或“π”)。（5）根据合成路线，指出F→G这步反应在合成中的作用是。（6）根据化合物J的结构，J不能发生的反应是(选填“酯化反应”“水解反应”或“消去反应”)。（7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①加入FeCl3溶液发生显色反应；②与其中，核磁共振氢谱理论上有5组峰，且峰面积之比为2：2：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、钢铁属于合金，故A正确；

B、电子设备芯片使用的材料是单质硅，故B错误；

C、水泥的主要成分是硅酸盐，故C正确；

D、改性沥青以石油为原料制成，属于有机材料，故D正确；故答案为：B。【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；

B、芯片的成分是单质硅；

C、水泥是硅酸盐材料；

D、沥青是石油产品。2．【答案】C【解析】【解答】A、HCl中，Cl原子最外层为8个电子，其电子式为，故A错误；B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子排布图为，故B错误；

C、51121Sb和51123Sb质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D、H2O分子中O原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，O原子采取sp3杂化，则其VSEPR模型为，故D错误；【分析】A、HCl中Cl原子最外层达到8电子结构；

B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4；

C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

D、H2O的VSEPR模型为四面体形。3．【答案】A【解析】【解答】A、一个18O2含有20个中子，标准状况下，2.24L 18O2的物质的量为0.1mol，含有的中子数为2.00NA，故A正确；

B、1.7g H2S的物质的量为0.05mol，一个H2S含有两个孤电子对，则0.1molH2S含有的孤电子对数为0.1NA，故B错误；

C、CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中会发生水解，则：1.0L 0.1mol⋅L−1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数小于4．【答案】B【解析】【解答】A、测定柑橘中有机酸含量，可用碱进行滴定，用碱式滴定管盛装碱性标准液，故A正确；

B、利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂分离，故B错误；C、钙离子转化为沉淀，过滤分离，过滤需使用漏斗，故C正确；D、碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，则用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，故D正确；

故答案为：B。【分析】A、可用酸碱滴定法测定柑橘中有机酸的含量；

B、利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、提纯有机物的方法叫色谱法；

C、过滤沉淀需要使用漏斗；

D、可通过萃取的方法分离碘。5．【答案】C【解析】【解答】A、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B、石灰乳中，氢氧化钙以固体形式存在，不可拆，正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO6．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，苯甲酰胺中含有7个C原子，7个H原子，1个N原子，1个O元素，其分子式为C7H7NO，故A错误；

B、该物质中不含手性碳原子，故B错误；

C、苯环和双键碳原子采用sp2杂化，该分子中的碳原子全部采用sp2杂化，故C错误；

D、该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据结构简式确定其分子式；

B、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；

C、苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp7．【答案】A【解析】【解答】A、锌的活泼性强于铁，该电化学保护中锌块作负极，故A错误；

B、淀粉为多糖，最终水解生成葡萄糖，故B正确；

C、硫酸铝、聚合氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，故C正确；

D、草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应生成NH3，降低肥效，因此草木灰和铵态氮肥不混合施用，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、锌的活泼性强于铁；

B、淀粉为多糖；

C、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；

D、碳酸根和铵根离子发生双水解反应。8．【答案】B【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，Ga、As为同周期从左到右的元素，则原子半径：Ga＞As，即Ga>Z，故A错误；B、SiC晶体中只含Si-C键，属于共价晶体，故B正确；

C、元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，故C错误；

D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，即Y>Z，故D错误；

故答案为：B。【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W为C元素，结合各物质的相对位置可知，X为Si元素，Y为P元素，Z为As元素。9．【答案】D【解析】【解答】A、双键键能大于单键键能，则键能：P−O＜P=O，故A错误；B、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>P>H，故B错误；C、PO43−D、六元环状三磷酸的结构式为，则其分子式为H3P3O【分析】A、双键键能大于单键键能；

B、元素的非金属性越强，电负性越大；

C、PO43−的价层电子对数为4，不含孤电子对；

10．【答案】A【解析】【解答】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A正确；

B、检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；

C、要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，故C错误；

D、向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，进而说明Fe2+具有还原性，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、钠与水反应比与乙醇反应剧烈；

B、加热才能使氨气逸出，检验氨气应用红色石蕊试纸；

C、应在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热煮沸；

D、Fe2+具有还原性。11．【答案】B【解析】【解答】A、油脂在碱性条件下水解，则加入NaOH“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，故A正确；

B、由分析可知，“滤渣”的主要成分是C，故B错误；

C、“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢也具有氧化性，因此可用H2O2溶液代替，故C正确；

D、若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-氧化为Cl2，故D正确；

故答案为：B。

【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)，加入NaOH碱浸，可除去油脂，铝反应生成偏铝酸钠，过滤分离出滤液，固体中含有Fe、C，加入盐酸酸浸，Fe转化为氯化亚铁，C不反应，则滤渣为C，通入空气，将氯化亚铁氧化为氯化铁，加入NaOH溶液调pH，使溶液呈碱性，加入NaClO溶液氧化得到Na212．【答案】C【解析】【解答】A、向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)变大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COOH)变大，但c(CH3COO−)增大的幅度更大，因此c(CH3COO−)c(CH3COOH)增大，故A错误；

B、加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，得到氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，pH<7，故B错误；

C、加入15.13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，a为负极，发生氧化反应，故A错误；

B、由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，则b电极的电势高于a电极，故B错误；

C、由分析可知，充电时，b为阳极，选择性催化材料能抑制海水中Cl−的吸附和氧化，阳极的电极反应不可能为2Cl−−2e−故答案为：D。【分析】由图可知，a电极上，Na失去电子转化为Na+，则a为负极，b为正极。充电时，a为阴极，b为阳极。14．【答案】D【解析】【解答】A、催化剂能降低反应的活化能，不影响ΔH，故A错误；

B、第一步反应的产物为(CH3)3C+，则I对应的物质是(CH3)3C+，故B错误；

C、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，则总反应速率由反应①决定，其他条件不变时，NO3−的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；

D、(C15．【答案】（1）研钵（2）将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上待显色后与标准先色卡比较，读出pH值（3）2C（4）更好的控制反应的进行；重结晶（5）甲；过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥（6）葡萄糖酸锌；60.00%【解析】【解答】（1）研磨固体使用研钵，故答案为：研钵；

（2）用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上待显色后与标准先色卡比较，读出pH值，故答案为：将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上待显色后与标准先色卡比较，读出pH值；

（3）在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体，葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生成葡萄糖酸钙和水，反应的化学方程式为2CH2OH(CHOH)4COOH+Ca(OH)（5）减压过滤也就是抽滤，是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的，其装置包括布氏漏斗、抽滤瓶、胶管、抽气泵、滤纸等，图甲装置也能达到减压过滤的目的；减压过滤用真空泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥，故答案为：甲；过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥；

（6）葡萄糖酸钙溶液加入ZnSO4溶液会生成微溶的硫酸钙和葡萄糖酸锌，故营养强化剂G的名称是葡萄糖酸锌；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g，则G的提纯回收率是1.【分析】（1）在研钵中研磨固体；

（2）测定pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；

（3）在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体，据此书写化学方程式；

（4）逐滴加入可控制反应的进行；

（5）图甲中抽滤瓶接真空可使压强变小；压强差变大，过滤速率更快，固液分离更彻底；

（6）葡萄糖酸钙溶液加入ZnSO4溶液会生成微溶的硫酸钙和葡萄糖酸锌；提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。16．【答案】（1）+1（2）60mL/g（3）[CoC（4）1.6×1（5）取最后一次洗涤液加入氯化钙/氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（6）利用空气中的氧气将+2价Co氧化为+3价（7）Co2+；6LiOH+【解析】【解答】（1）LiCoO（2）由图可知，当液固比为60mL/g时钴的浸取率最高，锂的浸取率随液固比的增大变化不大，因此最佳液固比为60mL/g，故答案为：60mL/g；（3）“水浸”过程中溶液由蓝色[CoCl4]2−变为粉红色[Co(（4）“沉钴”反应完成后，溶液pH=10，则溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，Ksp[Co(OH)（5）检验“滤饼2”是否洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中是否含有碳酸钠，具体操作为：取最后一次洗涤液加入氯化钙或氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液加入氯化钙/氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；（6）高温烧结时通入空气，利用空气中的氧气将+2价Co氧化为+3价，故答案为：利用空气中的氧气将+2价Co氧化为+3价；（7）①Co3O4晶体属于常式尖晶石型，结合晶胞结构可知，Co3+位于晶胞内部立方体的4个顶点，Co2+位于晶胞的8个顶点和1个在内部，O2-位于晶胞内部立方体的4个顶点以及另外4个在内部，则离子个数比：Co2+：Co3+：O2-=2：4：8=1：2：4，则顶点上的离子为Co2+，故答案为：Co2+；

②使用LiOH和30%H2O2溶液可以实现LiCoO2的修复，是因为过氧化氢将Co3O【分析】LiCoO2粗品中加入氯化胆碱-草酸微波共熔，Co被还原为Co2+，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴