山东名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态B.，，则C.室温下，反应不能自发进行，说明该反应的D.一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大3.有关下列装置说法错误的是A.利用装置①可比较Zn和Cu的金属性B.利用装置②电解饱和溶液可制取C.利用装置③可电解精炼银D.装置④为牺牲阳极保护法4.新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是A.电极a为负极，发生氧化反应B.放电时，负极区溶液pH减小C.正极电极反应式为D.若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极5.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A.常温下，溶液的pH约为2B.用浓度均为的溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗C.中和体积与pH均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量更多D.向碳酸钠溶液中滴加过量的溶液有气体溢出6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央试纸变为红色测定盐酸的pHB氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂有紫红色金属析出铁能置换Cu单质C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深的D向和的混合溶液中，加入固体血红色溶液变浅增大的浓度，平衡逆向移动A.A B.B C.C D.D7.某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是A.该脱硝过程总反应B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应C.总反应的化学方程式为D.根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高8.2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示：①②向密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在℃下的、在下的如图所示：下列说法错误的是A.在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％B.图像中A点和B点达到了相同的平衡状态C.保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率D.在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态9.2023年9月25日，中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程，绕过与直接反应的热力学限制，采用下图所示装置制备。下列有关说法正确的是A.X电极为负极B.b电极的电极反应有C.b极区反应过程中，起催化作用D.总反应10.化学中常用AG表示溶液的酸度。常温下，向的某一元碱溶液中滴加某浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.该硫酸浓度为B.常温下的电离常数约为C.a、b、c三点的溶液中，水的电离程度：D.稀释溶液，的电离程度增大，增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验装置和操作能达到实验目的的是选项实验目的实验装置和操作A在铁上镀锌B根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响C验证牺牲阳极保护法D证明与的反应是有限度的A.A B.B C.C D.D12.2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是A.放电时，电流从a电极经外电路流向b电极B.放电时，a极的电极反应为C.充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区D.充电时，当浓度变化，交换膜交换个13.在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是A.根据图像可知：B.形成键时释放的能量为C.的平衡转化率：历程I=历程IID.在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为14.在恒温恒压的密闭容器中，以(g)(BL)和足量的高压为原料制取(g)(BD)，同时得到副产物(g)(THF)和，涉及反应如下：已知：①因在高压氛围下进行，故压强近似等于总压；②反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ和反应Ⅲ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态；③压强平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。部分物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.时刻，BL的物质的量为B.该温度下，反应Ⅰ的平衡常数为C.时刻，的物质的量为D.其他条件不变，若加入只对反应Ⅰ起催化作用的催化剂，则BD的物质的量峰值不变15.25℃，浓度均为、体积为的HX、HY榕液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.相同温度下，电离常数B.HX或HY的电离度：C.中和a、b两点溶液，消耗物质量相同D.a点溶液升高温度，增大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：第一步：第二步：①与反应生成和的热化学方程式为___________。②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。A．B．C．D．（2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：则___________(填“>”“<”或“=”)。（3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。②正极的电极反应式为___________。（4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。17.汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。（1）研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)；②则___________(用含a式子表示；已知；阿伏加德罗常数约为)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)；②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________；③Y点时___________(保留两位有效数字)，在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。18.次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：（1）次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，向溶液中加入足量的生成，经实验检测发现溶液显碱性，其原因是___________(写方程式)，常温下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为___________。（2）常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示：酸电离常数酸电离常数①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)；②常温下，的溶液中，___________(填准确值)；③向的溶液中加入过量的离子方程式为___________。（3）常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示：①表示pH与关系的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；②结合图像或表格判断的溶液显___________性，溶液含磷离子的浓度大小关系是___________。19.利用简易量热计(如图所示)可测得中和反应的反应热，步骤如下：Ⅰ．向量热计内筒中加入盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度；Ⅱ．向的烧杯中加入溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同；Ⅲ．快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅掉，记录体系达到的最高温度。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，实验过程中用盐酸的目的是__________。（2）近似认为溶液比热等于水的比热，溶液的密度为，已知液态水的比热为。则上述实验测得中和热为__________(用含、式子表示)，若用醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因可能是__________。（3）常温下，溶液pH为__________，浓度为__________盐酸与上述溶液中水的电离程度相同。（4）国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示：①“全氢电池”工作时，负极的电极反应式为__________。②“全氢电池”总反应的离子方程式为__________。20.研究人员一直模拟光合作用，利用太阳能量产生化学燃料。科学家发现可利用铜和铁基催化剂，将二氧化碳转化为甲烷燃料，可发生如下反应：①②③已知：；，。请回答下列问题：（1）在、条件下，、的摩尔燃烧焓分别为、，则的摩尔燃烧焓为__________，则反应①在自发进行的条件是__________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。（2）在一定条件下，若向起始压强恒容密闭容器中通入物质的量比为的和混合气体，经达到平衡时，测得总压