5第一章复习与测试（原卷版）

一、选择题1、在化学变化前后，一定不会变化的是（）①原子的种类

②分子的数目

③元素的种类

④物质的质量总和

⑤物质的种类

⑥物质的体积

⑦物质的状态A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④2、下列叙述不符合质量守恒定律的是（）A．氧化汞受热分解后固体质量减小B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素3、如图所示，下列实验装置（其他装置省略）能用来验证质量守恒定律的是（）4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（）A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物C． D．反应前后乙、丁改变的质量比是5、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213下列关于此反应说法不正确的是（）A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为6、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶17、许多化学反应需要使用催化剂，下列说法不正确的是（）A．H2O2在给伤口消毒时，看到产生许多小泡沫，此时人的皮肤充当了催化剂 B．催化剂可以改变化学反应速率，可以加快，也可以减慢 C．催化剂能增加生成物的质量 D．催化剂可以多次使用8、某同学在实验室用过氧化氢制取氧气，所涉及的下列操作不符合规范的是（）A．检查装置气密性 B．装入MnO2 C．装入过氧化氢溶液 D．收集并验满9、在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（）A．54 B．36 C．27 D．1810、某同学为了测定某不纯的KClO3的纯度，取10g样品与2gMnO2混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO3的质量分数为（）A．98% B．95% C．90% D．85%二、填空题11、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为。12、下列5个化学方程式：①2P2＋5O2=2P2O5②C＋O2=CO2↑③Fe＋O2↑=Fe3O4④2HgO=Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化学式写错的有。(填序号，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有。(4)反应条件应当注明而没注明的有。13、将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：实验次数给定氧的质量/g生成二氧化硫的质量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验中硫有剩余，剩余g。（3）第次实验中O2有剩余，剩余g。（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？。14、化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算：(1)完全反应后制得氧气g，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰不改变；(2)原混合物中氯酸钾的质量g；(3)实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量g。15、下图是水发生变化的微观示意图，请回答。(1)图中共有种原子。(2)水分子本身未发生改变的是变化（填“①”或“②”）。(3)水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为。三、实验探究题16、学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。【验证结论】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。【制订计划】小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。【实验方案A】(1)小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：；(2)此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和。(3)此反应中小气球的作用。【实验结论一】小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。【实验方案B】(4)小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式。(5)观察到的现象是。(6)反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针（填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。【实验结论二】(7)小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确指向分度盘中央（填“是”或“否”）。【交流评价】小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于是小六设计了密闭装置如下：【进行实验C】(8)实验C能否达成实验目的？。(9)你认为最合理的解释为：。A．反应后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵循质量守恒定律【交流评价】(10)综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是且。【拓展延伸】(11)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示（填字母）。A．装置内氧元素的质量B．装置内物质总质量C．装置内的氧原子总数D．装置内的原子总数17、科学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是。(2)验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是。(3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么物质？【查阅资料】I.氮化镁为黄色固体：Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。【做出猜想】黄色固体为氮化镁。【实验探究】实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的，与试管B连接组成图3装置；实验现象：图3试管B中的现象为。实验结论：黄色固体为氮化镁。【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是。【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。18、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）仪器名称①，②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是(填字母)，符号表达式是。（3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是。（4）利用G装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在(填“a”或“b”)处。（5）实验室用A制取氧气，试管口要略向下倾斜，其原因是；当水槽中的导管口时，开始收集氧气，收集完毕后，应先将再熄灭酒精灯。（6）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则可以选择的发生装置为(填字母序号)。四、计算题19、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于°C。（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为