重庆市某中学2024-2025学年高三年级上册开学考试 化学试题（原卷版）

重庆市长寿中学校2024-2025学年高三开学考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(选择题)

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、SOj、OHB.Ca2+.Na+>COj、NO；

C.Na+、H+、C「、CO；-D.Na+、Cu2+>C「、SO：

2.在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A.根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应

B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D.根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

3.下列叙述正确的是

A,溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与CV

C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

4.下列反应的离子方程式错误的是

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸镁溶液：Mg2++2OJT=Mg(OH)2J

+2+

B.稀硫酸溶液中加入氧化铜：CuO+2H=CU+H2O

+2+

C碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO^

5.下列关于胶体的说法不思硬的是

A.直径为3.1xlO-9m的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大

B.向沸水中滴加适量饱和FeCL溶液，形成带电的Fe(OH)3胶体，导电能力增强

C.“静电除尘”涉及到胶体性质的应用

D.向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象

6.若铅笔芯中石墨的质量分数为50%,已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为Img,假设铅笔芯除石

墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为

A.2.5x1022个B.2.5x1019个C.5义IO2?个D.5x1019个

7.用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是

8.红磷可在氯气中燃烧，若P和CU按物质的量之比为1：1.8混合，点燃使其完全反应，只生成PC'和

PCL两种产物。则产物中PJ与PCL的物质的量之比为

A.5：2B.2：5C.7：3D.3：7

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不F理的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为NA

B.常温常压下，22gN2。和C。？的混合气体中所含原子的数目为1.5NA

C.lmL5mol/L的FeCl3溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于0.005NA

D.某Ba5和KC1的混合溶液，若含amolBa?+和bmolC「的，则溶液中K+的数目为6幺)$

10.“王水”指的是将浓度为cimol/L,密度为pig/mL的浓硝酸与浓度为c2mol/L,密度为p2g/mL的浓盐

酸按1：3的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为p3g/mL,则王水中c(H+)为()

C1+3c2(C]+3c2加3

A

4Pi+3P2

(C1+3c2)P3

1000(^+3c2)p3

P1+P21000(P1+p2)

11.H2s在15OO℃下分解生成硫蒸气和H2。混合气体中各组分的体积分数随与时间的关系如下图所示,

(

宗

)

黑

白

监

及

东

国

曲

12.向H?SO4溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，符合溶液导电性变化的图像是

[I表示电流强度，V表示所加Ba(OH)2的体积

13.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

…，…、盐酸、MgCk①-,—

r->Mg(0H)2----------*溶液-----*MgC126H2O

苦卤物质X,操作

(含有NaBr、MgSO4等)*1

、由、加。SO2水溶液皿出、加

滤液-------►Br-----------------►吸收液

2②

A.物质X常选用CaO

B.第①步中为了得到干燥的MgCU4H2。固体，应采用高温烘干

C.操作1中玻璃棒的作用是引流

+

D.第②步中反应的离子方程式为：Br2+S02+2H2O=SO^+2Br+4H

14.耦合电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯（DMC）的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所

示。下列说法正确的是

图2

A.该电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应

B.图2含Pd物质中Pd的价态保持不变

C.PdBr2是反应②的催化剂

D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变

第n卷（非选择题）

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+>H+>S。:、

CO）。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

物质的量浓度/mol

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCU溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

(1)实验操作的步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离

子方程式是=

(2)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是,肯定不含有的离子是

(3)原溶液中H+物质的量浓度为__________mol/Lo

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为：

①;

②O

16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca?+、Mg2+、Fe3+>SOj等

杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

盐酸

(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+>SO：离子。A代表的是多种试剂，按

滴加顺序依次为：i.NaOH,ii.,iii.(填化学式)。

(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)操作III的名称是。

(4)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为。

A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定。

（5）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HC1的质量分数为：

36.5%

①配制需要玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、（填仪器名称）

②需量取浓盐酸的体积为：mL„（结果保留1位小数）

17.某小组通过实验探究NO的氧化性。

（1）实验I：用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na2sO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶

中液面上升。

资料：

i.NO与碱性Na2sO3溶液会发生氧化还反应，NO被为N2。；，

ii.Ag+与N2O；-反应生成黄色沉淀。

①检验SO：的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，（填操作和实验现象）。

②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：

实验n：取饱和Na2sO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol的AgNOs溶液，无明显变化。

实验HI：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的AgNOs溶液，（填

实验现象）o

上述实验证明NO有氧化性。

实验n的目的是0

③写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式o

④从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。

还原反应：2NO+2e-=N2。；-

氧化反应：o

实验IV：用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液

中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述所有实验得出结论：o

(2)某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO?和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO?,反应的化学方程式是0

②再向生成的溶液中加入一定量___________,以此溶液来吸收NO气体。

18.回答下列问题

(1)标准状况下有①6.72LCH4②3.01xlC)23个HC1③13.6gH2S@0.2molNH3四种气体，气体所占体

积由小到大顺序是