安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

2023～2024学年度第一学期高一年级期末联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第3章第1节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ca40一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是A.植物光合作用 B.食物腐败C.易燃物的自燃 D.酸雨腐蚀大理石雕像【答案】D【解析】【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意；D．大理石的主要成分为，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故选D。2.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是A.属于钾盐、碳酸盐 B.属于可溶性强碱C.液氯属于混合物 D.属于碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．既属于钾盐又属于碳酸盐，A项不符合题意；B．属于可溶性强碱，B项不符合题意；C．液氯是处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意；D．属于碱性氧化物，D项不符合题意；故答案为：C。3.诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.野火烧不尽，春风吹又生【答案】A【解析】【详解】A．在阳光的照射下，香炉峰生起紫色的烟霞，此现象的产生与丁达尔效应有关，A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的为煅烧生成，与丁达尔效应无关，B错误；C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描述的是生命活动及燃烧，与丁达尔效应无关，C错误；D．“野火烧不尽，春风吹又生”描述的是燃烧及生命活动，与丁达尔效应无关，D错误；故选A。4.下列物质能通过化合反应得到的是①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④FeCl3A.全部 B.③④ C.①②③ D.②③④【答案】A【解析】【详解】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：，正确；②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：，正确；③饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：，正确；①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：，正确；综上答案选A。5.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.Ca(OH)2→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.Cl2→HClO D.Na→NaOH【答案】B【解析】【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3与NaOH，故A项不符合题意；B．CaCO3通过一步反应无法转化为Ca(OH)2，故B项符合题意；C．Cl2与H2O反应可以生成HCl和HClO，故C项不符合题意；D．Na与H2O可以反应生成NaOH和H2，故D项不符合题意；故本题选B。6.杭州亚运会上，中国跳水队延续了从未让亚运金牌旁落的强势表现，将跳水项目的10枚金牌全部收入囊中。下列物质不能用于水池消毒的是A.臭氧() B.次氯酸钠()C.二氧化氯() D.明矾[]【答案】D【解析】【详解】A．臭氧()有漂白性，可用于水池消毒，A不符合题意；B．次氯酸钠()有漂白性，可用于水池消毒，B不符合题意；C．二氧化氯()有漂白性，可用于水池消毒，C不符合题意；D．明矾在水的净化中起吸附作用而不能消毒，D符合题意；故答案为：D。7.下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：B.碳酸钙与盐酸反应：C.硫酸与氢氧化钡反应：D.氯气与澄清石灰水反应：【答案】D【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A项错误；B．碳酸钙是沉淀，不能拆分，离子方程式为：，故B项错误；C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+++2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C项错误；D．氯气与澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：，故D项正确；故本题选D。8.氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】详解】A．元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意；B．元素化合价降低，需要加入还原剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意；C．、元素化合价都无变化，C项不符合题意；D．元素化合价升高，但可以通过电解生成，反应中自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要加入氧化剂，D项不符合题意；故选A。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，【答案】C【解析】【详解】A．与、均不能大量共存，A项不符合题意；B．与、均不能大量共存，B项不符合题意；C．离子之间均不反应，能大量共存，C项符合题意；D．与不能大量共存，D项不符合题意；故选C。10.实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是A.应选用500mL的容量瓶B.容量瓶使用之前需要检查是否漏水C.称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释D.没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小【答案】C【解析】【详解】A．配制480mL溶液时，应选用500mL容量瓶，故A项正确；B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水，故B项正确；C．称量好的NaOH应在烧杯中溶解并冷却至室温，再转入容量瓶中，故C项错误；D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致转入容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液实际浓度偏小，故D项正确；故本题选C。11.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同【答案】C【解析】【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误；B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误；C．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确；D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误；故本题选C。12.将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.的摩尔质量为【答案】B【解析】【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；故选B。13.在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是A．制取并探究其水溶液的酸碱性B．比较和的热稳定性C．实验室制取并收集D．制备胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．实验中用饱和碳酸氢钠去除二氧化碳中的氯化氢气体，则如果石蕊溶液变红说明二氧化碳的水溶液呈现酸性，A正确；B．实验中会观察到外管相连的澄清石灰水变浑浊，但因为外管温度更高，所以无法得出稳定性，B错误；C．用双氧水和二氧化锰制取氧气，不需要加热，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，D正确；故答案为：B。14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.由与组成的混合气体中含有的原子数为B.1mol发生反应，转移电子数一定为C.标准状况下，11.2L含有分子数为D.的溶液中含数为【答案】A【解析】【详解】A．和的混合物可看作氧原子的集合体，，即原子数目为，A项正确；B．若与水或碱反应，1mol发生反应，转移电子数1mol，B项错误；C．标准状况下，为液体，不能用进行计算，C项错误；D．缺少体积，无法计算出数，D项错误；故答案为：A。15.以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子D.过程Ⅱ的化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确；答案选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为3。回答下列问题：（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。（2）该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。（4）若生成标准状况下，则反应过程中转移___________电子。【答案】（1）①.、②.同素异形体（2）①.②.③.6：5（3）（4）3mol或【解析】【小问1详解】由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同物种，属于同素异形体；故答案为：CO、SiO2；同素异形体；【小问2详解】C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，N2中N的化合价为0，1个N2得到6个电子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si3N4为还原产物；故答案为：N2；C；6：1；【小问3详解】1个C失去2个电子，共有6个C发生氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反应；故答案为：；【小问4详解】，1个CO转移2个电子，则1.5molCO共转移3mol电子；故答案为：3mol或3NA。17.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置E的作用是___________。（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。【答案】（1）agfdeb(c)（2）（3）除去中混有的HCl杂质（4）（5）①.②.制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成③.液体呈红褐色【解析】【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中，制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，以此分析；【小问1详解】根据分析，气体流向从左到右连接仪器的顺序：agfdeb(c)；故答案为：agfdeb(c)；【小问2详解】A中用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，；故答案为：；【小问3详解】E中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体；故答案为：除去Cl2中混有的HCl杂质；【小问4详解】因氯气有毒，用NaOH进行处理，；故答案为：；小问5详解】①高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，；②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体；故答案为：液体呈红褐色；故答案为：；液体呈红褐色。18.以饱和食盐水为原料可以制得多种化工产品，其中部分物质的制取如图所示，水已略去，已知为黄绿色气体，气体在标准状况下的密度为，与的反应可以用来生产漂白液，生成的为漂白液的有效成分。回答下列问题：（1）气体的化学式为___________；C在盛有的集气瓶中燃烧时的现象为___________。（2）检验中阴离子的方法为___________。（3）标准状况下，与足量反应生成质量为______。（4）实验室一般用的浓溶液配制其稀溶液，若配制的稀溶液，需用量筒量取的浓溶液______。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。A．量取的浓溶液时仰视读数B．转移前容量瓶中有水C．转移时液体溅出D．定容时俯视读数（5）A中金属元素的某种氧化物可以与反应制取，写出该反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.②.安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成（2）取样，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为（3）36.5（4）①.5.0②.AD（5）【解析】【分析】电解饱和食盐水生成黄绿色气体B为Cl2，气体在标准状况下的密度为，则C的摩尔质量为=2g/mol，C为H2，A与B的反应可以用来生产漂白液，A为NaOH溶液，生成的E为漂白液的有效成分，E为NaClO，D为NaCl，以此解答。【小问1详解】由分析可知，气体C的化学式为H2，H2在盛有Cl2的集气瓶中燃烧时的现象为：安静的燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成；【小问2详解】中阴离子为Cl，检验方法为：取样，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则为；【小问3详解】标准状况下，的物质的量为=0.5mol，Cl2和H2反应的方程式为：Cl2+H22HCl，0.5molCl2与足量H2反应生成1molHCl，质量为36.5g；【小问4详解】若配制的稀溶液，需用量筒量取的浓溶液的体积为，A．量取HCl的浓溶液时仰视读数，会导致n(HCl)偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A选；B．转移前容量瓶中有水，对溶液浓度无影响，故B不选；C．转移时液体溅出，会导致n(HCl)偏小，导致所配溶液浓度偏小，故C不选；D．定容时俯视读数会导致溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D选；故选AD；【小问5详解】NaOH中金属元素为Na，Na的氧化物Na2O2可以与反应制取，化学方程式为：。19.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：（1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。（2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。（3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化钙溶液ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。【答案】（1）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度（2）（3）CO2，NaCl（4）①.氯化铵②.作化肥(合理即可)（5）①.取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可）