物质的量浓度-2025年高考化学一轮复习

考向02物质的量浓度

【2022广东卷】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应

用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75x105=10-476。

⑴配制250mLO.lmol-L1的HAc溶液，需5mol-U'HAc溶液的体积为mL。

（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

ABCD

（3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变AL浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实

验用浓度均为Qlmol.L-的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定

pH,记录数据。

序号v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

VID4.004.0032.001：14.65

①根据表中信息，补充数据：a=,b=o

②由实验I和H可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填“正“或“逆“）

向移动；结合表中数据，给出判断理由：o

③由实验II〜VIH可知，增大AL浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着蓝;）的增加，c（H+）的值逐渐接近HAc的K,。

查阅资料获悉：一定条件下，按F蓝))=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的K…

对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=10476存在一定差异；推测可能由物

质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚麟溶液，用O.lOOOmoLUNaOH溶液滴定至终点，消

耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为molL-'o在答题卡虚线框中，画出上

述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点o

②用上述HAc溶液和O.lOOOmolL'NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,

测定pH,结果与资料数据相符。

(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为(Mmol的HAc和NaOH溶液，如何准确测定

HAc的KU小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中H的内容。

1移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液YmL

II,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6)根据K,可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

【答案】(1)5.0

⑵C

(3)3.0033.00正实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增

大值小于1

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

(6)HC1O：漂白剂和消毒液(或H2so3：还原剂、防腐剂或H3Po4：食品添加剂、制药、生产

肥料)

【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，SltL250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解

得V=5.0mLo

(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；

B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；

C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能

接触容量瓶口，故C正确；

D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住

瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；

综上所述，正确的是C项。

⑶①实验VII的溶液中w(NaAc)：〃(HAc)=3：4,V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,

即a=3.00,,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL,因此

V(H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.00o

②实验I所得溶液的pH=2.86,实验H的溶液中c(HAc)为实验I的木，稀释过程中，若不

考虑电离平衡移动，则实验H所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但实际溶液的pH=3.36<3.86,

说明稀释过程中，溶液中"(H+)增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验II相较于

实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1。

(4)(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反应方程式可知，滴定至终点时，

n(HAc)=n(NaOH),因此22.08mLx0.lmol/L=20.00mLxc(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/Lo

+K76288

(ii)滴定过程中，当"NaOH)=0时，c(H)=7a-c(HAc)~7IQ^x0.1mol/L=10-mol/L,溶

液的pH=2.88,当V(NaOH)=11.04mL时，〃(NaAc)=w(HAc),溶液的pH=4.76,当

V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac发生水解，溶液呈弱

碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近O.lmol/L,溶液pH接近13,因此滴定

曲线如图:

⑸向20.00mL的HAc溶液中加入VimLNaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质

为NaAc,当；(HAc)=1时'溶液中c(H+)的值等于HAc的K“，因此可再向溶液中加入

20.00mLHAc溶液，使溶液中«(NaAc)=n(HAc)„

(6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HC1O具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消

毒，H2s03具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2s03可用作防腐剂，H3P04

具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途。

痴嬴搐表示溶液组成的物理量

计算公式：CB=^

(理解与辨

「浓溶液稀释过程，"(溶质)保持不变—析能力、

稀释定律

L换算关系：C1%=C2%一分析与推

测能力)

溶质质量分数为w,密度为pg-mL-1

换算公式-的某溶液中，其溶质的物质的量浓—

度的表达式：“1000pw

c=-------------

M

知识点一物质的量浓度及其简单计算

1.物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：CB=〃(；)_。

(3)常用单位为molL―1(或mol/L)。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同,

但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

2.溶质的质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量"7(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百

分数表示，也可用小数表示。

+、，4m(B)

(2)表达式：w(B)=-7~1xl00%o

m(aq)

知识点二一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的构造及使用

(1)构造及用途

结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞;

标志：温度、容积和刻度线;

规格：100mL、250mL、500mL、10格mL等;

用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

(2)查漏操作

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：

向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察

是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来,

旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。

3.配制过程

⑴配制过程(以配制100mLl.OOmol-L-1NaCl溶液为例)

①计算：需NaCl固体的质量为

②称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，并用玻璃棒搅拌。

④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入项mL容量瓶中。

⑤洗涤：用适量蒸添水洗涤烧杯内水和玻璃棒2〜3次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻

摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1〜2cm时,改用胶头滴管滴加

蒸储水至凹液面与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴签。

(2)配制流程图示

(1)分析依据

浓度

偏低

_浓度

大、V实际值比理论值小f偏高

（2）常见的操作不当造成的误差

因变量

能引起误差的一些操作d

加（溶质）V（溶液）

(mol・L1)

①称量易潮解的物质

托盘

（如NaOH固体）时间减小不变偏小

天平

过长

②量取液体时，仰视

增大不变偏大

读数

量筒

③量取液体时，俯视

减小不变偏小

读数

烧杯

④搅拌时部分液体溅

及玻减小不变偏小

出

璃棒

⑤未洗涤烧杯和玻璃

减小不变偏小

棒

⑥未冷却至室温就注

不变减小偏大

入容量瓶定容

⑦从烧杯向容量瓶转

移溶液时有少量液体减小不变偏小

容流出

量⑧定容时，蒸储水加

减小不变偏小

瓶多了，用滴管吸出

⑨定容时，俯视刻度

不变减小偏大

线

⑩定容时，仰视刻度

不变增大偏小

线

-1

1.实验室欲用Na2CO3-10H2O晶体配制100mL1mol.L的Na2CO3溶液，下列说法正

确的是（）

A.要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体

B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致溶液浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

2.实验室酉己制O.lOOOmoLLr的H2s04溶液，下列图示操作不需要的是（）

ABCD

3.配制250mL0.5molLr的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、

③托盘天平和祛码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、

⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）

A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

4.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

4o

ac、b

®!3o

鹿c

姬2O

10^/：

0102013040温度/P

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a

D.在时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

5.如图是NaCl、MgSCU的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.只有在A℃时，NaCl和MgSCU的溶解度才相等

B.n-r2℃,MgSCU的溶解度随温度升高而减小

C.在f2℃时，MgSCU饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSCU饱和溶液的温度从七℃降至打℃时，有晶体析出

［提升练）

1.（2022山东省济宁市高三第二次模拟）某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，

操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸储水中，用

玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸储水洗涤量

简、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸储水至离刻度线

l-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖

住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂

瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处

A.1B.2C.3D.4

2.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是（

A.两份溶液中溶质的物质的量相同

B.两份溶液中式才）分别为0.3mol-L1和0.25mol-L1

C.容量瓶中溶液的浓度为0.21mol-L1

D.容量瓶中溶液的c（H+）为0.21mol.L1

3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为（）

所含离子NO?soFH+X

浓度mol/L2121

A.Ba2+B.Fe2+

C.S2D.Mg?+

4.把含硫酸镀和硝酸锈的混合溶液aL分成两等份,一份加入含bmolNaOH的溶液并加热,

恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCb才能使SO歹完全沉淀，则原溶液中NO,的

物质的量浓度（01011-1）为（）

b-2c2b~4c

A.--------B.---------

2b-c/?—4c

C.-------D.

5.某结晶水合物的化学式为RwHzO,其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶

于6g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（）

—1，“„„„100a（M—18«）

A.该溶液中溶质的质量分数为-------;-----%

a-\~b

B.该溶液的物质的量浓度为L肥molL1

+2、”325占亚100（aM—18na）

C•该浴液的浴斛度为一ISna+bM

D.该溶液的密度为，g-cm-3

J真题练）

1.（2022山东）实验室用基准Na?CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂,

并以盐酸滴定Na2c。3标准溶液。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na?CO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量NazCOs固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

2.（历年高考题汇编）下列操作能达到实验目的的是（）

目的操作

（2018•全国II卷）配制0.4000mol-L-1的NaOH溶称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储

A

液水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

（2018•全国III卷）配制浓度为0.010mol-L1的称取KMnO4固体0158g,放入100mL容量瓶中，

B

KMnO4溶液加水溶解并稀释至刻度

C（2016•全国III卷）配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

D（2020•山东等级考）配制用于检验醛基的氢氧化铜向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数

悬浊液滴2%CuSO4溶液，振荡

3.（历年高考题汇编）下列说法中正确的是o

（1）（2018•全国II卷）配制0.4000mol-L-1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加

入少量蒸馅水溶解，转移至250mL容量瓶中定容。

（2）（2015・福建卷）称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g

祛码，左盘上添加NaOH固体。

（3）（2016•海南卷）向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

⑷（2017・北京卷）用pH=l的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容

量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（5）（2015・全国卷I）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

4.（2018•全国III卷・节选）硫代硫酸钠晶体

（Na2S2O3-5H2O,M=248g-moL）可用作定影剂、还原剂。

利用KzCrzCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在__________

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至

②滴定。

5.（2021湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢镂和氯化钠为原料

制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2c。3的制备

蒸储水碳酸氢镂粉末

碳酸钠

步骤H.产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用O.lOOOmoLlji盐酸标准溶液

滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VimL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol•I71盐酸标准溶液滴定至终点（第

二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；

④平行测定三次，*平均值为22.45,V2平均值为23.51。

已知：⑴当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH20)

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题:

(1)步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是

(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是(填标号)；

(3)指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化

(4)产品中NaHCC>3的质量分数为(保留三位有效数字);

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCC>3质量分数的计算结果

(填“偏大”“偏小"或'无影响")。

基础综

1.【答案】D

【解析】配制100mL1mol-L_1的Na2cCh溶液，需要Na2cO3JOH2O晶体的质量m=lmol-L

-X286gmoPixO.lL=28.6g,A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量

或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL

容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸储水，所以配制时若容量

瓶不干燥，含有少量蒸储水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体

积偏小，依据。=皆可知溶液浓度偏高，D项正确。

2.【答案】A

【解析】实验室配制O.lOOOmoLLI的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应

用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温

后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧

杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题

意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。

3.【答案】A

【解析】一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量瓶；用药匙取

用试剂，用托盘天平称量一定质量的药品（药品可放在烧杯中称量）后，在烧杯中溶解（可用量

筒量取水），并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃

棒引流，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线

1〜2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所

以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和祛码、烧杯、量筒（也可不用）、玻璃棒、

250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤（①）⑥②⑨，A项符合。

4.【答案】C

【解析】由溶解度曲线可知，当温度小于时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于

时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于/℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错

误；在/七时，a、b两物质的溶解度相等，所以在时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数

相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高

变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶

的方法提纯a,C正确；在,℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在/℃时，a、b饱和溶液

中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质

量分数仍相等，D错误。

5.【答案】C

【解析】A项，在四℃时，NaCl、MgSCU的溶解度都相等；B项，叁℃之前，MgSO4

的溶解度随温度的升高而增大，攵℃之后，MgSCU的溶解度随温度的升高而减小；C项，w

q

=X100%,S越大，W越大；D项，把MgSC）4饱和溶液的温度从打℃降至叁℃时，

1UUIJ

由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

提升练

1.【答案】B

【解析】浓硫酸稀释后，冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸储水洗涤量筒；实验中

存在的错误有2处，故选B。

2.【答案】C

【解析】A项，两份溶液中〃(H2so4)分别为0.03mol和0.075mol,错误；B项，两份溶液

,,+八口14-1…、口g0.3X0.1+0.25x0.3

中c(H+)分别为AL0.6moLL1和0.5mol.L*,错误；C项，c=----------布------mol-L'=0.21

mol-L-1,正确；D项，c(H+)=0.21mol[-ix2=0.42molL-i,错误。

3.【答案】D

【解析】溶液中的阴离子带负电荷浓度为2moi/Lxl+1mol/Lx2=4mol/L,氢离子带正电荷

数为2moi/Lxl=2mol/L,根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带正电荷数为2,只

有Ba?f、Fe2\Mg2+三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，不

能共存，硫酸根离子与领离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存,

故答案选D。

4.【答案】B

【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH；+OJTA=NH3T+H2O可知，每份

中含有bmolNH4:与氯化钢溶液完全反应消耗cmolBaCh才能使SOf完全沉淀，根据Ba2

'+SO?-=BaSO41可知每份含有SO,cmoL设每份中含有NO?的物质的量为xmoL根据

溶液呈电中性，则bmoM=cmolx2+xmolxl,得x=b—2c,因将aL混合溶液分成两等

份，则每份的体积是0.5aL,所以每份溶液中c(NO,)=「5二—=——mol-L-1,即

2b—4c

原溶液中NO?的浓度是一丁mol-L「故选B。

5.【答案】A

【解析】某结晶水合物的化学式为R"H2O,该晶体中含有R的质量为agx^要身，所以

饱和溶液中溶质的质量分数为二'IO。％,A项错误。

真题练

1.【答案】A

【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2cCh标准溶液，则应将Na2c03标准溶液置

于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。

A.量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2cCh标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量

取25.00mLNa2cO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；

B.Na2cCh溶液显碱性，盛放Na2cCh溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产

生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cCh标准溶液,

B说法正确；

C.Na2cCh有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2cCh固体，C说

法正确；

D.Na2cCh溶液显碱性，甲基橙滴入Na2cCh溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液

由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说

法正确；

综上所述，本题选A。

2.【答案】D

【解析】4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol,因此使用250mL的容量瓶，但题目中对

实验的操作叙述不清楚，没有冷却、洗涤等步骤，故A项错误；容量瓶不能作为溶解的容

器，B项错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。

如果操作相反，则水会沸腾并飞溅，发生危险，C选项错误；为检验醛基，配制氢氧化铜悬

浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正

确。

3.【答案】（3）

【解析】（1）使用的烧杯、玻璃棒要洗涤，错误；（2）NaOH固体应该放在烧杯中称量，错误;

（3）向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，正

确；（4）缺少量筒，错误；（5）加水超过刻度线，实验失败，应该重新配制，错误。

4.【答案】烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平

【解析】溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，结合配制过程

选择需要的仪器，称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在烧杯

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的容量