《第1章 原子结构与元素性质微项目及单元复习》参考课件_第1页
《第1章 原子结构与元素性质微项目及单元复习》参考课件_第2页
《第1章 原子结构与元素性质微项目及单元复习》参考课件_第3页
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文档简介

微项目甲醛的危害及去除元素的电负性及其变化规律电负性：用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。选定氟的电负性为4.0，并以此为标准进而计算出其他元素的电负性。元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强；反之,电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力越弱复习回顾电负性的变化规律(2)判断元素的化合价的正负。①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸收电子的能力强,元素的化合价为负值。3.电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱。(3)判断化学键的类型。一般地,如果两种成键元素的电负性差值较大(＞1.7)时易形成离子键;如果两种成键元素的电负性差值较小(＜1.7)时易形成共价键。学习目标核心素养培养1．认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。宏观辨识与微观探析2．体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。证据推理与模型认知3．了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。科学态度与社会责任知识体系阅读课本第29~30页，了解甲醛的危害和产生的原因甲醛与蛋白质反应如图所示项目活动1解释甲醛危害产生的原因1．标出甲醛分子中C＝O及蛋白质分子中N—H的电荷分布。并分析原因。2．分析发生反应时①的化学键变化。根据图中反应前后对比看出N—H断裂，C＝O中的一个键断裂，同时形成C—N和O—H。3．②处先与一个—NH2发生加成反应，其产物又与另一个—NH2发生取代反应脱去一个H2O分子。试分析发生反应时②处的化学键变化。发生加成反应时，断裂N—H和C＝O中的一条键，形成C—N和O—H；加成产物继续反应时断裂C—O和N—H，同时形成C—N和H—O(生成了H2O)。4．通过上述加成反应和取代反应分析，断键后的分子片断是如何重组的？带部分正电荷的原子或基团，与带部分负电荷的原子或基团相连、重组。遵循“正找负”“负找正”的规律。如探究总结阅读课本第30~32页，了解甲醛的检测和去除的方法项目活动2室内空气中甲醛的检测与去除检测室内空气中的甲醛含量时常用的检测试剂是3­甲基­2苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物(MBTH)。该方法的原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，A再参与一系列反应，最终生成蓝绿色化合物。1.室内空气中甲醛的检测方法2.室内空气中甲醛的去除方法①氨、胺类、酚类物质均可与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应，生成水和一种稳定的有机物，从而除去甲醛。④某些植物可吸收甲醛如吊兰、芦荟、虎尾兰等。②利用氧

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