山东专用2025版高考化学一轮复习专题十二化学反应速率和化学平衡专题综合检测含解析

PAGEPAGE18专题十二化学反应速率和化学平衡【3年模拟】时间:45分钟分值:86分一、选择题(每小题2分,共12分)1.下列关于化学基本原理和基本概念的几点相识中正确的是 ()A.胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.依据反应是否须要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,为减慢化学反应速率,可加入适量醋酸钠固体D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不行能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀答案CA项,胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1nm~100nm之间,故错误;B项,碳的燃烧在常温下须要加热,但该反应为放热反应,反应是否须要加热,与反应是放热反应或者吸热反应没有必定联系,故错误;C项,加入适量醋酸钠固体后,发生反应CH3COO-+H+CH3COOH,降低了H+的浓度,减慢了化学反应速率,故正确;D项,假如溶液中满意c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3),即可生成BaCO3沉淀审题技巧B项中,仅需举出一个须要加热的放热反应即可推断正误。易错警示溶液、胶体、浊液的本质区分是分散质粒子的直径大小不同。丁达尔效应是胶体在光束照耀时特有的现象,和胶体粒子的直径大小有关。学问拓展在难溶电解质溶解平衡体系中,当Qc>Ksp时,就会生成沉淀,因此溶液中的Ba2+和CO32-只要满意c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO2.用下列试验装置进行相应试验,不能达到试验目的的是 ()A.用图甲所示装置制备Cl2B.用图乙所示装置探究浓度对化学速率的影响C.用图丙所示装置探究温度对化学平衡的影响D.用图丁所示装置可实现反应Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑答案AA项,MnO2和浓盐酸反应制取Cl2须要加热,故错误。思路分析探究某因素对化学速率的影响时宜运用“限制变量法”分析条件差异。学问归纳电解时,一般阳极材料影响电极反应,阴极反应不受材料影响;阳极为活性电极时,电极材料自身放电,溶液中离子不放电,阳极为惰性电极时,溶液中离子放电。3.依据下列图示所得出的结论正确的是 ()A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电实力随滴入NaHSO4溶液体积变更的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变更的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙是I2+I-I3-中I3-的平衡浓度随温度变更的曲线,说明平衡常数K(T1)<K(D.图丁是室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙推断该反应的终点答案AA项,向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,发生反应:①Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O,②NaOH+NaHSO4H2O+Na2SO4,可知a点溶液呈碱性,故正确;B项,t1时刻前c(HCl)大且反应放热,所以反应速率加快,t1时刻后,反应仍旧放热,但由于c(HCl)变小,反应速率减慢,故错误;C项,由图像可知,随着温度上升,c(I3-)下降,所以I2+I-I3-的逆反应是吸热反应,T1<T2,平衡常数K(T1)>K(T2),故错误;D项,由图像起点可知,HX为弱酸,恰好中和时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以应运用酚酞推断该反应的终点,4.下列叙述中正确的是 ()A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡,转化为CaCO3后用酸溶解去除B.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)在肯定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.工业反应2SO2+O22SO3中采纳高温既可以加快反应速率,也可以提高原料转化率D.常温下,向CH3COONa溶液中滴加盐酸,水的电离程度增大答案AA项,锅炉中沉积的CaSO4难以除去,可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3后用酸溶解去除,故正确;B项,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)在肯定条件下能自发进行,表明该反应ΔG=ΔH-TΔS<0,反应中气体总物质的量削减,ΔS<0,则可推出该反应的ΔH<0,故错误;C项,工业反应2SO2+O22SO3中采纳高温可以加快反应速率,该反应为放热反应,高温有利于平衡向逆反应方向移动,不利于提高原料转化率,故错误;D项,常温下,向CH3COONa溶液中滴加盐酸,溶液中H+浓度增大,抑制水的电离,使水的电离程度减小,故错误。5.某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),其正反应速率随时间变更的状况如图所示。推断下列有关t1时刻条件变更的说法,正确的是 ()A.增大NH3浓度的同时减小N2浓度B.增大N2和H2的浓度C.扩大容器的体积D.降低反应温度答案AA项,增大NH3浓度的同时减小N2浓度会使逆反应速率瞬间增大,正反应速率瞬间减小,反应逆向移动,正反应速率渐渐增大达到平衡,新平衡下的正反应速率比原平衡大,故A项正确;B项,增大N2和H2的浓度,正反应速率会瞬间增大,故B项错误;C项,扩大容器的体积会使正、逆反应速率同时减小,平衡逆向移动,正反应速率渐渐增大达到平衡,但新平衡下的正反应速率比原平衡小,故C项错误;D项,该反应的正反应为放热反应,故降低温度正、逆反应速率均减小,平衡正向移动,正反应速率渐渐减小达到平衡,故D项错误。6.在四个恒容密闭容器中按下表中的相应量充入气体,发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示:容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列说法正确的是 ()A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应时,平均反应速率:v(Ⅰ)>v(Ⅲ)C.图中A、B、C三点处容器内总压强:p(Ⅰ)A<p(Ⅱ)B<p(Ⅲ)CD.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率:v(N2O)正<v(N2O)逆答案CA项,由图像可知,随温度上升,N2O的平衡转化率渐渐增大,可知正反应为吸热反应,错误。B项,对比容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的数据和图像,可知同一温度下,N2O的平衡转化率:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ,说明容器中压强:Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,容器容积:V1>1.0L>V3,平均反应速率:v(Ⅰ)<v(Ⅲ),错误。C项,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中投料量相同且A、B、C三点N2O的平衡转化率相同,故平衡时容器中气体的总物质的量也相等;依据p总V=n总RT,即p总=n总RTV,A点温度最低,C点温度最高,V1>1.0L>V3,故p(Ⅰ)A最小,p(Ⅲ)C最大,正确。D项,由图像可知,470℃时容器Ⅱ中α(N2O)=60%,依据“三段式”法,求K2N2O(g)2N2(g)+O2(g)始0.1mol/L00转0.06mol/L0.06mol/L0.03mol/L平0.04mol/L0.06mol/L0.03mol/LK(470℃)=0.062×0.030.042=0.0675,容器Ⅳ中Qc=0.062×0.040.062规律总结利用浓度商和平衡常数的关系推断平衡移动方向,但要留意必需运用物质的量浓度来计算平衡常数,假如代入的是物质的量,很简单出错。解题关键容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中起始投料量相同,容器体积不同,要依据相同温度下3个容器中反应物平衡转化率的大小,推断出3个容器的体积大小和体系压强大小。二、非选择题(每小题4分,共32分)7.肯定温度下,在4个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是 ()容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1O2或SO3平衡转化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)Ⅰ7230.20.200.04α1Ⅱ72300.10.2α2Ⅲ7230.40.40α3Ⅳ82300.10.2α4A.达到平衡时,α1+α2=1B.达到平衡时,容器中的压强:pⅠ>pⅣC.达到平衡时,容器Ⅳ中逆反应速率比容器Ⅰ中的大D.达平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molSO3,则此时反应向逆反应方向进行答案C容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应达到平衡属于等效平衡,则容器Ⅱ中反应达到平衡时c(SO3)=0.04mol·L-1,即α1=12×0.04mol·L-1×1.0L0.2mol·L-1×1.0L=10%,α2=(0.2-0.04)mol·L-1×1.0L0.2mol·L2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol·L-1)0.20.20变更浓度(mol·L-1)0.040.020.04平衡浓度(mol·L-1)0.160.180.04K=0.042/(0.162×0.18)=0.35,若达平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molSO3,因容器体积为1.0L,所以浓度商Qc=0.082/(0.322×0.18)=0.35=K,平衡不移动,D错误。8.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。肯定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关试验数据如下:容器编号温度/K起始物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)Ⅰ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.200.200.16下列说法正确的是 ()A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)B.达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)C.达到平衡时,转化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1D.530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,则反应将向逆反应方向进行答案ACA项,容器Ⅰ与容器Ⅱ温度相同,故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)。容器Ⅲ中投料量相当于容器Ⅰ中的一半,若容器Ⅲ为530℃,则容器Ⅲ中反应达到平衡时CH3NH2应为0.15mol,而在500℃时容器Ⅲ中达到平衡时CH3NH2为0.16mol,即降低温度,平衡正向移动,平衡常数增大,则K(Ⅱ)<K(Ⅲ),故正确。B项,容器Ⅱ可看作两个容器Ⅰ叠加后再加压,因反应方程式前后气体系数不变,则达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)=c(CH3OH,Ⅱ),故错误。C项,若容器Ⅲ为530℃,则达到平衡时,转化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)=1,而容器Ⅲ温度降低为500℃,平衡正向移动,则α(H2O,Ⅲ)减小,故容器Ⅰ和容器Ⅲ达平衡时的转化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1,故正确。D项,依据表格可求得容器Ⅰ中反应达到平衡时,n(CH3OH)=n(NH3)=0.1mol,n(CH3NH2)=n(H2O)=0.3mol,可求出K=9。若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,则此时Qc=23<K,反应将向正反应方向进行,规律总结恒温恒容条件下的可逆反应达到平衡时,正、逆反应转化率的关系(以合成氨反应为例):投料Ⅰ:投入1molN2、3molH2;投料Ⅱ:投入2molNH3,则α(N2)+α(NH3)=1。方法归纳依据浓度商(Qc)与平衡常数(K)的关系推断某投料瞬间反应进行的方向:若Qc>K,则反应将向逆反应方向进行;若Qc<K,则反应将向正反应方向进行。9.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变更的结果如图所示。下列说法正确的是 ()A.323K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B.a、b点对应的反应速率大小关系:v(a)<v(b)C.343K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02D.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应答案CDA项,该反应是气体体积不变的体系,缩小容器体积即增大压强平衡不移动,SiHCl3的转化率不变,故错误。B项,温度越高,反应速率越快。a、b点对应的转化率相等,依据“先拐先平数值大”的原则可知,a点对应的温度高,则其反应速率v(a)>v(b),故错误。C项,343K时,SiHCl3的平衡转化率为22%,设SiHCl3的起始浓度为1mol·L-1,则转化的SiHCl3的物质的量浓度为1mol·L-1×22%=0.22mol·L-1,列出三段式:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始(mol·L-1)100转化(mol·L-1)0.220.110.11平衡(mol·L-1)0.780.110.11因此343K时,上述反应的化学平衡常数=0.11×0.110.782≈0.02。故正确。D项,从图中可以看出,上升温度,有利于解题方法“三段式”法是解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时,要留意清晰条理地列出起始量、变更量、平衡量,按题目要求进行计算,同时还要留意单位的统一。思路点拨化学平衡图像题的解题思路第一步:分析图像1.看面:看清晰纵坐标和横坐标对应的物理量2.看线:看清晰线的走向和变更趋势(渐变和突变)3.看点:看清晰一些特别点(起点、拐点、交点、最高点、最低点的意义)4.看是否要加协助线(等温线、等压线)其次步:联想规律依据勒夏特列原理联想外界条件的变更对化学反应速率和化学平衡的影响规律。第三步:给出推断依据分析图像的结果与规律进行对比,给出推断。10.肯定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器温度/K(T1>T2)起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNO(g)H2(g)N2(g)ⅠT1320.5ⅡT223ⅢT12.52.5下列说法正确的是 ()A.平衡时,容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反应速率:v(H2)Ⅰ<v(H2)ⅡB.平衡时,容器Ⅱ中c(NO)<0.5mol·L-1C.平衡时,容器Ⅲ和容器Ⅰ中的压强:pⅢ<pⅠD.保持温度不变,若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器,平衡时容器的容积变为1.8L答案BCA项,反应物NO和H2的计量数相等,依据表格数据可知容器Ⅰ和容器Ⅱ可以看作投料相同。平衡时,容器Ⅰ中温度高于容器Ⅱ,所以v(H2)Ⅰ>v(H2)Ⅱ,故错误。B项,若容器Ⅱ温度和容器Ⅰ相同,那么平衡时N2的物质的量也是0.5mol,由此推出c(NO)=0.5mol·L-1,但容器Ⅱ温度低于容器Ⅰ,平衡将向放热反应方向移动,所以c(NO)<0.5mol·L-1,故正确。C项,容器Ⅰ中:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)n(始)/mol3200n(转)/mol110.51n(平)/mol210.51平衡时气体4.5mol,K=0.25假设容器Ⅲ平衡时压强与容器Ⅰ相等,那么平衡时气体总物质的量也是4.5mol,即可得2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)n(始)/mol2.52.500n(转)/mol110.51n(平)/mol1.51.50.51计算出K=1681<0.25,说明假设错误,此时还未平衡,应接着正向反应,最终n(总)<4.5mol。依据“同温同体积下,压强之比等于物质的量之比”可知:pⅢ<pⅠ,故正确。D项,依据志向气体状态方程可知:p1V1/n1=p2V2/n2,容器Ⅰ在恒容条件下进行到平衡,有:p0×25=p平×24.5。若将容器Ⅰ改为恒压,与恒容比,相当于“加压”,平衡将向气体分子数减小的一方移动(正移),平衡时n(总)<4.5mol。再依据p11.肯定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下:容器1容器2容器3反应温度T/K500500300反应物投入量3molH2、1molN24molNH32molNH3平衡v正(N2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(NH3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变更放出akJ汲取bkJ汲取ckJ达到平衡时体积分数φ1(NH3)φ2(NH3)φ3(NH3)物质的平衡转化率αα1(H2)α2(NH3)α3(NH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是 ()A.v1<v2,c2>2c1B.K1=K2,p2>2p1C.φ1(NH3)<φ3(NH3),a+0.5b<92.4D.c2>2c3,α1(H2)+α3(NH3)>1答案ACA项,容器2的投料是容器1的2倍,相当于加压,所以平衡时速率大,且相对容器1的平衡容器2正向移动,故v1<v2,c2>2c1,故正确。B项,容器1与容器2温度相同,故K1=K2,容器2相对于容器1平衡向右移动,故p2<2p1,故错误。C项,容器3相当于容器1平衡时降温,平衡右移,φ3(NH3)>φ1(NH3);假设一虚拟容器容积为容器2的两倍,其他条件与容器2相同,平衡时汲取能量为b'kJ,则a+0.5b'=92.4,而b<b',则a+0.5b<92.4,故正确。D项,容器2的投料是是容器3的2倍,相当于加压,平衡正向移动,容器2的温度高于容器3,平衡逆向移动,两个因素的影响谁大谁小不能确定,故c2与2c3的关系也不能确定。假设容器3与容器1温度相同,那么α1(H2)+α3'(NH3)=1,而容器3温度低,平衡正向移动,α3(NH3)<α3'(NH3),故α1(H2)+α3(NH3)<1,故错误。方法技巧等效平衡的解题思路①构建等温等容平衡:新平衡状态可认为是两个原平衡状态的叠加并压缩而成,相当于增大压强。②构建等温等压平衡:新平衡状态可认为是两个原平衡状态的叠加,压强不变,平衡不移动。命题归纳化学反应速率与化学平衡题是常规题型,可能以图像考查,也可能通过表格进行考查,往往都有较大难度。复习时要留意驾驭常见反应熵变与焓变的推断方法,学会化学平衡体系的分析和计算方法。重点是要依据题给信息,分析和计算反应物和生成物的“起始量、转化量和平衡量”,同时要驾驭温度、浓度、压强等对反应速率和化学平衡移动的影响,能运用反应速率、化学平衡原理分析和解决详细问题。12.肯定温度下(T2>T1),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是 ()容器温度/℃物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20c1ⅢT2000.20c2A.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2B.达到平衡时,容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D.若温度为T1℃,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g),则该反应向正反应方向进行答案CA项,容器Ⅱ对容器Ⅰ而言,相当于“加压”,加压平衡正向移动,使得pⅠpⅡ>12,故错误;B项,容器Ⅰ中反应达平衡时,α(NO)为20%,若容器Ⅲ的温度是T1℃,那么达平衡时α(ClNO)为80%,但容器Ⅲ的温度为T2℃(T2>T1),升温平衡向吸热反应方向移动,使得α(ClNO)>80%,故错误;C项,容器Ⅱ对容器Ⅰ而言,相当于“加压”,加压平衡正向移动,c(ClNO)c(NO2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)c起始(mol·L-1)0.200.100c转化(mol·L-1)0.040.020.04c平衡(mol·L-1)0.160.080.04KⅠ=0.0420.162×0.08=2532,Qc13.下面是某化学探讨小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响时所画的图像,其中图像和试验结论表达均正确的是 ()A.①是其他条件肯定时,反应速率随温度变更的图像,正反应的ΔH<0B.②是在平衡体系的溶液中溶解少量KCl晶体后化学反应速率随时间变更的图像C.③是在有、无催化剂存在下建立平衡过程的图像,a表示运用催化剂时的曲线D.④是肯定条件下,向含有肯定量A的容器中渐渐加入B时的图像,压强p1>p2答案C依据图像①知,上升温度,平衡向正反应方向移动,正反应的ΔH>0,A项错误;②反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+和Cl-不参与离子反应,KCl浓度增大不影响化学平衡,B项错误;③运用催化剂,反应速率增大,先达到平衡,C项正确;④反应为反应前后气体的物质的量不变的化学反应,变更压强不影响化学平衡,即不影响A的转化率,且不断加入B,A的转化率增大,不会有减小的过程,D项错误。14.温度为t1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数),测得有关试验数据如下:容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·s-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(NO)c(H2)c(N2)Ⅰ6×10-31×10-3a×10-32×10-4Ⅱ6×10-32×10-32a×10-3Ⅲ1×10-36×10-3b×10-3Ⅳ2×10-36×10-34b×10-3下列说法正确的是 ()A.m=2,n=1B.达到平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2C.温度上升为t2℃,测得平衡时,容器Ⅲ中c(H2O)=3.8×10-4mol·L-1,则ΔH>0D.t1℃时,容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行答案ADA项,对比容器Ⅰ、Ⅱ数据知n=1,对比容器Ⅲ、Ⅳ数据知m=2,正确;B项,反应方程式中,NO与H2的系数相同,故容器Ⅱ、Ⅳ达到平衡时生成的N2、H2O的物质的量均相同,且容器Ⅱ中NO的物质的量与容器Ⅳ中H2的物质的量相同,容器Ⅱ中H2的物质的量与容器Ⅳ中NO的物质的量相同,即平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶1,错误;C项,容器Ⅲ与容器Ⅰ是等效平衡,平衡时,容器Ⅲ与容器Ⅰ中c(H2O)=2c(N2)=4×10-4mol·L-1,温度上升为t2℃时,c(H2O)=3.8×10-4mol·L-1<4×10-4mol·L-1,即上升温度,平衡左移,正反应为放热反应,错误;D项,容器Ⅲ平衡时,K=c(N2)·c2(H2O)c2(NO)·c2(H2)=方法归纳Qc>K,反应逆向进行;Qc<K,反应正向进行。审题方法题干中所给的反应速率表达式求算出来的是瞬时速率,而我们平常所学的反应速率表达式求算出来的是一段时间内的平均速率。二、非选择题(共42分)15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含肯定量的金属钠和氢气,这些杂质可采纳吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示。(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)(1)下列措施可提高浸取率的是。

a.将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应b.增大固、液质量比c.浸取时间缩短一半d.适当上升温度(2)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增加,其缘由是。

答案(1)ad(2分,漏选得1分,错选得0分)(2)表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或“致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离”,只要答到“致密氧化铝膜防止钢材腐蚀”的意思得2分)解析(1)增大固、液质量比和浸取时间缩短一半会降低浸取率;(2)结合铝表面易形成致密氧化膜的特点不难答出缘由。考点分析为了提高浸取率,可以适当上升温度、适当增大反应液的浓度、延长浸取时间、将固体研成粉末以增大接触面积等。技巧点拨铝表面在空气中易形成一层致密的氧化膜,故铝及其合金具有良好的抗腐蚀性能。该题第(5)问“钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增加”,应联想到此点。16.含SO2的工业尾气有多种汲取和处理方法。工业上可用Na2CO3溶液汲取工业尾气。将尾气以11.2L·min-1(已折算为标准状况)的流速匀称通过10L0.1mol·L-1Na2CO3溶液,测得溶液组成随通气时间的变更如图所示。①写出t1时刻对应的化学方程式:。

②0~t2时间段,SO2的平均反应速率为mol·min-1。

③尾气中SO2的体积分数为。

答案①2NaHCO3+SO2Na2SO3+H2O+2CO2②0.03③0.06解析①向Na2CO3溶液中通入SO2,将依次发生下列反应:2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3(第一阶段)、2NaHCO3+SO2Na2SO3+H2O+2CO2(其次阶段)、Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3(第三阶段),图中t1时刻,NaHCO3浓度减小,Na2SO3浓度增大,发生的反应为:2NaHCO3+SO2Na2SO3+H2O+2CO2(其次阶段)。②Na2CO3的物质的量为1mol,上述过程中:第一阶段消耗SO2为0.5mol同时生成NaHCO31mol;其次阶段消耗SO20.5mol,第三阶段到t2(60min)时刻,生成的NaHSO3的浓度为0.16mol·L-1[由图中t2时的坐标(60,0.16)得出],即生成的NaHSO3为1.6mol、消耗SO20.8mol,整个过程参与反应的SO2共1.8mol,SO2的平均反应速率为1.8mol/60min=0.03mol·min-1。③60min内通过气体总体积:11.2L·min-1×60min=672L,其中SO2为1.8mol×22.4L·mol-1=40.32L,尾气中SO2的体积分数为40.32L/672L=0.06。17.以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。熔盐①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度肯定的条件下,可实行的措施是。

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为。

答案①搅拌②12NaOH+2Ti3O5+O26Na2TiO3+6H2O解析①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度肯定的条件下,可适当搅拌,因为搅拌可使反应物混合匀称,增加反应物的接触机会,从而加快反应速率。②Ti3O5转化为Na2TiO3,钛元素化合价上升,依据氧化还原反应的规律书写并配平化学方程式。学问总结在工艺流程中,溶解固体时加快反应速率的措施通常有:①加热;②搅拌;③增大某一反应物的浓度;④将固体反应物粉碎,增大接触面积;⑤加入催化剂等。18.试验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。(1)反应Ⅰ的目的是制取(NH4)2SO3溶液。①反应Ⅰ的离子方程式为。

②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是。

③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是(填字母)。

A.接入冷凝管的冷却水从a端通入B.长玻璃导管具有防倒吸的作用C.限制加热亚硫酸的温度,可以限制生成SO2气体的速率(2)为获得更多的Na2SO3固体,要将反应Ⅱ的温度限制在80℃左右,并(填操作Ⅰ的名称)。

答案(1)①2NH3·H2O+SO22NH4++SO32②增大SO2的溶解度,提高SO2的利用率③BC(2)趁热过滤解析(1)①SO2是酸性氧化物,与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3和H2O,离子方程式为2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-②亚硫酸分解生成的SO2须要冷却后再通入氨水中,以增大SO2的溶解度,提高SO2的利用率。③A项,冷却水从下口流入,以使冷凝管中始终充溢冷却水,冷却效果较好,故错误;B项,SO2易溶于水,用长玻璃导管能防止液体倒吸,故正确;C项,亚硫酸受热易分解,温度越高,亚硫酸分解的速率越大,故正确。(2)反应Ⅱ为(NH4)2SO3+2NaClNa2SO3↓+2NH4Cl,由于Na2SO3在80℃左右溶解度较小且NH4Cl溶解度较大,所以要将反应Ⅱ的温度限制在80℃左右,并且趁热过滤,把Na2SO3固体与NH4Cl溶液分别。学问拓展压强肯定时,温度越高,气体的溶解度越小,所以要加快气体被溶液的汲取速率时,应强调适当升温,若温度过高,则气体的溶解度减小,反而影响气体的汲取。19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华)300(升华)1023801回答下列问题:(1)提高铝土矿利用率的措施为。

(3)铝土矿中加入足量焦炭高温反应,运用足量焦炭的目的是。

答案(1)将矿物粉碎(3)作还原剂并与O2反应供应反应所需的能量解析(1)将矿物粉碎可以增大反应物的接触面积,提高矿物的利用率。(3)焦炭可以作反应的还原剂,还可以与氧气反应供应反应所需的能量。20.SCR消退氮氧化物的反应原理:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH<0肯定条件下,向某密闭容器中充入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂甲作用下,图中Y点处(对应温度为210℃)NO的转化率肯定不是该温度下的平衡转化率的缘由是