高三化学一轮复习：微观结构与物质的多样性

高三化学一轮复习一微观结构与物质的多样性

一'单选题

1.下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）

A.还原性：HI>HFB.溶解度：HF>HI

C.沸点：HF>HID.热分解温度：HF>HI

2.如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是

（）

除干净教

A.可能是原子半径

B.可能是电负性

C.可能是第一电离能

D.可能是形成简单离子时转移的电子数

3.DNA分子由C、H、0、N和P组成。下列说法错误的是

A.DNA由短周期元素组成B.酸性：HNO3>H2CO3

热稳定性：

C.PH3>NH3D.原子半径：N>0

4.以下过程与化学键断裂无关的是

A.氯化钠熔化B.碘升华C.金刚石熔化D.钠熔化

5.下列化学用语书写正确的是（）

A.乙酸的分子式为：CH3co0H

H

B.甲烷的电子式：H：C：H

H

II

C.乙醇的结构式：H-C-0-C-H

HH

II

D.乙烯的结构简式：CH.CH,

6.化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、丫同周期,

丫原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n(n+l)sn」。该电极

材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是

Y

II

A.简单离子半径：X<Y<Z

B.简单氢化物的熔沸点：Y>Z

C.X单质在丫单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键

D.W原子有15种空间运动状态不同的电子

7.下列关于物质性质的比较，正确的是

A.稳定性：HI>HBr>HC1B.原子半径大小：O>S>Na

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Al>Mg>Na

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3

倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,丫是非金属性最强的元素，X与W同主族。下列说法正确的是

()

A.离子的半径：Z>YB.单质的氧化性：X<W

C.气态氢化物的稳定性：Y>XD.Z2X2属于共价化合物

9.一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、

M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子

数。下列有关叙述错误的是

III

vNt+X—Y—Y—M

I

.X.

A.简单离子半径：M>N>Z

B.最简单氢化物的沸点：Z>M

C.化合物YM?与YZM均为共价化合物

D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

10.下列说法中，正确说法的个数是()

①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸铁和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

3+

⑤AI2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是：A12O3+6OH=2A1+3H2O

⑥35cl2和37cb既不是同位素，也不是同素异形体

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧锂和氧气反应的化学方程式是：4Li+O2-2Li2O

A.3个B.4个C.5个D.6个

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X

原子2P能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下

列说法正确的是()

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.W2X和ZX2的中心原子均为sp?杂化

C.W2X的沸点高于W2Z的沸点

D.ZY4分子中所有原子均为8电子结构

12.下列化学用语或图示不正确的是

+

A.由Na和C1形成离子键的过程：Na>f^.ci：-----►Na[^Cl：]'

••••

B.常温时，O.lmol/L氨水的pH=H的原因：NH3H2ONH；+OH

H、/H

D.反—2—丁烯的结构简式：C=C

X

环/CH3

乙雄

13.由SiCk制备高纯SiJU的反应为SiC14+LiAlH4=SiH4T+LiCl+AlCb。下列说法正确的是

+

A.热稳定性：HCl>SiH4B.离子半径：r(Li)>r(H)

C.第一电离能：Ii(Al)>Ii(Cl)D.共价键的极性：Si-C1>A1-Cl

14.下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是

①灰锡和CX)2②晶体硼和HC1③SO3和SO2(4)晶体硅和金刚石⑤SisM和晶体氮

和

⑥H2ONH3

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤

15.下列说法正确的是

A.HC1比H2s稳定是因为分子间作用力前者强于后者

B.BF3、SiC14中，每个原子都满足8电子稳定结构

C.CaF2和NaH中的化学键类型完全相同

D.工业上用钠单质与TiCk溶液反应制取钛单质

16.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有18个纵列，即18个族

B.短周期是指1到20号元素

C.元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的

D.在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药

17.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是

D.简单离子的半径：Z<Y<R

18.硒（Se）是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中垂误的是（）

A.Se属于第4周期VIA族元素

B.氢化物的稳定性：H2Se<H2S

C.核素:;Se原子核内的中子数是78

D.Se的最高价氧化物对应的水化物是HzSeCU

19.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子

序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是()

wXW

WXW

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.电负性：Z>Y

C.化合物ZW4各原子最外层均满足8电子稳定结构

D.W的氧化物对应的水化物为强电解质

20.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

①X的一种核素无中子

②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色

③X的单质可与Y的单质化合生成X2Y,X?Y在常温下为液体

④W的单质溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性

下列说法错误的是()

A.化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同

B.Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的

C.简单离子半径Z大于W

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

二'综合题

21.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用

语回答下列问题：

HH

(1)已知乙烯的结构式为I|，写出它的电子式o

H—C=C—H

(2)NH3-H2O的电离方程式o

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

22.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

(1)最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是,其单质常用作半导体材料

的元素是o

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是,酸性最强的最高价氧化物对应水化物

是,最稳定的气态氢化物是O

(3)不能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是o

a.氢化物酸性⑨强于⑧b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧d.单质与H2反应⑨比⑧更容易

(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用NaHCC)3饱和溶液的作用是。乙同学认为以上设计存

在错误，请分析乙同学的理由o

CHCO,NHHCOJN&SOJ

饱和溶液求液

23.下表列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置。

(1)①〜⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。

(2)元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为

（填“离子键”或“共价键”）。

（3）元素②和③中原子半径较大的是（填元素符号）。

（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是（填化学式）。

（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

为。

24.澳被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取澳的流程示意图：

H;SO.

1热空气so：水溶液___

"CL.一畋曲{U}|KrCL撤tSk

苦肉浓嵋液一低浓僮Br—-―►型1---------HBr-*-*fflBe：

I①j②⑧।]④

沉淀X

资料：常用提澳原料含澳量

提澳原料天然海水苦卤浓缩液

漠含量（g-I7）0.0457.270

（1）选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提澳原料的原因是______O

（2）海水中澳元素的存在形式是________,写出①的离子方程式______________________,该反应

中两种单质的氧化性关系为,从原子结构角度解释原

因：________________________________________________________________________________________________

（3）③中发生反应的离子方程式是o

（4）低浓度Br?经过操作②、③、④后得到的是。

（5）“蒸播”操作利用的是物质哪种性质的差异性：。

25.153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很

好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：（以下问题均用相应的化学用语表达）

(2)由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，

属于化合物。

(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是；d、h、i、j的简单离子半径由大到小

的顺序排列为。

(4)用电子式表示C2的形成过程o

(5)在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5moi/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀

的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：______________________________

②a点的数值为：mLo

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的

还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A不符合题意；

B.物质的溶解度与化学键无关，故B不符合题意；

C.气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点

就越高，F,N,0等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C不符合题意；

D.HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能

大小有关，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、还原性比较的是非金属性，还原性越强，其非金属性越弱；

B、HF和HI的溶解度受到氢键影响；

C、沸点受到分子间作用力影响；

D、分解温度受到共价键的结合影响。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A不符合题

思卡.；

B.同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，B符合题意；

C.同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，第一电离能总体呈增大趋势，但第nA族和第VA

族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，c不符合题意；

D.同一周期主族元素，金属元素失电子，而非金属元素得电子，形成简单离子时转移的电子数随原子序

数增加的变化趋势与图像不符，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】由第三周期n〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，可知随原子序数的增大，元素的非金

属性增强、电负性增强，而原子半径减小，以此来解答。

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，A不符合题意；

B.碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，B符合题意；

C.金刚石是共价晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，C不符合题意；

D.金属钠属于金属晶体，熔化的时候破坏的是金属键，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】存在化学键的断裂，说明发生了化学反应，或者电解质发生电离。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.乙酸的分子式为C2H4O2,A不符合题意；

H

B.甲烷的电子式：H：C：H,B符合题意；

H

HH

C.乙醇的结构式为H—1—H,C不符合题意；

HH

D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.分子式是用化学符号表示化合物中各元素原子数的简写。

B.甲烷是共价化合物，碳氢原子之间形成共价单键。

C.乙醇是由乙基和羟基构成的。

D.注意不能简化碳碳双键。

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】C

【解析】【解答】A.氟离子和钠离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：

Z<Y,A不符合题意；

B.同一主族元素从上到下氧化性逐渐减弱，故氧化性X>W,B不符合题意；

C.非金属越强，气态氢化物越稳定，氟的非金属性大于氧，则气态氢化物的稳定性：Y>X,C符合题

忌；

D.Z2X2是过氧化钠，属于离子化合物，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.电子层结构相同的离子，原子序数越小半径越大；

B.同一主族元素从上到下氧化性逐渐减弱；

C.非金属越强，气态氢化物越稳定；

D.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增

大，则原子半径：S>O>H,A不符合题意；

B.非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S,则最简单氢化物的稳定性：H2O>

H2S,B不符合题意；

C.化合物YM2与YZM分别为SC2、COS,SC2、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，C不符

合题意；

D.化合物T中，H原子的最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】Z、M位于同一主族，N形成+1价阳离子，位于IA族，Y形成4个共价键，位于IVA族，X

形成1个共价键，位于IA族（H元素）或VDA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子

数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1+4+1=6,则Z为。元素，M为S元素，N为K元素；

Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素。

10.【答案】B

【解析】【解答】①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成

碳酸钠和水，故①符合题意；

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如MmCh是酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，故

②符合题意；

③蔗糖是非电解质，硫酸钢、水都是电解质，故③不符合题意；

④根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④不符合题意；

⑤AI2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是：A12O3+2OH=2A1O2_+H2O,故⑤不符合

题意；

⑥35cl2和37cl2既不是同位素，也不是同素异形体，故⑥符合题意；

⑦根据酸分子中电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑦不符合题意；

⑧锂和氧气反应生成氧化锂，化学方程式是：4Li+O2-2Li2O,故⑧符合题意；

①②⑥⑧符合题意，选B。

【分析】①能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

②能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

③电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的

化合物；

④不同分散系本质区别：分散质粒子直径大小；

⑤AI2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；

⑥质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，同种元素组成的不同单质为元素的同

素异形体；

⑦根据酸电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸；

⑧锂和氧气加热反应生成氧化锂。

11.【答案】C

【解析】【解答】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动

状态，基态X原子2P能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物

ZY4是气体,2为5,X为O,W为H；

A.电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大，A不符合题意；

B.W2X为H2O,价层电子对为4,采取sp3杂化。ZX2为SCh,价层电子对为3,采取sp2杂化，B不符

合题意；

C.fhO中有分子间氢键沸点高，C符合题意；

D.元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8,Z相加为10,S不满足8电

子结构，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，

基态X原子2P能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气

体，Z为S,X为O,W为H；

A.电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大；

B.W2X为H20,价层电子对为4,采取sp3杂化。ZX2为SO2,价层电子对为3,采取sp2杂化；

C.HzO中有分子间氢键沸点高；

D.元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8。

12.【答案】D

13.【答案】A

【解析】【解答】A.元素的非金属性Cl>Si,则简单氢化物的稳定性HCl>SiH4,A符合题意；

B.Li+和H-的电子层数相同，Li的核电核数大，故半径小，即r(Li+)<r(H)B不符合题意；

C.A1的失电子能力大于CL故第一电离能L(A1)<L(C1),C不符合题意；

D.元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si与C1的电负性差值小于A1,故共价键的极性Si—CKA1

一Cl,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.元素非金属性越强，则其简单氢化物越稳定。

B.核外电子层结构相同的微粒的核电荷数越大，半径越小。

C.原子越易失电子，则其第一电离能越小。

D.元素电负性差值越大，共价键极性越强。

14.【答案】C

15.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1比H2s稳定是因为H-C1键能比H-S键能大，而分子间作用力决定的是其物理性

质比如熔沸点等，故A不符合题意；

B.BF3中B原子最外层只有3个电子加上3个F原子共用的3个电子才6个电子，不满足8电子稳定结

构，故B不符合题意；

C.CaF2和NaH中的化学键都是离子键，类型完全相同，故C符合题意；

D.工业上用钠单质与熔融的TiCk反应制取钛单质，不能用水溶液，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.HC1比H2s稳定是因为H-C1键能比H-S键能大。

B.BF3中B-F之间有3对共用电子对，结合B原子最外层有3个电子。

C.CaF?和NaH中的化学键都是离子键。

D.工业上用钠单质与熔融的TiCk反应制取钛单质。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.元素周期表有18个纵列，第VIII族有三个纵列，七个主族，七个副族，一个VIII族，一

个。族，共16个族，故A不符合题意；

B.短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B不符合题意；

C.元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的，故C符合题意；

D.在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；故D不符合题意；

故答案为：C；

【分析】易错点：在金属与非金属分界线找的是半导体，制作农药在N,P,C1附近寻找

17.【答案】D

18.【答案】C

【解析】【解答】A.该元素处于第四周期VIA族，故A不符合题意；

B.S的非金属性大于Se的非金属性，所以稳定性，H2Se<H2S,故B不符合题意；

C.质量数=质子数+中子数，中子数=78-34=44,该原子的中子数为44,故C符合题意；

D.Se的最高价是+6价，故Se的最高价氧化物对应的水化物是HzSeCU,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；

B.元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；

D.Se的最高价是+6价。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.同周期元素，从左到右原子半径减小，氯原子的原子半径小于硅原子，故A不符合

题意；

B.同主族元素，从上到下元素的电负性减小，硅元素的电负性小于碳元素，故B不符合题意；

C.四氯化碳中碳原子和氯原子的最外层均满足8电子稳定结构，故C符合题意；

D.次氯酸是氯元素的氧化物对应的水化物，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。以及结构

式即可判断出X为H,Y为Si,Z为C,W为C1结合选项进行判断即可

20.【答案】C

【解析】【解答】X的一种核素无中子，则X为H,Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为

黄色，则Z为Na,Y为O,X的单质可与Y的单质化合生成X?Y,X?Y在常温下为液体，也说明

X为H,Y为。，W的单质溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性,则W为C1；

A.化合物ZYX为NaOH,含有离子键和共价键，化合物ZWY为NaClO,含有离子键和共价键，A不符

合题意；

B.Y为O,是同主族中非金属性最强的元素，故其简单气态氢化物为同主族中最稳定的，B不符合题

思卡.；

C.钠离子的离子结构有两个电子层，氯离子的离子结构有三个电子层，故简单离子半径Z小于W,C符

合题意；

D.Z为Na,是短周期中金属性最强的元素，故其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的，

D不符合题意；

故选Co

［分析】A.根据氢氧化钠和次氯酸钠中含有的化学键种类分析；

B.利用非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强及自上而下，元素的非金属性变弱分

析；

C.写出离子结构示意图，从三个层次分析半径：1.电子层数2.核电荷数3.最外层电子数；

D.利用金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强分析。

TTH

21.【答案】(1)HH

H：C：：C：H

(2)NH3H2ONH；+0H-

+

(3)H+OH=H2O

(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

【解析】【解答】(1)根据乙烯结构式可知：在乙烯分子中两个C原子形成2对共用电子对，每个C原子

再分别与2个H原子形成2对共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为：

HH

H：C：：C：H；

(2)NH3-H2O是弱电解质，在水中能够微弱的电离产生NH：、OH,存在电离平衡，电离方程式为：

NH3H2O.NH：+0H；

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生Na2s04和H20,根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为

+

H+OH=H2O；

(4)A1(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO?和水，反应的化学方程式为：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

【分析】（1）由结构式书写电子式，将每一个短线换成2两个小点，代表一对共用电子对即可。

（2）注意弱电解质电离为可逆符号。

（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与强碱反应。

22.【答案】（1）K；F；Si

（2）KOH；HC1O4；HF

（3）a

（4）除去二氧化碳气体中的氯化氢；应使用最高价含氧酸高氯酸

【解析】【解答】（1）同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，非金属性越强；同主族元素，核电荷数

越大，金属性越强，非金属性越弱。因此最活泼的金属元素为K；最活泼的非金属元素为F。

（2）金属性最强的元素为K,因此碱性最强的最高价氧化物对应的水化物为KOH；非金属性最强的是

F,其次是C1。由于F无正化合物，因此酸性最强的最高价氧化物对应水化物为HC1CU；最稳定的气态

氢化物为HF。

（3）a、氢化物的酸性强弱无法得出非金属性强弱，a符合题意；

b、⑨的单质能与⑧的氢化物反应得到⑧的单质，说明单质的氧化性⑨,⑧，则非金属性⑨〉⑧，

b不符合题意；

c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，c不符合题意；

d、单质与H2反应更容易，说明单质的氧化性越强，则其非金属性越强，d不符合题意；

故答案为：a

（4）由于反应生成的CO2中混有HCL能与NazSiCh溶液反应，因此需除去CCh中混有的HC1,而

CO2不溶于饱和NaHCCh溶液，但HC1可以与NaHCCh反应，因此饱和NaHCCh溶液的作用是除去CO2

中混有的HC1。要比较元素非金属性的强弱，则应比较其最高价含氧酸的酸性强弱。

【分析】（1）根据金属性、非金属性的递变规律分析。可用作半导体材料的元素为Si。

（2）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，起最高价氧化物对应水化

物的酸性越强；简单氢化物的稳定性越强。

（3）根据非金属性与氢化物稳定、单质氧化物和最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行分析。

（4）饱和NaHCCh溶液可用于除去CO2中混有的HC1；由酸性强弱得出非金属性强弱，应使用最高价

含氧酸的酸性进行比较。

23.【答案】（1）Ne

（2）（+6）24;共价键

（3）C

（4）HzO

（5）HC1O4

（6）2A1+OH+2H2O=2A1O；+3H2?

【解析】【解答】（1）①〜⑨九种元素中，元素⑤为Ne,属于稀有气体元素，化学性质最不活泼。

故答案为：Ne

（2）元素②为C元素，其原子核外有6个电子，原子结构示意图为他?-元素②为C元素，元

素⑨为C1元素，二者可形成化学物CC14,其中所含的化学键为共价键。

故答案为：（+6J24；共价键

（3）元素②和元素③位于同一周期，其核电荷数越大，则原子半径越小。因此原子半径较大的是元素

②，为C元素。

故答案为：C

（4）元素③和元素④位于同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强。因

此气态氢化物稳定性较强的是H2O„

故答案为：H2O

（5）元素⑧和元素⑨两种元素中，非金属性较强的是元素⑨，即C1元素。则其最高价氧化物对应水

化物的酸性越强。因此两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HC1O4O

故答案为：HC1O4

（6）元素⑦的单质为A1,元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子方程式为：

2A1+2OH+2H2O=2A1C）2一+3H?T。

故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T

【分析】(1)化学性质最不活泼的金属为稀有气体元素。

(2)元素②为C,元素⑨为CL据此结合题干设问分析。

(3)同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小。

(4)同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，则其简单气态氢化物的稳定性越强。

(5)同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，则其最高价氧化对应水化物的酸性越强。

(6)元素⑦的单质为AL元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Al是一种两性金属，能与

NaOH溶液反应生成可溶性NaA102和H2,据此写出反应的离子方程式。

24.【答案】(1)苦卤浓缩液中的澳含量高

(2)Br-；Cl2+2Br=Br2+2Cr;Cl2>Br2;Q、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数

Cl<Br,原子半径Cl<Br,原子核对最外层电子的吸引力Q>Br,得电子能力Cl>Br,非金属性

Cl>Br,氧化性CL>Br2

+

(3)SO2+Br2+2H2O=SO^"+2Br^+4H

(4)高浓度Br2

(5)沸点

【解析】【解答】(1)天然海水中含澳浓度低，选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提澳原料的原因是苦

卤浓缩液中的澳含量高；

(2)Br?单质化学性质较活泼，有较强氧化性，在海水中常以Br■形式存在，Cb氧化Br生成Br2,离子方

程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cr,CL是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2>Br2,从原子结构角度

解释原因CLBr在同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br,原子半径Cl<Br,原子核对最

外层电子的吸引力Cl>Br,得电子能力Q>Br,非金属性Q>Br,氧化性；

(3)步骤③中SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2so4,离子方程式为

-+

SO2+Br2+2H2O=SO；+2Br-+4H；

(4)操作②、③、④是澳的富集过程，可得到高浓度Br2；

(5)滨水中澳单质与水的沸点存在差异性，可用蒸微分离；

【分析】(1)氯气和澳离子发生氧化还原反应生成澳单质，用热空气吹出澳单质，与二氧化硫水溶液反应

生成HBr和硫酸，通入氯气将澳离子氧化为澳单质