2025届高三化学一轮复习：氮与社会可持续发展

2025届高三化学一轮复习-一氮与社会可持续发展

一'单选题

1.实验室在如图所示装置(夹持和搅拌装置已省略)中制备(NHJzHPO4。当溶液pH为8.0〜9.0时,

停止通入NH3,即可制得产品。下列说法不正确的是

内K

NH3f=^=^=jj=8^=2

pH传感赣J飞qf尾气处理

&&H3P04

已知：酚醐试剂在pH<8.2时为无色，8.2<pH<10时为浅红色，pH>10时为红色,

A.(NHJ2HPO4是酸式盐，水溶液呈酸性

B.若实验中出现倒吸现象，应及时关闭K1、打开K2

C.若不选用pH传感器，也可用酚醐试剂代替

D.若通入过多NH”将导致产物主要为(NHJ3PO4

2.NH3化学工业中既是重要产品，又是重要的原料。下列说法正确的是

A・侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水八亭,再亭3雪NaHCC>3

B.NH3、CO2在一定条件下制备高效氨肥尿素，是氧化还原反应

C.氨气在催化剂作用下与。2反应制得NO,NO是还原产物

D.合成氨反应是人工固氨过程中的关键第一步

3.一种分解氯化钱实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下

A.所有镂盐分解都会产生NH3

B.a、c分别是NH3、HC1

C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

D.实验室常利用氯化镂该转化关系制备NH3

4.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的

巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是

A.氨是一种极易溶于水的气体

B.氨气是有刺激性气味的气体

C.氨的水溶液显酸性

D.实验室常用钱盐与强碱反应制取氨

5.下列反应属于氮的固定的是

A.NO遇Ch转化为N02

B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

C.硝酸工厂用NH3氧化制NO

D.用NH3制碳酸氢核和硫酸镂

6.下列物质的生产流程不合理的是()

。2催化剂,.98.3%浓硫酸

A.FeS2^SO2fSO3fH2SO4

°2

催化剂,.

O2H2O

B.NH3fNO^NO2^HNO3

°2

Cl2SO2和H2OC12蒸储

c.浓缩海水一含澳海水fHBr溶液-高浓度滨水fB「2

热空气吹出

Ca(OH)2盐酸电解

D-浓缩海水fMg(OH)2-MgC%溶液-金属Mg

7.下表中，对陈述I、II的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选

陈述I陈述II判断

项

向浓盐酸中加入浓硫酸I对，II

A浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热

可制备氯化氢气体对；有

由于Cu具有还原性，浓HNCh具有氧化性，I对，II

BCu能与浓HNO3反应

在任何条件下生成的气体一定是NO2错；无

硫单质在纯氧中燃烧有I对，II

C部分二氧化硫被氧化为SO3

少量SO3生成对；无

硝酸镂和碱石灰共热用I对，II

D钱盐与碱能发生复分解反应

于实验室制备NH3对；有

A.AB.BC.CD.D

8.SO2、CI2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是()

A.都能使品红试液褪色，原理相同

B.都能与水反应，生成物都是电解质

C.等物质的量的SO2和Cb混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好

D.将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCL溶液有白色沉淀生成

9.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是()

A.能使石蕊溶液变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3

C.能和碳酸钙反应D.能和CuO反应生成CU(NO3)2

10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.葡萄酒中加适量SO?可起到杀菌、抗氧化的作用

B.水泥中添加石膏可调节其硬化速率

C.雷雨天气涉及自然固氮

D.医疗上将BaCC)3用作消化系统X射线检查的内服药剂-“饮餐”

口.化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是

A.BaCC)3可用于胃部造影

B.液氨可用作制冷剂

C.S。？可用作食品添加剂

D.HNC)3可用于生产药物、染料、氮肥等

12.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸镂等物质。下列说法错误的是

()

A.汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2T

B.NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气

C.气体发生剂中的硝酸镀也可以用碳酸氢钠代替

D.Fe2Ch是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁

3+

13.据文献报道，金红石TiL3表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是()

d

2

A.”[IN—N二二'是反应中间体

LJi”H

催化齐u

B.该催化固氮总反应为N2+3H,2NH3

C.整个催化过程中存在N-Ti键的断裂和生成

D.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的

14.下列有关氨的说法正确的是（）

A.NH3的空间构型为平面三角形

B.NH3是非电解质

C.NH3的水溶液不能导电

D.氨催化氧化制硝酸属于氮的固定

15.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列

说法错误的是

■化合价

+5-•g

+4-

+2-

b

0-•

氢化物单质氧化物酸碱盐

物质类别

A.b―和b—＜均属于氮的固定

B.a-b—d—'e―g的转化均可一步实现

C.汽车中的净化装置可实现c-b的转化

D.b、c、d、h均可能为e的还原产物

16.下列说法错误的是（）

A.活性炭、S0?、Na?。？都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.NO?不是酸性氧化物，Na2。?不是碱性氧化物

C.同温同压下，相同质量的两份铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同

D.将CO2气体通入Bad2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO?则有沉淀生成

17.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

18.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对

粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是（）

A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H2

19.氮、磷、碑元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NCh、HNO3等是氮重要的化合物，下列

氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A.氯化核溶液显酸性，可用作除锈剂

B.氨气具有还原性，可用作致冷剂

C.氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨

D.硝酸核易分解放出气体和大量热，可用作化肥

20.对下列有关事实的解释，其中错误的是（）

A.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解

B.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

C.向CuSO4・5H2。晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性

D.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

二'综合题

21.SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重

要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。

(2)回收大气污染物SO2的方法如下：

方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使S02转化为S,同时生成CO2和液态H2O。已知：

1

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=-295.9kJmol

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ-mol

则CH4的燃烧热的热化学方程式为：O

方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原S02生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物

质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

图1图2

①由分析可知X为(填化学式)。

②。〜ti时间段的温度为o

方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)--SO3(g)+NO(g)„

③一定条件下，将NCh与S02以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g),能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.S02的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变

d.每生成ImolSCh的同时消耗ImolNO

e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变

Q

④已知该反应的平衡常数为3,向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、S02、SO3、NO各Imol,此时

V(正)V(逆)(填或"=")。

(3)在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)-C(s)+2NO(g)o现向2L体积

恒定的密闭容器中充入一定量N?和CO2来模拟此过程，其中Nz、NO物质的量随时间变化的曲线如图所

示。请回答下列问题。

0.50

0.45

04()

030

0.25

020

246810121416“明

①图中A点v正v逆(填或“=")。

②第lOmin时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A.加催化剂

B.增大C的物质的量

C.减小CO2的物质的量

D.升温

E.降温

22.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用

(1)I.工业合成氨的反应为：N(g)+3H(g)^,一2NH(g)

22旦泪mIT3o

合成氨的微观历程示意图如下，bfc过程需要(填“吸收”或“放出”)能量。

OO、0gs分别表示NZ、H2,NH3、催化剂)

OQO^QQQ

加眼f5WS嗨一温赢,

(2)工业上可用天然气来制取合成氨的原料气氢气，发生的反应为：

A

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数

时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)

00.401.0000

5a0.80b0.60

70.200.800.200.60

分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”）。。〜5/m力内，用

CH4（g）的浓度变化表示的平均反应速率为mol/（L-min）。

（3）II.实验小组为探究氮与二氧化氮的反应，设计如图实验装罪:

实验室也常用氯化镂和氢氧化钙混合

固体制取氨气，写出发生反应的化学方程式

（4）装置B和D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是.（填字母）。

a.甲、乙都是碱石灰b.甲、乙都是无水氯化钙

c.甲是碱石灰，乙是五氧化二磷d.甲是浓硫酸，乙是碱石灰

（5）若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则C中发生反应的化学方程式

为。

（6）该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是0

（7）取12.8g铜于装置E的锥形瓶中，再加入50mL一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收

集到NO2和NO的混合气体4.48L（标准状况），则n（NO）：n（NO2）=。

23.NOx（主要指NO和NO?）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO*是环境保护的重要课题。

回答下列问题：

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下。

1

3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）AH=—136.2kJ.mol-

1

2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）AH=-lie.lkJmor

1

①反应3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)的AH=kJ.moP。

②NO；中心原子上的价层电子对数为。

（2）用稀硝酸吸收NO*,得到HNO3和HN。？的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写

出电解时阳极的电极反应式：o

（3）用酸性（NHz%CO水溶液吸收NO*,吸收过程中存在HZ。？与（附2）2。3生成N2和C。？的

反应，写出该反应的化学方程式：o

（4）在催化剂的作用下NH3能与NOX反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应的化学方程式为,当ImolNH3完全反应

时，转移的电子数为o

②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO、反应生成N?。将一定比例的。2、NH,和NO、

的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间NO、的去除率随反应温度的变化曲线

如图所示。

%

梃

斐

尔

S

O

N

当反应温度高于380C时，NOX的去除率迅速下降的原因可能是

24.某污水处理工艺中，NO］的转化途径如下图所示:

NH；

N2H4

NO2NON2

完成下列填空:

（1）上述转化过程.（选填“属于”或“不属于"）氮的固定。N原子核外能量最高的电子有

个，这些电子（选填编号）

a.所处的电子亚层相同b.自旋方向相同

c.占据的轨道相同d.运动状态相同

（2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原

因O

（3）N2H4中氢元素的化合价为+1价，写出N2H4的结构式,其所含共价键的类型

为；若其分子的极性与NH3相同，则它是（选填“极性”或“非极性”）分

子。

（4）配平离子方程式：»

+

_NO+_NH；_^_N2H4+_H2O+_H

若反应所得的氧化产物比还原产物多则该反应转移的电子为molo

25.酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2,NO*是形成酸雨的

主要物质。研究SO2、NO*等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

（1）酸雨是指pH小于的雨水。

（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有（填序号）。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石

灰

（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有（填序号）。

①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油

⑦无烟煤

（4）NO,主要来源于汽车尾气。通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如下图。

NiO电极为（填“正极”或“负极”）；其电极反应式为

（5）可用氨水将SC）2转化为NH4HSO3,再用。2氧化成NH4HSO3来脱除烟气中的S。？，原理

是（用离子方程式表示）。

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

【解析】【解答】A.NO为化合物，氮元素不呈游离态，不属于氮的固定，A不符合题意；

B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3,氮元素由游离态转化为化合态，符合氮的固定的定义，B符合

题意；

C.NH3氧化制NO,氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，C不符合题意；

D.用NH3制碳酸氢钱和硫酸镂，氮元素由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】氮的固定即将氮气转化为化合物。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.煨烧硫铁矿，FeS2与02反应产生FezCh和SO2,SCh与。2在催化剂存在条件下加热反

应产生SO3,S03被的98.3%浓硫酸吸收得到H2so4,因此可以实现物质的转化，A正确；

B.NH3与。2在催化剂存在条件下加热反应产生NO和H20,NO与Ch反应产生NO2,NCh被水吸收得到

HNO3,因此可以实现物质的转化，A正确；

C.海水浓缩后向其中通入CL,将Br-氧化产生Bn,向其中通入热空气，根据由2易挥发的性质将其吹

出，利用SO?进行吸收，得到H2s04和HBr,经过上述富集后，向溶液中通入CL,与HBr反应得到浓

澳水，然后经过蒸储得到Br2,因此可以实现物质的转化，A正确；

D.海水浓缩后，向其中加入CaO,CaO与水反应产生Ca(OH)2,Ca(0H)2与海水中的Mg2+反应产生

Mg(0H)2沉淀，经过过滤后用稀盐酸溶解得到MgCL溶液，然后经一系列处理得到无水MgCb,电解熔

融MgCh产生Mg和CI2,故D错误；

故选Do

【分析】依据物质的性质判断，D项中电解氯化镁溶液不可能生成镁。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HC1挥

发，从而制得HC1气体，I、II陈述均符合题意，且两者有因果关系，故A符合题意；

B.Cu与浓HNCh反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO,故B不符合题意；

C.硫单质燃烧仅生成SO2,陈述I不符合题意，故C不符合题意；

D.由于硝酸铁受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸镂制备NH3,陈述I不符合题意，故D不符

合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.主要考查的是浓硫酸的吸水性，浓硫酸稀释时放热

B.产生的气体并不一定是二氧化氮，铜与浓硝酸反应时产生的时二氧化氮，与稀硝酸反应时产生的是一

氧化氮

C.硫与氧气反应的产物是二氧化硫不是三氧化硫

D.实验室一般制取氨气是用的是氯化镂和熟石灰进行复分解反应制取氨气，而硝酸钱加热时易发生爆炸

8.【答案】D

【解析】【解答】A.SO2、。2、NO2都能使品红试液褪色，S02与C12、N02的原理不相同，故A错误；

B.N02与水反应生成硝酸和NO,NO是非电解质，故B错误；

C.等物质的量的S02和CL混合通入装有湿润的有色布条的试管中，发生反应

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1,H2so4、HC1没有漂白性，漂白效果变差，故C错误；

D.将SO2、NO2同时通入水中，S02被氧化为硫酸，加入BaCL溶液生成硫酸钢沉淀，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A.SO2与CL、NCh的原理不相同；

B.NO是非电解质；

C.依据反应SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1分析；

D.将S02、NCh同时通入水中，会生成硫酸。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.能使石蕊溶液变红色表现硝酸的酸性，故A不选；

B.能跟Ag反应生成AgNO3,Ag作还原剂被硝酸氧化，表现硝酸的氧化性，故B选；

C.硝酸中的氢离子能与碳酸钙反应产生二氧化碳和钙离子，表现硝酸的酸性，故C不选；

D.能和金属氧化物CuO反应产生盐和水，表现硝酸的酸性，故D不选；

故答案为：Bo

【分析】依据硝酸的强氧化性体现的氮的化合价降低。

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】B

【解析】【解答】A.汽车受到猛烈碰撞时，NaN3迅速分解生成氮气和金属钠，反应的化学方程式为

2NaN3=2Na+3N?T,故A不符合题意；

B.NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生反应NH4NO3=N2OT+2H2OT,生成N2O和水蒸气，故B

符合题意；

C.气体发生剂中的硝酸镂作冷却剂，碳酸氢钠受热分解吸收大量的热，也可作冷却剂，因此硝酸镂可以

用碳酸氢钠代替，故C不符合题意；

D.Na的性质非常活泼，易发生危险，因此可用FezCh与Na发生反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,将

钠转化为较为安全的氧化钠和铁，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.NaNs分解生成氮气和金属钠；

B.硝酸钱分解生成一氧化二氮和水蒸气；

C.碳酸氢钠分解吸热；

D.氧化铁和钠反应生成氧化钠和铁。

13.【答案】D

H、

【解析】【解答】A.根据图示，，丁」，NN,在催化过程中生成后又消耗，为反应的中间

JU*1M

体，故A不符合题意；

催化剂

B.根据固化反应机理可知，氮气固定的总反应化学方程式为：3H2+N2.•2NH3,故B不符合题意；

C.根据图示变化，整个催化过程中，存在N-Ti键的断裂和生成，故C不符合题意；

D.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学平衡，不改变反应的婚变，故D符

合题意；

故答案为：Do

催化剂H、

【分析】根据反应物和生成物即可写出方程式为3H2+N2*'2NH3,根据图示二NN['

H

是反应的中间体，在整个催化过程中存在着N-Ti键的断裂，催化剂只是改变反应速率，不改变反应焰

变，婚变与反应物和生成物的能量有关

14.【答案】B

5+3

【解析】【解答】A.NH中心原子N的价层电子数为——=4,有一对孤电子对，所以空间构型为

32

三角锥形，故A不符合题意；

B.NH3的水溶液可以导电，是因为与水反应生成一水合氨，一水合氨是电解质，而氨气自身不能电

离，是非电解质，故B符合题意；

c.NH3溶于水，和水反应生成一水合氨，一水合氨是电解质，在水溶液里电离产生自由移动的镂根

离子和氢氧根离子，所以NH3的水溶液中能导电，故C不符合题意；

D.氨催化氧化制硝酸的过程，是含氮化合物转化为另一种含氮化合物，不属于氮的固定，故D不符合

题意；

故答案为：Bo

【分析】氨是氮原子和氢原子通过共用电子对形成非极性分子，氮原子是Sp3杂化，形成的是三角锥形结

构，溶于水后形成氨水，氨水可以导电，因此一水合氨是电解质，氨气不是电解质。氮的固定是将游离

态的氮转化为化合态的氮

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】【解答】A.活性炭有吸附性，能使品红溶液褪色，SO2能与品红生成不稳定的无色物质，

Na2C>2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，A项正确；

B.NO?不是酸性氧化物，NazCh不是碱性氧化物，B项正确；

C.根据反应：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,Fe+4HNCU(稀尸Fe(NO3)3+NOf+2H2O,同温同压下，等物质的量

的Fe参与反应时生成H2、NO的体积相等，C项正确；

D.继续通入NCh,N02与水反应生成HNO3,但没有沉淀生成，D项错误；

故答案为：D。

【分析】A.活性炭有吸附性，Na2O2具有强氧化性；

B.酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水

的氧化物。

C.根据反应方程式的系数分析；

D.NCh与水反应生成HN03。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化镂分解生成氨气和HCL在试管口化合生成氯化锭，不能制备氨气，应选铁盐

与碱加热制备，故A不符合题意；

B.氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B不符合题意；

C.氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，即短口进长口出，故C不符合题意；

D.氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、实验室制取氨气采用氯化镂和氢氧化钙加热，氯化镂直接加热会分解为氨气和HCL在试管

口化合生成氯化钱；

B、氨气干燥应该用碱石灰；

C、氨气密度比空气小，应该采用向下排空气法；

D、氨气有毒，应该尾气吸收。

18.【答案】A

【解析】【解答】氮气和氢气通过压缩机结合催化剂反应得到氨气，氨气易液化通过冷凝器液化，将氮气

和氢气循环到压缩机重复反应即可到氨气，结合选项即可判断，故A符合题意；

故答案为：A

【分析】氨气的合成流程是氮气和氢气发生可逆反应，通过将其液化促进反应进行，结合选项即可判

断。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化核是强酸弱碱盐，氯化镀溶液显酸性，能溶解铁锈，可用作除锈剂，故A符合

题意；

B.氨气易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，故B不符合题意；

C.用氮气制取氨气是因为氮气能和氢气反应生成氨气，与氮气的化学性质不活泼无关，故C不符合题

思卡.；

D.硝酸铉用作化肥是因为含有氮元素，与硝酸锈易分解放出气体和大量热无关，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.铁锈的主要是成分是金属氧化物，因此酸性物质可以与之反应，而氯化锈水溶液显酸性

B.氨气具有还原性可以做还原剂，制冷剂主要是气化时吸热降低温度

C.合成氨主要利用氮气和氢气反应，利用了氮气的氧化性，化学性质不活泼可以做防腐剂

D.硝酸核做花费主要是含有氮元素，硝酸钱易分解应该低温保存

20.【答案】B

【解析】【解答】A.浓硝酸不稳定，见光容易分解，二氧化氮溶于硝酸，而呈黄色，故A不符合题

思；

B.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝遇浓硝酸产生钝化现象，发生氧化还原反应，故B符合题

息；

浓硫酸

C.向CuSO4・5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，发生CUSO4・5H2O

CUSO4+5H2O,说明浓硫酸具有吸水性，故C不符合题意；

浓硫酸

D.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，发生Cl2H2201112C+11H2O,说明浓硫酸具

有脱水性，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸在光照条件下其颜色变黄

B.浓硝酸使铝表面形成一层致密的氧化物，阻碍了反应发生

C.CuSO4・5H2O晶体是蓝色，而无水硫酸铜是白色粉末。因此发生蓝色变为白色说明水消失，说明浓

硫酸具有吸水性

D.蔗糖是含碳有机物，加入浓硫酸后，氢原子和氧原子以原子个数之比为2：1进行脱水

21.【答案】(1)S02、NO、NO2

1

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ-mol-；H2S；300℃；bd；>

(3)>；AD

【解析】【解答】(1)SO2和水反应生成亚硫酸，NO和氧气反应生成NO2,NCh和水反应生成硝酸和

NO,直接排入空气时会引起酸雨的有SO2、NO、NO2O

(2)方法一：甲烷燃烧热是Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，

①CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)AH=-295.9kJmol1

1

@S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.2kJ-mol

根据盖斯定律①+②x2得CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-

295.9kJ-mol1-297.2kJ-mol1x2=-890.3kJ-mol1；

方法二：①氢气与二氧化硫反应生成X,X能把SO2还原为S,可知X为H2S。

②0〜h时间段H2s增多，可知发生第一步反应，所以温度为300℃。

方法三：③a.依据质量守恒定律，气体总质量不变，容器体积不变，所以密度为恒量，混合气体的密

度保持不变，反应不一定平衡，故不选a；|

b.反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，SO2的物质的量保持不变，反应一定达到平衡状态，

故答案为：b；

c.根据质量守恒，容器内混合气体原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，

故不选c；

d.每生成ImolSCh的同时消耗ImolNO,可知正逆反应速率相等，反应一定平衡，

故答案为：d；

e.反应前后气体分子数不变，平均相对分子质量是恒量，容器内的混合气体平均相对分子质量保持不

变，反应不一定平衡，故不选e；

故答案为：bdo

Q

④已知该反应的平衡常数为向某恒温恒容密闭容器中通入NO?、SO2、SO3、NO各Imol,浓度燧

工£

Q=:¥=1<K,反应正向进行，此时v(正)>v(逆)。

VV

(3)①氮气为反应物，一氧化氮为生成物，图中A点之后NO的物质的量继续增大，说明此时反应正

向进行，没有达到平衡状态，则V(正)>V(逆)。

②第lOmin时改变条件，NO的物质的量增大，生成速率增大，氮气物质的量减小，反应速率增大，说

明改变的条件是增大了反应速率，反应正向进行，

A.加催化剂可以加快化学反应速率，A正确；

B.C为固体，增大C的物质的量，化学反应速率不变，B不正确；

C.减小CCh的物质的量，反应逆向进行，化学反应速率减小，C不正确；

D.升高温度可加快化学反应速率，D正确；

E.降低温度，化学反应速率减小，E不正确；

故答案为：ADo

【分析】(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要来源；

(2)盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相

加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；

①氢气具有还原性，二氧化硫可以被氢气还原，化合价降低形成硫；

②。〜ti时间段H2s增多，温度为300℃；

③化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比

例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的

量、总压强(恒容)、总体积(恒压)不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温

度、颜色不变；

④结合Qc和K的关系判断，Qc<K,则平衡朝正向移动，Qc>K,则平衡朝逆向移动；

(3)①A点还没有达到平衡，平衡朝正向移动，正反应速率大于逆反应速率；

②取向没有断点，可能是改变浓度或者加入催化剂。

22•【答案】(1)吸收

(2)是；0.02

(3)与水反应放热，加速氨气的逸出；CCZ(OH)2+2NH4Cl：CaCl2+2NH31+2H2O

(4)c

(5)8NH3+6NO2=7N2+12H2O

(6)缺少尾气处理装置

(7)1：1

【解析】【解答】(1)由图知，b到c的过程是N2断键形成N原子的过程，故为吸收能量的过程；

(2)由表中数据可知，5min到7min,H2O(g)何H2(g)的物质的量没有改变，故5min时该反应已处于

平衡状态，可知a=0.20mol,b=0.20mol,甲烷的平均反应速率为0.02mol/(L-min)。

(3)由图知，A装置是制取NH3的发生装置，生石灰的作用为与水反应放热，加速氨气的逸出，故二者

混为能够产生氨气，实验室用氯化镂和氢氧化钙混合固体供热，发生复分解可制的氨气，该反应的反应

4

方程为：Ca(0H)2+2NH4Cl：CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)图中B和D的都是用于干燥气体的装置，而且都应选择固体干燥剂，B装置用于干燥NH3,故选

择碱性干燥剂碱石灰，D装置用于干燥NCh,故选择酸性干燥剂五氧化二磷；

(5)氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，根据电子守恒，原子守恒，可得该反应方程式为

8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

(6)由于氨气与二氧化氮均会污染环境，所以装置需要进行尾气处理，

(7)设n(NO)为xmol,则n(NC)2)=(0.2-x)mol,由电子守恒得：0.2x2=0.3x+(0.2—x),解得

x=0.1mol,BPn(NO)=0.1mol,n(NO2)=0.1mol,则n(NO)：n(NO2)=1：1

【分析】(1)b到c化学键断裂，需要吸收能量；

(2)根据表格中物质浓度是否改变进行判断是否达到平衡，当浓度保持不变色，达到平衡；

(3)浓氨水与生石灰反应制备氨气，生石灰的作用为与水反应放热，加速氨气的逸出，实验室通常采用

氯化镇与碱石灰混合加热制备氨气；

(4)氨气为碱性气体，只能选择碱石灰，NO2为酸性气体，选择酸性干燥剂，五氧化二磷；

(5)氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，根据质量守恒配平即可；

(6)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒进行计算即可。

23.【答案】(1)+75.9；3

+

(2)HNO2-2e-+H2O=NO；+3H

(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O

24

(4)8NH3+6NO2=7N2+12H2O；1.806X10;NH3与Ch反应产生了NO

【解析】【解答】⑴①由题干信息可知，反应I：3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)

AH】=-136.2kJ.moL,反应n：2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)

21-311即可得到反应3HNO2(aq)=HNC)3(aq)+2NO(g)+H2O(l),根据盖斯

定律可知，=AH.-2AH!=2x(-136.2kJ/mol)-3x(-116.1kJ/mol)=+75.9kJ.mol1，故答案为：+75.9；

②N0£中心原子上的价层电子对数为2+g(5+l-2x2)=3,故答案为：3；

(2)用稀硝酸吸收NO*,得到HNO3和HN。？的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解时阳

极上发生氧化反应，即将HNCh氧化为HNCh,故该电极的电极反应式为：

++

HNO2-+H20=NO；+3H,故答案为：HNO,-2e+H20=NO；+3H；

⑶用酸性(NHzbCO水溶液吸收NO*，吸收过程中存在HNO2与(NHzkCO生成N2和C。？的反应，

根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O,故

答案为：2HNC)2+(NH2)OCO=2N2T+CO2T+3H2O；

(4)①NH3与NO2生成N2和H20,根据氧化还原反应配平可得，该反应的反应的化学方程式为

8NH3+6NO2=7N2+12H2O,反应中转移24moi电子，当ImolNH3完全反应时，转移的电子数为

2424

3molx6.02xlO^mol-^1,806x10,故答案为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；1.806xl0；

②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是NH3与02反应产生了NO,导致

Nd去除率降低，故答案为：NH3与02反应产生了NO。

【分析】(1)利用盖斯定律，找到目标反应和已知反应的联系，消去中间产物即可得到目标反应的焰变

(2)阳极上发生氧化反应，即可判断HNO2在阳极反应，被氧化成HNCh

(3)判断化合价升降情况，判断出氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应配平即可

(4)判断化合价升降情况，判断出氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应配平即可，然后画出双线桥，找

到电子转移数目与氨气的关系

24.【答案】(1)不属于；3；ab

(2)N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离

HH

(3)N-N;极性键和非极性键；极性

/\