2023-2024学年天津市天津市红桥区高一年级上册1月期末考试化学试卷（含详解）

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题，共64分）

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”

上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。

2.第I卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序

号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：HlC135.5016C12S32Na23Al27N14Mg24Cu64Ba

137Ca40Fe56Mn55

一、选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复

之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是

A.减少塑料袋的使用B.开发使用清洁能源

C.垃圾分类回收利用D.禁止使用农药化肥

2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）

A.青铜（单质）、H2so4（一元酸）、C2H50H（非电解质）

B.NH4cl（钱盐）、HNCh（含氧酸）、NaOH（电解质）

C.NazOC钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）

D.CH«有机物）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）

3.下列分散系最不稳定的是

A.向100g水中加入1g食盐得到的分散系

B.向沸水中滴入饱和FeCb溶液得到的红褐色液体

C.向NaOH溶液中通入C02得到的无色溶液

D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

4.下列关于钠元素的叙述中，不正卿的是

A.钠有很强的金属性B.钠离子具有很强的氧化性

C.钠在空气中燃烧时生成过氧化钠D.钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰

5.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

2+

A.Cu+2OH=Cu（OH）B.H++OH-=H2O

C.2H++CO32=H2O+CO2TD.Cu2++Fe=Fe2++Cu

6.下列关于实验安全的叙述中错误的是

A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置

B.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭

C.汞洒落后，应立即撒上硫粉

D.实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（不要用手揉眼睛），然后请医生处理

7.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A.漂白粉可长期放置在烧杯中

B.氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存

C.金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火

D.实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中

8.下列说法不正确的是

①将CaCCh放入水中不能导电，所以CaCCh是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.①③C.①②③D.①②③④

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、CIO,C01B.Na+>Mg2+,SO：、OH

C.K+、Na+、OH、CrD.Cu2+,Ba2+,C「、SO：

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2。

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

11.下列有关钠及其化合物说法不巧碗是

A.实验室将Na保存在煤油中

B.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物

C金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

D.相同质量的Na2cCh和NaHCCh分别与足量盐酸反应，Na2c。3放出CCh多

12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质MgChCO2HC1NaOH

离子键、共价

所含化学键类型共价键离子键离子键、共价键

键

共价化合

所属化合物类型离子化合物离子化合物共价化合物

物

A.AB.BC.CD.D

13.下列说法正确的是

A,摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.1.8g的NH；离子中含有的电子数为NA

C.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.若气体摩尔体积为22.4L-molT,则所处条件为标准状况

14.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是

ABCD

用品食盐液氨复方氢氧化铝片84消毒液

有效成分NaClNH3H2OA1(OH)3NaClO

用途做调味品制冷剂可做抗酸药做消毒剂

A.AB.BC.CD.D

15.下列物质间的转化不能一步完成的是

A.CufCuOfCU(OH)2FCuSO49Cu

B.FerFeCl2rFe(OH)2rFe(OH)3rFeCl3

C.NaClfCl2.Ca(C10)2.HC1OrHC1

D.NarNa2O29NaOHfNa2CO3TNaHCO3

16.下列实验操作正确的是

选

实验操作

项

用镶子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯

A观察钠与水反应的现象

中

B检验Fe2+用小试管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液

证明NazCh与C02是放热反

CNazCh用棉花包裹，放入充满C02的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

应

D检验Na2cCh与K2c。3溶液用柏丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A.AB.BC.CD.D

17.下列反应属于氧化还原反应，但HC1既不是还原剂也不是氧化剂的是

A.2CaO2+4HCl=2CaC12+2H2O+O2TB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C.Fe+2HC1=FeCb+H2TD.PbO2+4HCl（浓）金PbC12+CbT+2H2O

18.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

||水合b离子

水合㊀离子"蜜j

A.a离子为C「，b离子为Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之间的离子键断裂

C.通电后，NaCl发生电离

D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

19.向含有一定物质的量的FeCb和CuC%的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,该溶液的质量随加入铁粉的质量

的变化关系图为

A.J1B.

20.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B.除去BaCCh固体中混有的BaSCU：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去NaHCCh溶液中的Na2c03：加入适量稀盐酸

D.除去AbCh中少量FezCh：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

21.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）

A.氧化性：C12>红磷B.单质沸点：红磷>口2

C.氢化物稳定性：HC1>PH3D.酸性：HC104>H3PO4

22.下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A.干燥的C"常温下能用钢瓶贮运，所以C"不与铁反应

B.洁厕灵（含强酸）可以与“84”消毒液（含次氯酸钠）混用

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中CaC"与空气中CO?反应生成CaCX）3

D.氯气可以使湿润有色布条褪色，实际起漂白作用物质是次氯酸，不是氯气

23.反应NH,Cl+NaNO?=NaCl+N2T+2H,0放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：；;C1

B.NH4cl中氮元素化合价为—3

C.Na卡的结构示意图：

D.NH4cl在反应中得电子，被还原，是氧化剂

24.不能用来鉴别Na2cCh和NaHCCh两种固体的操作是

A,分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液

C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

25.金属钠和水（含几滴酚髓）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是

①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应

A.除⑥之外B.除③之外C.除③⑥之外D.全部

26.下列说法正确的是

2+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴力口H2SO4溶液：Ba+SO4=BaSO4

B.已知：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH，则氨水显碱性

C,由石灰石制COziCOs?+ZH+nCOzT+H?。

+2+

D.已知：3Cu+8H+2NO3-=3CU+2N0T+4H2O,在该离子方程式中Cu为氧化剂

27.下列说法正确的是

A.ci和cr的化学性质相同

B.含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒

C.氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色

D,向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

28.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条

件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO,下列叙述中正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N?是氧化剂

B.氮化铝中氮元素的化合价为+3

C.因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料

D.合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

A,

29.实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫：Cu+2H,SC)4(浓)=CuSC)4+S0,T+2H,0，下列有关该反应的说

法错误的是

A.铜是还原剂，发生了氧化反应

B.每生成ImolS。？，转移电子的物质的量是2moi

C.每消耗ImolCu,起氧化剂作用的硫酸消耗2moi

D.反应后溶液冷却稀释呈蓝色

30.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A.F2+H2O(生成F2和HF)B.Na+H20

C.NaH+H2CK生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O

31.一定条件下，当溶液中XO；与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO；离子被还原为较低价态，则X元

素的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

32.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下NA个Cb分子所占有的体积为22.4L

B.1molOz做氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.在NazCh与CO2的反应中，固体质量每增重28g,转移电子数2NA

D.23gNa与02充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗。2分子数在0.25NA和0.5NA之间

第n卷(非选择题，共36分)

可能用到的相对原子质量：HlC135.5016C12S32Na23Al27N14Mg24Cu64Ba

137Ca40

二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共36分。)

33.按照下列要求书写方程式：

(1)氢氧化亚铁在空气中变质o

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式o

(3)铁与水蒸气反应_______。

(4)硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液反应至硫酸根沉淀完全离子方程式_______

(5)过氧化钠与水反应_______o

(6)氨气实验室制法是氢氧化钙与氯化镂受热生成氯化钙、氨气、水o

34.下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

理IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

MA

2EF

3ACDGR

4BH

(1)这9种元素，其中化学性质最不活泼的是。(填元素符号)

(2)F元素氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是,所得溶液pH7。(填或“<”)

(3)高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈_______色。请用电子式写出该化合物的形成过程：。

(4)下面是H?与Cl?反应的过程，请回答:

0-0+©—®

XY

①Y物质为；

A.H-HB.C1-C1C.H-C1D，H：C1：

••

②HCl分子的空间结构是；

A.直线型B.V型C.正四面体型D.平面四边形

③HC1溶于水：HC1在发生化学键（填写“断裂”或“形成"）过程中能量（填写“吸收”或“放出”）；下面是

+

整个电离过程：HCl+J=H30+Cr,W内的化学式为

（5）下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）:

元素编号ABCDE

电负性3.02.5X1.50.9

原子半径（单位nm）00990.1020.1100.1430.186

主要化合价-1,+7—2，+6-3,+5+3+1

请回答下列问题：

①写出E元素的离子结构示意图.

②X的值应为（填字母）；

A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4

③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：o（用化学式表示）

35.实验室用固体烧碱配制480mLO.lmol-I71NaOH溶液。

（1）配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为g（保留小数点后两位）。

（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的（填仪器序号），其中还缺少的玻璃仪器是、（填

仪器名称）。

ABCDE

（3）下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（填序号）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C.定容时俯视视刻度线读数

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量

F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

36.铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。

(1)某学生欲用下列装置制取纯净FeCL固体。其中A中发生的反应是

乂1102+41<。(浓)=乂11。2+口27+21<20,C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥

的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答:

①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是。

A.AgNC)3溶液B.FeCL溶液C.CuSC)4溶液D.FeSC)4溶液

②该装置中有明显错误是(填字母)。D中所装试剂为,C装置的作用是

③向某无色溶液中加入含Fe?+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正

确的是O

3+

A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>Cl2

C.Fe2+与氯水形成红色物质D.Fe2+被氯水还原为Fe3+

@G中发生反应的离子方程式是。

⑤FeCL溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：

若用所制取的FeCL固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用,分离胶体和溶液常用的方法叫

(2)高铁酸钾(K^FeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示:

①KzFeO,中铁元素的化合价为

②反应II中的还原剂是。

(3)一定质量的FeO、Fe3。4混合物，在足量H?气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比

原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少

为o

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题，共64分）

一、选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复

之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是

A.减少塑料袋的使用B.开发使用清洁能源

C.垃圾分类回收利用D.禁止使用农药化肥

【答案】D

【详解】A.塑料袋的使用会超成“白色污染”，减少塑料袋的使用，值得推广，A不合题意；

B.使用清洁能源，会减少环境污染，开发使用清洁能源值得推广，B不合题意；

C.垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，垃圾分类回收利用值得推广，C不合题意；

D.必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，禁止使用农药化肥的做法不值得推广，D符合题意；

故答案为：D„

2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）

A.青铜（单质）、H2so式一元酸）、C2H50H（非电解质）

B.NH4cl（镂盐）、HNCh（含氧酸）、NaOH（电解质）

C.NazOC钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）

D.CH”有机物）、纯碱（碱卜盐酸（纯净物）

【答案】B

【详解】A.青铜（铜锡合金为混合物），H2s。4（二元酸）、C2H50H（非电解质），A错误；

B.NH4cl（镂盐）、HNC）3（含氧酸）、NaOH（电解质），B正确；

C.Na2O（氧化物）、NH3（不属于碱）、NaCl（电解质），C错误；

D.CH4（有机物）、纯碱（碳酸钠为盐）、盐酸（溶液为混合物），D错误；

答案选B。

3.下列分散系最不稳定的是

A.向100g水中加入1g食盐得到的分散系

B.向沸水中滴入饱和FeCb溶液得到的红褐色液体

C.向NaOH溶液中通入CO?得到的无色溶液

D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

【答案】D

【详解】A.向100g水中加入1g食盐所得分散系是氯化钠溶液，稳定存在，A不符合题意；

B.向沸水中滴入饱和FeCb溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，B不符合题意；

C.向NaOH溶液中通入CCh所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，C不符合题意；

D.向硫酸铜溶液中加入氧氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，是不稳定的分散系，D符

合题意；

答案选D。

4.下列关于钠元素的叙述中，不正卿的是

A.钠有很强的金属性B.钠离子具有很强的氧化性

C.钠在空气中燃烧时生成过氧化钠D.钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰

【答案】B

【详解】A.钠原子容易失电子，钠有很强的金属性，故A正确；

B.钠离子难得电子，钠离子氧化性很弱，故B错误；

C.钠在空气中燃烧时生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确；

D.钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，故D正确；

选B。

5.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是

2+

A.Cu+2OH=Cu(OH)2JB.H++OH=H2O

+22+2+

C.2H+CO3-=H2O+CO2tD.Cu+Fe=Fe+Cu

【答案】D

【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。

【详解】A.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D.反应中Fe元素的化合价由0价一+2价，Cu元素的化合价由+2价—0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化

还原反应，故D符合题意；

答案：D。

6.下列关于实验安全的叙述中错误的是

A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置

B.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭

C.汞洒落后，应立即撒上硫粉

D.实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)，然后请医生处理

【答案】B

【详解】A.有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；

B.金属钠失火，燃烧生成过氧化钠，二氧化碳灭火器放出的是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使

火势更剧烈，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭，B错误；

C.由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，C正确；

D.不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，D正确；

答案选B。

7.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A.漂白粉可长期放置在烧杯中

B.氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存

C.金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火

D.实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中

【答案】C

【详解】A.次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期

放置在烧杯中，A错误；

B.次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，B错误；

C.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进

钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，C正确；

D.因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D错

误；

答案选C。

8.下列说法不正确的是

①将CaCCh放入水中不能导电，所以CaCCh是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.①③C.①②③D.①②③④

【答案】D

【详解】①碳酸钙是难溶的盐，但是它溶于水的那部分碳酸钙完全电离，故碳酸钙是强电解质，故①错误；

②氨气本身不能电离出离子，氨水能导电是氨气和水反应生成的一水合氨是弱电解质电离的原因，电解质是化合

物，氨水是混合物，所以氨水不是电解质，故②错误；

③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；

④溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质

溶液的导电能力强，故④错误；

故选D。

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、CIO>CO，B.Na\Mg2+、SO：、OH

C.K+、Na+、OH、ClD.Cu2+>Ba2+,C「、SO：

【答案】C

【详解】A.H\CO；反应生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；

B.Mg2+与OIF在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C.K\Na\OH「、C「在溶液中不反应，能大量共存，C符合题意；

D.Ba2\SO：在溶液中反应生成硫酸领沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

答案选C。

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2。

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

【答案】D

【分析】

【详解】A.氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO：+Ba2++2OH-

=BaSO4i+2H2O,故A错误；

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O,故B错误；

C.铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错

误；

D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故D正确；

故选D。

11.下列有关钠及其化合物说法不亚确的是

A.实验室将Na保存在煤油中

B.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物

C.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

D,相同质量的Na2cCh和NaHCCh分别与足量盐酸反应，Na2c。3放出CCh多

【答案】D

【详解】A.钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，A正确；

B.过氧化钠中0显-1价，化学反应时容易降低为-2价，是强氧化剂；氧化钠能与酸反应生成盐和水，是一种碱

性氧化物，B正确；

C.钠与氧气反应不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同，C正确;

Na2c。3+2HCl=2NaCl+HO+CO2fNaHCO+HCl=NaCl+HO+CO2t

D.由232可知，相同质量的Na2co3和

106gImol84gImol

NaHCCh分别与足量盐酸反应，NaHCCh放出CO2多，D错误。

答案选D。

12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质MgChCO2HC1NaOH

离子键、共价

所含化学键类型共价键离子键离子键、共价键

键

共价化合

所属化合物类型离子化合物离子化合物共价化合物

物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化

合物，以此来解答。

【详解】A.MgCb中只含离子键，为离子化合物，故A错误；

B.CCh中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；

C.HC1中只含共价键，为共价化合物，故C错误；

D.NaOH中含离子键和O-H极性共价键，为离子化合物，故D错误；

故答案选B。

【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。

13.下列说法正确的是

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.1.8g的NH：离子中含有的电子数为NA

C.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.若气体摩尔体积为22.4L.moL,则所处条件为标准状况

【答案】B

【详解】A.物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错

误;

B.1.8gNH：的物质的量为O.lmol,每个NH：中含10个电子，故0.1mol/NH；中含NA个电子，B正确；

C.气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何体积的气体单质所含的原

子个数不一定相同，c错误；

D.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，

压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L.moL,D错误；

答案选B。

14.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是

ABCD

用品食盐液氨复方氢氧化铝片84消毒液

有效成分NaClNH3H2OA1(OH)3NaClO

用途做调味品制冷剂可做抗酸药做消毒剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确；

B.液氨气化吸热，主要成分为NH3,用于制冷剂，故B项错误；

C.氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确；

D.次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确；

答案选B。

15.下列物质间的转化不能一步完成的是

A.Cu—>CuO—>CU(OH)2TCuSO49Cu

B.FefFeCl2fFe(OH)2rFe(OH)3fFeCl3

C.NaClfCl2rCa(C10)2fHC10fHC1

D.NarNa2O2rNaOHfNa2CO3fNaHCO3

【答案】A

【详解】A.Cu与O2加热生成CuO,CuO是碱性氧化物不能一步变成CU(OH)2,A符合题意；

B.Fe与盐酸反应生成FeCL,FeCL加碱生成Fe(0H)2,Fe(0H)2在空气中被氧化生成Fe(0H)3,Fe(0H)3与盐酸反

应生成FeCb,以上反应均能一步完成，B不符合题意；

C.电解熔融NaCl或NaCl溶液得到Cb,Cb与石灰乳Ca(0H)2反应制取漂白粉有效成分Ca(C10)2,Ca(C10)2与酸

反应生成HC1O,HC1O光照或加热分解生成HC1,以上反应均能一步实现，C不符合题意；

D.Na与02加热生成NazCh,NazCh与水反应生成NaOH,过量NaOH与CO2反应生成Na2co3,Na2co3溶液与

C02反应生成NaHCCh,以上反应均能一步实现，D不符合题意；

故答案选A

16.下列实验操作正确的是

选

实验操作

项

用镇子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯

A观察钠与水反应的现象

中

B检验Fe2+用小试管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液

证明NazCh与CO2是放热反

CNazCh用棉花包裹，放入充满C02的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

应

D检验Na2cCh与K2cCh溶液用伯丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.用镶子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积!!水的烧杯中，观察现

32

象，A错误；

B.检验Fe2+,用小试管取少量溶液，先加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水溶液变红色，B错误；

C.NazCh用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明NazCh与CO2反应生成氧气，同时反应放热，C

正确；

D.观察钾的焰色应透过蓝色钻玻璃，D错误；

故选Co

17.下列反应属于氧化还原反应，但HC1既不是还原剂也不是氧化剂的是

A.2CaO2+4HCl=2CaC12+2H2O+O2TB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C.Fe+2HCl=FeCb+H2TD.PbCh+4HCl（浓）金PbC12+CbT+2H2O

【答案】A

【详解】A.HC1化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正

确；

B.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误;

C.H元素的化合价降低，为氧化剂，属于氧化还原反应，C错误;

D.C1化合价升高，为还原剂，属于氧化还原反应，D错误;

答案选A。

18.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正理的是

A.a离子为C「，b离子为Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之间的离子键断裂

C.通电后，NaCl发生电离

D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

【答案】C

【详解】A.因为C1的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为C「，b离子为Na+,故A正确；

B.NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和C「，使得Na+和C「之间的离子键断裂，故B正确;

C.通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；

D.NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和C「，在电流的作用下，发生定向移动，故

D正确;

故答案：C

19.向含有一定物质的量的FeCb和Cud2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量

Fe粉脑最Fe粉随ft

【答案】A

【分析】FeCL和Cud2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，可先后发生反应：2FeCb+Fe=3FeC12,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,据此分析解答。

【详解】Fe先与FeCb溶液反应，溶液的质量增加，FeCb反应完全后再与CuCb溶液反应，由于Fe的相对原子质

量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当FeCL和CuC"全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图

像正确；

答案选A。

20.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B.除去BaCCh固体中混有的BaSCU：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去NaHCCh溶液中的Na2co3：加入适量稀盐酸

D.除去ALCh中的少量FezCh：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

【答案】A

【详解】A.Al与NaOH溶液反应，Mg不反应，反应后过滤、洗涤可除杂，A正确；

B.碳酸须与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；

C.加入适量稀盐酸会引入新的杂质离子氯离子，C错误；

D.氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D错误；

故答案为：Ao

21.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）

A.氧化性：C12>红磷B.单质沸点：红磷〉Cb

C.氢化物稳定性：HC1>PH3D.酸性：HC104>H3PO4

【答案】B

【详解】A.单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；

B.单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确；

C.氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确；

D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误，

答案选B。

22.下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A.干燥的CL常温下能用钢瓶贮运，所以CU不与铁反应

B.洁厕灵（含强酸）可以与“84”消毒液（含次氯酸钠）混用

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中CaC"与空气中CO?反应生成CaCX）3

D.氯气可以使湿润有色布条褪色，实际起漂白作用物质是次氯酸，不是氯气

【答案】D

【详解】A.氯气与铁在加热条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，干燥的C%经液化后常温下能用钢瓶

贮运，A错误；

B.洁厕灵与“84”消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，洁厕灵(含强酸)不可以与“84”消毒液(含次氯酸钠)混

用，B错误；

C.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(C10)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCCh、HC1O,HC1O见

光或受热分解，失去漂白性，C错误；

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气、氯

气没有漂白性，D正确；

故选D。

23.反应NH,Cl+NaNO?=NaCl+N2T+2H,0放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：；;C1

B.NH4cl中氮元素化合价为-3

C.Na卡的结构示意图：@)^1

D.NH4cl在反应中得电子，被还原，是氧化剂

【答案】B

【详解】A.中子数为18的氯原子质量数为17+18=35,表示为:;Cl,A错误；

B.NH4cl中C1元素为-1价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知，氮元素化合价为-3,B正确；

C.Na是11号元素，Na+含有10个电子，Na卡的结构示意图：然应&C错误；

用舂N

D.NH4Cl+NaNC)2=NaCl+N2T+2H2。中N元素由-3价上升到0价，NH4cl在反应中失去电子，被氧

化，是还原剂，D错误；

故选B。

24.不能用来鉴别Na2cCh和NaHCCh两种固体的操作是

A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液

C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

【答案】D

【分析】

【详解】A.Na2cO3受热不分解，而NaHCCh受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以

鉴别，故A不选；

B.Na2cCh与CaCb溶液作用产生CaCCh沉淀，而NaHCCh则不与CaCb溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故

B不选；

C.向Na2cCh中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCCh中加入同浓度

盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；

D.Na2co3和NaHCCh均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。

故选D。

25.金属钠和水(含几滴酚髓)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是

①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应

A.除⑥之外B.除③之外C.除③⑥之外D.全部

【答案】D

【分析】金属钠和水反应的实验现象为：钠浮在水面上，熔化为一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶

的声音，溶液中加入酚酰后出现红色。

【详解】钠与水反应实验做法是首先从煤油中用镶子取出一块钠，用小刀切绿豆大小，说明硬度小；擦干煤油，

投入水中，钠浮在水面上，说明密度比水小；熔化为一个光亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且金属钠

的熔点较低；在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，说明反应生成了气体，溶液中加入酚麟后出现红色，说明反

应后生成了碱；金属钠与水反应剧烈，说明金属钠的还原性强，因此上述叙述均符合题意，D项正确；

答案选D。

26.下列说法正确的是

2+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加HzS。,溶液：Ba+SO4-=BaS04

B.已知：NH3+H2ONH3H2ONH/+0H,则氨水显碱性

C,由石灰石制CO2：CC)32+2H+=CO2T+H2O