高考一轮复习单元基础训练：化学物质及其变化（含答案）

高考一轮复习单元基础训练

检测范围：化学物质及其变化

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将

准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）

1.高铁酸钠（NazFeOD是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的

2一

离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+40H-=2FeO4+3C1-+5H2。；干法制备

的化学反应方程式2FeS04+4Na202=2Na2Fe04+2Na2S040有关分析错误的是（

A.等物质的量时，NazFeCU氧化能力优于NaClO

B.湿法中氢氧化铁被氧化

C.干法中每生成1molNazFeCU转移3mol电子

D.次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠

2.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.3gNa与。2完全反应，转移电子总数为0.

B.常温下，0.2mol•LTNH4cl溶液中，NH+4数目小于0.24

C.标准状况下，11.2LCHC%中氯原子数目为L54

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3小

3.下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生

成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系

为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥

C.①②③⑤D.③④⑤⑥

4.下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）

A.2Na202+2C02^=2Na2co3+O2

B.3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaC103+3H20

C.2H2O2Mn022H2O+O2t

D.H2S+H2so式浓）=SI+SO2t+2H20

5.被称为万能还原剂的NaBHt溶于水并和水反应NaBH4+2H20=NaB02+4H2

t,下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为一1价）（）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.产生1molH2转移电子2mol

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

6.使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是（）

A.乳化剂B.防腐剂

C.增稠剂D.凝固剂

7.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

A.加入AgN（）3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C1-

存在

B.通入口2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I—

存在

C.加入Ba（N（）3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定

2一

有S04存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO、存在

8.制备A12Fe（SC）4）4•24丛0的实验中，对过滤出产品的母液（pH<l）进行处

理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组

离子正确的是（）

+2——

A.通入足量氨气：NH4、SO4、OH=A102

2一

B.加入足量岫2。2：Na+、Fe2+、SO4、0『

-2-

C.加入过量稀硝酸：A13+、Fe叶、H+、NO3、SO4

D.加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、CL、CIO」

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol・LT氨水溶液:Na+、K+、N0-3

B.0.1mol・LT盐酸溶液：Na+、K+、S02—4、Si02-3

C.0.1mol•LTKMnCU溶液：NH+4、Na+、NO—3、L

D.0.1mol•f1AgNC）3溶液：NH+4、Mg2+.C「、S02-4

10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的N0—3、S02—4、CL通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++0H-=比0

11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Na+、NH+4、S02—4、S202-3

B.含大量NO—3的溶液中：H+、Fe2+、CL、L

C.与Al反应放出H2的溶液中：Na+、NH+4、HCO—3、S02-4

D.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、K+、A10—2、C02-3

12.碘在地壳中主要以NaIC）3的形式存在，在海水中主要以L的形式存在,

几种粒子之间有如图所示关系，下列说法错误的是（）

I——显舅1,-10；

途径I途径II*

I足量ci：1

途径IU

A.用KI—淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘

B.足量C12能使湿润的KI—淀粉试纸变白的原因可能是5C12+I2+

6H20=2HI03+10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12〈103<12

D.途径n中若生成1mol12，反应中转移的电子数为104

13.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原

性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测溶液中检测出的离子

序号组合

第一

KCKK2S04>Na2C03>NaCl

次

第二KC1、A1C13>Na2sO4、

次K2CO3

第三

Na2s04、KC（、K2c03、NaCl

次

则下列说法合理的是（）

A.三次检测结果都正确

B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验S024,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2,观察是否有沉淀

现象

D.为了确定是否存在CO：,可以向其中滴加CaCk溶液，观察是否有沉淀

现象

14.为测定某草酸晶体（H2c20「2H20）样品的纯度，现称取一定质量的该样

品，配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用

0.100mol/L的KMnC）4溶液滴定（杂质不参与反应）。为省去计算过程，当称取的

样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体

的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为（）

A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g

15.在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）

A.A12O3H2A1浓H2SO4A12（S04）3

-.-►

B.H2SiO3△SiC）2盐酸SiCL

C.S020CaC12aqCaS0302CaS04

D.CH3cH3c12CH3cHzClNaOH醇溶液CH2=CH2

16.某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、

Fe2+、S02—4、S02—3、1-、NO—3中的几种离子，为了确定其组成，某同

学取两份该溶液进行了如下实验：

①一份加入氯化领固体，产生不溶于水的沉淀；

②一份滴入酸性高镒酸钾溶液，发现高镒酸钾溶液褪色。

下列说法不正确的是（）

A.可能含有S02—3B.可能含有S02—4

C.可能含有Fe2+D.可能含有Fe3+

17.某溶液中大量存在四种离子：N0—3、S02—4、H+、M,其物质的量之比

为：fl（N0-3）：〃（S02—4）：77（H+）：〃（M）=3：1：3：1,则M可能为：（）

①Fe2+②Mg2+③CL④Ba2+

A.①②④B.③C.②D.①②

18.下列解释事实的化学用语错误的是（）

2一

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO3+

H2O

B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O-H2c。3-H++HC03

C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：

-2-

2+

Ca+2HC03+20H-=CaC03I+C03+2H20

2一

+

D.Na2s2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊S203+2H=S02t+SI+H20

二、非选择题（本大题共5小题）

19.（1）下列说法不正确的是（填字母）。

A.70周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧

化物

B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C.英国华裔科学家高馄因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做

出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为Si02

D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

（2）人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到

高级的过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够

释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）

结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作

碱的是（填字母）。

A.H20B.NH+4C.0H-

D.HC0-3E.CH3coeTF.CL

③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来

形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物

H++[•-0H]-->H•-0H

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H3B03+H20=H++[B（0H）4]一

该反应中的碱是（填“H3BO3”或“%0”）；

2+

CuC12+4NH3=[CU（NH3）4]+2C1-

该反应中的酸是（填“CuCb”或"MV）。

20.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原

反应可表示为左下图。请画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关

系。

分解反应软化还原反应

(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子

方程式否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H++0H-=H20

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标

“1”符号

⑷试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离

子方程式都可用“Ba2++S0？4=BaS04I”来表示。写出2个有关反应的化学方

程式：

①;

②O

+2——

21.I.现有Al"、NH4、C03、HC03等离子，回答下列问题：

(1)在强酸性条件下能够存在的离子是

⑵在强碱性条件下能够存在的离子是

(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是0

+2—

II.由Na+、NH4、Ba2+、Cu2+>OH-、Fe3+>SO4、C「等八种离子中的六

+

种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4与0H-反应

有碱性气体生成)。

①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；

②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性

气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，贝U：

⑴A、B、C的化学式分别为、、o

(2)B+C反应的离子方程式为

22.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液澳，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液

变黄色的物质是。

(2)现提供以下试剂：

A.酸性高镒酸钾溶液B.氢氧化钠溶液

C.四氯化碳D.硫氟化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用试剂的

字母编号及实验中观察到的现象。

选用试剂(填字实验

—同学正确

母)现象

第一种方法

第二种方法

(3)根据上述实验推测，若在稀漠化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离

子是。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为

是否可行？，理由是

23.利用硫酸渣(主要含FezCh、FeO,杂质为AI2O3和SiO2等)生产铁基颜料

铁黄（FeOOH）的制备流程如图:

HgSHgTHFeOOH

滥淡I让港u

（1）“酸溶”时，Fe2（）3与硫酸反应的化学方程式为

（2）滤渣I的主要成分是FeS2、S和（填化学式）；Fe"被FeS2还原

的离子方程式为

⑶“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

（4）滤液n中溶质是A12（SC>4）3和（填化学式）；“洗涤”时，

检验铁黄表面已洗涤干净的操作是

参考答案

一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）

1.C

解析：A项，1molNazFeCU作氧化剂得3mol电子，而1molNaClO作氧化

剂得2moi电子，所以等物质的量时，氧化能力NazFeOJNaClO；B项，铁元素化

合价由+3升高到+6价，被氧化；C项，干法中每生成1molNa2FeO4,应转移

4moi电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaC10〉Na2FeC)4。

2.A

解析：2.3gNa和足量的。2完全反应，钠元素全部由0价升高为+1价，

2.3gNa的物质的量为0.1mol,所以转移电子总数为0.14，A正确；仅已知溶

液浓度，无溶液体积，故无法计算NH+4数目，B错误；三氯甲烷在标准状况下

是液体，无法根据气体摩尔体积计算CHC%的物质的量，C错误；苯中的碳碳键

是介于单键和双键之间的独特的键，苯中不含碳碳双键，D错误。

3.A

解析：酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实

现H2s这种弱酸和FeC%这种盐发生氧化还原反应，产物中有HC1强酸生成，②

可以实现复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物

就是醋酸这种弱电解质，③可以实现一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合

恰好完全反应生成硫和水，2H2S+H2S03=3S；+3H20,溶液为中性，④可以实

现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与

过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。

4.D

解析：D为不同物质间S元素化合价的变化。

5.D

解析：NaBlU中氢元素由一1价升高至0价，化合价升高，达0中氢元素由+

1价降低至0价，化合价降低，所以NaBH4是还原剂，为0是氧化剂，A项错误；

1molNaBH4完全反应转移4mol电子，生成4molH2)因此产生1mol也转移

电子1moLB项错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不

变，C项错误；也既是氧化产物又是还原产物，氧化剂和还原剂中H元素的化合

价变化数值相同，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,D项正确。

6.B

解析：乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改

变原分散系种类，故A项错误防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质

的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可

溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B项正确增稠剂主

要用于改善和增加食品的黏稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C

项错误凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动

性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变

原分散系种类，故D项错误。

7.B

解析：A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO：,会

发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO』也会发生同样的实验现象，

错误。

8.C

+一

解析：NH4与A102和0H-不能大量共存，A错误；岫2。2具有强氧化性，能

将Fe2+氧化，且Fe2+与不能大量共存，B错误C1CT具有强氧化性，能将Fe?

+氧化，D错误。

9.A

解析：B项，在0.Imol•LT盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根离

子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存；C项，MnO-4具有强氧化性，

可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存D项，在0.Imol・LT硝酸银溶液中，

银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存。

10.A

解析：由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2+、Na+、Mg2+交换为H+,

由电荷守恒知，阳离子总数会增加，A错误。

11.D

解析：酸性溶液中S2O2—3发生反应：S2O2-3+2H+=SI+SO2t+比0而不

能大量存在，A错误；Fe2+、I-和NO-3在酸性条件下均能发生氧化还原反应而

不能大量共存，B错误；与A1反应放出山的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱

性溶液，NH+4在碱性溶液中不能大量存在，HCO-3在酸性、碱性溶液中均不能

大量存在，C错误能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、A10

一2、C02—3、0H-能大量共存,D正确。

12.C

解析：加碘盐中含有NaI03,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,A正确；

根据图示转化HI可知足量的C12与I—反应生成103,氯气被还原为氯离子，B

正确；由途径I可知氧化性CI2X2，由途径n可知氧化性i2<io3,由途径ni可

知氧化性。2>103,故氧化性的强弱顺序为C12>I03>l2,c错误根据转化关系

2103〜12〜10e-可知，生成1mol12,反应中转移的电子数为104,D正确。

13.C

解柝由表格对比可知溶液中可能检测到K+、Na+、S024>C023、AF+等,

但CO、与AF+因双水解不共存，A、B均错误；S0=与Ca2+不共存，D错误。

14.D

解析：H2c2O4与KMiA反应的化学方程式为5H2C204+2KMnO4+3H2S04=K2S04

+2MnS04+10C02t+8H20,设样品中草酸晶体的质量分数为x,滴定所用KMn()4

m样品x25.00mL

溶液为lOOxmL,则[()126g/molX100mL]：(0.100mol/LXlOO^X10-3L)=

5：2,解得加(样品)=12.6go

15.D

解柝A项，不能用不还原AI2O3制Al,应用电解法常温下，A1遇浓H2s。4

发生钝化，不能生成A12（S04）3,故错误。B项，Si02不与盐酸反应，故错误。c

项，S02通入CaC12溶液中不发生化学反应，故错误。

16.D

解析：一份加入氯化领固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有S02-4、

S02—3中的一种，A、B正确；一份滴入酸性高锦酸钾溶液，发现高镒酸钾溶液

褪色，说明含有Fe2+、S02—3、I-中至少一种，C项正确；若溶液中含有Fe3+,

Fe3+具有强氧化性，则一定不含S02—3和I-,由于溶液能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，则一定含有Fe2+,此时溶液中阴离子为S02—4和NO—3,几种离子的物质

的量浓度相同时，正、负电荷不守恒，则原溶液一定不含Fe3+,D项错误。

17.C

解柝根据溶液呈电中性及77（N0-3）：〃（S02—4）:Z7（H+）：〃（M）=3：1：3：

1,可推出M应为+2价阳离子。N0—3、H+、Fe2+能发生氧化还原反应而不能大

量共存，则M不是Fe2+；S02-4、Ba2+能结合生成硫酸领沉淀，则M不是Ba?+；

M可能为Mg2+。C项正确。

18.B

解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和

玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确酸雨的pH小于5.6,是由于大气

中的SO2、NO,溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，

-2-

2

应以Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca++2HCO3+2OH-=CaCO3I+C03+

2H2O,C项正确。

二、非选择题(本大题共5小题)

19.(l)ADF(2)②AD③比0CuCl2

解析：⑴A项AI2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性

强，其溶解油脂的能力强，发生的是化学变化；D项液氯既不是电解质，也不是

非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电；F项化学变化前后虽然原子

种类和原子个数不变，但其分子数可能改变。故选A、D、Fo

⑵②明0结合H+得至UH30+,又可给出H+生成OH-；NH+4可给出质子但不

能结合H+；0H-,CH3coe)-、C1-只能结合H+,可看成碱D项HCO—3可结合H+

变为H2c。3,又能给出H+变为C02—3,故可视为酸又可视为碱。故选A、Do③

在H3B03+H20=H++[B(0H)4]一中，山0给出电子对，故为碱；在CuCk+

4NH3=[CU(NH3)4M++2C1-中，CuC12中的Cu2+结合电子对形成[CU(NH3)412+,

故为酸。

20.⑴③⑤

权化还原反应

⑵离子反应

置换反应

⑶(合理即可)①2cH3C00H+CaCC>3=2CH3C00—+Ca2++H20+C02t

+H0

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-2

2

(3)CaC03+2H+=Ca++H20+C02f

(4)(合理即可)①BaC0+H2s04=BaSC)4I+2HC1

②Ba(0H)2+Na2SC>4=BaS04I+2Na0H

解析：离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合

物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方

程式表示，如Zn+CuS04=Cu+ZnS04,有的则只能用化学方程式表示，如CUO+H2

△CU+H20O

+2——

3

21.I.(1)A1+、NH4(2)CO3(3)HCO3II.(l)NaOH(或NH4C1)

2一

2+

(阿4)2$04[或丽(011)2]BaC12(或Na2s。4)(2)Ba+S04=BaS04I

+2——

解柝I.A13+、NH4、CO3、HCO3等离子中，不能在酸性条件下存在的是

2——+一

CO3、HCO3；不能在碱性条件下存在的是A13+、NH4、HCO30C.将A、B、C

三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气

+

体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH4和OH-；B与C混合产

生白色沉