镁、铝及其重要化合物（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第09讲镁、铝及其重要化合物

(模拟精练+真题演练)

最新模拟精练

1.(2023•江西上饶•万年中学校考一模)向lOmLO.lmol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(0H)2溶液

xmL,下列叙述正确的是

A.x=10时,溶液中有NH：、AP+、SO：,且c(NH；)>c(AP+)

B.x=10时，溶液中有NH：、A1O-,SO：,且c(NH：)>c(SO：)

C.x=30时，溶液中有Ba2+、A1O2,OH,Rc(OH-)<c(A1O2)

D.x=30时，溶液中有Ba2+、AF+、OH',>c(OH)=c(Ba2+)

【答案】A

【分析】根据lOmLO.lmoLLTNH4Al(SO4)2溶液中含有O.OOlmolNH；、0.001molAl3\0.002molS02；,结合

加入Ba(OH)2溶液的体积进行分析解答。

【解析】A.根据上述分析可知：x=10时，10mL0.1moLLTBa(OH)2溶液中有0.001molBa2+,0.002molOH,

2i

混合后生成O.OOlmol硫酸钢沉淀，剩余O.OOlmolSO2；。生成§xl()-3moi氢氧化铝沉淀，剩余§x。3moiA13+,

而NH；没有参与反应，少量水解，则c(NH没〉c(AF+),故A正确；B.x=10时，10mL0.1mol・LTBa(OH)2溶

2

液中有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后生成O.OOlmol硫酸钢沉淀，剩余O.OOlmolSO2；。生成

氢氧化铝沉淀，剩余gxl(T3moiAF+,没有Al。?生成，故B错误；C.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸/

沉淀，剩余0.001molBa2+,OHT过量，生成0.001molA1O2-,能把AF+和NH；都反应完，还剩余O.OOlmolOH*,

加上一水合氨电离生成镀根离子和氢氧根离子，此时C(0H-)>C(A1C)2)，故C项错误；D.x=30时，混合后

生成0.002mol硫酸钢沉淀，剩余O.OOlmolBa2+,OJT过量，则溶液中存在O.OOlmolAlCh-,钱根离子和氢氧

根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余O.OOlmol,一水合氨电离生成镂根离子和氢氧根离子，此时

c(OH)>c(Ba2+),故D项错误。

2.(2023・上海崇明・统考二模)使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是

A.除去AI2O3中杂质Fe2C>3B.由AICI3溶液制备A1(OH)3

C.除去C2H5Br中杂质母2D.检验醛基时制备新制CU(OH)2

【答案】D

【解析】A.AI2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2Ch与氢氧化钠不反应，使用过量NaOH溶液无法除

去AbCh中杂质FezCh,故A不能满足实验要求；B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCh溶

液加入过量NaOH溶液会使生成A1(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；C.卤代燃在碱性条件下发生水解,

Bn与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质母2,故C不能满足实验要求；D.检验醛

基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满

足实验要求；答案选D。

3.(2023・湖南长沙•长沙一中校考一模)煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生

的污染。煤灰含AI2O3、SiO2>CaO、FezCh等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A.煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好

B.操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质

C.X为CCh,发生的反应为CO2+2H2O+A1O；=A1(OH)31+HC("

D.制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T

【答案】C

【解析】A.煤灰含AbCh、SiO2、CaO、FezCh等，用盐酸可使AI2O3、CaO、FezCh溶解，生成可溶性的盐，

用硫酸酸浸CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4,不符合题意，故A错误；B.操作1、2、3、4名称相同都

为过滤，1、2、3操作时都除去了一种杂质，4除去溶液中的多种杂质，故B错误；C.根据流程图可知通

入CO2,制得A1(OH)3沉淀，为保证反应完全，通入足量的CO2,反应为CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3；+HCO3-,

故C正确；D.制金属铝需要电解熔融的氧化铝，阳极反应式为202=4e-=O2],故D错误；答案选C。

4.(2023•上海黄浦・统考二模)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2c03溶液中，铝片表面产生气泡，充分反

应后得到无色溶液M。下列分析错误的是

A.产生的气体中有H2B.反应与CO：水解有关

C.Al(0H)3向酸式电离方向移动D.M中含大量：Na+、Al3\HCO；

【答案】D

【分析】在Na2cCh溶液中，CO：发生水解，生成OH-等，OH与A1在溶液中发生反应，生成A10；和

【解析】A.由分析可知，产生的气体中有H2,A正确；B.由分析可知，与A1反应的0H-来自COj水解,

B正确；C.Na2cCh溶液呈碱性，A1(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C正确；D.Al3\HCO；在溶液中

能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量AF+、HCO；,D错误；故选D。

5.(2023•天津•校联考一模)下列反应方程式书写正确的是

A.过氧化钠与水反应：20}+2H2OO2T+4OH

+2+

B.用白醋除水垢：CaCO3+2H=CO2t+H2O+Ca

i甬由

C.电解熔融MgCb制镁：2C1-+Mg2+=-七Mg+Cbf

3+2+

D.A12(SO4)3溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：A1+SO:+Ba+3OH=Al(OH)3；+BaSO4；

【答案】C

+

【解析】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T,

A错误；B.白醋可除去水壶中的水垢，白醋为弱酸，不可拆成离子形式，离子方程式为：

2+

2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2?+H2O,B错误；C.工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发

[甬由

生反应的离子方程式为：2C1-+Mg2+二电Mg+CbT，C正确；D.Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根,

D错误；故选C。

6.(2023・湖北•统考一模)钾长石(10・加。/6$22)是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资

源，以钾长石为原料制取钾肥K2c。3的一种工艺流程如下图所示。己知：钾长石中的钾元素和铝元素在

Na2c作用下转化为NaAlO?和KA1O2。下列说法正确的是

CaCO3>Na2cO3过量CChNaOH溶液

钾长石K2c。3

溶液

浸渣浸渣

co2inNa2cO3晶体

A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分

B.“浸渣I”可以作为冶炼金属铝的主要原料

C.“碱化II”发生的主要反应为OH+HCO；=COf+H2O

D.流程中只有CO2可循环利用

【答案】C

【分析】依题意，燃烧后钾元素、铝元素转化为NaAlCh、KAIO2、硅元素转化为CaSiCh。水浸过滤后，滤

液中主要含有NaAlCh、KAIO2、Na2cO3等，通入过量CCh,生成A1(OH)3沉淀和NaHCCh、KHCO3,加入

NaOH溶液碱化时，NaHCO3转化为Na2CO3并结晶析出、KHCO3转化为K2co3,过滤分离可得K2CO3溶液。

【解析】A.钾长石是非水溶性钾资源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A错误；B.“浸渣I”

主要含有CaCCh和CaSiCh,不能冶炼金属铝，B错误；C.加入NaOH溶液碱化时，NaHCCh、KHCO3分

别转化为Na2cCh、K2co3,反应的离子方程式为：OH-+HCO]=CO，+H2。，C正确；D.流程中除CCh

可以循环利用外，还有Na2c03也可以循环利用，D错误；故选C。

7.(2023・上海松江・统考二模)一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是

A.一氧化氮与过量氧气B.氯化铝溶液与过量稀氨水

C.铁片与过量浓硝酸D.澄清石灰水与过量二氧化碳

【答案】C

【解析】A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，此反应不是可逆反应，氧气过量的情况下一氧化氮完全反

应，A错误；B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化钱，此反应不是可逆反应，氨水过量的情况下，氯

化铝完全反应，B错误；C.常温下铁片在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸过量的情况下，铁片仍不能完全反应,

C正确；D.澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应不是可逆反应，二氧化碳过量的情况下,

澄清石灰水完全反应，D错误；故答案选C。

8.（2023•浙江•校联考一模）下列有关说法正确的是

A.SO2、NC>2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6

B.明研可用作净水剂，可使废水中的金属离子沉降

C.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，无白色沉淀生成，可能是生成了[A1F6P

D.氯化镁、硫酸钙和氯化钠等都是制作豆腐常用的凝固剂

【答案】C

【解析】A.SO2、NCh是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6,CO2不能引起酸雨，故A错误;

B.明研用作净水剂，可使废水中的悬浮杂质沉降，故B错误；C.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液生成

3

[A1F6]-,再滴加氨水，[A1F6产不与氨水反应，所以无白色沉淀生成，故C正确；D.氯化镁、硫酸钙是制

作豆腐常用的凝固剂，故D错误；选C。

9.（2023・广东汕头・统考二模）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一

种固体疏通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和NaOH固体。下列有关说法错误的是

管道疏通剂

A.大多数生物酶的主要成分为蛋白质

B.疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火

C.疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道

D.使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解

【答案】C

【解析】A.生物体内的酶大多数为蛋白质，故A正确；B.疏通剂含有铝粉和NaOH固体，溶水后铝能与

氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时要避免接触明火，故B正确；C.铝制品能与疏通剂中的NaOH

发生，因此不能用其疏通铝制管道，故C错误；D.疏通剂使用时发生A1与NaOH的反应，该反应放热，

且溶液呈碱性有利于油脂的水解，故D正确；故选：Co

10.（2023・湖北•校联考二模）化学焊接技术的原理之一是利用焊剂（主要成分为A1与CaO）在高温下反应制

得液态金属（或合金），凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是

A.A1与Fe2O3也能发生类似反应

B.焊渣的主要成分是A1（OH）3

C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜

D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接

【答案】B

【解析】A.Fe的活泼性弱于A1,在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；B.焊剂（主要成分为A1与

CaO）在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为AI2O3,故B错误；C.利用还原

性气体（如H2,CO等）除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；D.一般合金的熔点低于

任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，

故D正确；故答案选B。

11.（2023・云南曲靖・统考二模）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作实验现象实验结论

白色沉淀不一定

A向BaCh溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀

为BaSO4

2+

B向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液变为蓝色溶液中存在Fe

向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除加入镁带的试管中迅速产生红棕色气

C金属性：Mg>Al

去氧化膜的镁带和铝片体，加入铝片的试管中无明显现象

向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和蛋白质均发生变

D均有固体析出

氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液性

【答案】A

【解析】A.亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钢溶液反应，但向氯化钢溶液中通入二氧化硫和氨气，二

氧化硫和氨气、氯化钢溶液反应能生成亚硫酸钢白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钢，故A正确；B.向

某溶液中加入铁氧化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故B错误；C.常温下铝在浓硝酸

中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误;

D.向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是

蛋白质发生变性，故D错误；故选A。

12.（2023.浙江•校联考二模）下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是

A.K2OB.SiO2C.A12O3D.MgO

【答案】D

【解析】A.K2O虽然为碱性氧化物，但其熔点不高，A不符合题意；B.Si。?对应的酸为硅酸，属于酸性

氧化物，B不符合题意；C.AUO3为两性氧化物，C不符合题意；D.MgO对应的碱为氢氧化镁，属于碱

性氧化物，其离子半径较小，晶格能大，熔点高，可作耐高温材料，D符合题意；故选D。

13.（2023•全国•高三专题练习）用方程式回答下列问题。

⑴用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：=

(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的A12O3:。

(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的A1(OH)3：。

(4)现有AICI3溶液、氨水、NaOH溶液，制备A1(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：。

(5)现有NaAlOz溶液、C02,盐酸，制备AKOH｝的最佳方案是(用离子方程式表示)：。

(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：o

⑺用离子方程式分别表示：①AF+、A1O；;②A1O；、HCO；不能大量共存的原理：

①；②0

(8)钱明研［NH4Al(SO)北凡。］是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向钱明帆溶液中逐滴滴入NaOH溶

液，试写出反应的离子方程式：；；o

【答案】(1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H,T

(2)A12O3+2OH=2A1O；+H2O

-

(3)A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O

(4)A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NHQ

-

(5)2A1Q-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO；或AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

(6)Al"+3HCO］=A1(OH)3J+3CO2T

3+

(7)Al+3AlOj+6H2O=4A1(OH)3JA1O；+H2O+HCO；=A1(OH)3J+CO?

3+

(8)Al+3OH=A1(OH)3JNH：+OHNH；+OH=NH3-H2O

A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O

【解析】(1)除去铁粉中的铝粉所选试剂是氢氧化钠可以和铝反应但不和铁反应，方程式：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H,?,答案为：2Al+2NaOH+2H2。=ZNaAlO?+3凡T；(2)除去Feqs

中的ALO3选择氢氧化钠，氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到氧化铁，答案为：

A12O3+2OH=2A1O；+H2O；(3)除去Mg(OH)2中的AKOH与，利用A/OHb的两性可以和氢氧化钠反应

生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到Mg(OH)2,答案为：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O；(4)利用AKOH%

可以和强碱反应但不与弱碱反应，所以制取A1(OH)3用Aid3溶液和氨水，答案为：

A1C13+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH4C1；(5)利用A1(OH)3可以和强酸反应不与弱酸反应，所以制取

A1(OH)3用NaAlO2溶液和CO2,答案为：

2A1O；+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO1

或A1OZ+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HC。，(6)泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水

3+

解，生成氢氧化铝和二氧化碳，答案为：Al+3HCO；=A1(OH)3+3CO2T；(7)①A^、AlO2不能大量

3+

共存是两者发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，答案为：Al+3A1O；+6H2O=4A1(OH)3；②A1O。HCO；

不能大量共存是因为前者结合了后者电离产生的氢离子，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，答案为：

A1O；+H2O+HCO；=A1(OH)3+CO^；(8)向钱明机溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先铝离子会和氢氧

根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后继续滴加NaOH,镂离子会和氢氧根离子反应生成一水合氨，再继续

滴加时生成的氢氧化铝会溶解，答案为：AF++3OH-=A1(OH)3JNH；+OH-、

NH；+OH=NH3H2O、A1(OH)3+OH'=A1O；+2H2O。

14.(2023春・湖南长沙•高三雅礼中学校考阶段练习)明研［KAl(SO)J2Hq］可做中药，性味酸涩、寒、

有毒。利用废铝制备明矶，并测定其组成，实验过程如下。

I.制备明矶

实验步骤如图：

(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为。

(2)用蒸储水洗涤晶体的操作过程是o

(3)生活中明研可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：

H.样品中硫酸根的测定

(一)绘制标准硫酸钢悬浊液吸光光谱图

①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500ng/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分

别加入5mL浓度为Ig/mL的BaCl?溶液，用蒸储水定容。

②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm),数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。

K2SO4(mL)1.02.03.04.0

蒸储水体积(mL)5abc1

SO；一浓度(掰/mL)050100150200

吸光值A00.3710.5530.7781.013

③绘制硫酸领悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。

(二)测定样品中硫酸根浓度

①称取1018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。

②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为Ig/mL的BaCl2溶液，用蒸储水定容,

测得样品的吸光值为0.858。

(5)测得样品中硫酸根的质量分数为%(保留2位有效数字)。

(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有(填标号)。

A.实验I制得样品中有K2sO,杂质B.实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大

C.样品溶液配制过程中，定容仰视读数D.样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗

【答案】(1)2A1+2OH-+2H2O=2A1OJ+3H2T

(2)向过滤器中注入蒸储水，使其完全浸没晶体，待蒸储水自然流尽后，重复操作2~3次

⑶城++3凡0N(011)3(胶体)+311+,形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降

(4)0.005

⑸39

(6)BC

【分析】废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸

钾与稀硫酸反应得到含有SOj、K+、AF+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得到产

品O

【解析】(1)溶解过程中主要反应为A1和KOH溶液的反应，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O：+

3H2T；(2)用蒸储水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸储水，使其完全浸没晶体，待蒸储水自

然流尽后，重复操作2~3次；⑶铝离子水解4++3耳0A1(OH)3(胶体)+3H+,形成的胶体具有吸附

性，能吸附水中的悬浮物共同沉降；(4)各组数据中所用溶液总体积应相等，所以2+b=5,得b=3；将

(100,0.553)代入可得0.553=100加+0.0564,解得m^O.OOS,故答案为：3；0.005；(5)将y=0.858代入

y=0.005x+0.0564,解得xnl60〃g/mL,所以样品中硫酸根的质量分数为

160〃g/mL迎0mLx250x10飞/〃g*⑼％.

故答案为：39；(6)A.K2sO,中硫酸根的质量分数大

1.018g

于明矶，所以若样品中有K2sO4杂质会导致结果偏高，A不符合题意；B.实验中所用标准硫酸钾溶液浓度

偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；C.样

品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计

算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；D.样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，

D不符合题意；综上所述，答案为：BCo

15.(2023•全国•高三专题练习)铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱

溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是o

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是

(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH溶液中，二者产生的H?相等，则HC1

和NaOH的物质的量浓度之比是o

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3moi的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应

结束后，测得生成的气体体积比为丫(甲)V(乙)=1：2,则加入铝粉的质量为(填字母)。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

【答案】⑴1:1

(2)1:3

(3)3:1

(4)A

【解析】(1)根据化学方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,得Al

与H2的关系式均为2Al3H2,故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等，所以等质量的两份铝

分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是1：1。

(2)因为在反应中A1过量，产生的H?由HC1和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HC1~3H?、

2NaOH~3H2，故当HC1、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1：3。

(3)因为铝足量且产生的量相等，根据关系式得“(HC1):“(NaOH)=3:1,又因为两溶液体积相等，故

物质的量浓度c(HCl):c(NaOH)=〃(HCl):〃(NaOH)=3:1。

(4)当参加反应的HC1和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1：3,而题设条件体积比为1:2,

说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2T

6mol3mol

3mol/Lx0.1Ln(H2)

n(H2)=0.15mol,则Al与NaOH反应生成的H2为0.15molx2=0.3molo

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

2x27g3mol

m（Al）0.3mol

m（Al）=5.4g,即投入的铝粉为5.4g。

故选Ao

■真题实战演练

1.（2023.浙江.高考真题）下列反应的离子方程式不正玻的是

A.CL通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH=2A1O；+H2O

+

C.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO^+Ca=CaSO3^

【答案】D

【解析】A.Cl?通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

选项正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方

C12+2OH=cr+cio+H2O,AB.

程式为：A12O3+2OH=2A1O-+H2O,选项B正确；C.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶

+

体，反应的离子方程式为：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3,选项C正确；D.H2s溶液中滴入氯化

钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。

2.（2023・浙江・高考真题）共价化合物Al2cy中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应:

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列说法不正确的是

A.MJ的结构式为"、'B.Al2c4为非极性分子

C.该反应中NHs的配位能力大于氯D.ALB%比Al2cL更难与NH?发生反应

【答案】D

【解析】A.由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为

ClC］CI

二All二Al［，故A正确；B.由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子

ClCICI

的结构式为）Al［，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C.由反应

—、口

方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D.澳元素

的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝澳键弱于铝氯键，所以双聚澳化铝的铝澳键更易

断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。

3.(2023・湖北・统考高考真题)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A.用电子式表示K3的形成：KUGGK—>K+[^S^]2~K+

B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：A1(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

c.用电子云轮廓图表示H-H的S-SO键形成的示意图:

,1相互靠拢,।原子轨道形成氢分子的

相互重叠共价键(H-H)

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型胭醛树脂:

OOO

IIII催化剂II

«H2N-C-NH2+2HH-C-H-------->H-[OCH2NHCNHCH2^OH+MH2O

【答案】D

【解析】A.钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2s的形

成：午K—►K+[^S?]2-K+-A正确；B.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生

成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正确；C.H的s能级为球形，两

个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H

的S-SO键形成的示意图:C正确；D.用化学方程式

1/相互靠拢"原子轨道形成氢分子的