湖南省郴州市宜章县城南第一中学2020年高二化学期末试卷含解析

湖南省郴州市宜章县城南第一中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是

A．苯酚能和溴水迅速反应

B．液态苯酚能与钠反应放出氢气

C．室温时苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有极弱酸性参考答案：D2.下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-)

B．25℃时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1k*s5u

C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+）参考答案：D略3.常温常压下，某气态烃和氧气的混合气体10L，完全燃烧后通过浓硫酸后，再恢复到原来条件，气体体积变为原来的一半。设烃完全燃烧无剩余，则该烃可能是（

）①CH4

②C2H4

③C2H2

④C2H6

⑤C3H6

⑥C3H4

⑦C3H8

⑧C4H6A．只有①③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．只有②⑦

D．①②④⑦参考答案：D 4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂参考答案：B略5.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略6.下列解析不科学的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略7.下列装置所示的实验不能达到目的的是

参考答案：A略8.下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、32gO2中含有的分子数为NA

B、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C、1molMg与足量O2反应转移的电子数为NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA[来参考答案：A略10.下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀参考答案：C11.下列说法正确的是()

A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维

B．聚氯乙烯是热固性塑料

C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末

D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中参考答案：A略12.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒

B．英国的道尔顿C．德国的李比希

D．俄罗斯的门捷列夫参考答案：A13.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：A考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误；D．甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．14.下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB．足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知还原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯气：

2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．电解饱和食盐水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑参考答案：B略15.中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3B．利用键能数据判断晶体的熔点高低C．根据相对原子质量判断元素的原子序数D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。参考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略18.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成G的反应方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。参考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反应(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F19.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是