第八章常见的酸碱盐练习题九年级化学科粤版下册

第八章常见的酸、碱、盐练习题一、选择题1．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X，（X的体积忽略不计）下列判断不正确的是()

A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液D．若乙瓶中右端导管内液面上升，X稀盐酸，则X可能为氢氧化钠溶液2．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是()A．二氧化碳和氢氧化钠溶液 B．铁和硫酸铜溶液C．氢氧化的溶液与稀硫酸 D．锌和稀盐酸3．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaClB．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D．BaCl2、稀HNO3、MgSO4、NaOH4．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是()选项ABCD实验目的鉴别硬水鉴别硫酸铵和氯化钠除去二氧化碳中少量的水蒸气除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过固体氢氧化钠加过量的氧化铜粉末，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列图像与对应的叙述，相符合的是()A．高温煅烧石灰石B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量6．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是()A．a点只发生B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小C．d点时溶液一定显酸性D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的7．下列清洁用品中碱性最强的是()A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=138．某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是()实验实验目的方案1方案2A探究分子在不断运动将品红加入水中观察斜面上的小球自由滚下B除去硬水中钙、镁离子过滤加热煮沸C检验氢氧化钠溶液是否变质向溶液中加入酚酞溶液向溶液中加入氯化钡溶液D鉴别硝酸铵与氯化钾分别加入熟石灰研磨后闻气味分别加水溶解后，测溶解前后温度变化A．A B．B C．C D．D9．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、OH、H+、B．滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Cl、Cu2+、C．硫酸钠溶液中：K+、Ba2+、OH、D．pH=12的溶液中：Ba2+、、Cl、10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、OH、SO42 B．Ag+、Na+、Cl、NO3C．Ca2+、Ba2+、CO32、NO3 D．Zn2+、Na+、SO42、Cl二、填空与简答11．小明爷爷退休在家养了很多花草。为了花草更好地生长，小明为爷爷从网上购买了施肥用的铁铲和某品牌的化肥(部分信息如图)。(1)该化肥属于肥(选填“氮”“磷”、“钾”或“复合”)。(2)通过标签信息可知，该肥料(选填“能”或“否”)溶于水。(3)通过计算可知，该标签(选填“是”或“否”)存在虚假宣传现象。(4)施肥用的铁铲表面有一层油漆，其作用是。12．次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效杀菌成分，可用于杀灭新冠病毒。在水溶液中能解离出钠离子和次氯酸根离子。请用化学用语完成下列填空。(1)次氯酸钠所属物质的类别为（填“酸”“碱”或“盐”）。(2)标出次氯酸钠中氯元素的化合价：。(3)次氯酸钠中阳离子的符号：。(4)根据次氯酸钠的化学式写出次氯酸的化学式：。13．化学来源于生活，化学与生活密切相关。根据图文回答下列问题：（1）汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。①汽水中的气体的溶解度随压强减小而（填“增大”或“减小”）。②汽水的pH范围是2.2—4.9，呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）在中秋节，人们有食用月饼的习俗。①营养成分表中的“钠”指（填“元素”或“单质”）。②纸袋内生石灰的化学式为，其作用是。（3）在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精是常用的消毒剂。在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是酒精完全燃烧的化学方程式是。14．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．图是一种治疗胃病药物的标签．请回答：（1）该药物的主要作用是，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是．（2）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程．以下对酸的认识由先到后的排序是（填序号）．①与碱作用时失去它原来性质的就是酸②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物③有酸味的物质就是酸．15．一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。写出沉淀溶解的化学方程式。③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。16．氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料]（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；（2）按要求回答下列问题:（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是(填化学式)。（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为。（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有(填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体，可用下列(填字母序号)进洗涤。a.乙醇b.蒸馏水c.氯化钠溶液三、科学探究题17．航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”，激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。任务一：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么？维C泡腾片标签[配料]维生素C、柠檬酸(C6H8O7)，碳酸氢钠(NaHCO3)、蔗糖、橙味香料等。[规格]2.00g/片[服用方法]用水溶解后服用查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。(1)将生成的气体通入，观察到的现象，说明气泡中含有CO2。小梅认为气体中还可能有CO，小强认为不可能，小强的理由是。任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量社团小组在老师的引导下设计了如图实验。(已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气)实验步骤如下：①检查装置气密性，称量干燥管a的质量；②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b；③推动注射器活塞，将水注入容器中；④待反应结束，再通入一段时间氮气；⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。(2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠(C6H5O7Na3)和H2O。写出该反应的化学方程式。(3)步骤④通入氮气的目的是；该实验中的氮气不能用空气替代，理由是。(4)维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为%；若缺少干燥管b，则实验测定结果会(填“偏高”或“偏低”)。写出b中发生化合反应的方程式。任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体查阅资料2：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。(5)用聚乙二醇包裹的目的是；根据实验可推断出聚乙二醇的物理性质是。(6)任务二中步骤③水的作用是。四、计算题18．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示（已知烧杯的质量为110.6g）。请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为_____g（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。_____。参考答案：1．C【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶内的温度降低，气压减小，乙瓶内气体倒吸到甲中，气压减小，在大气压强的作用下，乙瓶中右端导管内液面下降，故A正确；B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，乙瓶的气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，故B正确；C、氢氧化钠溶液加入水中，不会引起集气瓶的气压改变，若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氢氧化钠溶液，故C错误；D、盐酸加入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，该反应是放热反应，集气瓶内的温度升高，气压增大，乙瓶的气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，故D正确。故选C。2．B【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，所以所得溶液的质量大于反应前溶液的总质量，选项错误；

B、铁和硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，参加反应的固体的质量小于反应后生成的固体的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少，选项正确；C、氢氧化的溶液与稀硫酸两种溶液反应是生成硫酸钠和水，不生成气体和沉淀，溶液的质量在反应前后保持不变，选项错误；D、固体锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体锌转化为溶液中的金属离子，且转化后的锌离子的质量大于反应生成的氢气的质量，则溶液的质量比反应前的溶液的质量增加，选项错误，故选B。3．C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硝酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其它试剂不能鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，另一种溶液为硝酸，再将硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠，无明显变化的是BaCl2溶液；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是硫酸镁溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选C。4．C【详解】A、鉴别硬水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；B、鉴别硫酸铵和氯化钠，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，故B正确；C、除去二氧化碳中少量的水蒸气，通过固体氢氧化钠，吸收水分，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；D、除去氯化铜溶液中的少量盐酸，加过量的氧化铜粉末，过滤，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，故D正确。点睛∶鉴别硬水和软水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多。硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，这是检验铵盐的常用方法。5．C【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；B、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，即，由化学方程式可知，反应后，分子个数减少，不符合题意；C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；D、由C的分析可知，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁生成氢气的质量大，不符合题意。故选C。6．C【详解】A、氯化钡既能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以a点时两个反应同时发生，选项错误；B、由图可知，b点时生成沉淀最多，即碳酸钠与硫酸钠都完全反应，加入稀盐酸后稀盐酸只与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，硫酸钡的质量保持不变，选项错误；C、由图可知，d点时，溶液中的稀盐酸过量，溶液一定显酸性，选项正确；D、加入的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，反应中氯化钡和硫酸钡的质量比为208：233，在该反应进行过程中，溶液的质量可能减少，选项错误，故选C。7．D【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。8．D【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子中间去了；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故选项方案2不能达到实验目的；B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项方案1不能达到实验目的；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项方案1不能达到实验目的；D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别；分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钾，可以鉴别，故选项方案均能达到实验目的。故选D。9．B【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；B、紫色石蕊试液遇酸变红，且钠离子、氯离子、铜离子、硫酸根离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；D、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。故选B。10．D【详解】A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，错误；B、Ag+、Cl−两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；C、Ca2+、Ba2+与CO32−离子能结合成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确。故选D。点睛：复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。11．(1)氮(2)能(3)是(4)防止铁和空气中的水和氧气接触被锈蚀【详解】（1）该化肥的主要成分是NH4HCO3，含有的营养元素是氮，属于氮肥；（2）该化肥需要防潮保存，避免雨天使用，故该化肥能溶于水；（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为，比标注含量小，存在虚假宣传；（4）铁和空气中的氧气和水接触会生成氧化铁，刷油漆可以防止铁和空气中的水分和氧气接触被锈蚀。12．(1)盐(2)(3)Na+(4)HClO【详解】（1）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：盐；（2）次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则次氯酸钠中氯元素的化合价表示为，故填：；（3）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，阳离子为钠离子，其离子符号为Na+，故填：Na+；（4）NaClO中钠元素的化合价为+1价，则次氯酸根的化合价为1价，次氯酸中氢元素的化合价为+1价，所以根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为HClO，故填：HClO。13．减小酸元素CaO干燥剂使酒精温度达到着火点C2H5OH+3O22CO2+3H2O【详解】（1）①汽水中的气体的溶解度随压强减小而减小，故填：减小。②汽水的pH范围是2.2—4.9，pH小于7呈酸性，故填：酸。（2）①物质是由元素组成，营养成分表中的“钠”指元素，故填：元素。②纸袋内生石灰的化学式CaO，故填：CaO。氧化钙能和水反应因此可以起到干燥剂的作用（3）燃烧需要可燃物，温度达到着火点，与氧气接触，燃烧的条件分析，明火的作用是使酒精温度达到着火点，酒精完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：使酒精温度达到着火点；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。14．中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O③①②【分析】（1）根据题意，胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，该药物可一种治疗胃病，进行分析解答；（2）根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，该药物可一种治疗胃病，该药物的主要作用是中和过多的胃酸；氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．（2）人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．【点睛】本题难度不大，掌握中和反应应用、了解人类认识酸的历史与酸的概念是正确解答本题的关键。15．CuSO4CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2、NaOH【详解】①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液。则原白色粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色；同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中一定含有CaCO3或BaCl2和Na2SO4或CaCO3、BaCl2和Na2SO4。②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有CaCO3，而BaCl2和Na2SO4两者不能同时存在或两种物质都不存在，因为硫酸钡沉淀不溶于酸；沉淀溶解的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，说明发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O及BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH16．Cu、Fe2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2OO、S过滤a【详解】（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为1价变为了2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4