第6章金属资源综合利用单元复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

沪教版九年级化学上册第6章金属资源综合利用单元复习题一、单选题1．取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y2．“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A．黄铜的硬度比纯铜的大B．生铁的含碳量比钢的高C．生锈的铁制品没有回收价值D．合金拓宽了金属材料的应用范围3．下列物质不属于合金的是（）。A．青铜 B．硬铝C．不锈钢 D．青花瓷4．等质量的Zn、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是（）A．Zn=Mg=Al B．Zn>Mg>Al C．Al>Zn>Mg D．Al>Mg>Zn5．下列有关金属材料的说法，不正确的是A．家用电器中都有金属材料B．钢在纯氧中完全燃烧会有二氧化碳生成C．纯铝比硬铝更适合制作飞机外壳承力框架D．铜器比铁器早出现与铜的金属活动性比铁弱有关6．某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况 B．铁消耗稀盐酸的质量最大C．锌一定过量 D．镁一定过量8．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀硫酸反应，产生气体的质量与时间的关系如下图所示。则下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X>Y B．t2时，消耗金属的质量：X>YC．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗硫酸的质量：X=Y9．某化学兴趣小组探究铁生锈实验，取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中、在锥形瓶中加入3~4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，下列说法中错误的是（）A．浓食盐水的作用是加快铁丝网生锈B．水中滴加红墨水，便于观察实验现象C．实验过程中，烧杯中的导管口会冒气泡D．一段时间后，铁丝表面出现红棕色物质10．老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（）A． B．C． D．11．下列事实不能说明铁比铜活泼的是A．导线多用铜丝，很少用铁丝B．将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象C．《神农书》中记载“湿法炼铜”，胆矾水可浸铁为铜D．将铁和铜分别放入足量稀盐酸中，只有铁表面有气泡12．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸二、非选择题13．阅读科普短文，回答下列问题：镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。（1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是，镁与第9号元素形成的化合物的化学式是。（2）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子（填离子符号）。（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式。（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是。14．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）如图A电线的主要材质是锌铜合金，从物质组成是否单一角度进行分类，锌铜合金是(选填“纯净物”或“混合物”)；（2）如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显纯铜片痕迹，该实验探究的目的是；（3）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图3实验。要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填字母代号)；（4）某同学在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。滤渣成分为，写出一定发生反应的化学方程式。15．根据以下课本实验图，回答下列问题：（1）A实验中红墨水向移动；（2）B实验燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果（选填“偏大”或“偏小”）；（3）C实验中得到二氧化碳的化学性质是；（4）从D实验中可以得到铁生锈的条件是。16．金属材料在生产和生活中的应用非常广泛，人类的生产生活离不开金属。（1）北京冬奥会国家雪车雪橇中心“雪游龙”由于与空气直接接触，表面又需要反复制冰，这就要求铺就“雪游龙”的钢板必须具有较强的“耐大气腐蚀性”。钢铁容易生锈的原因是与空气中的O2和发生化学反应的结果；通过所学知识写出一条防止钢铁生锈的措施。（2）钢铁制品表面的铁锈通常可以用稀盐酸来去除，反应的化学方程式为。（3）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后，过滤。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定存在的阳离子是(写符号，下同)；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是。六、计算题17．向金属Zn中加入一定量的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示：（1）反应生成氢气的总质量为g；（2）计算参加反应的金属Zn的质量。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】D【解析】【解答】A.青铜是铜和其他物质的合金，故A不符合题意B.硬铝是铝的合金，故B不符合题意C.不锈钢是铁和碳的合金，故C不符合题意D.青花瓷是无机非金属材料，不是合金，故D符合题意故答案为：D【分析】根据合金是由金属和非金属或金属和金属加热熔合而成具有金属特性的物质，据此分析4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】A【解析】【解答】解：①铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；②锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；③锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；由①②即可证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，实验③无需做．故选：A．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，进而判断必须要做的实验．7．【答案】C8．【答案】D【解析】【解答】A、根据曲线可知t1时，产生气体的质量X＞Y，不符合题意；B、根据图示，t2时，X已经完全反应不再产生气体，Y未反应完全，还有剩余，且反应前X、Y质量相等，所以t2时，消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；C、t3时，X、Y均完全反应，所以消耗金属的质量相等，不符合题意；D、t3时，产生气体的质量X＞Y，氢气全部由稀硫酸转化而来，所以消耗硫酸的质量：X>Y，符合题意。故答案为：D。

【分析】由相同时间产生氢气的多少确定X和Y的金属活动性强弱，产生等质量氢气时间越少则活动性越强，由产生氢气质量多则消耗硫酸质量多，及最终产生氢气的量确定金属和酸的剩余情况分析。9．【答案】C【解析】【解答】A.铁在食盐水中生锈速度会加快，故正确，不符合题意；B.由于铁与氧气和水共同接触时会生锈，则装置中由于氧气的减少而压强较小，则烧杯中的水会倒吸入锥形瓶中，则水中滴加红墨水，便于观察实验现象，故正确，不符合题意；C.实验过程中，锥形瓶中的氧气被消耗，压强减小，烧杯中的水会沿导管倒吸入锥形瓶中，故错误，符合题意；D.铁锈是红棕色，则一段时间后，铁丝表面出现红棕色物质，故正确，不符合题意，故答案为：C。

【分析】铁在食盐水中生锈速度会加快。

根据铁与氧气和水共同接触时会生锈，氧气会消耗，减少，压强会较小分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.稀盐酸与镁带发生反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可观察到固体溶解且有气泡产生，可判断反应是否发生，此选项符合题意；B.稀硫酸与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应无明显现象，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意；C.稀盐酸与大理石发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应现象为大理石表面有气泡产生，片刻以后，现象不明显，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意；D.稀硫酸与氯化钾混合，无明显现象，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.镁带和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；

B.酸碱中和无明显现象；

C.稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，片刻后，大理石的变化不明显；

D.稀硫酸与氯化钾混合不反应，无明显现象。11．【答案】A12．【答案】C【解析】【解答】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，不符合题意；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，不符合题意；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，符合题意；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序中活动性越强，与酸反应速率越快进行分析；根据常见金属等质量与酸反应时产生氢气的质量多少进行分析。13．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应；MgF2（2）Mg2+（3）（4）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应14．【答案】（1）混合物（2）比较合金和组成它的纯金属的硬度（3）AB（4）一定含有金属银，可能含有金属铜；15．【答案】（1）左（2）偏大（3）二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧（4）铁生锈的条件是与空气中的氧气、水蒸气反应（铁在潮湿的空气中与氧气反应）【解析】【解答】（1）A实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，导致装置内的压强增大，气球变小，球内气体受压向上运动，使红墨水向左移动；（2）B实验燃烧匙慢慢伸入集气瓶，燃烧释放的热量会使瓶内气体受热膨胀逸出，造成瓶内减少的不仅是消耗的氧气，还逸出其他气体，故最后冷却后打开止水夹进入瓶内水的体积大于消耗的氧气的体积，导致实验结果偏大；（3）C实验中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质是既不燃烧也不支持燃烧；（4）D实验中，试管一中铁钉生锈，试管二、三中铁钉没有生锈。比较试管一、二可得生锈需要氧气；比较试管一、三可得生锈需要水，故可以得到铁生锈的条件是与空气中的氧气、水蒸气反应（铁在潮湿的空气中与氧气反应）。

【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气分析；

（2）根据测氧气含量时磷伸入过慢会使结果偏大分析；

（3）根据二氧化碳的不支持燃烧的性质分析；

（4）根据铁生锈是铁与氧气、水反应分析。16．【答案】（1）H2O或水蒸气；刷油漆（合理即可）（2）（3）Zn2+；Fe，Cu，Ag【解析】【解答】（1）铁易生锈的原因是因为铁与空气中的O2和H2O反应能生成疏松的Fe2O3·xH2O；防止生锈的途径有刷油漆，保持表面洁净干燥，或使用合金制品，具体措施合理即可。（2）铁锈的主要成分为Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式（3）根据题意，滤液中加盐酸后没有现象，说明滤液中没有AgNO3，则滤渣中一定有Ag，可能有Cu，滤液中Cu(NO3)2是否完全反应无法判断，但根据金属活性一定是金属Zn先反应，金属Fe后反应，故一定有生成的Zn(NO3)2，可能有硝酸铜剩余，可能有硝酸亚铁，故滤液中一定存在的阳离子为Zn2+；向滤渣中加盐酸后