高三化学三轮复习 工艺流程大题及争分策略+课件

工艺流程大题增分策略洪雅中学

龙文军2023全国卷工业流程题目对比2023全国甲卷全国乙卷试题情境

26题

BaTiO3的制备27题LiMn2O4的制备涉及杂质元素

SCaSi、Fe、Al、Si考察内容操作分析、离子方程式书写、方程式书写、试剂的选择、定量计算原料处理、试剂选择和作用分析、电极反应、核心反应方程式书写、溶度积应用、题目难度

较难

较难相似性该题目与元素化合物知识、基本概念、基本理论及计算、实验基本操作、离子反应、氧化还原反应相结合的综合题不同点基本工业制备流程流程与电化学知识结合一.历年工艺流程考什么?——纵向分析都不是常见物质，几乎都涉及过度元素年份2022年2021年卷型

甲乙甲乙背景菱锌矿制备硫酸锌废旧电池回收铅碘单质的工业制备高钛炉渣回收钛、铝、镁主要元素ZnPbITiAlMg年份20202019年卷型ӀⅢӀⅡ背景黏土钒矿制备NH4VO3镍催化剂制备NiSO4晶体硼镁矿制备H3BO3和MgO重晶石制备立德粉主要元素VNiB

MgBa

S情境物质制备型分离提纯型都不是常见物质，几乎都涉及过度元素地区情境创设载体元素涉及元素及物质考点设计原料预处理措施及目的物质成分分析方程式书写化学实验操作、试剂选择及原因常数/浓度相关计算电化学相关图像问题生产条件的选择与优化物质结构甲卷以硫酸钡为原料制备钛酸钡Ba/TiCa/S/C√√√√乙卷菱锰矿制备锰酸锂Mn/LiSi/Fe/Ni/Al/(Ba)√√√√√√

新课标铬钒渣中提取铬和钒Cr/VSiO2/Fe/Al√√√√山东高镁卤水除镁制备碳酸锂LiMg2+/Na+/Cl-/SO42-/(Ca2+)

√√√√√北京银锰精矿中提取银、锰Ag/MnFe/Cl-/H+√√√√

辽宁钴镍矿中镍、钴、镁回收Ni/Co/MgFe/Mn√√√√√√√湖南粗镓制纯镓Ga√

√√√湖北废弃锂电池中回收Li/CoLi/CoSiO2/Na+√

√√√

√2023年各地高考试题中关于化学工艺流程题目的考查——横向分析二.学生解答化工流程题时存在的障碍主要集中在四个方面：(1)畏惧陌生的情境，陌生反应原理，提取加工陌生信息的能力；(2)逻辑思维能力较差，没有解决探究化工流程试题的思维模型；(3)简述流程操作、原理时，语言表达不到位，欠规范；(4)对定量测定中的相关计算，过程不清，无论难易一律放弃。高考命题方向：改变相对固化的试题形式，增强试题开放性，减少死记硬背和机械刷题现象，逐步转变以考试成绩为唯一标准的招生模式。1.原料预处理2.核心化学反应4.获取产品3.分离提纯(1)氧化/还原(2)pH值的调节(3)温度的控制(4)防氧化(5)防水解(6)防分解(1)过滤(冷却/趁热)(2)萃取/分液(3)反萃取(4)蒸馏(5)离子交换产物的循环利用(4)酸浸,碱浸(1)粉碎,研磨(3)煅烧,焙烧(5)浸出率的提高(2)搅拌原料(1)自然资源开发利用(3)物质的制备和净化(2)废弃资源回收利用(1)水洗,酸洗,醇洗热水洗,冷水洗(4)防氧化防水解防分解防倒吸(5)转化率/产率计算(2)蒸发结晶,冷却结晶,重结晶(3)盐析渗析升华三.化工流程题的结构预处理真题出处及设问简述粉碎（研磨）2020山东T16（1）软锰矿预先粉碎的目的是___________。2022河北T15（2）黄铁矿研细的目的是___________。2021浙江T30（1）将铬铁矿粉粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_____。焙烧（熔融）2023甲卷T26（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是______________。2023新课标T27（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化成最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______________。2022甲卷T26（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________。2022北京卷T18（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为______________。2021山东T17（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______。2021乙卷T26（1）“焙烧”中，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式____。1.原料的预处理溶浸真题出处及设问简述酸浸2023甲卷T26(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是？2023乙卷T27(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______。2023北京卷T18(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。2023辽宁卷T16(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。2022山东卷T17（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为___________。碱浸2020

III卷T26油脂加氢镍催化剂（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。盐浸2022乙卷T26（1）在”脱硫“中PbSO4转化反应的离子方程式为_________。1.原料的预处理【增分策略：让学生记住常规考点】1.粉碎目的：增加固体的表面积，增大后续溶浸(或浸出)阶段的速率。

（搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积）

2.焙烧或灼烧目的：(1)物质的转化。

（2）若存在强氧化剂，特定元素被氧化为高价氧化物或高价态化合物。4.碱浸：主要是用碱溶液将物料中的酸性氧化物、两性氧化物或铝盐等浸入溶液(如NaOH

溶液与氧化铝或铝盐反应)，以便于后续的转化或除去。

3.酸浸：（1）是指把预处理得到的物料与酸(盐酸或硫酸)溶液进行反应，使物料中的碱性或两

性氧化物转化为相应的盐。

（2）用酸抑制该盐的水解同时除去不溶于该酸的杂质(如SiO2

等)。

5.盐浸：（1）用盐溶液氧化物料中的还原性金属(如FeCl3

溶液氧化铜、铁，用NaClO溶液氧化

银等)

（2）用盐把物料中的难溶盐转化为易溶盐［如Na2CO3

将白钨矿(CaWO4)的W元素转

化成Na2WO4］。

核心反应真题出处及设问简述氧化还原反应2020山东卷（1）MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。2021全国甲卷（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。2021湖南卷（(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为_______2022重庆卷（3）①产生I2的离子反应方程式为_____。2022辽宁卷(5)生成气体A的离子方程式为_______。2022河北卷(5)氧化工序发生反应的离子方程式为_______。2022全国乙卷(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________；2022湖南卷（2）②该温度下，与TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为__。（3）“除钒”过程中的化学方程式为_____。2、核心化学反应方程式2023年真题出处及设问简述方程式书写（氧化还原反应、电解反应式、电离、水解方程式）2023甲卷T26(2)“浸取”时主要反应的离子方程式为

。(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为

。2023乙卷T27(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为

。(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为

。(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是

。2023新课标T8(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为

。2023山东卷T17(1)常温下，在硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，该水解反应的离子方程式为

，2023北京卷T18(2)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

。(3)该步反应的离子方程式有

。2023湖北卷T16(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因

。(4)“850℃煅烧”时的化学方程式为

。2023辽宁卷T16(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为

，该反应的离子方程式为

2023湖南卷T15(1)操作(a)中，反应的离子方程式是

地壳中最多的元素有O、Si、Al、Fe,故矿石中一般含有SiO2、Al2O3、FexOy

杂质SiO2为酸性氧化物,Al2O3两性氧化物,FeO,Fe2O3

碱性氧化物还可能有CaSO4、PbSO4滤渣SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-

+3H2O=2〔Al(OH)4〕-

加H2SO4溶解时,发生反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2OSiO2为滤渣;FeO、Fe2O3为滤渣加NaOH溶解时,发生反应:加Na2CO3高温熔融时,发生反应:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3

+CO2↑

对应关系：Na2CO3-----2NaOH比如：除去硅、铝、铁的基本原理【增分策略】（1）.熟记常见的化学反应（典型无机物的性质、及其转化关系）

XOSiO2Al2O3Fe2O3FeOYOH2SO4溶浸X2+Al3+Fe3+Fe2+Y2+SiO2CaSO4PbSO4氧化X2+Al3+Fe3+

Y2+调pHpH>3.2X2+Al3+Y2+Fe(OH)3pH>5.2X2+Y2+Fe(OH)3Al(OH)3其他方法除去Y2+目的：除去Fe2+除去硅、铝、铁的基本思路(2）.对于陌生方程式的书写要克服恐惧心理a.氧化还原反应——四部配平法

第一步：根据元素化合价的变化判断两剂，两产（这个是关键）。

第二步：据得失电子守恒配平两剂，两产（需要学生平时的基本工要扎实）。

第三步：据电荷守恒及溶液的酸碱性添H+或OH-或H2O。

第四步：检查是否守恒。b.对于非氧化还原反应

更多的是注意原子守恒的应用，熟悉常见酸，碱，盐，氧化物之间的转化。时间试卷杂质除杂方法时间试卷杂质元素除杂方法2023甲卷碳粉、Ca过滤、水浸2021甲卷Ag、Fe氧化还原、过来乙卷Fe、Ni、Al氧化-调pH/沉淀乙卷Si、Al、Mg、Ca、Fe焙烧－水浸、调pH新课标SiO2、Al、Fe、P、V焙烧－水浸、沉淀、调pH湖南Si、Al、Fe、Ca、F气化法、焙烧－水浸、沉淀剂、调pH－絮凝剂山东Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、硼酸根煅烧－水浸、过滤、沉淀、浓缩结晶河北Fe、Mg、Al沉淀法北京Ag2S、MnS、FeS2沉淀、过滤山东Fe、Al、Si熔融－水浸、调pH（↓）2022甲卷SiO2、Ca、Mg、Fe、CuSi、Fe氧化-调pH、沉淀、过滤2020ⅠK、Mg、Al、Si、Fe酸浸除杂，过滤滤液除杂、调pH（↑）、调pH（↓）乙卷Ba、Fe、Al氧化-调pH、沉淀（转化）ⅢAl、Fe调pH（↑）山东SiO2等酸解、过滤、沉淀、山东Fe、Al、S氧化、调pH（↑）3。分离提纯

获取产品a.若目标产品为盐(或含结晶水的盐)，一般设计“得到该盐的操作是什么”，

如蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。b.若目标产品为高价态盐(或金属单质)，一般设计为“电解得到该产物的阳极

(或阴极)电极反应式的书写”问题。c.通过煅烧得到产品的，一般设计为“书写该煅烧过程反应的化学方程式”。【增分策略】熟悉常见的实验操作1.减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)2.蒸发、反应时的气体氛围:抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)3.控制温度:①加热的目的：加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动②