盐类的水解 课后测试题 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3盐类的水解课后测试题高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1一、单选题1．下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是A．NaF B．NH3 C．NH4Cl D．NaOH2．学生运动后喜喝碳酸饮料，碳酸饮料时常添加苯甲酸钠（用表示），用作饮料的防腐剂，已知25℃时，苯甲酸（）的电离常数为：KaHA=6A．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解B．苯甲酸钠水解的离子方程式可表示为：C．饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离D．沸水泡茶测得茶水的，则该茶水一定呈酸性3．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）A．将溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将溶液蒸干灼烧后得到固体B．与反应生成与，则与反应生成与C．工业上电解熔融的冶炼Mg，则电解熔融的冶炼AlD．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极4．下列过程或现象与盐类水解有关的是（）A．浓硫化钠溶液有臭味 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红5．某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是A．HCl B．NaOH C．NaHSO4 D．NH4Cl6．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是（）

A．、分别是B．既可以是，也可以是C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D．等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热7．实验室中下列做法正确的是（）A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解C．进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．13.6gKHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAB．1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NAD．常温下，5.6g铁与100mL3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3NA9．下列说法中正确的是（）A．的溶液一定呈酸性B．将盐酸稀释至，所得溶液的为9C．在常温下，当水电离出的为，时，此溶液的可能为1或13D．将的盐酸与醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大10．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．加溶液显红色的溶液：B．使酚酞变红色的溶液中：C．与反应能放出的溶液中：D．在的溶液中：11．25℃时，下列说法正确的是（）A．向Na2C2O4溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小B．pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍C．浓度均为的三种溶液：NaClO、、pH依次增大D．pH=2的HA溶液和的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸12．常温下，向三元酸溶液中滴加的溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．P为的物质的量分数与溶液的关系曲线B．该三元酸的第一步电离是完全的C．常温下，的水解常数D．当加入溶液时，溶液显酸性13．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含数目小于B．含键数目为C．每生成转移电子数目为D．晶体中含离子数目为14．25℃时，下列说法正确的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为1.0×10-4mol15．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体16．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低，是因为CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动C．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小D．随温度升高，CuSO4溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果17．时，的电离常数的电离常数．下列说法不正确的是（）A．溶液和溶液中离子种类相同B．时，反应的C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者D．向氯水中加入少量固体，增大18．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HClA．①② B．②③ C．①③ D．②④19．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=620．以下实验证明盐的水解过程是吸热的是（）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深二、综合题21．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO22．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。（2）在CH3COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。（4）常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。（5）常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H+为mol/L。23．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。实验操作与现象①②③分析上述实验现象，所得结论不合理的是A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．实验①-③说明SO对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响24．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：Ⅰ．影响化学平衡的因素溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）（1）取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L溶液，溶液呈绿色，其原因为。（2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈色。Ⅱ．电离平衡常数（3）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为。（4）向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为。Ⅲ．盐类水解的应用（5）向一支试管中加入少量晶体，然后加入5mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是。（6）向一个烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为，胶体呈色。Ⅳ．亚铁离子的检验（7）与色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：。25．食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：（1）醋酸(CH3COOH)属于电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因。（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。（3）将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值变化趋势为(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】A【解析】【解答】A．CuCl2水解生成Cu(OH)2和易挥发的HCl气体，蒸干促进了CuCl2水解，最终得到Cu(OH)2固体，经灼烧后得到CuO固体。FeCl3溶液蒸干灼烧与CuCl2溶液的原理相同，因此最终得到Fe2O3固体，故A项符合题意；B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2有氧化性，会将SO2氧化成Na2SO4，故B项不符合题意；C．工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，电解熔融的Al2O3冶炼Al，原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故C项不符合题意；D．Mg的金属活动性强于Al，因此以稀硫酸作电解质溶液，Mg、Al形成原电池时时Mg作负极；Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，因此以NaOH溶液为电解质溶液，Mg、Al形成原电池时，Al作负极，故D项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、挥发性的强酸对应的弱碱盐，蒸干灼烧得到氧化物；

B、过氧化钠和二氧化硫可以发生氧化还原反应；

C、氯化铝熔融状态不导电；

D、铝和氢氧化钠反应，镁和氢氧化钠不反应，因此若电解质为氢氧化钠，则铝为负极。4．【答案】A【解析】【解答】A．浓硫化钠溶液中S2-水解生成H2S，所以浓硫化钠溶液有臭味，故选A；B．溶液pH>4.4时甲基橙显黄色，氯化钠不水解，饱和食盐水的pH=7，所以甲基橙显黄色，故不选B；C．氧化铁俗名铁红，为红色粉末，用铁红生产红色颜料与盐类水解无关，故不选C；D．氢氧化钠属于碱，溶液呈碱性，酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红与盐类水解无关，故不选D；故答案为：A。

【分析】盐类水解针对的是带“弱”（弱酸根或弱碱根）的盐。注意盐类水解的规律是有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

A.硫化钠为弱酸强碱盐。

B.氯化钠为强酸强碱盐。

C.氧化铁为氧化物，与盐类水解无关。

D.氢氧化钠为强碱。5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】b、d代表MgO和Mg(OH)Cl中的一种，根据箭头的起始和终止，可知反应①为NH4Cl作为反应物，提供Cl原子，则生成物应含有Cl，则b为Mg(OH)Cl，d为MgO，则反应①为NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3↑，a为NH3，结合原子守恒，反应②为Mg(OH)Cl生成MgO，则c应为HCl，则反应②为Mg(OH)Cl=MgO+HCl，c为HCl；

A、根据分析，可知a为NH3，c为HCl，A错误；

B、根据分析，可知d为MgO，b为Mg(OH)Cl，B错误；

C、若MgCl2为副产物，则通入水蒸气可使MgCl2生成Mg(OH)Cl，减少MgCl2产生，C正确；

D、，

根据盖斯定律，可知，即氯化铵直接分解的反应热等于反应①②的反应热之和，D错误；

故答案为：C

【分析】A、B、根据箭头的起始和终止，结合原子守恒，可以确定流程图中物质的化学式；

C、结合盐类的水解原理，可知MgCl2水解生成Mg(OH)Cl和HCl；

D、盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。7．【答案】A【解析】【解答】A.进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需用所盛装的溶液进行润洗，防止造成实验误差，A符合题意；B.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+水解，应加入HCl，不能直接将FeCl3溶液溶于蒸馏水中，B不符合题意；C.进行中和热的测定实验时，为保证酸完全反应，所加碱溶液必须过量，C不符合题意；D.向容量瓶中转移溶液时，需先将溶液恢复至室温，防止因热胀冷缩造成实验误差，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、滴定管需用待装溶液润洗；

B、配制FeCl3溶液时，需防止Fe3+水解；

C、为保证酸完全反应，所加碱需要过量；

D、向容量瓶内转移溶液时，溶液应先恢复至室温；8．【答案】A9．【答案】C【解析】【解答】A、当温度为25℃时，pH=7的溶液显中性，当pH＜7时溶液显酸性。当温度为100℃时，pH=6的溶液显中性；pH＜6的溶液显酸性；pH＞7的溶液显碱性。所以pH＜7的溶液不一定显酸性，A不符合题意。

B、将盐酸进行稀释的过程中，溶液中c(H＋)减小，pH增大，但不会大于7，只会无限接近7，B不符合题意。

C、在常温下，水电离产生的c(H＋)=10－7mol·L－1，当水电离产生的c(H＋)=10－13mol·L－1时，说明水的电离受到抑制，此时溶液可能显酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，则溶液中c(OH－)=c(OH－)水=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此时溶液中，此时溶液的pH=1。若为碱溶液，则溶液中c(H＋)=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此时溶液的pH=13。综上，此溶液的pH可能为1或13，C符合题意。

D、将pH=2的盐酸从1mL稀释到100mL，则pH变为4。将pH=2的醋酸从1mL稀释到100mL，由于稀释过程中促进CH3COOH的电离，产生更多的H＋，所以稀释后溶液的pH＜4，因此所得醋酸的pH略小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、当温度为100℃时，pH＜6的溶液显酸性。

B、“无限稀释7为限”，酸溶液稀释无法得到碱性溶液。

C、结合水的离子积常数进行计算。

D、醋酸是弱酸，稀释过程促进CH3COOH的电离，使得溶液n(H＋)变大。10．【答案】D【解析】【解答】A.加KSCN溶液显红色证明有Fe3+，三价铁离子会与碘离子发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A选项是错误的；

B.使酚酞变红色的溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能共存，B选项是错误的；

C.与Al单质反应能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性的话，与铜离子不能共存，C选项是错误的；

D.该溶液显酸性，4种离子都能大量共存，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.二者发生反应的离子方程式为：Fe3++I-=Fe2++I2；

B.碳酸氢根是弱酸的酸式酸根离子，既不能在碱性溶液中存在，也不能在酸性环境中大量存在；

C.与Al单质反应能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性的话，与铜离子不能共存；

D.四种离子之间互不反应，也不与H+反应。11．【答案】D【解析】【解答】A．C2O水解呈碱性，加水后，c(OH-)变小，温度不变，水解常数不变，KW不变，c(H+)浓度增大，故A不符合题意；B．弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，故B不符合题意；C．NaClO溶液中ClO-水解呈碱性，溶液中CH3COO-水解呈碱性，溶液中CO水解呈碱性，而酸性：CH3COOH>HClO>HCO，则浓度均为的三种溶液：、NaClO、的碱性依次减弱，故D不符合题意；D．pH=2的HA溶液和的MOH溶液等体积混合，当HA为强酸时，二者恰好反应生成MA，当HA为弱酸时，混合液中HA过量，则HA为强酸，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.强碱弱酸盐水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度降低，结合水的离子积常数即可判断

B.弱酸稀释时继续电离且越稀越电离

C.根据酸性的强弱即可判断盐的水解程度

D.根据给出的数据计算出电离出氢离子的量即可判断12．【答案】D【解析】【解答】A为pH横坐标为，O代表三元酸，P代表H2A-，A项正确；

B.由图可知，三元酸为弱酸，不可能第一步完全电离，B项正确，

C.在pH=6.5时，可以算出Ka3=10-6.5，那么A3-的水解常数为：，C项正确；

D.当加入100mL氢氧化钠溶液，此时溶质为NaH2A，由于电离大于水解，所以溶液呈酸性，D项正确，

故答案为：D。

【分析】由图可知，三元酸为弱酸，O代表，P代表H2A-，Q为HA2-，R为A3-，在pH为3.2，4.5，6.5时可以分别算出该酸的电离常数，Ka1=10-3.2，Ka2=10-4.5，Ka3=10-6.5，进而进行解答即可。13．【答案】A14．【答案】C【解析】【解答】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A不符合题意；B．可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B不符合题意；C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，但是稀释后仍减小，C符合题意；D．pH=10.0的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，但是体积未知，故物质的量无法计算，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．考虑多元弱酸的酸式盐；B．考虑水解程度相同的弱酸弱碱盐；C．依据弱酸的电离平衡的影响因素判断；D．体积未知，无法计算。15．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，水解生成胶体，，故A不符合题意；B．碳酸钠是强酸弱碱盐，水解显碱性，加热能促进水解使溶液碱性增强，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故B不符合题意；C．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．电解饱和食盐水，产生氢气、氢氧化钠和黄绿色气体Cl2，饱和食盐水的溶质为氯化钠，氯化钠为强酸强碱盐不水解，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据盐类水解原理和水解平衡的影响因素分析，D项中电解饱和食盐水，产生氢气、氢氧化钠和黄绿色气体Cl2，与水解无关。16．【答案】D【解析】【解答】A.温度升高，水中的H+和OH-离子的浓度相等，A选项不符合题意；

B.随温度升高，CH3COONa溶液的水解平衡应该正移，CH3COONa溶液的pH降低，是因为Kw增大，B选项不符合题意；

C.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH-）增大，C选项不符合题意；

D.随温度升高，CuSO4溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果。D选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】A.在任何温度下，纯水中H+和OH-离子的浓度都是相等的；

B.随温度升高，CH3COONa溶液的水解平衡应该正移，而不是逆移，因为弱电解质的电离是吸热的；

C.随温度升高，CH3COO-的水解平衡会正移，因为盐类的水解是吸热的过程；

D.温度升高，Cu2+的水解会正移，水的电离也会正移。17．【答案】B【解析】【解答】A、Na2CO3、NaHCO3溶液中所含的离子种类都有：Na＋、CO32－、HCO3－、H＋和OH－，A不符合题意。

B、溶液中ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，该反应的平衡常数。所以反应OH－＋HClO=H2O＋ClO－的平衡常数，B符合题意。

C、由于酸性：HClO＞HCO3－，所以水解程度：ClO－＜CO32－，所以等浓度的Na2CO3溶液中c(OH－)较大，其pH较大，C不符合题意。

D、氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3固体，NaHCO3与H＋反应，平衡正向移动，使得氯水中c(HClO)增大，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、结合Na2CO3、NaHCO3溶液中的电离、水解分析。

B、该反应为ClO－水解反应的逆反应，由HClO的电离常数计算ClO－的水解平衡常数，从而得出该反应的平衡常数。

C、酸性：HClO＞HCO3－，所以水解程度：ClO－＜CO32－，据此判断两溶液pH的相对大小。

D、氯水中存在反应Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3固体，NaHCO3与H＋反应，平衡正向移动。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A.95℃时纯水的pH＜7，始终都是中性，故A不符合题意；

B.pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol/L，是pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol/L，的100倍，故B符合题意；

C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量显碱性，故C不符合题意；

D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，无限接近7，但是还是显碱性，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.纯水温度升高依旧是中性，不会随温度变化；

B.根据均显酸性，根据pH计算出氢离子浓度计算出倍数；

C.氨水过量，溶液显碱性；

D.碱稀释之后始终是碱，显碱性。20．【答案】D【解析】【解答】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升，说明酸碱中和反应是放热反应，而不能说盐的水解反应是吸热反应，A不符合题意；B．氨水溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，c(OH-)减小，溶液pH减小，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，B不符合题意；C．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，C不符合题意；D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液显红色，说明醋酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，加热后溶液红色加深，说明升高温度盐水解程度增大，导致溶液碱性增强，故可以证明盐的水解反应是吸热反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.NaCl不水解；

B.加入的NH4Cl固体溶解后溶液中，c(NH4+)增大而抑制NH3.H2O电离，溶液中c(OH-)减小；

C.硝酸铵晶体溶于水吸收热量；

D.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，加热后红色加深，说明溶液中c(OH-)。

21．【答案】（1）增大（2）a（3）cd【解析】【解答】(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，因此升高温度，电离平衡常数增大；(2)根据表格中的数据，得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，结合“越弱与水解”，得出结合H＋能力顺序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正确；(3)根据(2)得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，a.因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，该反应能够发生，故a不正确；b.醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，故b不正确；c.碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，故c正确；d.电离出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸与ClO-反应生成HClO和HCO3-，即反应反应不能发生，故d正确；答案：cd。

【分析】（1）电离吸热，温度升高电离程度增大，温度升高电离常数增大

（2）酸性越弱，结合质子能力越强

（3）结合电离常数大小即可判断出反应是否发生22．【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）＜；c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（4）＞（5）1.0×10-10【解析】【解答】（1）醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—，故答案为：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；（2）醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离，则常温时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒关系c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知，溶液中醋酸根离子浓度大于钾离子，故答案为：＜；c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；（4）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离，则常温时mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=7，说明醋