浙江省高考化学考点22 氮及其化合物（含解析）

考点22氮及其化合物

知识整合/

一、氮气

1.氮气的循环

「自然固觎植物=

有

机，

NH；胺化

大气中/人工固短

土地二Jg和呼卡石

的N2雷雨天闪电/燃

］细菌分解水料

大X-——

'汽车排放物

燃烧

2.物理性质氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气在水中的溶解度很小，通常状况

下。1体积水溶解0.02体积（标准状况）的氮气。常压时，氮气在T95.8C时变成无色液体，

在-209.9c时变成雪花状固体。

3.分子结构

电子式：：N；；N：结构式：N=N

4.化学性质

通常情况下，凡化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

离子化合物

MgN遇水强烈水解

氮

N=N的

工业合成氨条件

共价钺牢固NH,固

分子稳定高温、高压、催化剂定

NO放电或高温I—

写出相关方程式:

催化剂、

"犯丽丽-NH，

M+O?@喧2N0

N?+3Mg金竺Mg.'N?

、能与•些活泼的金属在无氧气存在的环境下反应生成相应氮化物，如NaN、CasN?等。

5.用途作保护气；医疗上用作冷冻麻醉剂；合成氨等。

。知识柘展

U)N2约占空气总体积的78%、总质量的75%。

：2)N?中氮元素处于中间价态，既可表现还原性，又可表现氧化性。

：3)N可作保护气，是因为在通常情况下总的化学性质很稳定，不与。2、酸、碱等发生反应；性质稳

定是由氮气分子内氮氮三键的键能大决定的。

二、氮的氧化物

1.氮有多种价态的氧化物，如电0、NO、N2O3、NO?、N2O1、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是用口、N205O

2.NO和NO2的比较

NON02

颜色无色红棕色

毒性有毒有毒

溶解性不溶于水

与。2反应2NO+O2=2NO2

与H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cu+4HN%(浓)=

3CU+8HNO3(#)=3Cu(N03)2+2N0f+4H2O,

实验室制法CU(N03)2+2N02t+2H20,只能

只能用排水法收集

用排空气法收集

对人体、环境(1)与血红蛋白结合，使人中毒

形成酸雨、光化学烟雾

的影响(2)转化成NO?形成酸雨、光化学烟雾

3.氮氧化物对环境的污染和防治

(1)氮的氧化物都是有毒气体，都是大气污染物。

(2)空气中的NO?等是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中的NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。

(4)污染的种类

光化学烟雾：NO,与碳氢化合物在紫外线作用下发生一

大

气系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾

污酸雨：NO,排入大气后，与水反应生成HNOi和HNOz,随

染

雨水降到地面，就有可能形成酸雨

水体污染水体富营养化

（5）常见的NO、尾气处理方法

①碱液吸收法：N02>NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是〃（NO2）2〃（NO）。一般适合工

业尾气中NO.的处理。

2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20

N92+N0+2Na0H=2NaN02+H20

②催化转化：在催化剂、一定温度下，NO,可与氨反应转化为无毒气体（2和比0或与CO反应转化为无

毒气体（心和CO?）。一般适用于汽车尾气的处理。

反应方程式为

尸，催化剂

①4NH3+6NO5M+6H。

△

催化剂

②8N出+6N02=——二7岫+12氏0；

△

③2N0+2co水化剂N2+2CO2；

@2NO2+4C0♦化剂M+4C02。

三、氨和铁盐

1.氨

（1）氨气的结构和物理性质

氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨

气，可由喷泉实验证明。

电子式结构式密度颜色气味水溶性特点

H11比空极易溶

1无色刺激性易液化

H：N：II11—N—II气小于水

（2）喷泉实验

①喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧

瓶而形成喷泉。

②常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：

气体HC1阳CO2、SO2、CI2、H2sNO2+O2

吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水

(3)化学性质

「"H-0反此°NH,+H,O^NH,-H2ONH；+OH

(写离子方程式)—；-----------：--------------------

与浓盐酸反应:NH/HClnNHQ

’现象:有白烟产生

与酸反应

L与CO,等酸性氧化物反应：

NH3+CO2+H2O=NH,HCO;t;

2NH1+CO2+H2O=(NHI)2CO,

催化粒化》4NH.+5O.,^=4NO+()H,O

(写化学方程式)_____1一一」_________—

与某些盐,AB+3NH,・HQ=AI(OH)」+3NH；,

溶液反应'该反应用于Al(OH)：的制备

(4)氨气的制法

①用镀盐和碱制取

反应原理-►2NH4Cl+Ca(OH)2=2叫T+CaCl2+2H2O

反工置卜—固体+固体工气体(与用KC1O3和MnO2或

-^T-------KMnO,制。2的装置相同)

K化I—用磁石灰干燥

收集一向下排空气法

「①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,

试纸变蓝色；

验满方法-S

②将能有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,

'后白烟产生

收集时，•般在试管口塞•团用水或稀硫酸浸湿

尾气处理—的棉花，可减小N%与空气的对流速度，收集到

纯净的NH,

②用浓氨水制取

方法化学方程式气体发生装置

.

△

加热浓氨水NH:；・H20------NHat+H20

NaOH溶于水放热，促使NH-FW分解，

浓氨水+固体NaOH

且0田浓度的增大有利于NFL的逸出

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反

应放热，促使毗・3分解,NH3逸出。

浓氨水+固体CaO

NR,・H2O+CaO=NH31+Ca(0H)2

£LM

③工业制法：N2+3H2^===^2NH.

“催化其

(5)用途：化工原料，用于制硝酸、镂盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。

0知识柘掂

HN

(1)氨的电子式为口.淄.口，结构式为口/1'口，分子构型为三角锥形。

Hx以xHHHH

(2)氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中

作为解题的突破口。

(3)氨水中含有三种分子(映、NH3・比0、阳)和三种离子(0H\NHAH),其中含量最多的是帆・H20,

但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代入。

(4)氨水中存在平衡：NH3+H20；==tNH3•H20^^NH；4-0H\生成的一水合氨(NH3*H20)是一种弱碱，很

不稳定，受热会分解：NH3•H20^^NH;lt+H20O当氨水作反应物时，在离子方程式中用分子式表示。

2.钱盐

(1)物理性质镀盐都是白色或无色晶体，都.易.将于水。

(2)化学性质

NH.HCO,分解（写化学方程式）：

NH4HCO,^=NH3T+co21+H2O

NH4cl分解（写化学方程式）：NH4Q-NH3T+HC1T

我盐.与0H-反应（写离子方程式）:\H；+OH-^NH3•%0（稀

溶液不加热），加热时或浓溶液:NH；+OH-=NH3t+H,0

一水解（写离子方程式）：NH；+H2O^NH3.H2O+H*

（3）NH；的检验

厂①取少量样格放入研钵中，加入固体碱进行研磨。若闻到

厂、_剌激性气味，说明样品中含有NH；

华r②取少量样品与碱混合于试管中，加热后用湿涧的红色石曲

试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成）检验

总一取少量液体于试管中，加入浓的碱液，微热，然后用

畔L湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或能有浓盐酸的玻璃棒

（有白烟生成）检验

（^）—NH：+OH-=NH31+H20

四、硝酸

实验室中HNO3保存在棕色、细口、磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并放置在避光处。硝酸的保存与其性

质有着密切关系。98%以上的硝酸叫作发烟硝酸。

1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2.化学性质

具亦酸的通性

强酸性

硝化反应•笨、甲米与金属、非金

强氧化性

限及还原性化

合物反应

不稳定性

（1）不稳定性化学方程式：4HNO3△或光照4N0?f+O2t+2H20O

（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）2+2N0f+4HO

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（i^）=Cu（N0；J）2+2N0,t+2HA

②与非金属反应

△

浓硝酸与c的反应：C+4HN03(浓)，C()2t+4NO2t+2H20；

③与还原性化合物反应：

硝酸可氧化HSSO2、Na2sCh、HI、F*等还原性物质。

2+,

稀硝酸与FeSOi溶液反应的离子方程式：3Fe+4H+NO3=3Fe"+N0t+2比0。

(3)与有机物反应

①硝化反应(与反应)：带有苯环的有机物与硝酸反应生成带有硝基的有机物。

②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3.硝酸的用途

重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

4.硝酸的工业制法

(1)制备流程：

空气|-------------还

薮H热交1尉T.化炉收看H浓硝酸

---------------1尾气

(2)相关化学方程式：

J

①4NH,+502^^24N0+6H2O,

②ZNO+QHYNO?，

@3N02+H20===2HN0；1+N0O

5.NO；的检验

试液浓缩后，加入浓硫酸和Cu片，出现蓝色溶液和红棕色气体。若待测液较稀，相当于Cu与稀硝酸反

应，产生无色气体NO,现象不明显。因此可将稀溶液浓缩后再检验。

位重点考向.

考向一氮的氧化物性质与相关计算

有关氮的氧化物溶于水的计算，从反应实质看都是氧化还原反应。可以从得失电子数相等或原子守恒

的角度分析，简化计算过程。如NO,与。2、乩0转化为硝酸的计算，则反应中得到的电子数与NO,失去的

电子数相等。

NO?和NO有如下反应：

3N02+H20=2HN03+N0①

2NO+O2=2NO2②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3③

4NO+3O2+2H2O=4HNO3④

(1)NO和N。的混合气体

NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①，可利用气体体积变化差值进行计算：V«=K(NO)ffi

+-KNO2)。

3

(2)NO。和的混合气体

N32和的混合气体溶于水时涉及反应③，其计算如下表:

一(NO?)

0<X4A=4»4

尸V(O2)

反应情况过量，剩余气体为恰好完全反应过量，剩余气体为NO

(3)NO和的混合气体

NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④，其计算如下表:

Y(NO)444

标屿)0<冢一x=—x>-

333

反应情况过量，剩余气体为恰好完全反应NO过量，剩余气体为NO

典例引领

典例1在一定条件下，将N02和。2的混合气体12ml.通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同

压下)，则原混合气体中氧气的体积为

①L2mL②2.4mL③3mL④4mL

A.®@B.(2X3)C.③④D,①④

【解析】混合气体通入水中，涉及的反应有①4而2+。2+2氏0===4州03,②3N02+H20===2HN03+N0。若

12mL全部为NO?,发生反应②，剩余气体4mL大于实际剩余气体2mL,故剩余气体为NO或O2。若剩余的

4

气体是则夕@02)=5乂(12—2)1]]1=8|^,K(02)=12mL-8mL=4mLo若剩余的气体是N0(2mL)=6mL

2

NO2,MK02)=5X(12-6)mL=1.2mLo

【答案】D

变式拓展

1.现有等体积混合而成的4组气体：①NOz+NO、②NO2+O2、③HCI+N2、©C12+S02o现将其分别通入体积

相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为打、仇、瓜、力”则高度关系是

A.tk>hi>ih>h\B.h>h〉h\

C.D.加〉协力i>力[

考向二氨与镀盐的性质及应用

典例引领

典例1下列有关氨或钱盐的说法不正确的是

A.NIh属于弱电解质

B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH：)=c(Cl)

c(NH：)

D.常温时,0.Imol-l/MhCl溶液加水稀释,的值不变

+

c（NH3H2O）c（H）

【解析】本题考查有关氨或核盐的知识、弱电解质的电离平衡、离子浓度的比较。NH.属于非电解质,

故A错；氨气溶于水呈碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；用盐酸滴定氨水，当溶

液呈中性时，溶质为,水合氨和氯化镂，根据电荷守恒可得：c(NH：)+c(H')=c(C「)+c(0H),由于溶液

呈中性，则c(FT)=c(OH-)，所以c(NH；)=c(Cl-),故C正确

++

c（NHrH2O）c（H）C（NH3-H2O）Xc（H）xC（0H-）Kw

c（NH：）-c（NH；）x（?（OH）«NHHO）'常温时，0-lmol*LNH«C1溶液

+

c（NHrH2O）c（H）c(NH；)

加水稀释，由于温度不变，所以的值不变，即二——―，/的值也不变,故

+

dNH；）C(NH5H2O)C(H)

D正确。答案选A。

【答案】A

变式拓展

2.下列说法中正确的是

A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有

B.硝酸钱受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铉与氢氧化钙的固体混合物制备氨气

C.在盛有硫酸亚铁钱［（NH）2Fe（S（h）2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊

试纸检验，试纸变蓝

D.铁盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

考向三喷泉实验

典例引领

典例1利用如图所示的装置，可以验证环卜和HC1的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

装水的

'胶头滴管

［1）若要在烧瓶II中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是o

（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”

现象，其操作方法是。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操

作方法是。

【解析】（1）打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶II中，由于NH：；极易溶于水，使烧瓶内气

体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶I【中，形成喷泉。（2）先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的

水挤入烧瓶n中，烧瓶n中的气压迅速减小，烧瓶I中的HCI气体会流向烧瓶n中，且与NIL化合生成

NHC1而产生白烟。（3）在（2）基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶I中，

形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶I和n中，形成双喷泉。

【答案】（1）先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞）

12）烧瓶II中导管口处产生白烟

13）先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后,

关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再

打开c活塞），片刻后，打开b活塞

变式拓展

A.挤压装置①的胶头滴管使CCL全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓疏酸并打开止水夹

国/喷泉实验

U）喷泉实验的原理

当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压

强差（负压），则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

：2）形成喷泉的气体与液体组合

①极易溶于水的气体（NH3、HC1等）与水可形成喷泉；

②酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

气体HC1Nlh⑩、Ck、H2S、S02N02+02CII2=C1I2

吸收剂水或氢氧化钠溶液水或盐酸氢氧化钠溶液水湿水

（3）喷泉实验成功的关键

①盛气体的烧瓶必须干燥；

②气体要充满烧瓶；

③装置不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；

④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体能快速反应。

：4）喷泉实验的几种常见装置

说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂

热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

考向四氨气的实验室制法

典例引领

典例1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A.(D®B.②③

【解析】①中NHC1受热可产生NIL和HC1,但两者遇冷会重新凝结产生NHC1,且可能出现堵塞导管的

情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故①③符合题意。

【答案】D

变式拓展

4.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀

硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上

无底细口瓶C,塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b,

无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是o

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是,防止了实验装

置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成分

是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是c反直管E中发生反应的化学方程

式是o

.

NIh制取实验中3个方面的创新

（1）NL制取原理的创新

实验室制取少量NFL,可不用钱盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质（如

CaO、NaOH、碱石灰等）上，来制取NM,

（2）N&制取装置的创新

考向五硝酸与金属反应的计算

典例引领

S________r

典例1将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和卜@混合气体在标准状况

下的体积为1L2L。请回答下列问即：

：1)NO的体积为L,NO^qJ体积为_______Lo

：2)参加反应的HNO3的物质的量是o

[3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol・的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol-fo

：4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNG,至少需要30%的双氧水

____________go

32.64g

【解析】(l)〃(Cu)=64g・mol7=0.51mol,设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为

根据气体的总体积为11.2L,有：x+y=0.5molo根据得失电子守恒，有：3x+y=(0.51X2)mol。解方

程组得：^=0.26mol,y=0.24mob贝U：r(N0)=0.26molX22.4L*mor'=5.824L,KN02)=11.2L

—5.824L=5.376L

(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成CUNO。?；另一部分被还原成NO2

和N0,所以参加反应的HNQ,的物质的量为0.51molX2+0.5mol=1.52mok

(3)HNQ在反应中一部分变成气体，一部分以N0；的形式留在溶液中。变成气体的HNO：,的物质的量为

0.5mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中C/+全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO：”其物质的量为10一7/

arxi0-3+0.5

mol,也就是以NO；形式留在溶液中的HN03的物质的量为10一7加1。1。所以，c(HN()3)=5714mol•L

32.64g

1

(4)由得失电子守恒得：2X/7(CU)=2X/7(H202),64g•moFX2=n(H：02)X2,/7(H202)=0.51mol,

则山(%02)=17.34go需30%的双氧水：17.34g+30%=57.8go

【答案】(1)5.8245.376(2)1.52mol

aKX10-3+0.5

(3)o7M(4)57.8

变式拓展

5.5.5gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体2.24L,测得反应后溶液

中的NO；浓度为1.25mol-L＜若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A.反应后溶液中铁元素以FeA、Fe?.形式存在

B.反应后的溶液最多还能溶解2.8gFe

C.2.24L气体可能是NO、NO2的混合气体

D.原HN6溶液的浓度为1.75mol・.

■k/

硝酸与金属反应的计算方法

(1)硝酸与金属反应的计算模型

(2)计算技巧

得失电子守恒卜还原剂失去的电子的物质的量等于硝酸中N原子得到的

由干的物质的最

反应后的溶液中金属离子M"和H+所带正电荷的总物质

电荷守恒—的量等于NO3所带负电荷的总物质的量，即c（NO3）

反应前硝酸中氮原子的总物质的量等于反应后生成

原子守恒—

的Nd和NG中氨原子的总物质的量

.亨点冲兖也

1.下列物质见光不会分解的是

A.HC10B.NH,C1C.HNO3D.AgN03

2.下列说法正确的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCh、MgC加Na2sO,四种溶液

B.将NH©溶液蒸干制备NH©固体

C.因为Mh能使酚献溶液变红，NIL,可用于设计喷泉实验

D.浓氨水可检验氯气管道漏气

3.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B.反应II、IH和IV的氧化剂相同

C.VI的产物可在上述流程中被再次利用

D.V中发生反应：NHa4-CO2+H2O+NaCl===NaHCO31+NH.C1

4.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导

管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,

则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A.1：1

5.下列现象描述正确的是

A.向KI淀粉溶液中通入少量的二氧化氮，溶液变红色

B.向亚硫酸氢钢溶液中通入二氧化氮，产生白色沉淀

C.向氯化亚铁溶液中通入二氧化氮，溶液由浅绿色变红色

D.向硅酸钠溶液中通入二氧化氮，溶液先变浑浊，后变澄清

6.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可活动夕球

的铜丝茶、

浸有效液

的棉球

丙

①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验

室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成钱盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行

铜与稀硝酸的反应

A.②③®B.

C.①②@D.@@@

7.取一定质量含Cu、CsO、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3

的物质的量浓度为

A.4.4mol•LB.3.6mol,L

C.4.0mol•L-1D.3.2mol,L

8.如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是

A.若水槽中是水，试管中是NO2,可观察到试管中液面上升，若再充入适量的5可使液体充满整个试管

B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是C*，可观察到试管中液面上升

C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是S02,可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈

无色

D.若水槽中是水并滴有几滴酚酣试液，试管中是NH”可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色

9.在通风橱中进行下列实验：

耳

步骤

稀UNO,n3111

I

Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕Fe、Cu接触后，其表

现象

泡，液面上方变为红棕色色气泡后，迅速停止面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2N0+&===2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中的现象，说明稀HN&的氧化性强于浓HN03

D.针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6

go向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO

气体)。下列分析或结果错误的是

铁粉的

质量：(g)

A.原混合酸中NO,物质的量为0.1mol

B.以段产生的是NO,力8段的反应为Fc+2Fe3+===3Fe2+,段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO」

D.H2sol浓度为2.5mol•L-l

11.汽车尾气主要含有CO八CO.SO八NO、等物质.这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

(1)汽车尾气中的C0来自于,N0来自于岫与W在汽车汽缸内的高温环境下的反应。

汽车尾气对环境的危害主要有(至少填两种)O

(2)\0,能形成酸雨，写出NQ转化为HN03的化学方程式：。

(3)汽车尾气中的CO、NO,在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒

气体。写出N0被C0还原的化学方程式：。

12.常温下，将1.92g铜加入到100mLLSOq和HN03的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液

中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气。请计算：

(1)原混合液中N0；的物质的量为_______molo

(2)溶解的铁粉的质量为________go

(3)原混合溶液中H+的物质的量浓度为mol-L1。

13.某小组同学欲探究NIL经一系列反应得到NHNO3的过程，按如图所示装置进行实验。用A、B装置制备

相关气体,可选药品：浓氨水、30%1境2溶液、蒸储水、NaOH固体、MnO2<)

AB

(L)A装置制备的气体是，埋由是

CDEF

(2)装置C中可以盛放:装置C有多种作用，如使氨气和氧气充分混合、控制通入氨

气和氧气的体积比，还用于。

(3)装置连接顺序是a-*c、bfd、e->。

(4)进行有关实验。在硬质玻璃管F中加入少量催化剂，点燃酒精灯。

操作步骤实验现象解释原因

打开*d导管的止水夹，控制通入氨气和氧②F中反应的化学方程

气的体积比小于1：2,使混合气体缓慢通入①E瓶中________式

硬质玻璃管中为________________

关闭c导管的止水夹，并熄灭酒精灯③E瓶中________④________

(5)本实验设置有尾气处理装置，但还会污染环境，原因是

14.亚硝酸钙［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学

习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知:2NO+CaO2-Ca(Nd)2；2N0，+Ca02-Ca(N03)2。

请回答下列问题：

(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的反，原因是

(2)仪器D的名称是；B中盛放的试剂是o

(3)装置F中，酸性KzCmO7溶液可将剩余的NO氧化成N°3,溶液由橙色变为绿色(Cr"),发生反应的

离子方程式是。

(4)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气