安徽适东县高级中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题

PAGEPAGE10安徽省肥东县高级中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第I卷（选择题48分）选择题：每题3分，16题，共计48分1.古代的许多成语、谚语都蕴含着许多科学学问，下列对成语、谚语的说明正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变更C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列物质间的反应，其能量变更符合右图的是A．铝热反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，c(X2)为0．4mol/L，c(Y2)为0．8mol/L，生成c(Z)为0．4mol/L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY34.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的试验5.已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)须要汲取的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中X为A.200B.230C.260D.4046.下列有关物质的性质或应用正确的是A.单质硅用于制造芯片和光导纤维B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂7.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变更如图所示，推断下列叙述中正确的是A．每生成2molAB汲取bkJ热量B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量8.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.υ(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.υ(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.υ(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.υ(CO2)＝1.1mol·L－1·min－19.肯定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变更如下图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等10.反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度削减0．6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的11.反应A＋3B22C＋2D在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢依次为A．②﹥④﹥③﹥①B．④﹥③﹥②﹥①C．④﹥③=②﹥①D．②﹥③=④﹥①12.下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变更如上图所示的反应C．化学键断裂汲取的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应13.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变更，伴随着能量变更的变更肯定是化学变更B．须要加热的化学反应肯定是吸热反应，不须要加热就能进行的反应肯定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定14.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量变更示意图正确的是A.B.C.D.15.对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C.断开1molH—H键和1molC1—C1键所汲取的总能量大于形成2molH—C1键所放出能量D.该反应中，化学能只转变为热能16.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在探讨建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有①化学变更中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤第II卷（非选择题52分）二、非选择题：3题，共计52分17.试从化学键的角度理解化学反应中的能量变更。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键须要汲取436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键须要汲取496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“汲取”或“放出”)能量，能量变更值的大小△E=_________（用E反和E生表示）⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键汲取的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“汲取”或“放出”）能量，能量变更值的大小△E=____KJ（填数值）⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变更的主要缘由是________________（从总能量说明）18.I.下列是中学化学中熟识的物质，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦气（1）这些物质中，只含共价键的是。只含离子键的是。既含共价键又含离子键的是。（2）属于离子化合物的是。II.（1）20世纪30年头，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简洁的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变更示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别须要汲取的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI须要_____________（填“放出”或“汲取”）_____________kJ的热量．19.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为。（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要缘由是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可实行的措施为（写出一种即可）。（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为。

2024-2025学年第一学期其次次考试高二化学试题答案及解析12345678910111213141516DACDABCCCBCDCBAD1.D【解析】A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B．“玉不琢不成器”只是玉的形态变更，是物理变更，故B错误；C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色调，故D正确；故选D。2.A【解析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A、铝热反应属于放热反应，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，与图象不符，故B错误；C、Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，与图象不符，故C错误；D、碳酸钙的分解属于系突然反应，与图象不符，故D错误；故选A。3.C【解析】.依据题意，该反应为可逆反应，各物质的浓度变更量之比等于化学计量数之比，X2和Y2的浓度分别削减了0．6mol/L和0．2mol/L，Z的浓度增加了0．4mol/L，0．6:0．2:0．4=3:1:2，选C。4.D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，变更了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；变更反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。5.A【解析】反应热等于断键汲取的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以436+X+30－2×369＝－72，解得X＝200，答案选A。6.B【解析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，错误；B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，正确；C、SO2具有漂白性，溶于水显酸性，所以通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红，但不有强氧化性所以红色不退去，错误；D、H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做催化剂，错误，答案选B。7.C【解析】A．依据图象分析推断1molA2和1molB2反应生成2molAB，汲取（a-b）kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B错误；C．依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C正确；D．依据图象分析可知，断裂1molA—A和1molB—B键汲取akJ能量，故D错误。故选C。8.C【解析】把用不同物质表示的反应速率都转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，不妨都转化为用CO的浓度变更表示反应速率。B．v(CO)＝2v(NO2)="1.4"mol·L－1·min－1，C．v(CO)＝4v(N2)="1.6"mol·L－1·min－1，D．v(CO)＝.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，通过视察可知选项C表示的化学反应速率最快，故选项C正确。9.C【解析】A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质削减了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）═=0.3mol/（L•s），v（C）═=0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（C），故B错误；C、反应进行到6s时，v（B）===0.05mol/（L•s），故C正确；D、反应进行到6s时，v（A）==0.1mol/（L•s），v（B）===0.05mol/（L•s），v（C）===0.067mol/（L•s），v（D）===0.033mol/（L•s），所以反应进行到6

s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。10.B【解析】A、A是固体，不能表示反应速率，A项错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：4：1，B项正确；C、计算的是平均速率，不是即时速率，C项错误；D、A是固体，不能表示反应速率，D项错误；答案选B。11.C【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比，则依据方程式可知假如都用B物质表示反应速率，则分别是（mol·L－1·s－1）0.45、0.6、0.6、0.675，答案选C。12.D【解析】A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，A错误；B．依据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，因此是吸热反应，B错误；C．反应热等于断键汲取的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则化学键断裂汲取的热量比化学键生成放出的热量多的反应是吸热反应，C错误；D．燃烧反应和酸碱中和反应均是放热反应，D正确，答案选D。13.C【解析】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变更，但是伴随着能量变更的变更不肯定是化学变更，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，错误；B．任何反应发生都须要一个活化的过程，所以须要加热的化学反应不肯定是吸热反应，错误；C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确；D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误。14.B【解析】已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。15.A【解析】该反应是放热反应，依据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键汲取的总能量，故选A。16.D【解析】①由图可知，混合气分别出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在肯定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变更中元素种类守恒的原则，①正确；②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确；③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确；④二氧化碳和氢气在肯定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在肯定条件下也可以转化为无机物，④正确；⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在肯定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在许多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确；答案选D。17.放出E生—E反13681852<放出484旧化学键的断裂，新化学键的形成反应物总能量与生成物总能量的不同。【解析】⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要放出能量，能量变更值的大小△E=E生-E反。⑵从微观角度看：2molH2和1molO2反应生成2molH2O的反应过程中，断裂反应物中的化学键汲取的总能量为E吸=436KJ+496KJ=1368KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=463KJ1852KJ。E吸<E放，所以该反应要放出能量，能量变更值的大小△E=484KJ。⑶由图可知，化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，化学反应中能量变更的主要缘由是反应物总能量与生成物总能量的不同。18.I.（1）①④⑥②③⑤（2）②③⑤⑥II.（1）放热大于（2）放出；5.5；【解析】I.①O2是含有共价键的单质；②Na2O2是含