青海省湟川中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE8青海省湟川中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题（本试卷满分150分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Zn-65一、选择题（每小题3分，共计75分，每小题只有一个正确选项。）1.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：试验编号c（HX）mol/Lc（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是（）

A.从甲组状况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸

B.在乙组混合溶液中，离子浓度c（X-）=c（Na+）

C.从丙组试验结果分析，HX是弱酸

D.丁组试验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-10

mol/L2.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，首先沉淀的离子为Fe2+C.如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右3.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.用CH3COOH溶液做导电试验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍旧相同，则m＜nC.常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5，NH3·H2O的Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3·H2O的溶液中的c（OH﹣）相等D.常温下，在0.10mol·L﹣1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大且能使溶液的pH减小4.测定0.1mol•L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

试验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-B.④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一样D.①与④的Kw值相等5.常温下,将0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大

C.溶液的导电实力减弱D.溶液中c(OH−)减小6.下列有关pH改变的推断中,正确的是（）A.随着温度的上升，碳酸溶液的pH减小

B.随着温度的上升，纯水的pH减小

C.浓盐酸露置一段时间后，pH减小

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7.某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（常温下），其中正确的是（）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大依次为：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥8.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的改变如下图所示，下列说法错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时上升温度，则QUOTE增大9.肯定温度下,水溶液中H+和OH−的浓度改变曲线如图,下列说法正确的是()

A.上升温度，可能引起由c向b的改变

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10−13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的改变

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的改变10.下列叙述正确的是()A.常温下水电离的c(H+)=10−4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B.

NH4Cl溶液加水稀释后,复原至原温度,pH和Kw均减小

C.

pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2−)下降11.肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液。A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12.重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是（）

A.重水的pD=7.4

B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12

C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=113.肯定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在溶解平衡关系：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）.向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）

A.溶液中Ca2+数减小B.溶液中c（Ca2+）减小

C.溶液中c（OH-）增大D.pH减小14.常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程改变如下图所示，下列说法正确的是()a～e点，a点时水的电离受抑制最强b、d两点溶液的pH相同c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)d点所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)15.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10−10,Ksp(AgI)=8.3×10−17,下列叙述中正确的是()A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001mol·L−1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，肯定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl−)16.在肯定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1︰9B．1︰1C．1︰2D．1︰417.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(CNaOH)偏高的是（）A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出18.某学生的试验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml19.常温下，在给定的四种溶液中,各离子能在原溶液中大量共存的有()A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、I−

B.加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−

C.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3−、Al3+20.下列试验不能获得胜利的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A、只有①B、只有③C、只有②D、①②③21.在常温下，把一个盛有肯定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应22.下列结构简式代表了几种不同的烷烃()A.2种B.3种C.4种D.5种23.在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和肯定量的氧气混和气，点燃完全反应后再复原到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数肯定是（）A．小于4B．大于4C．等于4D．无法推断24.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有()A.2-甲基丙烷B.异戊烷C.2，2-二甲基丁烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92L．则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不行能为（）A.3：1：1B.2：2：1C.3：4：3D.7：13：5二、填空题（本题共6小题，共计75分）26.（12分）某化学学习小组为探讨HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下试验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的改变与溶液体积的关系如图，依据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为______酸,HB为________酸(填“强”或“弱”)；(2)若c=9,则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后,溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性(3)若c=9,稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小依次为________(用酸、碱化学式表示)(4)常温下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1_______m2(选填“<”、“=”或“>”).（5）若b＋c＝14，则

MOH

为

________

碱

(选填“强”或“弱”)

。将稀释后的

HB

溶液和

MOH

溶液取等体积混合，所得混合溶液的

pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。27.（12分）Ⅰ试验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定试验方法及现象：__________________________________________________。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。②要进一步确定其成分需接着进行如下试验：取适量白色固体配成溶液,取少许该溶液于试管中,加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。结论：___________________________________________________________。Ⅱ确认其成分后,由于某些缘由,该白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，详细步骤如下：步骤①：称取样品1.000g.步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。写出步骤③所发生反应的离子方程式：______________________________。推断滴定终点的现象是____________________________________________。(3)在配制0.01mol·L−1

KMnO4溶液定容时若仰视,则最终测得变质固体中X的含量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为__________________________。28.（12分）工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,渐渐加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O.已知：pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式起先沉淀;

pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3∼4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中Fe2+，可采纳的方法是_____________________________。(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常运用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为_____________________________；溶液的pH改变是_______________。(3)已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20。①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________．

②要使0.2mol•L-1

CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______．（13分）Ⅰ有下列物质：①金刚石和石墨；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3；④和；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是______（填序号，下同）；互为同素异形体的是_____；互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同一种物质的是_____。Ⅱ某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全汲取，碱石灰质量增加5.5g。求该烃的分子式_________________；若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式_________；并用系统命名法进行命名_______。Ⅲ乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2，固体质量增加3.36g,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比__________。30.（12分）两位同学设计试验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的改变，试验方案如下：甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/LHA溶液的PH；方案二：取PH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的试验现象是 (填字母)。a．两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b．装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH1(填“＞”“＜”或“=”)；方案二中，所得结果是pH。若从水解原理角度设计一个合理而比较简单进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是___________。（4）乙同学依据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。31.（14分）Ⅰ常温下向20mL

0.1mol·L-1

Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH改变的部分状况如图所示．

回答下列问题：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________（填“能”或“不能”）大量共存。

（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________；溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________。

（3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______。Ⅱ亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为_____