电解质的电离课件

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时

电解质的电离

高中化学必修第一册(2019人教版)学习目标1.

理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与非电解质。2.通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。4.建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。生活小常识

湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？【实验1-2】固体盐、水和盐溶液的导电性试验物质的导电性1.实验探究主题1:电解质及其导电性

熔融状态的氯化钠导电的视频主题1:电解质及其导电性

实验现象及结论：提示：严格地说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，实验中的实验装置看不到灯泡发光。样品干燥的KNO3固体干燥的NaCl固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固体现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮不导电不导电不导电灯泡亮灯泡亮灯泡亮导电导电导电主题1:电解质及其导电性

1.实验探究2.电解质和非电解质（1）电解质两种情况任取一种即可。类别能导电的现象在水溶液中熔融状态下或条件溶于水在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚加热熔化离子获得能量挣脱晶体的束缚主题1:电解质及其导电性

（1）电解质物质类别酸eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等碱eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等大部分盐eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等水活泼金属氧化物eg：Na2O、MgO、CaO等活泼金属氢化物eg：NaH、CaH2等类别能导电的在水溶液中熔融状态下或主题1:电解质及其导电性

2.电解质和非电解质（2）非电解质两种情况必须同时满足。物质类别大部分非金属氧化物eg：CO2、SO3、NO等大部分有机物eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等部分非金属氢化物eg：NH3、N2H4等类别不导电的现象在水溶液中熔融状态下和条件主题1:电解质及其导电性

2.电解质和非电解质1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？既不是电解质也不是非电解质【思考与交流】混合物

单质2.SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？CO2、SO2SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子非电解质加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质主题1:电解质及其导电性

（3）电解质和非电解质与物质类别的关系物质混合物纯净物既不是电解质，也不是非电解质单质化合物电解质非电解质主题1:电解质及其导电性

2.电解质和非电解质3.物质的导电性为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？导电电流：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电在水溶液（或液体）中有自由移动的、带电荷的粒子主题1:电解质及其导电性

【思考与交流】电解质一定可以导电吗？物质的导电性与电解质的关系：物质导电金属石墨电解质溶于水电解质熔融均不是电解质注意电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。主题1:电解质及其导电性

1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(

)(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(

)(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(

)(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(

)×如：铜强调：化合物电解质导电也需要条件√单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质×必须自身电离×是否电解质，与物质的溶解性无关×课堂检测D2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖课堂检测课堂检测3.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。(2)属于电解质的是__________________。(3)属于非电解质的是________________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩√√⑤⑧①③⑦⑩拓展

能导电的物质酸、碱、盐的水溶液熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物石墨金属人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。思考与讨论为什么NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？微观探究主题2:电解质的电离NaCl导电的微观模型建构主题2:电解质的电离溶于水在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚加热熔化离子获得能量挣脱晶体的束缚化合物在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程1.电离电离无需通电主题2:电解质的电离(2)电离的表示方法——电离方程式概念：表示电解质电离过程的式子。分析电离方程式：NaCl====Na++Cl-化学式

生成符号阳离子阴离子离子符号（代表水合离子）书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。注意：质量守恒、电荷守恒主题2:电解质的电离1.电离写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式②

H2SO4①

HCl

=H+

+Cl-=2H+

+SO42-③HNO3=H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子细合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。2.电离方程式的书写主题2:电解质的电离=2Al3+

+3O2-④

NaOH=Na++

OH-2.写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式⑦NH4NO3=NH4++NO3-⑥CuSO4⑤

Ba(OH)2

⑧Al2O3(熔融)=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物主题2:电解质的电离酸式盐的电离方程式微点拨

酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。

晶体中NaHSO4是由Na＋和HSO4−构成；NaHCO3是由Na＋和HCO3−构成。NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4−溶液中：

NaHSO4=Na＋+H＋+SO42−溶液中：

NaHCO3=Na＋+HCO3−主题2:电解质的电离2.电离方程式的书写课堂检测1．下列电离方程式正确的是:（）A．MgSO4=Mg+2+SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-C2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在

大气中的排放。

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是

(填“电解质”或“非电解质”)。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是

；

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是

。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。

①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式是