山西省怀仁市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE11山西省怀仁市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：C—12O—16—65S—32—23一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1.下列过程符合的是（已知：）A. B.C（金刚石s）=C（石墨s）C.电离 D.水解2.下列反应条件的限制中不恰当的是A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为加快稀盐酸与的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸C.为加快的分解速率，加入D.为防止火灾，在面粉厂要严禁烟火3.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源探讨领域的重要课题。依据下图所给数据，下列说法正确的是A.图1反应若运用催化剂，既可以变更反应路径，也可以变更其B.图2中若的状态为气态，则能量变更曲线可能为①C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D.由图1、图2和图3可知，4.反应①反应②若反应①在温度下进行，反应②在温度下进行，已知，且（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小推断正确的是A.反应①快 B.反应②快 C.无法推断 D.一样大5.下列试验误差分析错误的是A.用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小B.用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消逝，会使盐酸浓度偏小C.测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小6.下列事实不能用化学平衡移动原理说明的是A.向浊液中加入少量溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀B.高压比常压更有利于和转化为C.蒸干溶液无法得到无水D.滴加少量溶液可以加快与稀反应的速率7.某溶液变更一个条件，酸性肯定增大的是A.由导致的酸雨在空气中放置一段时间 B.使溶液中增大C.使溶液中减小 D.稀盐酸露置于空气中8.采纳惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽视温度变更的影响，下列说法错误的是A.阳极反应为 B.电解一段时间后，阳极室的未变C.电解过程中，由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量9.在恒温密闭容器中发生反应：，反应达到平衡后，时刻缩小容器容积，x随时间t变更的关系如图所示。则x不行能是A.（逆反应速率） B.p（容器内气体压强）C.m（容器内质量） D.Q（浓度商）10.已知。向盛有0.1溶液的试管中滴加等体积0.1溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行试验。下列推断正确的是A.上层清液为的饱和溶液B.向清液中滴加0.1溶液，不变C.向悬浊液中滴加0.1溶液，不会有明显变更D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明可溶于强碱11.一种合成的反应原理为。下列叙述正确的是A.该反应的、B.该反应的平衡常数C.单位时间内断裂键数目是断裂键数目的3倍时，该反应达到平衡状态D.强热下该反应每生成22.4气体转移电子数目为12.已知：下列说法错误的是A.的燃烧热为726B.同质量的和完全燃烧，放出的热量多C.D.2和1分子断裂时所汲取的总能量小于形成2分子时释放的总能量13.25℃时，在溶液中逐滴加入0.1溶液，变更曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.若用10代替10溶液，所得溶液小于a点B.b点溶液中微粒浓度：C.a点→c点的过程中持续增大D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1溶液或1滴0.1醋酸溶液，变更均不大14.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1和1.1制备，反应原理为。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变更曲线如图所示。下列说法不正确的是A.温度B.时，0～4内C.时，若改为恒温恒压容器，平衡时D.时，平衡时再充入1.1，平衡常数不变15.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是A. B.C. D.16.不同温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.℃时，B.X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液C.若，则D.Y体系加水后形成的饱和溶液中，与均不变17.下列方程式书写不正确的是A.水溶液呈碱性：B.的沉淀溶解平衡：C.在水溶液中不存在：D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：18.常温下，0.2的一元酸与等浓度的溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.为强酸B.该混合液C.图中X表示，Y表示，Z表示D.该混合溶液中：19.关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是A.加水稀释能促进其水解，并提高的浓度B.试验室用饱和的溶液制取氢氧化铁胶体C.加少量浓盐酸能促进水解D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉20.25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是A.溶液中浓度减小、浓度增大 B.溶度积常数不变C.的溶解度不变 D.沉淀溶解平衡向左移动21.某充电宝锂离子电池的总反应为，某手机镍氢电池总反应为（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是A.图像可表示用镍氢电池给锂离子电池充电B.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：C.锂离子电池放电时向正极迁移D.镍氢电池放电时，正极的电极反应式：22.电池对环境的污染目前还没有被人们充分的相识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是A.电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B.废旧电池可以干脆通过燃烧的方式销毁C.电池不仅污染土壤，也污染地下水D.电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属23.下列关于铜电极的叙述中正确的是A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 B.在铁上电镀铜时用铜作阴极C.铜锌原电池中铜是负极 D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气24.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极旁边溶液显红色。下列说法不正确的是A.Y极是电源负极，X极是电源正极B.极上有6.4g析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体C.电解过程中溶液的渐渐减小D.若将溶液换成溶液，则b极现象和电解的总的离子方程式相同二、非选择题：4小题，共52分。25.（13分）回答下列问题：（1）肯定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入和发生反应，欲使整个反应过程中的体积分数为恒定值，则a与b的关系是______。（2）某试验室，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，发觉可将废水中以沉淀的形式除去，其装置如图所示。①X极材料______。②在碱性锌锰电池中，正极的电极反应式是___________________。③阳极发生的总反应式为___________________。④每消耗19.5g理论上沉淀______（3）1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；其次步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变更如右图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。①与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率______（填“增大”“不变”“减小”，下同）②从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率______，1，4-加成正反应速率______。③从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率的增大程度______其逆反应速率的增大程度（填“大于”“等于”或“小于”）。26.（13分）回答下列问题：（1）常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为15.00，此时滴定管中溶液的实际体积为______（填标号）。A.15.00 B.35.00 C.大于35.00 D.小于15.00（2）向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取50.00葡萄酒样品，用0.0100的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00。则该样品中的残留量为______（已知，反应未配平）。（3）常温下，有关物质的溶度积如下：，。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，______。（4）工业原料氯化铵中含杂质，使其溶于水，再加入适量______（填“名称”），目的是__________。（5）以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。依据上述试验事实，可推知具有的相关性质是________，写诞生成硫化物沉淀的离子方程式_________。27.（13分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）加快“碱溶”速率的措施有______（至少列举2种）（2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液，溶液的______（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）写出“电解I”的化学方程___________。（4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。A的化学式为______，交换膜是_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。（5）以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的探讨，如图是目前探讨较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。①B极上的电极反应式为______。②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。28.（13分）氮、磷元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的探讨具有重要的价值和意义。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：（1）在热力学上反应Ⅱ比反应I趋势更大，缘由是________________。（2）探讨发觉反应Ⅱ分两步进行：第一步：快反应；其次步：慢反应；下列有关叙述正确的是______。A.反应速率：v（第一步）＞v（其次步）B.活化能：E（第一步）＞E（其次步）C.确定反应Ⅱ速率快慢的步骤为其次步D.若其次步的、，则其次步的平衡常数（3）将与按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45，分别在催化剂M、N作用下发生反应Ⅲ，的分压（p）与反应时间（t）和温度（T）的关系如图：由图像可推断反应温度：______（填“＞”“＜”或“=”，下同），催化剂效率：催化剂M______催化剂N，℃时，在催化剂M作用下，0～10内的平均反应速率_______。（4）已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐。水溶液中存在分子。①是______（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。②向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量，其导电性变更图像为______；向稀溶液中逐滴滴加浓溶液至恰好中和，其导电性变更图像为______。A. B.C. D.高二年级化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。123456789101112BBDCBDADCACB131415161718192021222324BBCCADBCACAB二、非选择题（4小题，共52分）25.（13分）（1）（2分）（2）①石墨（1分）②（2分）③（2分）④0.3（2分）（3）①减小（1分）②增大（1分）增大（1分）③小于（1分）26.（13分）