沪教版九年级化学复习基础材料

沪教版九年级化学复习基础材料

第1章开启化学之门

第1节化学给我们带来什么

一、化学帮助我们正确认识物质

1、碳酸氢镂（化学式NH4HCO3）是白色粉末状固体，受热易分解，

要密封保存在阴凉、干燥处。

二、化学指导人类合理利用资源

1、氮气：无色无味气体，不易溶于水;化学性质不活泼。

用作保护气（化性不活泼）、重要原料（制硝酸、化肥）、液氮冷冻

2、研究钢铁的锈蚀，延长钢铁制品的使用寿命

三、化学促进科学技术的发展

第2节化学研究些什么

一、化学研究物质的性质与变化

（一）物理变化与化学变化

1、物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）;

蒸储（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸

附作用；导电、导热；（蒸发或冷却）结晶等

2、化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈（氧化）；炼钢、炼铁、煤

的干储；酸碱指示剂变色（如：紫色石蕊试液变红色）；食物腐败、酒醋的酿造、

农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

（1）本质特征：有新物质生成（判断依据）

（2）常伴随现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等（参考依据）

注意点：并不是所有的化学变化都伴随这样的现象，有些变化是没有明显现象的；伴随

这些现象的变化也不一定是化学变化，如电灯发光、放热是物理变化。

（3）常伴随能量的变化：

释放能量有：燃烧、干电池放电、中和反应、生石灰与水反应等。

吸收能量有：植物的光合作用等。

3、不能确定是化学变化还是物理变化的：

爆炸（火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化），

石灰水变浑浊（通CO,变浑是化学变化，加热析出Ca（OH）z是物理变化）

4、两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质（或原物质是否改变了）

②微观区别：是否产生了新分子（或原分子是否改变了）

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

（二）物理性质与化学性质

1、物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导

电性、导热性、吸附性等。

2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸

性、碱性等。

3、两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

注意点：性质的描述通常用“易、会、能、是、可以”等词语。

二、化学研究物质的组成与结构

1、空气中氧气含量的测定实验：

实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，

压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集

气瓶1/5体积。

实验讨论：

（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳

气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。不能

用铁丝代替红磷原因是铁丝不能在空气中燃烧

（2）若进入水的体积小于1/5可能的原因是：①红磷量不足，瓶内的氧气没有全部消耗完

②装置漏气，瓶外空气进入瓶内③没有冷却到室温就打开止水夹。

若进入水的体积大于1/5的原因可能是：①塞子没有迅速塞上②没有夹紧胶皮管。

2、空气的发现：法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、混合物与纯净物

混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石

灰石、盐酸等溶液、黄铜、生铁和钢等各种合金、煤、石油、天然气、铁锈、磁铁矿、赤铁

矿等矿石。

纯净物：只由一种物质组成，如、N2、CO?、乩0、干冰、生石灰、熟石灰、酒精等

4、物质是由元素组成的，物质是由微粒构成的。

三、化学研究物质的用途与制法

第3节怎样学习和研究化学

一、学习化学需要进行化学实验

1、绿色粉末碱式碳酸铜（俗称铜绿）加热后，

①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

CU2（OH）2co2=2CUO+H2O+CO2f

2、铜绿与盐酸的反应现象①产生大量气泡，②铜绿溶解形成蓝色溶液。

二、学习化学需要进行科学探究

1、科学探究的过程：提出问题—猜想与假设一设计实验~进行交流收集证据一

解释结论一反思与评价一表达与交流

2、探究镁的性质

镁的燃烧：发出耀眼的白光、生成白色固体、放出大量的热量。

镁与食醋的反应：镁条溶解，有大量气泡产生。

三、学习化学要使用化学符号

第2章我们身边的物质

第1节、性质活泼的氧气

一、空气的成分

1、空气的成分：按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、

稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%,属于混合物。

2、捕捉空气（获得某处气体样品）的实验方法：

①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，

到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。

3、自然界中氧气的来源途径：植物的光合作用；然界中消耗氧气的途径：可燃物的燃烧，

动植物的呼吸。

二、认识氧气的性质

1、氧气的物理性质⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；

⑶不易溶于水；⑷液氧、固态氧是淡蓝色

2、氧气的化学性质

剧烈氧化反应：燃烧

物质反应现象（在。2中燃烧）化学方程式注意

发出白光盛有木炭的燃烧匙应由

木炭放出热量C+02—co2上而下慢慢伸入瓶中

（黑色）生成使石灰水变浑浊的气体

发出蓝紫色火焰（在空气中燃硫的用量不能过多，防

占燃

硫（淡烧发出淡蓝色火焰）S+02—so2止空气造成污染

黄色）生成有刺激性气味的气体

放出热量

红磷产生大量白烟此反应生成的P2O5为白

占燃

（暗红）放出热量4P+5O2^^2P20S色固体，现象应描述为

白烟

铝（银白剧烈燃烧，发出耀眼的白光

色）放出大量的热量4A1+302=2Al203

生成白色固体

发出耀眼的白光

占燃

镁条（银放出大量的热量2Mg+02—2Mg0

白色）生成白色固体

剧烈燃烧，火星四射预先放少量水或沙，防

占燃

放出大量的热量3Fe+202—Fe304止生成物溅落瓶底，炸

铁丝（银生成黑色固体裂瓶底

白色）铁丝在空气中不能燃烧

氢气发出淡蓝色火焰点燃前检验纯度

卢燃

放出大量的热量2H2+02—=-2H20

生成水珠或水雾

一氧发出蓝色火焰点燃前检验纯度

占燃

化碳放出大量的热量2C0+02三』2C02

生成使石灰水变浑浊的气体

甲烷发出明亮的蓝色火焰点燃前检验纯度

卢燃

放出大量的热量CH4+202^^=C02+

烧杯内壁上有水雾生成2H20

生成使石灰水变浑浊的气体

△

铜铜丝表面变黑2Cu+022CuO

（红色）

缓慢氧化反应：动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机物的腐熟等

注意事项：

⑴物质燃烧时燃烧匙一般由上而下慢慢伸入瓶底，这是因为直接伸入集气瓶底部，木炭、蜡

烛等燃烧的产物就会覆盖在火焰的上方，使木炭、蜡烛不能与氧气接触，因为缺氧燃烧马上

停止，造成实验失败。

⑵铁丝在氧气中燃烧的实验中①铁丝绕成螺旋状，是为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁

丝燃烧剧烈，现象更明显。②铁丝末端系上火柴杆，是利用火柴燃烧提高铁丝的温度，达到

铁丝燃烧所需要的温度。③集气瓶底铺少量沙子或加少量水，是防止生成的固体物质溅落瓶

底，使集气瓶炸裂。

⑶物质燃烧产生的烟、雾。烟是可燃物燃烧产生的固体小颗粒悬浮于空间而形成的，如磷燃

烧生成粉末状五氧化二磷，形成白烟。雾是液体小液滴分散悬浮于空间而形成的。

⑷点燃、燃烧的区别：点燃是使可燃物达到燃烧所需温度。燃烧是化学反应，不是条件。

二、氧气的用途

1、供给呼吸：医疗上急救病人、登山、潜水、航空、宇航上供给呼吸等。

2、支持燃烧：炼钢、气焊、火箭助燃剂等。

三、氧气的制法

1、自然界中氧气的制法：植物的光合作用

2、工业上氧气的制法一一分离液态空气（物理变化）

除去CU降温蒸发「氮气

空气^洁净空气液态空气H

除去水加压I液态氧（贮存蓝色钢瓶）

3、实验室中的氧气制法

（一）加热高镒酸钾制取氧气

1、药品：高镒酸钾（KMnO4紫黑色固体）

2、反应原理：2KMnO4—K2Mn04+Mn02+02t

3、发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热,

所以选择加热固体制备气体的装置。

4、收集方法:

排水法（氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应）向上排空气法（氧气的密度比空气大,

且不与空气中的成分发生化学反应）

注意点：排水法收集的气体较纯净但不太干燥，装置中导管伸进集气瓶一点，以方便操作。

向上排空气法收集的气体较干燥但不太纯净，装置中导管伸到瓶底，为了更好排出空气。

5、实验步骤：（茶庄定点收利息）

①查：检查装置的气密性。

②装：将高镒酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，先对试管均匀受热，后集中在药品部分加热。

⑤收：等气泡连续、均匀放出后再进行收集。

使集气瓶内充满水而不留空气的操作：把集气瓶装满水至液面呈凸起状，用玻璃片先盖住一

小部分，再平推玻璃片把瓶口全部盖住.把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内

⑥离----把导气管从水槽中取出

⑦熄：熄灭酒精灯。

6、检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

7、验满：用排水法收集：如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气

收集满了。

8、注意事项：

①试管Z7略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞一点即可，为了便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中水倒流引起试管破裂

（二）分解过氧化氢溶液制取氧气

1、反应药品：双氧水（无色液体）和二氧化镒（黑色固体）

2、反应原理：2H2O232H2O+O2t

3、发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热,

所以选择固液混合在常温下制取气体的装置o

4、实验步骤：①检查装置的气密性②向锥形瓶中加入MrA固体③塞好双孔塞

④从长颈漏斗中加入过氧化氢⑤收集氧气

（三）氯酸钾和二氧化镒混合制取氧气

1、反应药品：氯酸钾（白色固体）和二氧化镒（黑色固体）

MnO2

2、反应原理2KC1C）3^^=2KC1+302t

其他同高镒酸钾制取氧气

5、催化剂

L概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反

应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

⑴催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物。

⑵催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加或减少生成物质量。

⑶催化剂的质量和化学性质不变。

2.判断一种物质是否为某一反应的催化剂，通常需要从三个角度去考虑：

①能改变化学反应的速率。要证明这一点，需要采用对比实验的方法判断。

②反应前后物质的质量不变。要证明这一点，需要在化学反应前后称量该物质的质量。

③反应前后物质的化学性质不变。要证明这一点，只需要将使用过一次的物质再次使用，看

是否仍能改变化学反应的速率。

第2节、奇妙的二氧化碳

一、自然界中的二氧化碳

1、大气中二氧化碳的产生途径：动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧、微生物的分解等。

2、大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用

3、温室效应：

（1）产生的原因：煤、石油、天然气等燃烧释放大量CU,森林的乱砍滥伐。

（2）温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化;海平面升高，淹没沿海地带；土地沙漠化,

农业减产。

（3）控制温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；

开发利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

二、二氧化碳的奇妙变化

1、二氧化碳的物理性质：

⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水⑷C0,固体叫“干冰”。

2、二氧化碳的化学性质（三不能两能）

（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳不供给呼吸

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（能使紫色石蕊变红）

化学方程式：C02+H20==H2C03碳酸不稳定，H2CO3==C02f+H20

（3）二氧化碳与石灰水反应

现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCU沉淀。

化学方程式：C02+Ca（OH）2==CaC03I+H20

①CO?气体的检验

②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质

此反应的应用j③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿

④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土

I⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

3、二氧化碳的用途：①灭火；②作致冷剂；③人工降雨；④作温室肥料等

三、二氧化碳的制备与利用

1、原料：大理石或石灰石、稀盐酸（均是混合物）。

⑴不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的

继续进行。

⑵不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的C0?中混有HC1气体而不纯。

⑶不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容

易控制和收集，且成本较高。

2、反应原理：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

3、发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置

（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）

4、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水且密度比空气密度大）

5、检查装置的气密性：

用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后

水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

6、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），若火焰熄灭，则C0,已经收集满了。

7、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是C0?。

四、二氧化碳与人体健康

C02没有毒性，但是空气中的C02超出正常含量会对人体有害。所以进入C02较多的地方之前,

应该做灯火实验。

第3节、自然界中的水

一、水的组成

4、水的组成

（1）水的电解实验

a、实验现象：正、负电极上都有气泡产生且气体的体积比约为1：2。氢二氧一

负极试管中的气体能燃烧呈淡蓝色火焰；----氢气负氢体大能燃烧

正极试管中的气体能使带火星的木条复燃。-----氧气正氧体小能助燃

注意点：“负氢大”谐音“父亲大”

b、实验结论：

⑴水在通电的条件下发生分解反应产生氢气和氧气。2H2。鲁=2H2t+0"

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

c、实验注意事项：通的是直流电,在实验中常加稀HzSCh和NaOH来增强水的导电性。

二、水的净化

1、硬水与软水

⑴概念

①硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

②软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⑵硬水和软水的检验：将肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。

（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。（硬渣软沫）

⑶使用硬水对生活生产的危害

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。

⑷硬水软化的方法：①煮沸；②蒸储

2、水的净化：净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

⑴净化方法

①静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。（物理变化）

②吸附沉淀：加明矶等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。（化学变化）

注意点：明研的作用：吸附水中悬浮杂质使其沉降。

③过滤：除去水中不溶性的杂质。（物理变化）

④吸附：常用活性炭吸附气体和可溶性杂质，除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

家用冰箱的异味常用活性炭来除，家中若有异味，可点燃蜡烛，生成炭黑除去（物理变化）

⑤蒸储：除去可溶性杂质的方法，净化程度最高。（物理变化）

⑥杀菌：用消毒剂杀死水中的细菌。（化学变化）

⑵自来水厂净化过程

原水一沉淀一过滤一吸附一消毒一生活用水

（化学变化）

3、过滤

⑴所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⑵操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

⑶经过两次过滤后液体仍浑浊的原因：滤纸破损；液体高于滤纸边缘；仪器本身不干净。

三、水资源的综合利用

1、水的污染：①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施

用的农药、化肥随雨水流入河中。

2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）

使用化肥和农药等。

3、水的分布：水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约

占人体质量的丝。淡水资源却不充裕地面淡水量还不到总水量的圈，而且分布很不均匀。

第3章物质构成的奥秘

第1节、构成物质的基本微粒

一.微粒的性质

1.物质是由微粒构成的:所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的

2.微粒是不断运动的：温度越高，运动速度越快

3.微粒之间有空隙：一般同种物质不同状态的微粒间空隙：气态〉液态〉固态（水除外）

二.分子

1.分子是构成物质的一种微粒。大多数物质是由分子构成的，如水、氧气、二氧化碳等。

2.概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。如保持水的化学性质微粒是水分子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如

颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

3.分子的基本性质

（1）分子体积和质量都很小。

（2）分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

（3）分子在不停运动。

用（2）（3）两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、

气体压缩等。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

4.分子的构成：分子是由原子构成的，分子用“化学式”表示。

三、原子

1、原子是构成物质的一种微粒。

"金属单质，如：铁、铜、金等

由原子直接构成的物0固体非金属单质，如：金刚石、硅等

、稀有气体单质，如：氢气、筑气等

2、原子也是保持物质化学性质的一种微粒。

如保持金刚石、铁的化学性质分别是碳原子、铁原子

3、概念：原子是化学变化中的最小粒子。原子用“元素符号”表示。

4、化学反应实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

5、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

6、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

7、原子的构成

（1）构成原子的粒子

「质子：一个质子带一个单位的正电荷

［原子核一

原子iI中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

氢原子的原子核中无中子

（2）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

8、相对原子质量

（1）相对原子质量的标准：碳T2原子质量的1/12。

力主m商工由=/八、某种原子的用量

（2）表达式：相对原子质量（Ar）=-----------------------------

碳12原子的侦量X——

12

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量-质子数+中子数

四、离子

1、定义：带电荷的原子（或原子团）。

2、分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na'Mg"等

离子阴离子：带负电荷的离子，如cr、O之一等

3、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），

如：Mg"——表示镁离子（一个镁离子）

2MZ-一表示每个镁离子带两个单位的正电荷

\A表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前,

正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：阳离子：Na\Ca\Al"等阴离子：Cl\S?「等

4、原子与离子的转化：阳离子、失去电子、原子、得到电子、阴离子

得到电子失去电子

5、有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子so广硫酸根离子c（V-碳酸根离子

+

NO3-硝酸根离子0E氢氧根离子NH4镂根离子

五、运用分子、原子观点解释有关问题和现象

1、物理变化和化学变化

⑴物理变化：分子本身没有变化；⑵化学变化：分子本身发生改变。

2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）

⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；

⑵混合物：由不同种分子构成的物质。如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。

3、有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。

第2节、组成物质的化学元素

一、元素与元素符号

1、元素

（1）元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

（3）元素的分类

①金属元素：汉字用“车”偏旁表示（汞、金除外），如铁、铜。

②非金属元素：通常情况下，非金属元素有三种状态，

气态非金属用“气”字头的，如氢、氧等。

液态非金属用“7”旁的，如澳等。

固态非金属用“石”旁表示，如碳、硫等

③稀有气体元素：如氨、窟、僦等

2、元素符号

（1）元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⑵书写：①由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）,

如：Ca、Na、Mg^Zn等。

⑶元素符号表示的意义：①宏观意义：表示一种元素②微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如：r①表示氢元素

H_②表示一个氢原子

2H：表示二个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

3、物质组成、构成的描述

（1）物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

①水是由水分子构成的。

②铁是由铁原子构成的。如金属和稀有气体等

③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（3）分子是由原子构成的：

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

4、元素周期表

元素周期表的结构

原于了数8+——元素符号

（核电荷数）氧一一一元素名称

16.00——相对原子质量

原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

5、物质的类别

（1）单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。

（2）化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。

（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。

‘金属单质

）非金属单质

r质

纯按组成元素

净的种类分I稀有气体单质

物------------>Y

按组成物质

化C氧化物

物的种类分*

质I口J酸

物j

混

合碱

物I土卜

rm

二、自然界中元素的存在

1、地壳：氧，硅，铝，铁（谐音：养闺女贴或洋鬼子扛着铝和铁）

其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

2、海水:氧，氢，氯，钠，3、人体：氧，碳，氢，氮，钙4、太阳：氢，氢

三、元素与人体健康

缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨质疏松，缺锌智力低下。

第3节、物质的组成

一、化学式反映物质的组成

1、化学式的涵义（以C02为例说明）

表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

2、数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H2。中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。

如CO?中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。

如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

+3

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。

二、化学式的书写

1、化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气一H2,氧气一氮气一N2,氯气----Cl2o

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2、几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原

子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

3、元素化合价的表示方法：

（1）化合价用+1、+2、+3、T、-2...表示，标在元素符号的正上方

上+1-2+2-14“

如Na、0、面g、“0i等

（2）化合价与离子符号的区别与联系

项目化合价离子符号

符号的位置元素符号的正上方元素符号的右上角

区别数字与正负号的关系正负号在前，数字在后数字在前，正负号在后

数字为“1”时T必须写出“1”省略不写

联系化合价的数值与离子所带的电荷数目相等

4、元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

5、牢记常见元素的化合价

+1钾、钠、氢、银+2铜、镁、钙、锌

+3铝-1氯、

-2氧+2、+3铁

6、常见根（原子团）的化合价

根的名称镂根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根

离子符号NH；OffN03-so?cor

化合价+1-1-1-2~2

7、化合价的应用

⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价;

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

三、简单化合物的命名

1、简单化合物的中文命名原则

（1）两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接。

（2）化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。

（3）元素的原子个数在该元素之前先读出。

（4）含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数。

2、命名中的几个特例

（1）酸根命名时将“根”字去掉，将原子团作为整体相当于一个原子一样去命名。

⑵对个别有变价的元素，如铁有+2价、+3价，FeO读为“氧化亚铁”，Fe。读为“氧化铁”。

四、纯净物中元素之间的质量关系

1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和

2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比

3、计算物质中某元素的质量分数

元素的质量分数=相对原子质量原子个数xlO期

相对分子质量

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数

变形：化合物的质量=某元素的质量+化合物中该元素的质量分数

5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

第4章认识化学变化

第1节、常见的化学反应一一燃烧

一、燃烧的条件

1、燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应

2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：

⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气接触；

⑶可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。

3、着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着

火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。

二、防火与灭火

1、灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火也可同时都破坏）

⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）

⑶使温度降低到着火点以下

2、几种常用灭火器的适用范围

⑴泡沫灭火器：用来扑灭求疗、播花等燃烧而引起的失火。

⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外还可用来扑灭滋气等燃烧引起失火。

⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、瘠密次滋等处的失火。

3、发生火灾时的应对措施和自救方法

⑴火势很小时，可用适当的灭火器材和方法将其扑灭；当火势较大，并有蔓延的可能时，应

立即拨打“119”火警电话或“110”报警。

⑵如果被困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入烟尘；有烟雾的地方要蹲下或匍匐前

进；到窗口呼救等。

⑶房子里着火时，不要立即打开窗户（防止因空气流通使燃烧更加剧烈）

三、完全燃烧与不完全燃烧

1、完全燃烧与不完全燃烧的对比

项目完全燃烧不完全燃烧

燃烧条件氧气充足氧气不充足

燃烧速度快慢

释放能量多少

燃烧产物CO?和H20co、炭黑和水、碳氢化合物等

（含C、H物质）

燃烧效率高低

与环境和能源的关系产物对环境较少污染或无产物一般有毒有害，污染环

污染，有利于节约能源境，同时浪费能源

示例：碳的燃烧C+02^^C022C+022C0

2、使物质完全燃烧的措施及完全燃烧的意义

（1）措施：①增大氧气的量，如用鼓风机鼓风；

②增大可燃物与氧气的接触面积，如将木柴架空、煤块制成蜂窝煤。

⑵意义：节约能源和减少污染

3、C0的性质一氧化碳是无色、无味、难溶于水的剧毒气体。2co+02空暨2C02

四、燃烧引起的爆炸现象

1、定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积

迅速膨胀而引起爆炸。

（1）爆炸还包括物理爆炸，如锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸等是物理变化。

（2）除可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。

（3）爆炸条件：有限的空间、急速的燃烧-

2、粉尘爆炸实验

【实验操作】取一个容积为500T000ml的圆筒形无底塑料瓶罐（如装食用油的瓶子），倒置

固定在铁架台上。瓶颈处装一些干燥的细面粉，从瓶口的塞子插入一根玻璃导管，导管连接

一根乳胶管。在瓶上方的瓶内壁粘一截点燃的蜡烛，瓶底盖上一张硬纸板。从乳胶管往瓶中

吹入空气，观察发生的现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；硬纸板被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧

并放出大量热，产生的气浪将硬纸板掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发

生爆炸。

【注意事项】①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

3、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

第2节、化学反应中的质量关系

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的原因：

原子的种类不变一-元素的种类不变

五个不变

原子的数目不变反应物和生成物总质量不变

元素的质量不变

原子的质量不变

物质种类一定改变

两个一定改变

分子的种类一定改变

一个可能改变一一分子总数可能改变

3、关键词的理解

①质量守恒定律适用的范围是一切化学变化而不适用物理变化；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒，物质体积不一定守恒；

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那

一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

④质量守恒定律中“各物质”是指不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别是气体。

⑤质量守恒定律中“质量总和”指各反应物质量总和或生成物质量总和。

第3节、化学方程式

一、化学反应的表示方法

1、化学方程式的书写

(1)书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

(2)书写步骤

①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；

②配：配平化学方程式；

③等；将短横线改为等号；

④标：标明反应条件以及生成物的状态"t”或“I

⑤查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

2、化学方程式的意义：

⑴宏观：表示该化学反应的反应物、反应条件、生成物，

⑵微观：表示该反应中反应物和生成物的微粒个数比，（即化学式前的计量数之比；）

⑶质量：表示该反应中反应物和生成物的质量比，（即相对分子质量与化学计量数乘积之比。）

例：2H2+022H2。

2X2：32：2X18

化学方程式表示：

⑴氢气和氧气在点燃的条件下生成水；

⑵每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

⑶每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

二、依据化学方程式的计算

1、解题步骤及格式

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学

方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出

已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。

2、计算中常用的关系式

（l）m=pv⑵单位换算：1L=1000mL,lmL=lcm3

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量X100%

变形：纯物质的质量=不纯物质的质量X物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量+物质的纯度

⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

3、常见的计算类型

⑴利用化学方程式的简单计算；

⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

第5章金属的冶炼与利用

第1节、金属的性质与利用

一、金属的物理性质

1、金属的物理性质：常温下大多数金属都具有金属光泽的银白色（铜为紫红色、金为黄色、

铁粉为黑色）固体（汞除外），密度和硬度都较大，熔沸点较高，良好的延展性，良好的导电

性和导热性。

2、金属的应用

金属的应用所对应的主要特征

金、银等作首饰，金箔画具有金属光泽、良好的延展性

铁、铝做炊具、散热器、热交换器具有良好的导热性

铝、铜作导线电缆具有良好的导电性

铝合金可以做门窗框架、飞机材料密度小、坚硬

鸨可做灯丝熔点高、电阻大

铝可压成铝箔包装食品、药品铝具有良好的延展性

用汞填充制作水银温度计液体金属、热胀冷缩明显

二、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

金条件反应方程式现象

属

占燃

Mg点燃时（在空气中2Mg+02主三2MgO发出耀眼的白光，放热，生成白

或在氧气中）色固体。

Al常温下（在空气中）4A1+3O2^^A12O3银白色的表面逐渐变暗

占燃

Fe在氧气中点燃3Fe+202=^=^Fe304剧烈燃烧，火星四射，放出大量

的热，生成黑色固体。

,△

Cu加热时2CU+()2-----2CuO铜丝表面逐渐变为黑色

2、金属与酸的反应

金现象反应的化学方程式

属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁剧烈反应，产生大量气泡。Mg+2HC1=MgCl2+H2Mg+H2S04=MgS04+H2

铝剧烈反应，产生大量气泡。2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2Al+3H2S04==Al2(S04)3+3H21

锌比较剧烈，产生大量气泡。Zn+2HC1=ZnCl2+H2Zn+H2S04=ZnS04+H2

铁反应缓慢，有气泡产生，溶Fe+2HC1=FeCl2+H2Fe+H2S04=FeS04+H2

液由无色逐渐变为浅绿色，

----------------------

铜不反应_

3、铁与硫酸铜反应

Fe+CuS04==Cu+FeS04（现在湿法冶金的先驱），

现象：铁丝表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。

4、置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫

做置换反应。一换一A+BC->AC+B（单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2一价的亚铁）

5、实验室制取氢气

（1）原理：常用锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（2）步骤：检验气密性一装药品（先固体后液体）一收集。

（3）收集方法：向下排空气法（氢气的密度比空气小）排水集气法（氢气难溶于水）

二、合金

1、概念：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的

物质。（混合物）

2、特性：合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

3、常见的合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢（使用最广泛的合金）

百炼成钢的反应:C+02点燃C02（）

（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；（使用最早合金）青铜：铜、锡的合金；

⑶钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

4、金属材料：纯金属和合金

第2节、金属矿物铁的冶炼

一、常见的金属矿物

1、金属在自然界中的存在：极少数以单质形式存在如金、银、伯等，

其他大多数以化合物形式存在。

2、常见的矿石

铁矿石：赤铁矿（主要成分FezOa）、磁铁矿（主要成分FesOD、

菱铁矿（主要成分FeCO,）、黄铁矿（主要成分FeSD；

铜矿石：孔雀石（主要成分Cuz（OH）2co3）铝矿石：铝土矿、明矶石

二、铁的冶炼

1、一氧化碳还原氧化铁

（1）装置图：

（2）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入C0气体；

④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入C0

⑶现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

声潟占燃

（4）化学方程式：3C0+Fe20X2Fe+3c0?Ca（OH）2+C02=CaC03I+H202co+0?=咨2c02

⑸注意事项：操作步骤可归纳为“CO早出晚归、酒精灯迟到早退”

先通入co,再加热，为了排净装置中的空气，防止co与空气加热发生爆炸。

实验完毕先停止加热，继续通入co至试管冷却。防止生成灼热的铁再被氧化。实验过程中还

可以防止倒吸。

(6)尾气处理：处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的C0?或收集备用。

(7)生成物的检验

CO?的检验：用澄清石灰水检验。若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

铁的检验：①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。②用稀盐酸检验。将生

成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。

2、工业炼铁

(1)主要设备：高炉

(2)原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供能量、产生CO),

石灰石(除主炉渣)、空气(提供氧气)

(3)原理：3C0+Fe203=£^2Fe+3C02(不是置换反应)

(4)产品：生铁

第3节、金属防护和废金属回收

一、钢铁的锈蚀及其防护

1、钢铁的锈蚀

⑴铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe?()3(红棕色)。

铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，

因而铁锈应及时除去。

⑵酸和氯化钠等溶液能加速铁制品的锈蚀。

2、金属锈蚀的防护：

⑴原理：使钢铁隔绝氧气或水，破坏铁生锈的条件。

⑵防锈措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥，

②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

a在其表面刷油漆b在其表面涂油c在其表面烧搪瓷

d金属制品表面镀上其它金属e通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

(3)除锈的方法

①物理方法：用刀刮、砂纸擦②化学方法：用盐酸或稀硫酸清洗但不能过量

⑷铝的“自我保护”

铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步被氧化。4A1+3O2==2A12O3

二、废金属的回收利用

1、废金属的危害：浪费金属资源，造成环境污染。

2、回收废金属的意义：节约金属资源，减少环境污染

第6章溶解现象

第1节、物质在水中的分散

一.溶解与乳化

1.溶液一一相溶解的物质间可形成溶液

⑴物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。

⑵溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

⑶溶液的特征：

均一性：指溶液各处都一样即各部分浓度和性质都相同。

稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。

2.浊液一一不相溶解的物质间可形成浊液

⑴悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。特征是不均一、不稳定。

⑵乳浊液：液体小液滴分散到液体里形成的混合物。特征是不均一、不稳定。

3.影响固体物质溶解速率的因素

⑴是否搅拌：搅拌能加快固体的溶解

⑵固体颗粒物的大小：固体颗粒越小，物质的溶解速率越快

⑶温度：温度越高，物质的溶解速率越快

4.乳化：油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬

浮于水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。

像洗洁精这样能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊的物质叫乳化剂。

乳化剂所起的作用叫乳化作用。

二.物质溶解过程中的能量变化：物质溶解于水的过程中通常伴随能量的变化

有些物质溶解使溶液温度升高，如：浓硫酸、氢氧化钠等。

有些物质溶解使溶液温度降低，如：硝酸镂等。

有些物质溶