北京市大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

2024北京大兴高二（下）期末化学2024.07考生须知1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：C12Ca40第一部分选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．某烷烃的结构简式为，其系统命名是A．2,4二甲基己烷B．2甲基4乙基戊烷C．4甲基2乙基戊烷D．3,5二甲基己烷2．下列化学用语或模型表述不正确的是A．乙炔的空间填充模型：B．羟基的电子式：C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2D．聚丙烯的结构简式：3．下列有机化合物，不属于醛类物质的是A．HCHO B． C．CH2=CHCHO D．CH2=CHCHO4．用下图装置探究1溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生的反应，下列分析不正确的是A．用红外光谱可检验在该条件下生成有机物中的官能团B．若酸性KMnO4溶液褪色，推断反应一定生成了1丁烯C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应D．5．PH3、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是A．N、O、P都是元素周期表中的p区元素B．PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3>NH3C．H2O的键角小于NH3，因为H2O中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大D．上述分子的VSEPR模型均为四面体6．下列说法不正确的是A．用酸性KMnO4溶液可以鉴别和B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯C．用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液与乙醇D．某有机化合物的相对分子质量为58，其分子式一定为C4H107.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A．CO2B．SO42－C．BeCl2D．H3O+8．下列物质性质的比较，与氢键无关的是A．密度：水＞冰B．熔点：NH4Cl＞HClC．沸点：D．沸点：乙二醇＞正丙醇9．下列化学方程式书写不正确的是A．苯与液溴反应：B．溴乙烷与NaOH溶液共热：C．实验室利用乙醇制备乙烯：D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：10．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是A．阿斯巴甜中含有4种官能团B．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式C．可以发生取代反应、加成反应D．1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体聚合物单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：下列说法不正确的是A．M分子中含有2个手性碳原子B．M在碱性条件下水解开环得到C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团D．合成1molPM，理论上需要nmolM和1mol苯甲醇12．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图所示。下列说法不正确的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H13．下列实验装置能达到实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．制备乙炔并验证乙炔的还原性C．证明苯环使羟基活化D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱14．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是序号实验步骤实验现象或结论=1\*GB3①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体=3\*GB3③将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH－的结合能力D．向=3\*GB3③中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀第二部分非选择题（共58分）15．（11分）有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。I.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：（1）维生素C分子中含有的官能团的名称是______。（2）维生素C是水溶性维生素，其易溶于水的可能原因是______。（3）维生素C具有较强的还原性，又被称为抗坏血酸。向I2和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是______。II.乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为______。（2）合成乙酰水杨酸的反应类型为______。（3）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式______。①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③苯环上的一溴取代物只有2种（4）一定条件下，乙酰氯(CH3COCl)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应的化学方程式______。（5）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。16．（10分）有机化合物G在工业上可用于制作印刷油墨、合成树脂等的溶剂。以A为原料合成G的转化路线如下所示（部分反应条件已略去）。（1）写出A的结构简式______，A→E的反应类型为______。（2）写出B→C的化学方程式______。（3）用新制的Cu(OH)2浊液可检验C中的官能团，实验现象是______，写出反应的化学方程式______。（4）试剂a是______。（5）写出D+F→G的化学方程式______。17．（11分）工业上曾用焦炭制备电石(CaC2)，再与水反应制备乙炔（俗称电石气），乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。（1）乙炔分子的空间构型为______形，乙炔分子中σ键和π键数目之比为______。（2）乙炔与HCN通过______(填反应类型）可制得丙烯腈(H2C=CHC≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______。（3）乙炔无明显酸性但氢氰酸（HCN）有酸性，解释HCN的酸性比乙炔强的原因____。（4）乙炔和银氨溶液反应会生成乙炔银(AgC≡CAg)，推测反应中生成的一种阳离子为______(填化学式)。（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。①每个Ca2+周围距离相等且最近的C22有_____个。②已知：CaC2晶体密度为ρg·cm3，晶胞中两个C22的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=______cm。18．（13分）治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下（部分反应条件已略去）：回答下列问题：（1）写出A的结构简式______；D的名称（系统命名法）是______。（2）D生成E的反应类型为______。（3）写出C和G在一定条件下反应生成酯类药物X的化学方程式______。（4）已知：①下列有关C的说法正确的是______。a．C能与Na2CO3反应b．C能与盐酸反应c．C和甘氨酸（H2N—CH2COOH）在一定条件下反应的产物一定为②C在一定条件下发生分子间脱水，生成含有三个六元环的化合物Y，写出Y的结构简式______。③C在一定条件下发生分子间脱水，生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式______。（5）参照上述合成路线和信息，写出以乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1,6己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）的路线。19．（13分）某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。Ⅰ.制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水)实验装置实验操作及现象1mL2%AgNO3溶液向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，______，制得银氨溶液。资料：ⅰ．AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O。ⅱ．Ag2O易溶于氨水生成［Ag(NH3)2］＋。ⅲ.Ag(NH3)2++2H++ClAgCl+2NH4+（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为______。（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式______。（3）在配合物［Ag(NH3)2］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是______，1mol该配合物中含有的共价键数目为______NA。Ⅱ.实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。【提出猜想】猜想a：黑色物质可能含有Ag2O猜想b：黑色物质可能含有碳猜想c：黑色物质可能含有银【验证猜想】设计如下实验：序号实验方案实验现象实验结论=1\*GB3①取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。振荡静置后发现固体明显减少。上层清液加盐酸后出现沉淀。猜想a成立=2\*GB3②将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。固体完全溶解猜想b不成立=3\*GB3③取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。猜想c成立（4）实验①中试剂A为______；实验③中现象