【卷7】第八、九单元 综合测试（解析版）

2023～2024学年下学期九年级化学新课标测试第八、九单元综合测试题号一二三四总分得分范围：第八、第九单元限时：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Mg－24Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题(共10小题，每小题3分，计30分)1.【新课标化学观念】(2023辽宁丹东二模，11，★☆☆)金、铜、银按一定比例制成的合金具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是 ()A.“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大 B.“玫瑰金”是一种混合物C.“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高 D.“玫瑰金”属于金属材料2.(2023江苏苏州工业园区一模，10，★☆☆)下列关于溶液的说法正确的是 ()A.用洗洁精除油污的原理是乳化作用B.一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液C.10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20mLD.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%3.(2023山东济宁任城期末，1，★☆☆)2022年11月30日，神舟十四号航天员乘组与神舟十五号航天员乘组在“天宫”胜利会师，彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是 ()A.金属单质在常温下都是固体 B.合金中一定含有金属元素C.金属变成合金后，其组成和结构发生变化 D.钛和钛合金被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机4.(2023北京东城二模，21，★☆☆)不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 ()温度/℃2030405060溶解度/g34.037.040.042.645.5A.40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40gB.将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液C.将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液D.60℃时，向100g水中加入50gKCl,充分溶解，所得溶液为饱和溶液5.(原创)最新版的一元硬币是在钢芯表面镀镍(Ni)制成的。在金属活动性顺序中镍位于铁和锡之间，下列说法不正确的是 ()A.镍能与稀硫酸反应生成氢气B.镍不能与硫酸镁溶液发生置换反应C.比较镍、铜、锌金属的活动性时，可选用Ni、Cu、ZnSO4溶液D.可用稀盐酸比较镍与铜的金属活动性6.(2023北京顺义二模，25，★★☆)某实验小组进行了如图所示的实验(已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是 ()A.a≥11.6B.溶质质量：②=④C.一定属于不饱和溶液的是①D.在该实验所研究的温度范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大7.(2023山东济南中考改编，13，★★☆)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 ()A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO38.(2023重庆中考B卷，9，★★☆)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是 ()A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应9.【数字化实验】(2022福建福州格致中学期中，13，★★☆)用如图1所示的装置对暖宝宝原料(主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等)的发热过程进行探究，通过传感器获得如图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是 ()A.暖宝宝的发热是一种放热反应B.由图2可知，足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气C.图3表明，瓶内氧气减少造成的气压减小量与温度升高造成的气压增大量相等D.待装置冷却至室温后，图3中压强会逐渐降低至010.【极值法解题】现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 ()A.x的值无法确定 B.铁样品中一定含有镁C.M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 D.恰好完全反应时，一定没有固体剩余二、填空及简答题(共4小题，计38分)(答案含评分说明11.(2023山东临沂中考，24，★☆☆)(8分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：(1)铜经常用作导线，这是利用了铜的_______性。(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________________________________。(3)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。①实验b中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。12.(2023山东滨州中考节选，21，★☆☆)(8分)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)图中A点表示乙物质在t1C时______________的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)若甲中含有少量乙时，可以采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；(3)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_______(填字母)；A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度(4)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。13.(2023广东广州黄埔二模，16，★★☆)(12分)金属材料在日常生活中使用广泛。(1)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性：Zn>Ga>Fe。①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式：______________。②金属既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是__________________________________；若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁的活动性强弱，你的实验方案是(提供表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选)__________________________________________。(2)金属蚀刻是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，用铜板做一幅蚀刻画。①下列溶液可作为铜板蚀刻剂的是_______(填字母)，发生的化学反应方程式为____________________________。A.硫酸镁溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 ②写出防止金属锈蚀的一种方法：_________________________________________________。14.【新课标】调控化学反应的重要意义(10分)某手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag。下图是某工厂回收部分金属的流程。【查阅资料】在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO4eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2CuSO4+2H2O,而Au、Ag不能反应。(1)操作①的名称是______________。(2)滤液①的颜色为_______色，滤渣②中含有______________(填化学式)。(3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：____________________________(写一个即可)，该反应的基本类型为_______(填“化合”“分解”或“置换”)反应。三、实验及探究题(共2小题，计22分)15.【学生必做实验】(2023山东青岛市南期末改编，25，★☆☆)(8分)某同学按下图步骤配制100g质量分数为6%的硼酸溶液。(1)配制该溶液的正确操作顺序为______________。(2)溶解时需量取_______mL蒸馏水倒入盛有硼酸的烧杯中，玻璃棒的作用是______________。(3)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的是_______(填字母)。A.硼酸中混有少量杂质 B.称量时硼酸和砝码位置放反了且使用了游码C.用于溶解硼酸的烧杯洗净后内部有少量的水残留 D.用量筒量取水时，俯视读数16.【新课标科学探究与实践】(2022陕西西安高新一中期末，17，★★☆)(14分)某化学学习小组在实验室开展实验：验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序。老师为他们提供了以下药品：铜片、铝片、银片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液和硝酸银溶液。小美的方案：铝片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；小方的方案：铝片、银片、硫酸铜溶液；小科的方案：铜片、硫酸铝溶液、硝酸银溶液；你的方案：___________________________________________________________________。【进行实验】小美同学依据自己的方案进行下表实验：实验操作实验现象分析与结论把打磨过的铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中__________________________________________活动性：Cu>Ag；反应的化学方程式为__________________________________________

_____________________铝片表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色活动性：Al>Cu【得出结论】铜、铝、银三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag。【反思与评价】实验探究结束后，同学们相互讨论，进行了反思。(1)从节约药品的角度考虑，大家认为上述四个方案中最好的是______________同学的方案。(2)小美同学经过思考后提出，自己的实验中不用硫酸铜溶液，只要合理设计实验操作，也能验证三种金属的活动性顺序。你_______(填“同意”或“不同意”)她的观点。【拓展与延伸】好奇的小科同学把实验剩余的铝片放入含有硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后过滤，观察到滤液呈无色。此时滤渣中一定含有______________。四、计算题(共1小题，计10分)(答案含评分说明17.(2023宁夏中卫一模，26，★★☆)(10分)黄铜(铜锌合金)的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4份，分4次加入烧杯中。充分反应后，分别测得剩余固体的质量如下表所示。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050充分反应后剩余固体的质量/g6.753.522计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【参考答案及解析】期中素养综合测试卷1－5CAADC6－10AACDB1.C“玫瑰金”为金、铜、银的合金，硬度比金、铜、银大；“玫瑰金”中含有多种物质，属于混合物；“玫瑰金”是金、铜、银的合金，熔点比金、铜、银低；“玫瑰金”是金、铜、银的合金，合金属于金属材料。2.A用洗洁精除油污的原理是乳化作用；长期放置不分层的液体不一定是溶液，如水；由于分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积小于20mL；溶液具有均一性，将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%。3.A金属汞在常温下呈液态；在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金，合金中一定含有金属元素；金属变成合金后，其组成和结构发生了变化；钛和钛合金具有很多优良的性能，被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机等。4.D40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,则40℃时，140gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液；氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g,则60℃时，向100g水中加入50gKCl,充分溶解，所得溶液为饱和溶液。5.C在金属活动性顺序中，镍位于铁和锡之间，则镍位于氢前面，能与稀硫酸反应生成氢气；镍不如镁活泼，不能与硫酸镁溶液反应；镍、铜都不能与硫酸锌溶液反应，不能比较镍、铜两种金属的活动性；镍能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可用稀盐酸比较镍与铜的金属活动性。6.A20℃，KNO3的溶解度为31.6g,则20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3,②中有硝酸钾不能继续溶解，则a>31.6－20=11.6,A说法错误；②、④均为20℃时含100g水的饱和硝酸钾溶液，则溶质质量相等，B说法正确；①中，20℃时100g水中溶解的硝酸钾的质量为20g,则一定是不饱和溶液，C说法正确；温度升高，未溶解的硝酸钾固体能继续溶解，则在题述实验所研究的温度范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大，D说法正确。7.At1℃时，NaCl的溶解度是36g,则t1℃时其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=26.5%；11℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g,则100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3,将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g；将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度增大，其溶液变为不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3。8.C历史上铜比铁使用更早，说明铁比铜活泼，铁比铜难冶炼；铁的文物比铜的稀有，因为铁比铜活泼，铁更易锈蚀；氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼；铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故选C。9.D暖宝宝是利用铁生锈放热，铁生锈属于放热反应。由图2可知，氧气浓度最终减小到0，说明足量的暖宝宝原料发热过程中能将瓶内氧气完全消耗。氧气被消耗，且不产生其他气体，装置内压强减小；铁生锈放热，温度升高，气体受热膨胀，装置内压强增大；根据图3可知，反应过程中装置内气压几乎不变，证明瓶内氧气减少造成的气压减小量与温度升高造成的气压增大量相等。该反应消耗了瓶中的氧气，空气中除了氧气还有其他气体，待装置冷却到室温后，图3中压强不会变为0。10.B应生成的氢气中的氢元素全部来自硫酸，则应生成氢气的质量为100g×9.8%×=0.2g,x=0.2,A不正确；5.6g铁与稀硫酸完全反应恰好生成0.2g氢气，铜不能和稀硫酸反应，5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g,5.6g镁和稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g,铁样品中含有的杂质为镁、锌，镁、铜或镁、锌、铜，因此铁样品中一定含有镁，B正确；M点对应的溶液中稀硫酸过量，又因为溶液中一定含硫酸亚铁和硫酸镁，故M点对应的溶质至少有H2SO4、FeSO4和MgSO43种，C不正确；铁样品中可能含铜，恰好完全反应时，可能有固体剩余，D不正确。11.【答案】：(1)导电(2)铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(3)①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②Al>Cu>Ag【评分说明】(2)写化学方程式“4Al+3O2=2Al2O3”也得分。(3)①化学方程式未配平或化学式错均不得分；②写成“Al、Cu、Ag”也得分。【解析】：(1)铜具有优良的导电性，可用作导线。(2)铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。(3)①铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。②铜和硝酸铝不反应，说明铜的金属活动性比铝弱；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强。综上可知，三种金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。12.【答案】：(1)不饱和(2)降温结晶(3)B(4)100【解析】：(1)图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液。(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲。(3)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用蒸发溶剂、增加溶质或升高温度的方法。(4)t2℃时，甲物质的溶解度为100g,将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为。13.【答案】：(1)①2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑②铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，故镓也能和氧气反应取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等溶质质量分数的稀盐酸，比较反应的剧烈程度(合理即可)(2)①CCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②在金属表面刷油漆(合理即可)【评分说明】(1)①化学方程式未标注“↑”扣1分，未配平或化学式错均不得分。②只答出“镓比铁活泼”或“铁能在氧气中燃烧”不得分；答案合理即可得分。(2)①化学方程式未配平或化学式错均不得分。②答案合理即可得分。【解析】：(1)①镓元素在化合物中通常为+3价，镓与盐酸反应生成氯化镓(GaCl)和氢气。②铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，则可推测镓也能和氧气反应；由于金属活动性：锌>镓>铁>(氢)，则若想验证锌、镓、铁三种金属的活动性强弱，可取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸或稀硫酸，比较反应的剧烈程度。(2)①根据活动性：Mg>(H)>Cu>Ag可知，铜不能与硫酸镁反应，也不能与稀盐酸反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸铜。②金属在空气中锈蚀主要是与空气中的氧气、水蒸气等反应所致，在金属表面刷油漆、加镀层金属等都是防止金属锈蚀的方法。14.【答案】：(1)过滤(2)浅绿Ag、Au(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)置换【评分说明】(2)第一空填“绿”不得分，第二空填物质名称不得分。(3)化学方程式中有化学式错不得分，书写的铁与稀硫酸的化学方程式中未标注“↑”扣1分。【解析】：(2)滤液①中含有铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，所以滤液①为浅绿色；滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，所以滤渣②中含有金和银。(3)滤液②中含有硫酸铜和硫酸，加入足量铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，两个反应均为置换反应。15.【答案】：(1)CBDEA(2)94搅拌，加速溶解(3)ABC【解析】：(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故操作顺序为CBDEA。(2)配制100g质量分数为6%的硼酸溶液，所需硼酸的质量为100g×6%=6g,所需水的