基础化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

基础化学学习通超星期末考试章节答案2024年下列物质中，在水溶液中属于二元弱碱的是:

答案:Na2CO3

0.4mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的:

答案:2倍在氨水中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH值均减少的是:

答案:NH4Cl

已知KSPӨ（AgCl）=1.8×10-10，欲将Ag+完全沉淀为AgCl，则溶液中Cl-浓度最低应为:

答案:1.8×10-5mol·L-1将1molBaSO4置于下列物质中并充分搅拌，Ba2+浓度最大的是:

答案:100mL0.2mol×L-1KCl溶液298.15K时，0.10mol/LHA溶液中HA的解离度为1%，则此溶液的pH值是:

答案:3.0某一反应，经实验确定为二级反应，则其半衰期:

答案:与k、c0均有关25℃时，向含有AgCl沉淀的溶液中加水至沉淀恰好溶解。则下列叙述中正确的是:

答案:AgCl的溶解度和标准溶度积常数都不变对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是()。

答案:活化能越小,反应速率越快已知某物质的分解反应服从如下的积分速率定律:c=c0e-kt,其半衰期t1/2等于()。

答案:t1/2=ln2/k某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1,则反应是(

)

答案:一级反应/star3/origin/1f151e79a92e390847905cbee79d0e9b.gif

答案:v增大,v'增大/star3/origin/b41089ae8cc0f330807c84fdf31eba28.png

答案:1.3x10-8若增大电池(-)Zn│ZnSO4(c1)║CuSO4(c2)│Cu(+)的电动势,应采用的方法是:

答案:在CuSO4溶液中加入CuSO4固体下列化合物中氧呈现+2氧化值的是:

答案:F2O有一原电池:(-)Pt│Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)║Ce4+(1.0mol·L-1),Ce3+(1.0mol·L-1)│Pt(+)则该电池的电池反应是:

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在浓度较低时,对于电对Mz+/M的电极电势E,下列说法中错误的是:

答案:E随温度的升高而增大下列电极反应中有关离子的浓度都减小1倍,但电极电势却增大的是:

答案:Br2+2e-=2Br-下列各电对中,电极电势最大的是:

答案:(Cu2+/Cu)/star3/origin/8309e8eb8205c72f422b0d7c86465cd9.png

答案:PbO2配离子AlF63-的稳定性大于AlCl63-。

答案:对内轨配合物一定比外轨配合物稳定。

答案:对核外电子运动的坐标和动量可以同时准确测定。

答案:错已知Zn的原子序数为30,且CN-为强场配体,故[Zn(CN)4]2-为低自旋配合物。

答案:对下列配合物中属于弱电解质的是()

答案:[PtCl2(NH3)2]加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中()

答案:Na2S2O3下列配离子具有正方形或者八面体形结构,其中CO32-最有可能作为双齿配体的是()

答案:[Co(NH3)4(CO3)]+在配离子[Cr(H2NCH2CH2NH2)3]3+中,中心原子的配位数和配体数分别是()

答案:6,3在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中,中心离子的电荷数及配位数分别是()

答案:+3和6下列有关离子活度及活度系数的说法正确的是:()

答案:活度系数与溶液中的离子浓度以及溶液中离子所带电荷数有关;活度系数与溶液中离子间的相互牵制作用的强弱有关。根据酸碱质子理论,下列几种离子:Ac-,HCO3-,H2O,NO2-,HS-,CO32-,H2S,H2PO4-,PO43-,HCN,NH3+CH3COO-,HPO42-可做两性物质的是(

)

答案:HCO3-,H2O,HS-,H2PO4-;H2O,HS-,NH3+CH3COO-,HPO42-pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（

）

答案:1000倍/star3/origin/6d3661ec9886fe7a74d585593a02c6c8.png

答案:H2O是酸,OH-是碱将pH=1.0与pH=3.0的两种溶液以等体积混合后,溶液的pH值为()

答案:1.3/star3/origin/a7edbb4056ae7aeda0a01e1cad33eb23.png

答案:加H2O,Ka不变根据酸碱质子理论,可以得出()

答案:碱可能是电中性的分子把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-1)溶液稀释到400cm3,[H+]约为原来的()

答案:1/2倍按质子理论,下列物质中何者不具有两性()

答案:CO32-在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010mol·L-1HCl则下列式子错误的是()

答案:c(H+)=2c(S2-)下列离子中只能作碱的是()。

答案:S2-有下列水溶液:(1)0.01mol·L-1CH3COOH;(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合;(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合;(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是()

答案:(3)>(4)>(1)>(2)某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol·L-1溶液的pH值为()

答案:3.0将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的△P、△Tb、△Tf、Π均相同。

答案:错某物质的液相自发转变为固相,说明此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

答案:对临床输液最常采用等渗溶液,有时为了需要会采用低渗溶液。

答案:对沸点是蒸气压等于外界压力时该液体的温度。

答案:对由于乙醇比水容挥发性强,因此相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

答案:对0.2mol·L-1CaCl2溶液中Ca2+(M=40.0g·mol-1)的质量浓度是()。

答案:8.0g·L-1用下列组成量度表示法表示某溶液的组成时,其数值不受温度影响的是()。

答案:质量摩尔浓度下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法中不正确的是()。

答案:由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易,温蒂降到最低点是凝固点50g水中溶解0.5g非电解质,在101.3kPa压力下,测得该溶液的凝固点为-0.310℃,水的Kf=1.86K·kg·mol-1,则此非电解质的相对分子质量为()。

答案:60医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度,原则上用何浓度表示()。

答案:物质的量浓度关于质量摩尔浓度,下列叙述错误的是(

)。

答案:任何情况下都可以和物质的量浓度混用配制萘的环己烷溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是()。

答案:环己烷欲较准确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是()。

答案:渗透压力与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有管的因素是()。

答案:单位体积溶液中溶质质点数有下列水溶液:①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是()。

答案:①>②>③下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是()。

答案:在滴定管的上端计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678,答案x应为()。

答案:38.66将数字6.549修约成2位有效数字,结果为()。

答案:6.5下列数据是三位有效数字的是()。

答案:0.0268gpH=7.40,此数值中的有效数字为()。

答案:两位:4、0下述说法中,哪些不是热力学第二定律的结果()

答案:一切熵增加的变化都是自发变化;熵值不可能为负值;自然界不存在熵减少的过程与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是()

答案:物质的燃烧热都可测定,所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值;燃烧热与化学反应方程式的书写无关对任一过程,与反应途径无关的是()

答案:系统的内能变化;系统的吉布斯自由能变化有关AgCl沉淀溶解平衡的下列叙述中,错误的是()。

答案:AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-;向AgCl沉淀中加入NaNO3固体,AgCl沉淀的溶解度减小;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变下列有关溶度积的表述不正确的是()。

答案:难溶电解质的溶度积与温度无关。;两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小。;混合溶液中,标准溶度积常数小的沉淀一定先洗出。下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()。

答案:溶度积小者不一定先沉淀出来;沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来在一定温度下,向PbI2饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()。

答案:PbI2的溶解度不变;PbI2的溶度积不变下列电极反应中,水作为氧化剂的是:

答案:H2O+2e-=H2+2OH-下列反应设计成原电池,不需要惰性金属作电极的是:

答案:Ag++I-=AgI/star3/origin/73df49b2ebfb48f5f6e9b27db8fc1503.png

答案:Br2关于金属与金属离子电对的电极电势的说法错误的是:

答案:若金属离子沉积的趋势大于金属溶解的趋势,则金属表面带负电下列书写原电池符号的方法错误的是:

答案:原电池的负极写在右侧,正极写在左侧关于元素电势图的说法错误的是:

答案:利用元素电势图可以测定溶液的pH值298.15K时,若铜-锌原电池中,Zn2+和Cu2+浓度均为0.10mol·L-1,则电池电动势与标准状态时比较:

答案:相等测定溶液的pH时,可采用的氢离子指示电极为:

答案:玻璃电极如果在原电池(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)║Ni2+(1mol·L-1)│Ni(+)中,往负极溶液中加NaOH,生成[Zn(OH)4]2-后电池电动势将:

答案:增大已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,含有0.20mol·L-1NH3·H2O和0.10mol·L-1NH4Cl的混合溶液的pH为()。

答案:9.54一升溶液中含有0.2molNaHCO3和0.1molNa2CO3,若加入0.05mol固体NaOH,下列说法正确的是()。

答案:缓冲比增大,pH增大下列几种缓冲溶液中,缓冲能力最大的是()。

答案:0.05mol·L-1HAc~0.05mol·L-1NaAc0.10mol·L-1的NH3·H2O和0.10mol·L-1的NH4Cl等体积混合后溶液的pH值是()。(已知25℃时NH3·H2O的pKb=4.75)

答案:9.25下列混合液中何者是缓冲溶液()。

答案:100mL0.10mol·L-1的HAc与50mL0.10mol·L-1的NaOH混合下列混合溶液哪组是缓冲溶液()。

答案:100mL0.1mol·L-1的NH3·H2O与50mL0.1mol·L-1的HCl混合某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA,已知Kb(A-)=1.0×10-10,此缓冲溶液的pH()。

答案:40.30mol·L-1的NH3·H2O与0.10mol·L-1的HCl各100ml混合后溶液的pH值是(

)。

(已知25℃时,NH3·H2O的pKb=4.75

lg2=0.3010)

答案:9.55正常人血液的pH为7.35~7.45,三位住院患者的化验报告如下:甲:c(HCO3-)=24mmol·L-1

c(H2CO3)=1.2mmol·L-1乙:c(HCO3-)=21.6mmol·L-1

c(H2CO3)=1.35mmol·L-1丙:c(HCO3-)=56mmol·L-1

c(H2CO3)=1.4mmol·L-1已知在血浆中校正后的pKa1(H2CO3)=6.1试计算三位患者血浆的pH。并判断谁正常(

)。

答案:甲下列现象中由于溶液渗透压差别引起的是()。

答案:海水鱼不能生活在淡水中;用食盐腌制咸菜,是蔬菜储藏的一种方法;盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎;植物利用根部从土壤中吸收水分和营养生理盐水,是指生理学实验或临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的,所以可以用作补液(不会降低和增加正常人体内钠离子浓度)以及其他医疗用途,也常用作体外培养活组织、细胞。是人体细胞所处的液体环境浓度。生理盐水的浓度是()。

答案:0.9%g·mL-1;0.154mol·L-1;9g·L-1/star3/origin/6c9b54130668d079a44a1f444398b065.png

答案:升高反应温度;增大H2O(g)的分压在一定温度和体积下,吸热反应NH4HS(g)=NH3(g)+H2S(g)达到平衡态。以下哪些措施使NH3的分压跟原来的分压相比有变化（

）

答案:增加氨气;增加硫化氢气体;升高温度;把反应容器的体积增加到2倍与0.9%g·mL-1的NaCl(摩尔质量是58.5g·mol-1)溶液产生的渗透压近似相等的是()。

答案:5%g·mL-1的葡萄糖溶液;0.15mol·L-1的NaHCO3溶液下列属于稀溶液依数性的是()。

答案:蒸气压下降;沸点升高;凝固点下降;渗透压某些抗生素的分解为一级反应,描述一级反应特征正确的是

答案:lnt对时间t作图为一条直线;同一反应,当反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样;速率常数k的单位是(时间)-1;反应物反应掉一半所需要的时间称为半衰期关于质量作用定律的各种说法中正确的是

答案:只适用于元反应;能确定反应级数;该定律表明了反应速率与反应物浓度之间的关系相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中,哪一种说法是正确的()(H2CO3:pKa1=6.38,pKa2=10.25;H2S:pKa1=6.88,pKa2=14.15;H2C2O4:pKa1=1.22,pKa2=4.19)

答案:S2->CO32->C2O42-下列水溶液pH最小的是()

答案:NH4Cl在纯水中加入一些酸,则溶液中()

答案:c(H+)*c(OH-)的乘积不变在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度()

答案:高100倍相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中,哪一种说法是正确的。(HF的pKa=3.18,HCN的pKa=9.21,HCOOH的pKa=3.74)()

答案:CN->HCOO->F-/star3/origin/8bc0ba467b7322e16508c4ab00170f92.png

答案:此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离:H2S2H++S2-0.01mol·L-1某弱酸HA溶液的pH=5.5,该酸的Ka为()

答案:10-9不是共轭酸碱对的一组物质是()

答案:NaOH,Na+下列几种溶液中具有缓冲作用的是()。

答案:碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液把下列溶液各加纯水稀释10倍,其pH变化最小的是()。

答案:1.0mol·L-1HAc+1.0mol/LNaAc下列各组水溶液,当其等体积混合时,()可作为缓冲溶液。

答案:0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1H2C2O4下列混合溶液中,不能作为缓冲溶液的是()。

答案:50mL0.1mol·L-1HAc+50mL0.1mol·L-1NaOH下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是()。

答案:HCl(1mol·L-1)+NaAc(2mol·L-1)下列叙述中不正确的是

答案:速率方程式中各物质浓度的指数等于方程式中对应计量系数时,此反应必为元反应;反应级数等于反应物在反应方程式中的系数之和;反应速率与反应物浓度的乘积成正比;任何反应其反应级数与反应分子数都相等有关催化剂的特征,不正确的是

答案:催化剂能改变体系的∆rGm、∆rSm、∆rHm;催化剂能加快化学反应速率,故可使化学平衡常数增大海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解得产品。在上述提取镁的全过程中,涉及到的反应类型有()

答案:分解反应;复分解反应对于反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),能提高CO转化率的措施是:

答案:增加H2O的量对于配离子的稳定常数K稳,下列说法中错误的是()

答案:可以根据K稳判断不同配离子的稳定性关于氧化值,下列说法错误的是:

答案:O元素的氧化值皆为-2已知pKaθ(HAc)=4.75pKkbθ(NH3)=4.75。将0.1mol·L-1HAc溶液与0.1mol·L-1NH3溶液等体积混合,则混合溶液的pH为()

答案:7根据酸碱质子理论,下列物质中只能作为酸的是()

答案:NH4+某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()。

答案:用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL单质碘在水中的溶解度很小,但在KI溶液中,溶解度显著增大了,这是因为发生了()

答案:配位效应热稳定性正确的顺序是()

答案:NaHCO3<BaCO3<Na2CO3A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径小于C,则这三种元素的原子序数大小次序是()

答案:B>C>ANCl3分子中,N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是()

答案:三个sp3轨道成键用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(nlmms)中哪一组是合理的?()

答案:(2,1,-1,-1/2)下列元素中第一电子亲和能最大的是()

答案:Cl波函数和原子轨道二者之间的关系是()

答案:只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;在10mL0.01mol·L-1KCI溶液中,加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8x10-10)()。

答案:有AgCl沉淀析出在下列几种变化中,能引起反应平衡常数改变的是:

答案:降低反应的温度[NiCl4]2-是顺磁性分子,则[PtCl4]2-d的空间构型为()

答案:平面正方形对于电对Cu2+/Cu,加入配位剂使Cu2+形成配合物后,对其电极电势产生的影响是()

答案:减小若[M(NH3)2]+的Ks=a,[M(CN)2]-的Ks=b,则反应[M(NH3)2]++2CN-=[M(CN)2]-+2NH3的平衡常数K为:

答案:b/a钻穿效应使得屏蔽效应()

答案:减弱下列哪种浓度表示方法与温度有关()。

答案:物质的量浓度关于核素的正确说法是()

答案:具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子下列那一个系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序()

答案:Cl,C,H原子序数为29的铜(Cu)的价电子构型为()

答案:3d104s1晶体熔点高低正确的顺序是()

答案:SiO2>KCl>HF>HCl;在水溶液中,Cu(I)的存在形式是()

答案:难溶盐一个原子的N壳层可容纳的是多少?

答案:32已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是()

答案:dsp2工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫,原因是()

答案:以上三种都是EDTA和某些羧酸类螯合剂使食品稳定性增强的主要原因是()

答案:能与金属离子形成稳定的螯合物,降低游离金属离子的浓度,改变金属离子的性质下面哪种因素改变,能使可逆反应平衡时产物的产量增加:

答案:增加起始物下列物质中,含极性键的非极性分子是()

答案:SO3在常温下,氟和氯是气体,溴是易挥发的液体,碘为固体,在各卤素分子之间是靠什么力结合的()

答案:分子间作用力NO2是一种棕红色气体,而N2O4无色。当反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡时,降低温度混合气体的颜色会变浅,说明此反应的逆反应(从右向左)是()

答案:>0的反应主量子数n=4能层的亚层数是()

答案:4OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是()

答案:sp3/star3/origin/52310757660fcf7e9faaecf111481786.png

答案:升高温度标准平衡常数增大若已知下列反应在标准态下皆正向自发进行:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。其中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为:

答案:Cr2O72-,Sn2+ClO3F分子的几何构型属于()

答案:四面体形已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应历程是()NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢则该反应对NO的级数为

答案:二级在下列溶液中能使Mg(OH)2溶解度增大的是()。

答案:NH4Cl以Cr2O3为原料制备铬酸盐应选择的试剂是()

答案:KOH和KClO3下列表述不正确的是。

答案:吸收光谱曲线以波长为纵坐标,以吸光度为横坐标溶液与溶剂用半透膜分隔,达到平衡状态时()。

答案:溶剂分子进出半透膜的速率相等将下列反应设计成原电池时,不需要加惰性电极的是:

答案:Ag++Cl-=AgCl下列金属元素中,熔点最高的是()。

答案:WCaCO3在下列()溶液中溶解度最大。

答案:KNO3溶液下列物质熔沸点高低顺序正确的是()

答案:CH4<SiH4<GeH4BF3与NH3之间的结合力是()

答案:配位键石墨能导电的原因是()

答案:石墨晶体中,层与层之间存在自由电子常温下,向含有大量AgCl固体的溶液中加少量水,达平衡时()。

答案:不变原电池中关于盐桥的叙述错误的是:

答案:电子通过盐桥流动对于一个非自发的放热反应，下面说法正确的是:

答案:DS＜

0下列各种溶液组成表示方法中，与温度无关的是:

答案:质量摩尔浓度植物在盐碱地难以生长，与此有关的稀溶液的性质是:

答案:渗透压力下列叙述错误的是:

答案:化学平衡发生新的移动，平衡常数必定发生变化稀溶液依数性的本质是:

答案:蒸汽压降低常压下取两块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是:

答案:放在盐水中冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么有:

答案:Q=0，W=0，∆U=0系统从A状态变化到B状态，途径一时系统吸热150J，系统对环境做功90J；途径二时环境对系统做功100J，则系统与环境之间的热交换为:

答案:-40J若使AgI负溶胶聚沉，下列电解质聚沉值最小的是:

答案:

AlCl3

室温下，在一密闭容器里放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯0.1mol×L-1的蔗糖水溶液，b杯盛有半杯0.2mol×L-1葡萄糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是:

答案:a杯中水减少，b杯中水增多若键轴为z轴，下列原子轨道重叠不能形成σ键的是（

）。

答案:px—px根据能斯特方程，电极电势的大小与下列因素无关的是（

）

答案:溶液体积/star3/origin/96c2e3c3d069e4a4ccdb994c39467725

答案:2Fe3＋

＋Cu⇌2Fe2+

+Cu2+基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（

）。

答案:3，2，0，+1/2

以下描述不正确的是（

）。

答案:波函数角度分布图中的正负号，表示电荷的正负。下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（

）。

答案:PH3

下列电子排布式中，不可能存在的是（

）。

答案:1s22s22p32d1在铜－锌原电池中，说法正确的是（

）。

答案:通过盐桥，分别中和两溶液的正、负电荷，使溶液保持电中性在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（

）。

答案:反应必须定量完成

/star3/origin/30267bb5607c167484054e43b296f0ac

答案:4.510-4

molL-1

/star3/origin/daa9e9b2be28a7a87fe51cc7da205b2a

答案:[CrCl(NH3)5]2+/star3/origin/93c181029c069842cf064b2b91ec00a0

答案:硼酸(

=7.310－10)

[Zn(NH3)4]2+配离子中Zn2+的杂化类型是（

）。（已知30Zn）B

答案:sp3

符合Lambert-Beer定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（

）。

答案:不移动，但峰值降低

配合物[Co(en)3]Cl3（en为乙二胺）分子中，Co3+的配位数为（

）。

答案:6实验测得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.83μB，由此可判断该配离子空间构型为（

）。

答案:正四面体/star3/origin/9e2b3cf41a47d4d8f5a0cbb2bd30104d

答案:5.50

用KMnO4标准溶液测定还原性物质的质量分数时，常在酸性溶液中进行。通常所采用的酸是（

）。

答案:H2SO4

产生渗透现象的必备条件是存在半透膜和膜两侧单位体积中溶剂分子数不等

答案:对下列现象跟渗透无关的是

答案:将1杯食盐水和1杯葡萄糖溶液混合均匀；试排出在相同温度下，溶液:(1)C(C6H12O6)=0.2mol/L；(2)C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L；(3)C(1/2Na3PO4)=0.2mol/L；(4)C(NaCl)=0.2mol/L；渗透压由大到小的顺序：

答案:(4)(2)(3)(1)蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol/L,将细胞置于下列哪个溶液中，细胞形态不会改变

答案:7g/L的NaCl溶液物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，渗透浓度最大的是

答案:CaI2若两种物质的稀溶液在相同温度下渗透压相等，下列说法中错误的是

答案:这两种溶液的物质的量浓度一定相同体积分数为0.75的消毒酒精，意即100g这种酒精溶液中含乙醇75g，水25g。

答案:错相同温度下，0.1mol/L的MgSO4溶液蒸汽压比纯水低。

答案:对0.2mol.kg-1表示的浓度是

答案:质量摩尔浓度含有难挥发的溶质的稀水溶液，将会引起

答案:

蒸气压下降与难挥发、非电解质稀溶液的蒸汽压降低无关的因素为

答案:溶液的体积20.溶液的浓度越大，溶液的蒸气压也越大，这说法是否正确（）

答案:错误19.对某弱酸HA，下列说法正确的是（）

答案:加入足量的NaCl，其解离度增大,溶液的酸度也增大18.按质子酸碱理论，下列说法正确的是（）

答案:H2O的质子自递也属于酸碱反应17.渗透压力是物质的本性，与温度无关,这个说法正确吗（）。

答案:错误16.物质的量浓度相同的NaCl溶液和C6H12O6溶液，用理想半透膜将此两溶液隔开，静置，水的渗透方向为（）

答案:从C6H12O6一侧向NaCl一侧渗透15.将正常红细胞置于溶液（）NaCl中，细胞会逐渐皱缩(）

答案:0.32mol.L-114.在HA弱酸溶液中，加入适量的氧化剂使A-氧化，则HA解离度将增大,这说是否正确()

答案:正确12.在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列何种物质会产生盐效应()

答案:KNO311.一定温度下，向一元弱酸HA溶液加入适量蒸馏水，则HA（）

答案:解离度α增大，解离常数K不变1.欲配制与正常人血浆pH相近的缓冲溶液，应在下列缓冲对中选择（）

答案:NaH2PO4–Na2HPO4(pKa=7.20)9.某缓冲溶液，缓冲范围是7.16~9.16，由此可知该缓冲对中共轭酸的pKb为（）

答案:5.848.下列关于缓冲容量叙述错误的是()

答案:当缓冲一定时，浓度越小，缓冲容量越大7.用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗碱成分是()

答案:H2PO4-6.下列各溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是（）

答案:浓度为0.2mol·L-1的NaAc溶液和浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液5.由氧化还原反应的平衡常数lgKΘ=nEΘ/0.05916公式，可知KΘ()

答案:与浓度无关4.将两个电对组成原电池，标准电极电位大的电对在原电池中作为正极，是否正确（）

答案:错误3.能使电对Br2/Br-的电极电位增大的方法是()

答案:向Br-溶液中加入少量AgNO32.已知φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,φθ（Ag+/Ag）=0.8V,将这两对组成原电池，电池的标准电动势为()

答案:1.56V1.已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V,φθ（I2/I-）=0.535V,φθ（Fe3+/Fe2+）=0.770V,φθ（Sn4+/Sn2+）=0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为()

答案:Cl2,FeCl3,I2,SnCl4在下列分子或离子中，中心原子未采取sp3杂化的是

答案:BF3在多电子原子中，决定电子能量的量子数为

答案:n和l关于反应级数，下列说法中正确的是

答案:反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度一级、二级反应的半衰期

答案:都与k有关在螯合物中，螯合环越大越稳定，这句话是否正确

答案:错误量子力学的一个轨道指

答案:n、l、m具有一定数值时的一个波函数配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3的正确命名是

答案:氯化二氨·二(乙二胺)合钴（Ⅲ）在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的配位数是

答案:4若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了

答案:泡利不相容原理下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是

答案:n=2l=2m=1ms=+1/2根据作用力产生的原因和特性，以下不属于范德华力的是

答案:氢键能够发生有效碰撞的分子必须具有足够的动能和合适的碰撞方位，这句话是否正确

答案:正确根据核外电子的排布规律，22号元素钛的基态电子排布式是

答案:1s22s22p63s23p63d24s2下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

答案:H2O和NH3溶液稀释前后溶液中所含溶质的量不变。

答案:对溶液的配制中，若定容时加水过多超过了刻度线，应赶紧用滴管吸出少量溶液至刻度线

答案:错分子是物质中相对稳定并保持该物质基本化学性质的最小微粒，是参与化学反应的基本单元。（

）

答案:对用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2。（）

答案:错容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

答案:对σ键和π键是离子键的两种基本类型（

）。

答案:错在不加试样的情况下，按照与试样分析完全相同的操作步骤和条件而进行的测定称为对照试验。

答案:错相似相溶”原理中的相似主要是指分子的“极性”相似。（

）

答案:对描述核外电子运动状态的四个方面：电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋方向分别对应的是主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(m)和自旋量子数(ms)。（

）

答案:对原子轨道是指在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间。（

）

答案:对极性键组成的分子都是极性分子。（

）

答案:错容量瓶在使用前需要干燥和检漏。

答案:错溶胶稳定的最主要因素是胶粒带电，其次是溶剂化膜的存在。

答案:对测量值和真实值之差称为误差。

答案:对胶粒和低分子、离子一样，既能通过滤纸，也能通过半透膜。

答案:错吸附是表面现象的主要性质，表面能越大，体系越不稳定。

答案:对化学分析法可以分为重量分析法和滴定分析法。

答案:对系统误差的数值对分析结果的影响比较固定，其大小具有一定的规律性，即在多次平行测定中系统误差会重复出现，使测量结果总是偏高或偏低。

答案:对由于羧基具有酸性，可用氢氧化钠标准溶液直接滴定，测出羧酸的含量。（）

答案:对非金属都是主族元素。（

）

答案:对移液管的刻度值与真实值不相符使测定结果产生误差属于仪器误差

答案:对元素周期律是指元素的性质（如元素的主要化合价、金属性和非金属性、电负性等）随着原子序数（核电荷数）的递增而呈现周期性变化的规律。（

）

答案:对定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

答案:错/star3/origin/3c5b2abe1ff9e37d49d47f6899c26c89.png

答案:错周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数，主族元素的族序数与元素的最外层电子数相等。（

）

答案:对非极性键组成的分子都是非极性分子。（

）

答案:对主族元素主要分布在s区、p区和d区。（

）

答案:错大多数分子间的作用力以取向力为主。（

）

答案:错溶胶能产生丁达尔效应，可以利用这一性质鉴别溶胶与溶液。

答案:对稀溶液的依数性的本质是稀溶液的蒸气压下降

答案:对配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶约三分之二容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。

答案:错共用电子对是由成键原子的一方单独提供，归两个原子共用，另一个原子提供空轨道所形成的共价键称为配位键（

）

答案:对非水滴定中，H2O是HCl、H2SO4、HNO3等的拉平性溶剂。（）

答案:对用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点时溶液的pH值小于7。（）

答案:对元素的电负性是指原子吸引电子的能力，吸引电子的能力越强，电负性越大；吸引电子的能力越弱，电负性越小。（

）

答案:错精密度是指在相同条件下一组平行测定结果之间相互接近的程度，表示测定结果的再现性。精密度的高低常用偏差大小来衡量。

答案:对、p、d、f轨道最多分布的电子数分别是：2、8、10、14。（

）

答案:错阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键称为离子键（

）。

答案:对加错试剂属于方法误差

答案:错分子或晶体中原子间的相互作用力称为化学键（

）。

答案:错用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是酚酞。（）

答案:对化学分析法是基础化学的重要内容，主要包括滴定分析法（也称容量分析法）和重量分析法。

答案:对原子晶体的熔、沸点和硬度都很大，自然界中常见的原子晶体有：金刚石、石墨、石英等（

）。

答案:错非金属元素的电负性一般大于2.0，金属元素的电负性一般小于2.0。（

）

答案:对分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门学科。

答案:对读错滴定管刻度属于偶然误差

答案:错准确度是指测量值与真实值相接近的程度，常用误差大小来衡量。

答案:对定量分析的任务是测定样品中有关组分的含量。

答案:对n=2、3、4的电子层上的原子轨道数分别为：8、16、32。（

）

答案:错银量法按照指示终点的方法的不同分为（

）指示剂法，（

）指示剂法，（

）指示剂法。

答案:铬酸钾;铁铵矾;吸附配合物H2[PtCl6]

中，外界离子是

，配离子的电荷为

，中心离子是

，配位体是

，配位数是

，配合物命名为

答案:H+;2－;Pt4+;Cl－;6;六氯合铂（Ⅳ）酸配合物K3[FeF6]

中，外界离子是

，配离子的电荷为

，中心离子是

，配位体是

，配位数是

，配合物命名为

。

答案:K+;3－;Fe3+;F－;6;六氟合铁（Ⅲ）酸钾配合物一般由____和____两部分组成,内界包括____与____,内界和外界之间以____相结合。

答案:内界;外界;中心离子;配位体;离子键金属离子能被EDTA-2Na准确滴定，需控制合适的配位滴定条件，可用

、

和

等来消除共存离子的影响

答案:配位掩蔽法;沉淀掩蔽法;氧化还原掩蔽法对于一难溶强电解质，Q>Ksp时是（

）溶液，Q答案:过饱和;不饱和;饱和利用生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为（

）

答案:银量法沉淀滴定法是以（

）为基础的滴定分析方法。

答案:沉淀溶解平衡；沉淀反应沉淀溶解的几种方法有：生成（

）使沉淀溶解，发生（

）反应使沉淀溶解，生成（

）使沉淀溶解。

答案:弱电解质;氧化还原;配合物KMnO4法需要在酸性条件，采用____溶液调节

答案:硫酸；H2SO4由______与一定数目的阴离子或分子

(即配位体)

以______结合形成的复杂离子或分子,称为配位单元,含有配位单元的化合物称为配位化合物,简称配合物。

答案:中心离子;中心原子;配位键配合物[Co(NH3)6]Cl3

中，外界离子是

，配离子的电荷为

，中心离子是

，配位体是

，配位数是

，配合物命名为

。

答案:Cl－;3+;Co3+;NH3;6;三氯化六氨合钴（Ⅲ）化学分析适合于常量组分分析，仪器分析适合于微量组分或复杂体系分析。

答案:对在使用Na2C2O4基准物质标定KMnO4溶液浓度时,加热溶液的目的是

(

)

答案:加快KMnO4与Na2C2O4反应的速率用KMnO4标准溶液测定H2O2时,滴定至粉红色为终点,滴定完成后5min发现溶液粉红色消失,其原因是

(

)

答案:实验室还原性气体使之褪色碘量法测定CuSO4含量的过程中,加入过量

KI的作用是

(

)

答案:还原剂、

沉淀剂和配位剂氧化还原滴定的主要依据是

(

)

答案:滴定过程中电极电势发生变化下列关于氧化还原反应本质的叙述,错误的是

(

)

答案:同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失下列关于氧化数的叙述中,不正确的是

(

)

答案:氧元素的氧化数只能为-2在下列化合物中,Cl的氧化数为

+1的是

(

)

答案:HClOEDTA-2Na配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有

(

)

答案:封闭作用在EDTA-2Na的各种存在形式中,能直接与金属离子配合的是

(

)

答案:Y4-

用EDTA-2Na直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是

(

)

答案:上述B与C的混合颜色下列叙述中结论错误的是

(

)

答案:各种副反应均使配合物的稳定性降低在配离子[Co(en)2(NH3)2]3+和[Fe(C2O4)3]3+中,中心原子的配位数分别为(

)

答案:6,6下列物质中不能作配体的是

(

)

答案:NH4+在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位原子是

(

)

答案:N和Cl配位单元[Co(en)3]3+的中心离子配位数是

(

)

答案:6下列离子不属于配位化合物的是

(

)

答案:KAl(SO4)2银量法测有机卤化物时，应先将有机卤素转变成卤素的（

）

答案:离子吸附指示剂法开始滴定前，应加入（

）保护胶体。

答案:糊精铁铵钒指示剂法测银离子时，滴定液为（

）

答案:硫氰酸铵标定硝酸银溶液需用（

）

答案:基准氯化钠在AgBr处于沉淀溶解平衡状态时，向此溶液中加入AgNO3溶液后，溶液中的沉淀（

）

答案:增加BaSO4在下列哪种溶液中溶解度最小（

）

答案:2.0mol/L氯化钡溶液沉淀生成的必要条件是（

）

答案:Q>Ksp氢氧化铁Fe(OH)3溶度积表达式是（

）

答案:Ksp=[Fe3+]·[OH-]3若要测定不同强度混合酸的总量,应利用溶剂的(

)

答案:拉平效应在1mol/L氨水溶液中，加入下列物质能产生同离子效应的是（

）

答案:固体氯化铵酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈（

）

答案:取决于产物的酸碱性标定盐酸常用的基准物质是（

）

答案:无水碳酸钠标定氢氧化钠溶液常用的基准物质是（

）

答案:邻苯二甲酸氢钾用0.1mol/L盐酸溶液滴定碳酸钠至第一化学计量点，溶液的pH

答案:大于7用0.1mol/L盐酸溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的pH突跃范围是

答案:9.70-4.30下列弱酸和弱碱(设浓度为0.1mol/L)不能用酸碱滴定法直接准确滴定的是(

)

答案:苯酚(Ka=1.1×10-10)双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,滴定消耗HCl滴定液的体积为15.20ml;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl滴定液25.72ml,则溶液中存在(

)

答案:NaHCO3+Na2CO3某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则其理论变色范围是(

)

答案:4~6今欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,应选择的缓冲对是(

)

答案:HAc-NaAc人体血浆最重要的抗酸成分是(

)

答案:HCO3-

用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH配制pH=12的缓冲溶液,抗碱成分是(

)

答案:HPO42-将0.2

mol/L的HCl和0.2

mol/L的HAc均加水稀释一倍,其

[H+]变化为(

)

答案:HCl的

[H+]=0.1

mol/LHAc的解离常数为Ka,在HAc溶液中加入NaAc固体,将使(

)

答案:pH值升高下列溶液酸性最强的是(

)

答案:[H+]=1.0mol/LpH值相同的HCl和HAc溶液,它们的(

)

答案:H+物质的量浓度相同下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）

答案:H3O+—OH-H2PO4-的共轭酸是(

)

答案:H3PO4

下列哪项不是用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是（

）

答案:滴定终点与化学计量点要恰好相符用于准确移取一定体积溶液的量器是（

）

答案:移液管已知准确浓度的试剂溶液称为（

）。

答案:滴定液

盐酸滴定液的浓度是（

）

答案:0.1000mol/L用直接法配制滴定液，一定选用的量器是（

）

答案:容量瓶用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（

）

答案:0.08000mol/LTA/B表示的意义是（

）。

答案:1ml滴定液相当于被测物质的质量

测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（

）。

答案:返滴定方式

现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是

（

）

答案:容量瓶下列物质能用直接法配制标准溶液的是（

）

答案:K2Cr2O7

终点误差的产生是由于（

）

答案:滴定终点与化学计量点不符

化学计量点是指（

）

答案:滴定液与被测组分按化学反应方程式反应完全时的那一点

在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（

）

答案:滴定终点用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，下列记录消耗HCl体积正确的是（

）

答案:20.10ml将2.3549修约为三位有效数字，其结果为（

）

答案:2.35

滴定管读数偏高，滴定终点颜色辨别偏深属于（

）

答案:主观误差下面论述中正确的是（

）

答案:准确度高，一定要求精密度高减少偶然误差的方法是（

）

答案:增加平行测定次数做对照试验的目的是（

）

答案:检查系统误差是否存在

下列哪种情况能引起系统误差（

）

答案:滴定终点和计量点不吻合在进行样品称量时，由于隔壁实验室在施工附近引起天平震动是属于（

）

答案:偶然误差试样质量为0.1~10mg或试样体积为0.01~1ml属于（）

答案:微量分析试样质量大于0.1g或试样体积大于10ml属于（）

答案:常量分析滴定分析法常用于（）

答案:常量分析/star3/origin/459573c5378a892260bb8f99f2625025.png

答案:其它条件不变，体积增大一倍下列因素对反应平衡无影响的是(

)

答案:催化剂以下平衡不属于化学平衡的是（

）

答案:常温下水的蒸发与凝结平衡/star3/origin/a251117897de9f4c073ef7d20cf0ec25.png

答案:B.减小，减小，平衡向逆反应方向移动下列有关化学平衡的叙述，正确的是（

）

答案:增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动/star3/origin/8571d969c82f9d603b618f59c1c1e8ff.png

答案:1：3：2：1把同样大小的锌粒投入下列溶液，

反应速率最小的是（

）

答案:0.1mol/L盐酸

当皮肤被划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是(

)

答案:FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉东阿阿胶是一种常用药,它具有补血养血,美容养颜,延年益寿,强筋健骨,提高免疫力等作用,在其制作过程中,驴皮经煎煮后过滤所得的滤液中要加入少量白矾粉搅拌,静置数小时,待杂质沉淀后,再收取上层溶液加热浓缩。加入少量白矾粉是应用了溶胶聚沉的哪种方法(

)

答案:加入少量的电解质法下列不能用胶体的性质来解释的是(

)

答案:向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀关于电解质对溶胶的聚沉作用,下列说法不正确的是(

)

答案:电解质的聚沉作用主要取决于阴离子将0.08mol/L

KI溶液与0.1mol/L

AgNO3溶液等体积混合,制成AgI溶胶,最易使其聚沉的电解质是(

)

答案:K3[Fe(CN)6]如聚沉As2S3溶液(负溶胶),下列电解质中聚沉能力最大的是(

)

答案:AlCl3使溶胶稳定的最主要原因是(

)

答案:胶粒带电表面活性剂在结构上的特征是(

)

答案:一定具有亲水基和亲油基37℃时NaCl溶液和葡萄糖溶液的渗透压均等于770kPa,则两溶液的物质的量浓度的关系为(

)

答案:c葡萄糖=2

cNaCl下列溶液能使红细胞发生皱缩的是(

)

答案:100g/L葡萄糖溶液生理盐水的物质的量浓度为(

)

答案:0.154mol/L某患者需补5.0×10-2mol

Na+,应补生理盐水的体积为(

)

答案:325ml下列溶液中,与血浆等渗的是(

)

答案:9g/L

NaCl溶液溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是(

)

答案:分散质粒子直径的大小下列分散系最稳定的是(

)

答案:溶液防治骨软化症的鱼肝油乳属于(

)

答案:乳浊液表面活性剂加入液体后(

)

答案:能显著降低液体表面张力欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡,则必须有(

)

答案:两溶液渗透浓度相同下列质量浓度相同的四种溶液,在相同温度下渗透压最大的是(

)

答案:氯化钠溶液大剂量静脉滴注0.9

g/L

NaCl溶液,结果可能会导致(

)

答案:溶血欲配制400ml体积分数φB

=0.75的消毒酒精，需体积分数φB

=0.95的药用酒精(

)ml

答案:315.8欲配制物质的量浓度cB

=0.2mol/L的NaCl溶液200ml，需质量分数ρB

=117g/L的NaCl溶液(

)ml.

答案:20硫贲妥钠是静脉全麻药，用0.5g固体硫贲妥钠可以配制质量浓度为15g/L的溶液(

)ml

答案:33.3碳酸氢钠注射液的规格是：每500mlNaHCO3注射液含有NaHCO325g,该注射液的质量浓度是(

),物质的量浓度是(

).

答案:50g/L,0.5952mol/L实验室中需要配制2

mol/L的NaOH溶液250ml,配制时应选用的容量瓶的规格和要称取的NaOH的质量分别是(

)

答案:250ml,20g准确配置一定浓度的NaOH溶液时,造成实际浓度偏高的原因可能是(

)

答案:定容时俯视观察液面将20ml0.5mol/L

Na2CO3溶液加水稀释到500ml,稀释后Na2CO3溶液的物质的量浓度为(

)

答案:0.02mol/L将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(

)

答案:9.8%将4g

NaOH溶于水配成200ml溶液,该溶液的物质的量浓度是(

)

答案:0.5

mol/L1mol/L硫酸溶液的含义是()

答案:指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶需加入蒸馏水(

)

答案:2

ml下列对“5%的高锰酸钾溶液”涵义的解释中,正确的是(

)

答案:100g高锰酸钾溶液中溶解有5g高锰酸钾下列叙述中，错误的是（

）

答案:分子晶体的熔、沸点较高水的沸点出现“反常现象”，是由于水分子间存在（

）

答案:氢键下列分子中,分子间只存在色散力的是(

)

答案:CO2下列分子中,由极性键形成的非极性分子是(

)

答案:CH4下列物质中,可以形成分子间氢键的是(

)

答案:NH3下列原子轨道不可能组成杂化轨道的是（

）

答案:ns和nf下列分子中，含有配位键的是（

）

答案:NH4NO3下列有关σ键和π键的叙述，错误的是（

）

答案:π键能自由旋转，而σ键则不能下列有关共价键的说法，错误的是（

）

答案:以共价键所形成的分子中原子的最外层电子都是八电子的稳定结构下列有关离子键的说法，错误的是（

）

答案:离子键中一定含有金属元素下列分子中的共价键，极性最强的是（

）

答案:HF下列物质中不属于离子化合物的是(

)

答案:HClBeCl2是直线形分子,则Be的杂化方式是(

)

答案:sp氮气分子中的化学键是(

)

答案:1个σ键、2个π键CH4分子中,C以sp3杂化轨道成键,则该分子的空间构型是()

答案:正四面体下列有关元素周期律的说法中，错误的是（

）

答案:同一周期元素的原子半径从左到右依次增大X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

答案:X的原子半径比Y的大下列元素中，电负性最小的是（

）

答案:K已知某元素原子的价电子层为3s23p5，则该元素在元素周期表中的位置为（）

答案:第三周期第VIIA族20号元素Ca在元素周期表中属于（

）

答案:第四周期，IIA族下列表示原子轨道的符号中，错误的是（

）

答案:2d下列描述电子云的形状中，是p电子云的形状（

）

答案:哑铃形按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）

答案:2s、2p、3s、3p下列基态原子的电子排布式错误的是（）

答案:铁：1s22s22p63s23p63d54s3碳原子的基态电子构型为1s22s22px2py0pz0，违背了（

）

答案:洪特规则主量子数（电子层数）n=4电子层的亚层数是（

）

答案:4描述一确定的原子轨道，需用以下参数()

答案:n，l，m医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（

答案:与12C互为同位素在原子中，下列关系一定正确的是（

）

答案:质子数=核电荷数已知反应A+B→2AB的速率方程为r=kc(A)c(B)，那么该反应

答案:二级反应下列说法中肯定错误的是()

答案:某原子M层上电子数为L层电子数的4倍1．下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是()

答案:Cl－M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是(

)

答案:Z中Y元素的化合价为－2价下列类别的化合物中肯定不含离子键的是(

)

答案:酸下列物质中属于离子化合物的是(

)

答案:苛性钠下列叙述中正确的是(

)

答案:形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子范德华力与氢键可同时存在于分子之间。

答案:对氢键一种特殊的化学键，只是键能小一些。

答案:错非极性分子中，一定含有非极性共价键。

答案:错非极性分子只能是双原子单质分子。

答案:错以极性键结合的分子一定是极性分子。

答案:错以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。

答案:对（

）和（

）是两种最常见的分子间作用力。

答案:范德华力;氢键分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种（

）作用，它比化学键（）

得多。

答案:静电;弱下列物质分子间不能形成氢键的是()

答案:CH4/star3/origin/0c1961f22958a9723cf2d2466a9abf5d.png

答案:最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是

答案:第四、五、六周期都含有18种元素19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

答案:发现了元素周期律1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素人工合成元素命名为钔元素符号为Md，这位化学家是

答案:

门捷列夫在下列有机化合物的定义中,(

)的说法是正确的。

答案:除碳单质和碳的同素异形体、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、碳的金属化合物外的含碳类化合物,称为有机化合物下列物质中,属于饱和链烃的是()

答案:C3H8下列不是大多数有机物的一般特性是

答案:反应比较简单下列不属于甲烷的性质是()

答案:易溶于水在有机化合物中,一定含有的元素是()

答案:C下列有机化合物名称正确的是()

答案:2-甲基丁烷下列物质中,不属于有机物的是()

答案:H2CO3下列不是大多数有机物的一般特性是(

)

答案:反应比较简单下列不属于有机物的是(

)

答案:CO2下列说法不正确的是(

)

答案:甲烷是一种密度比空气小,有刺激性气味的无色气体具有相同分子式但结构不同的化合物称为(

)

答案:同分异构体下列用品中,由有机合成材料制成的是(

)

答案:塑料瓶下列物质中,不属于有机物的是(

)

答案:H2CO3下列物质中,属于饱和链烃的是(

)

答案:C3H8目前许多城市的公交车上写着“CNG”(压缩天然气)。CNG的使用可以大大降低汽车尾气的排放,减少空气污染,提高城市空气质量。下列关于CNG的说法正确的是(

)

答案:CH4具有相同分子式但结构不同的化合物称为()

答案:同分异构体下列物质属于有机物的是(

)

答案:CH4烷烃可以发生的反应类型有()

答案:取代大多数有机物具有的特点之一是(

)

答案:易燃烧下列用品中,由有机合成材料制成的是(1分)

答案:塑料瓶分子中只含有____和____两种元素的有机物称为烃。

答案:碳;C;氢;H天然气的主要成分是____,它的结构式为____。

答案:甲烷;CH4;/star3/origin/223f94e90b1696541664db9c96536be5.png

答案:2,2,4-三甲基戊烷某烷的相对分子质量为142,写出该烷烃的分子式____。

答案:C10H22卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃,其分子式为____。

答案:CH3(CH2/star3/origin/91c8b449e9e1ef543b490b5037ad242f.png

答案:2,3-二甲基丁烷乙烷的分子式是____,结构式是____。

答案:C2H6;CH3CH3最简单的有机化合物是____,最简单的烯烃是____,最简单的炔烃是____。

答案:甲烷;乙烯;乙炔天然气分为____和____,天然气的主要用途是作为____,还可用作____。

答案:干气;湿气;气体燃料;化工原料有机化合物的天然来源是____、____、____。

答案:天然气;石油;煤我国于1965在世界上第一个成功合成具有生物活性的蛋白质是____。

答案:牛胰岛素有机化合物定义为碳氢化合物及其____。

答案:衍生物结构中只有C、H两种元素的有机化合物叫____,结构是直链的叫____,分为____和____。

答案:烃;脂肪烃;饱和烃;不饱和烃具有相同的分子式但结构式不同的化合物互为____。

答案:同分异构体具有同一个通式且结构(化学性质)____,在组成上相差一个或几个____的化合物互称为同系物。

答案:相似;CH2原子团氯乙烷是有刺激性气味的气体,但不会爆炸。

答案:错(

)甲烷分子是六面体结构。

答案:错(

)有机化合物的碳原子以离子键与其他原子结合的。

答案:错(

)有机化合物中的碳原子不一定都是四价的。

答案:错(

)焦炉气的主要成分是甲烷。

答案:错(

)天然气分为干气和湿气两种。

答案:对(

)天然气是蕴藏在底层内的可燃气体。

答案:对(

)天然气的主要成分是丙烷

答案:错(

)与两个碳原子相连的碳原子是仲碳原子

答案:对(

)烷烃的通式是CnH2n+2.

答案:对(

)烷烃的取代反应就是把单键断开的反应。

答案:错(

)在烷烃的系统命名法命名时,首先要给碳原子编号。

答案:错(

)有机反应有速度快、副反应多等特点。

答案:错(

)只从碳架对有机化合物进行分类。

答案:错(

)有机化合物大多数易燃。

答案:对(

)含碳的化合物不一定是有机化合物。

答案:对(

)在烷烃的系统命名法命名时,首先要找最长的碳链。

答案:对(

)有机反应有速度慢、副反应多等特点。

答案:对(

)多从碳架和官能团两个方面对有机化合物进行分类。

答案:对(

)含碳的化合物一定是有机化合物。

答案:错CHCl3常温下是气体。

答案:错四氯化碳常温下是液体。

答案:对烷烃可以发生氧化反应和取代反应

答案:对氯仿广泛用于有机合成及有机溶剂。

答案:对一般家庭用的天然气泄漏时,会闻到刺激性气味,所以甲烷也具有刺激性气味。

答案:错三氯甲烷具有麻醉性。

答案:对甲烷的密度比空气的密度大

答案:错三氯甲烷是一种无色甜味的有毒液体。

答案:对甲烷的密度比空气的密度大答案:

答案:错甲烷的性质很稳定,高温下也不能分解。

答案:错甲烷高温下能够分解生成炭黑,用作颜料。

答案:对四氯化碳是一种很重要的有机溶剂。

答案:对在有机物中,碳原子都是形成四个共价键

答案:对四氯化碳不能溶于水。

答案:对一卤代烷的蒸汽有毒,应尽量避免吸入。

答案:对烷烃除了可以发生氧化反应,还可以发生取代反应。

答案:对系统命名法中,一号碳不能连甲基。

答案:对三氯甲烷具有毒性。

答案:对三氯甲烷要保存在棕色瓶中。

答案:对烷烃可以发生氧化反应和取代反应答案:

答案:对在系统命名法中,二号碳不能连乙基。

答案:对四氯化碳是一种无色有毒的液体。答案:

答案:对甲烷可以直接作为气体燃料。

答案:对三氯甲烷具有麻醉性。答案:

答案:对烃分子中的氢原子被卤族元素的原子取代生成的化合物称为卤代烃。

答案:对三氯甲烷要保存在棕色瓶中。答案:

答案:对烷烃只能发生取代反应(1分)

答案:错在系统命名法中,二号碳不能连乙基。答案:

答案:对四氯化碳常温下是液体。答案:

答案:对烯烃和环烷烃互为同分异构体答案:

答案:对甲烷的性质很稳定,高温下也不能分解。答案:

答案:错有机物可以分为烃和烃的衍生物答案:

答案:对一般家庭用的天然气泄漏时,会闻到刺激性气味,所以甲烷也具有刺激性气味。答案:

答案:错甲烷可以直接作为气体燃料。答案:

答案:对烷烃除了可以发生氧化反应,还可以发生取代反应。答案:

答案:对三氯甲烷有致癌的可能性。答案:

答案:对从本质上讲,共价键是通过原子轨道重叠而形成的化学键。答案:

答案:对CHCl3常温下是气体。答案:

答案:错甲烷高温下能够分解生成炭黑,用作颜料。答案:

答案:对卤代烃是一种重要的烃的衍生物。

答案:对在有机物中,碳原子都是形成四个共价键答案:

答案:对下列烷烃沸点最低的是()。

答案:2,3-二甲基丁烷下列烃的命名哪个是正确的()。

答案:2,2-二甲基-4-异丙基庚烷在具有同碳原子数的烷烃构造异构体中,最稳定的是()的异构体。

答案:支链较多下列各组物质属于同系物的是()。

答案:C3H8和C6H14下列烃的命名哪个不符合系统命名法()。

答案:2,3-二甲基-5-异丙基庚烷/star3/origin/d16aa75de9556edc663ec680c2372d05.png

答案:2,5-二甲基-3-乙基-4-异丁基庚烷下列分子中,表示烷烃的是()。

答案:C2H6/star3/origin/13c81ebe27b17472563cf5e7256ddb58.png

答案:2,3,3—三甲基戊烷甲烷和氯气一物质的量比1:1混合,在光照条件下,得到的产物是(D)①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4

答案:①②③④的混合物某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是(

)

答案:C99H200/star3/origin/357ea313340ee27b82bcc7e7c83096fb.png

答案:(Z)-7-甲基-6-异丁基-4-异丙基-4-壬烯下列化合物的名称中,正确的是(

)。

答案:2,4-二甲基-2-戊烯/star3/origin/a5b0e50eca2e743bd2f28a83e93b2192.png

答案:2,5-二甲基-3-乙基-4-异丁基庚烷与1,3-丁二烯互为同分异构体的是(

)。

答案:1-丁炔下列各组化合物中,属同系物的是(

)。

答案:C8H18和C4H10烷烃的通式是()。

答案:CnH2n+2(n≥1)烯烃双键碳上的烃基越多,其稳定性越(

)

答案:好甲基丁烷和氯气发生取代反应时,能生成一氯化物异构体的数目是(

)

答案:4种下列各组化合物中,属同系物的是(

)

答案:C8H18和C4H10下列分子中,表示烷烃的是(

)

答案:C2H6化合物的分子式为C5H12一元氯代产物只有一种,结构式是(

)

答案:C(CH3)4下列烃的命名哪个是正确的?(

)

答案:3-甲基-2-丁烯在具有同碳原子数的烷烃构造异构体中,最稳定的是()的异构体

答案:支链较多下列烷烃沸点最低的是(

)

答案:2,3-二甲基丁烷通常有机物分子中发生化学反应的主要结构部位是(

)

答案:官能团(功能基)根椐元素化合价,下列分子式正确的是(

)

答案:C8H16O有机物的结构特点之一就是多数有机物都以(

)

答案:共价键结合根据当代的观点,有机物应该是(

)

答案:含碳的化合物C5H10的同分异构体有()种。

答案:5下列物质中与1—丁烯互为同分异构体的是(

)。

答案:2-丁烯/star3/origin/cb7fcd87670a237bb5c553a859b4289d.png

答案:2,5-二甲基庚烷能够催熟水果的是(

)。

答案:乙烯对烯烃结构特点的叙述中(

)是正确的。

答案:在化合物中至少有一个碳―碳双键对烯烃的叙述中(

)是正确的。

答案:烯烃化合物一定会发生加成反应在对有机化合物易燃性质的叙述中,(

)说法是不正确的。

答案:将有机化合物置于坩埚盖上加热时,若用强火加热,则有机化合物燃烧后,一定会生成二氧化碳而不留残渣在下列有机化学的研究对象的说法中,(

)的说法是正确的。

答案:含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物是有机化学的研究对象下列对烯烃的物理性质的叙述中说法正确的是(

)。

答案:含2~4个碳原子的烯烃为气体/star3/origin/f1c36789df913c4af6011507f84f2a2e.png

答案:2,2,5-三甲基庚烷/star3/origin/6ae0f20b6effa369d531410d4be38889.png

答案:3-甲基庚烷在对烯烃类结构特点的叙述中(

)是正确的。

答案:在烯烃分子中一定含有碳―碳双键对烯烃结构特点的叙述中(

)是不正确的。

答案:所有的碳―碳键均能任意角度旋转对烯烃的叙述中(

)是不正确的。

答案:烯烃化合物一定会发生取代反应在对有机化合物熔、沸点低的解释中(

)是正确的。

答案:由于有机化合物多为分子型晶体化合物,分子间的作用力较小在对有机化合物易燃性质的叙述中,正确的是(

)。

答案:由于有机化合物的熔、沸点比无机化合物低,因此有机化合物都易燃塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()

答案:有机物下列物质属于有机物的是()

答案:CH4甲烷和氯气反应的产物中,不属于有机物的是(

)

答案:HCl下列有机化合物名称正确的是(

)

答案:2-甲基丁烷下列用品中,由有机合成材料制成的是

答案:塑料瓶下列不属于甲烷的性质是(

)

答案:易溶于水化石能源是不可再生能源,人类必须树立