九年级化学3物质的组成教案

物质的组成

课题3-3物质的组成(5)地点

教知识目标知道物质质量与元素质量之间的转换关系教一

学

能力目标掌握物质质量与元素质量之间转换的几种计算题型。

目学

标情感目标养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度自主探索

教材方

重点物质质量与元素质量之间的换算

分

析难点物质质量与元素质量之间的换算法

一.预习导学与交流反馈个人二次

备课：

1.36g水中含有多少克氢、多少克氧？从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量

占总质量的比例入手，试着做一做。

36g水中.氢元素质量=36gXIX2/(IX2+16)X100%=4g

氧元素质量=36g-4g=32g

2.尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学式为C0(NH2)2„现有

教一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%,试通过计算说明该尿素样

品是纯净物还是混合物。

学

CO(NHz)2中氮元素的质量分数

过=14X2/[12+16+(14+1X2)义2]一46.7%

则该尿素样品是混合物。个人二次

程备课：

二.问题提出与情境创设

我们已经学习了纯净物中元素之间的质量关系，那么实际生产中，如何根据

已知质量的某种物质求算其中所含元素质量呢？

三.精讲释疑与新知建构

一、物质质量与元素质量的换算

【讨论】我们已经知道，氧化铁中铁元素的质量分数是70%.,这有什么意义呢？

表示每100份质量的氧化铁中含有70份质量的铁元素。

【讨论】若已知氧化铁的质量，如何求得其中铁元素质量呢？反之，又如何根

据所含铁元素质量求出氧化铁质量呢？

X物质中无速的质量合数

物质质里+物质中无券的质量台数人系以量

【练习】根据四氧化三铁的化学式FesO”，列式计算：

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比和质量比。

(2)四氧化三铁中各组成元素的质量分数。

(3)多少克四氧化三铁里含氧元素12g?

(4)87g四氧化三铁里含铁元素多少克？与多少氧化铁中含铁量相当？

解：⑴FesOa中Fe、0原子个数比为3:4,

教

Fe>0元素质量比二56X3:16X4=21:8

（2）Fe304Fe元素的质量分数=56X3/（56X3+16X4）X100%

学=72.4%

0元素的质量分数=1-72・4%=27.6%

（3）设四氧化三铁质量为吸

过Fe3（）4—40

23264232：64=m：12g

m12gm=43.6g

（4）设铁元素质量为xo设氧化铁质量为y

程o

Fe304—3FerFe203—2Fe

232168160112

87gxy63g

232：168=87g：x160：112=y：63g

x=63gy=90g

答:（略）

二、燃烧法测定物质中元素的质量

【练习】某有机物2.3g在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳4.4g、水2.7g。则

2.3g该有机物中含有哪几种元素？各元素的质量比是多少？原子个数比是多

少？

解：设碳元素质量为X、氢元素质量为y。

C02—CH2O—2H

4412182

4.4gx2.7gy

44：12=4.4g：x18：2=2.7g：y

x=l.2gy=0.3g

则2.3g该有机物中含氧元素质量=2.3g-l.2g-0.3g=0.8g

该有机物中碳、氢、氧元素的质量比=L2g：0.3g：0.8g=12:3:8

该有机物中碳、氢、氧元素的原子个数比二12/12：3/1：8/16

=2：6：1

答:（略

三、样品问题

【练习】某供销社出售一批硝酸铁化肥，其含氮量为31.5%o若杂质中不含氮元

素，则该化肥中硝酸钱的质量分数是多少？

解：设该化肥中硝酸铁的质量分数为X。

NHJSIOs—2N

8028

x31.5%

80:28=x:31.5%

x=90%

答：该化肥中硝酸钱的质量分数是90%。

【问】国家质量标准规定：市售硝酸钱中，NHNOs含量在90%以上为达标合格品

该硝酸钱是否可以按合格品出售？

答:该硝酸钱可以按合格品出售。

四.课堂演练与拓展提升

1.有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：4,则该氧化物的化学

式为(A)

A.N20B.N02C.N2O3D.N2O5

五.归纳总结：

一、物质质量与元素质量的换算

二、燃烧法测定物质中元素的质量

三、样品问题

六.教学反思：

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）

A.KC1>CuSO、、NaOHB.Cu（N03）2、K2s0&、KN03

C.CuS04>HC1>BaCl2D.FeCl2>H2sO4、Na2S04

2.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱的溶液

D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

3.如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.温度升高，两种物质的溶解度都增大

B.50℃的Na2s（X饱和溶液降到40℃时有晶体析出

C.40℃时，75g饱和Na2s溶液中含有25gNa2s0&

D.40℃以下可用降温结晶的方法提纯含少量NazSO,的NaCl

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

溶

解甲

度

■''§

20

0tik温度七

A.甲物质的溶解度为20g

B.tJC时，30g甲加入到50g水中可得80g溶液

C.时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到tJC时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲〈乙

5.根据“绿色化学”思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

zffi5001C

@CaBr2+H20Ca0+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2

③顺.CaO%Hg。+CaBn④叫。咽曲如

该方案的主要目的是为了制备（）

A.H2B.HgC.HBrD.CaO

6.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）

A.常见的氧化物:MgO、KMnO4>H20

B.常见的有还原性的物质：C、CO、02

C.常见的黑色固体:CuO、MnOz、Fe304

D.常见的有刺激性气味的气体：SO?、NH3,C02

7.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体

积变化的曲线如图所示。下列说法错误的（）

A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HC1

C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

8.下列化学用语表示正确的是

A.氨气中氮元素的化合价：NH3B.碳原子的结构示意图为④，

C.2个一氧化碳分子：2CoD.Fe与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

9.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（）

交叉关系

A.复分解反应与中和反应属于包含关系

B.含氧的化合物与盐属于交叉关系

C.化合物与氧化物属于交叉关系

D.纯净物与单质属于包含关系

10.某矿泉水标签上印有主要成分有：K（10.-27.0)mg/L；Cl(1.0-24.0)mg/L；Mg(0.1-5.0)mg/L.这

里的K、Cl、Mg是指（）

A.单质B.元素C.金属离子D.分子

11.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）

A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片

B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解

C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤

D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

12.下列化学变化不能一步完成的是（）

A.K2CO3-*CaCO3B.NaNOs^NaCl

C.BaCL—Ba（N03）2D.C02^H2C03

13.下列化学用语书写正确的是（）

A.2个氢原子——2HB.3个亚铁离子——3Fe+2

0':

C.氢氧化铝一一AlOHsD.氧气中氧元素的化合价一一2

14.根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是（）

玻

藕

D.片二氧化碳密度比空气大

15.归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序不正确的是

KMsCuAsHflXiCI'

A.金属活动性顺序：----------------:~-B.溶液的pH:.严L川二

螭到弱由小到大

N31sdNdiSOiNs>0

C.钠元素的质量分数：•D.气体的密度:

由小到大

二、填空题

16.在一烧杯中盛有42.2gCaC03和CaCL的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系

曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:

难

溶

物

质

的

质

量

,/g

⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①________________________

②________________________

⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。

⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。

17.“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）o

18.粗盐中含有的杂质有CaCb、MgCl2,Na2sO4和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作：

①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCL溶液；③加过量的Na2c溶液；④过滤；⑤加足量的盐酸；⑥蒸发结

晶。

（1）写出除去Na2sO"的化学方程式o

（2）以上操作一共发生____个反应。

三、简答题

19.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量NazSOi,MgCL,CaCL等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小

组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

M-I、—

况宏

溶弱.过里BaCl：溶液一过里'aQH洛亚过里溶血过速.

粗盐0©*@»⑤

请根据提纯步骤回答下列问题：

（1）步骤⑦的操作名称为

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式_；

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是—；

⑷步骤②和步骤④—（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是—。

20.放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮，二氧

化氮溶于水生成硝酸，在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合反应生成氨气（C）,进而生产出尿

素（D）等其它的氮肥，请根据下列物质的微观示意图回答问题：

o—氢原子

•一氧原子

勃一氮原子

CD

(1)四种物质中，属于氧化物的是（填序号）;

(2)氨气（C）中氮元素的化合价为,若氮元素的化合价为+5,其氧化物的化学式为

物质D中氮元素的质量分数为（结果保留一位小数）

（4）根据题意，写出A-B反应的符号表达式,A、B两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的原因是

四、实验题

21.食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为

黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。

（提出问题）该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？

（提出猜想）黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种

或几种。

（进行实验）

实验编号实验操作实验现象

粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有

①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸

气泡产生，溶液变成黄色

取实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石

②澄清石灰水变浑浊

灰水的小烧杯罩在上方

（得出结论）由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含o脱氧剂中红色粉末肯定不含；

肯定含，写出相应的化学方程式：。

（拓展延伸）小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验时可滴几滴水）测定空气中氧气的含量,

装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL,量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室

温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是o本实验的测

量结果与理论值不一致，原因可能是o

五、流程题

22.自来水厂处理水的过程如图所示。请回答以下问题：

加絮凝剂

取水口反应过滤池活性炭-i「/_

沉淀池吸附池清水池配水泵用户

（1）加絮凝剂的目的是O

（2）自来水厂可用C102对水进行消毒，C102中C1的化合价为o

（3）实验室配制试剂时，对水质要求较高，需对自来水进一步处理，处理方法是o

六、计算题

23.120克醋酸（CUCOOH）与克二氧化碳中氧元素质量相等。（写出计算过程）

24.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该

纯碱样品3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所

示。求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

七、探究题

25.兴趣小组的同学们在准备化学实验考试时，对以下问题进行了探究。请你参与他们的讨论:

I,探究酸和碱能否发生化学反应

（方案1）

实验过程实验现象结论

向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几

滴无色酚酥试液，振荡，加入稀硫—酸和碱能发生反应

酸

（方案2）

实验过程结论

取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加

酸和碱能发生反应

入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,溶液pH减小

（交流讨论）有人对（方案2）提出质疑：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认

为，该方案中向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须—7（填“大于”、“小于或等于“），才能证

明酸和碱能发生反应。氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为—。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

（提出问题）对（方案1］中所得到的溶液，其中除了酚醐、Na2s。4以外，还可能有什么？

（提出猜想）可能有原因是―。

（设计实验）实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钢溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器。要验证你

的猜想，你所选择的试剂是―。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BACDACAACBCBAAD

案

二、填空题

16.固体物质不断溶解有气体产生（或有气泡冒出）CaCl210%

17.CaCOs+H2sO4—CaSOa+CO2t+H2O

18.BaC12+Na2S04=BaS04I+2NaCl6

三、简答题

19.蒸发BaCl2+Na2S04=BaS041+2NaCl除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠不可以无法除去过

量的氯化领

20.A、B-3N20546.7%2N0+02=2N02A、B两种物质由不同种分子构成

四、实验题

21.铁粉、炭粉铜氧化铁Fe203+3H2S04===Fe2（S04）3+3H2018%脱氧剂的量不足

五、流程题

22.使悬浮物沉淀（或使悬浮物沉降，或加快水中细小固体颗粒沉淀等）+4蒸储

六、计算题

23.88g

24.解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y,则

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

106111100

xy3.0g

X106

H'Nx=3.18g,

y111

.......y=3.33g

3.18g

所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：：X100%=96.4%,

3.33g

所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：-X100%=15%,

答：（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%。

七、探究题

25.红色褪去小于或等于2Na0H+HzS04=NazS04+2H20H2S04硫酸不能使酚酥试液变红色锌

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.归纳总结是化学学习的重要方法，下面是小明自己总结的化学知识，其中有错误的是（）

A物质的俗名化学式B日常生活经验

烧碱-氢氧化钠-NaOH区别羊毛和棉线，可用灼烧方法

消石灰-氢氧化钙-CaOH鉴别软水和硬水，可用肥皂水

C化学与健康D常见物质的性质

蒸馒头时加适量的小苏打碳在常温下化学性质不活泼

老年人缺钙易得骨质疏松A和C0均有可燃性和还原性

A.AB.BC.CD.D

2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）。

A.铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成FezOs,则铁丝在氧气中燃烧也生成FezOs

B.NaOH溶液能使无色酚酸试液变红，则Cu（OH）z也能使无色酚醐试液变红

C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有还原性

D.根据电解水的实验现象，可推知水是由氢气和氧气组成的

3.下列说法正确的是（）

A.生活中常用蒸储的方法将硬水进行软化

B.将化肥氯化镂和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，可提高肥效

C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.配制50克5%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，配得的溶液的溶质质量分数偏小

4.下列物质的变化中属于化学变化的是（）

D.葡萄酿酒

■

5.物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（）

37608°温度七

A.60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等

B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数

C.在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

6.为达到实验目的，下列实验设计合理的是

选项实验目的实验方案

A除去氧化钙中少量的碳酸钙