第四章 非金属元素(测试)(原卷版)

第页1/12第四章非金属元素测试卷时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)1．(2024·浙江省Z20名校联盟高三联考)物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是()A．HNO3见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”2．(2024·江浙高中(县中)发展共同体高三联考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水3．(2024·江苏省常州市第一中学高三下学期期初检测)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO32-+2HClOC．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2OD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O4．(2024·广东省深圳市外国语学校高三第三次月考)84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是()A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-5．(2024·河南省部分重点高中高三大联考)部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是()A．工业制备g的流程：B．h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、dC．a、b、f的中心原子杂化方式都是sp3D．Ba(NO3)2溶液中加入f可生成沉淀6．(2024·湖北省T8联盟高三压轴考试二模)下列实验方案中元素价态转化正确的是()选项实验方案同元素不同价态之间转化A向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉Fe：0→＋3→＋2C加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，将气体通入浓硫酸中N：-3→0→＋4D在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋57．(2024·山东省日照市高三模拟)制备磺酰胺[SO2(NH2)2]的装置如图，原理为SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是()A．连接顺序为a→de→bc→hi→fgB．装置丙中试剂为无水CaCl2C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若无装置丙，则可发生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO38．(2024·四川省乐山市高三三模)甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是()选项实验目的a物质b物质乙中物质乙进气口A检验SO2的漂白性浓硫酸Na2SO3固体品红溶液NB收集贮存NO浓硝酸Cu水NC检验Cl2的氧化性浓盐酸MnO2Na2S溶液MD收集贮存氨气浓氨水氧化钙CCl4N9．(2024·福建省泉州市高中毕业班质量监测)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。下列离子方程式书写错误的是()A．过程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+C．过程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-10．(2024·浙江省Lambda联盟高三下学期联考)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是()已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。A．该流程中可循环使用的物质是NH3B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊C．1molSiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NAD．第③步反应可用氨水代替NH311．(2024·浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是()A．氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO42-+2Cl-C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HClD．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl12．(2024·辽宁省锦州市一模)为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是()实验装置序号试剂X实验现象Al溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生③FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红NaHSO3溶液无明显现象A．实验①：ClO-与Al3+的水解相互促进 B．实验②：无色气体为CO2C．实验③：氧化性Fe3+ClO- D．实验④：电离常数Ka2(H2SO3)Ka(HClO)13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用下图装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是()A．制备SiHCl3的第一步操作是通入HCl气体B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之间需要加一个干燥装置D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化学方程式为3NaOH+SiHCl3=3NaCl+SiO2↓+H2↑+H2O14．(2024·湖南省长沙市一模)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。下列说法正确的是()A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2OD．对NaClO2·3H2O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体15．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性B将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuOC久置于空气中的H2S水溶液出现乳白色浑浊H2S不稳定，易分解D0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4二、非选择题(共5小题，共55分)16．(10分)(2024·浙江省杭州市高三选考模拟)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：(1)过程Ⅰ的化学方程式为。(2)已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式；推测焦硫酸钠水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因。(3)Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。①写出检验混合气体成分的方案。②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式。(4)过量的焦硫酸H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式。17．(10分)(2024·甘肃省三模)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性强弱。回答下列问题：(1)玻璃管a的作用是。(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，通入Cl2。①装置A中制备Cl2的离子方程式为。②证明Cl2的氧化性大于I2的现象是。③装置C的作用是，装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，验证I2的氧化性比SO2强。①I2发生反应的化学方程式为。②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是。(4)淀粉溶液中c(I＋)的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00mL(H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。①滴定终点现象是。②c(I＋)=mol·L－1。18．(10分)(2024·广西部分市第二次联合模拟考试)亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，①NOCl的晶体类型为。②用仪器X代替分液漏斗的优点是。③装置B中盛放无水CaCl2的仪器名称为，装置C的作用是。(2)亚硝酰氯也可以用NO与Cl2混合制取。①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO。②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。③NO与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。19．(10分)(2024·安徽省合肥市高三模拟)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cl2刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示：已知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为。(2)装置A依次连接装置B、C，则装置C为(填“甲”或“乙”)，装置B的作用是。(3)装置D中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是，则两通管活栓K1、K2、K3、K4的开关情况为。(4)装置D中，Cl2、Ar混合气体中的Cl2在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是(填字母)。a．该反应为置换反应b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71c．该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化d．Cl2、Ar混合气体中Ar起到稀释Cl2的作用，减少Cl2和C的反应(5)SiCl4、SiC的晶体类型依次为、。(6)装置E中气球的作用是。20．(15分)(2024·上海市宝山区二模)大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液C．氨水 D．浓H2SO4(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥SO2(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比。A．变大

B．变小

C．不变“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为。(4)