2024-2025学年新高三学情摸底考(新高考卷)化学试题及答案

绝密★启用前2025届新高三学情摸底考(新高考卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O1635.5133207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成，可作供氧剂NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为12的钠原子：的电子式:12ꢀꢁNH₃分子的空间结构模型：D.2-丁烯的键线式:3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.C₂H₅OHꢂ.ꢃꢄ₂=ꢃꢄꢃꢄ₂ꢅꢄCH₃COOH4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2gD₂O中含有的中子数为NAꢂ.22.4ꢇꢃꢄ₄中含有的分子数为NAꢃ.0.1ꢈꢉꢊ⋅的NH₄NO₃溶液中N原子数目为0.2NAD.1molS与足量铜粉反应，转移电子数目为NA5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下烧碱的导CCl₄,Br₂制备并检验乙烯D.实验室制乙炔6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：下列说法错误的是A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团Y可以发生还原反应羟脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为、sp²和sp³7.物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是A熔点:NaCl>AlCl₃晶体类型不同B水中溶解度：HCl>Cl₂酸性:CF₃COOH>CH₃COOH键角:CO₂>SO₂分子极性不同C原子半径:F>H中心原子杂化类型不同D8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>X>W电负性:Z>X>Y化合物ꢋ₃ꢌ₂中含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸9.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是实验操作ANa₂SiO₃溶液中通入适量产生白色沉淀非金属性:BCDNa₂CrO₄溶液中加稀硫酸溶液中通入少量Cl₂豆浆中加入MgCl₂溶液由黄色变橙色溶液变黄Na₂Cr₂O₇还原性：Fe²⁺>Γ凝聚为“豆腐”MgCl₂使蛋白质变性ꢃꢄ₃ꢅꢄꢍ在催化剂Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示，表示过渡态)。下列说法正确的是A.催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率∗ꢃꢄꢅ=∗+∗ꢄ该过程决速步骤的反应方程式为D.CH₃OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：已知：①“重氮化”的产物为②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：密度/(g·cm⁻³)0.78沸点80.7溶解性难溶于水环己烷对氯甲苯1.07159.2难溶于水、易溶于环己烷等下列说法错误的是A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化步骤中ꢀꢁꢀꢅ₂作氧化剂C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷12.中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成ꢀꢅ,ꢀꢅ电化学还原生成−ꢀꢄ₃,为更环保的合成氨ꢎꢎ生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。下列有关说法错误的是A.c装置将电能转化为化学能c装置中ꢏ⁺由右室移向左室d的电极反应为−4ꢐ⁻=4ꢄ⁺+ꢅ₂↑D.b中可能发生反应：ꢀꢅ+ꢀꢅ₂+2ꢏꢅꢄ=2ꢏꢀꢅ₂+ꢄ₂ꢅ13.氯化铅(ꢑꢒꢃꢊ₂为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡ꢑꢒꢃꢊ2ꢓ+2ꢃꢊ−ꢁꢔ=ꢑꢒꢃꢊꢁꢔ,另外在一定条件下ꢑꢒꢃꢊ₂可与反应生成CsPbCl₃与(ꢃꢓꢑꢒꢃꢊ₃的立方晶胞结构如图所示，ꢃꢓꢑꢒꢃꢊ₃晶胞中与之间的最短距离小于与之间的最短距离。下列叙述错误的是ꢃꢓꢑꢒꢃꢊ₃晶胞中位于顶点处ꢑꢒꢃꢊ2−中的杂化方式为：ꢓꢖ³晶胞中一个周围与其最近的的个数：ꢃꢓꢑꢒꢃꢊ₃<ꢃꢓꢃꢊ446.53⋅ꢀꢘꢆ.ꢃꢓꢑꢒꢃꢊ₃晶体的密度为×1030ꢍ⋅ꢗꢈ14.常温下,用0.2ꢈꢉꢊ⋅ꢇ⁻¹ꢀꢁꢅꢄ溶液滴定20ꢈꢇ0.2ꢈꢉꢊ⋅ꢇ⁻¹ꢄ₂ꢙ溶液，溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随ꢗꢌpH变化的曲线如图所示[ꢚꢌ=。下列说法错误的是ꢗ2ꢙꢄꢙ−+ꢗ2−A.H₂R是一种二元弱酸是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•ꢄ₂ꢙ+ꢙ²⁻=2ꢄꢙ⁻的平衡常数ꢏ=10⁻⁴D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4题，共5815.(14分)甘氨酸(ꢄ₂ꢀꢃꢄ₂ꢃꢅꢅꢄ为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为∘ꢃꢊꢃꢄꢃꢅꢅꢄ+2ꢀꢄꢀꢃꢄꢃꢅꢅꢄ+ꢀꢄ+2ꢄꢅ+2ꢃꢅ↑,装置如图所示：243224221：按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量ꢃꢅ₂。3：向仪器a中滴入氯乙酸ꢃꢊꢃꢄ₂ꢃꢅꢅꢄ,维持温度。4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。回答下列问题：(1)a的名称为(2)“中发生反应的化学方程式为(3)实验中最佳的加热方式为(4)“中加入足量乙醇的目的是；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是。。。。(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度与甘氨酸浓度的关系如图所示：精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。①该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏”“偏小”“无影响”)。②为提高其纯度，可采取的操作方法为。16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、的新工艺，其工艺流程如下：已知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。Ag其他不溶于酸的物质含量15.2241.0530.525.038.18ꢑꢒꢃꢊ₂=1.6×10⁻⁵;ꢕꢍꢃꢊ=1.0×10⁻¹⁰。回答下列问题：(1)基态铜原子的核外电子排布式为(2)预处理后先用)H₂SO₄溶液进行浸锌”的目的是(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为80°C时浸出率降低的原因可能是位于元素周期表中的(填“s”“d”“ds”)。，。(4)若“沉银液”中ꢗꢕꢍ⁺=1.0×10⁻⁹ꢈꢉꢊ⋅ꢇ⁻¹,则ꢑꢒ(填“完全”或“未完全”)沉淀(离子浓¯度≤1.0×10⁻⁵ꢈꢉꢊ⋅ꢇ⁻¹时认为该离子沉淀完全)。(5)“还原”过程中₂发生反应的离子方程式为。(6)电解制取后的电解液可以返回步骤循环使用。17.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成清洁能源H₂，其反应的化学方程式为ꢃꢄ₄ꢍ+ꢄ₂ꢅꢍ=ꢃꢄ₃ꢅꢄꢍ+ꢄ₂ꢍ。回答下列问(1)已知部分化学键键能如下表：化学键C—H413463C—OH--H436键能/(kJ·mol⁻¹)336则ꢍ+ꢄ₂ꢅꢍ=ꢃꢄ₃ꢅꢄꢍ+ꢄ₂ꢍ的△ꢄ=⋅ꢈꢉꢊ⁻¹。(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时ꢠ2ꢅꢠꢃꢄ4甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数ꢟꢃꢄ₃ꢅꢄ随投料时水碳比的变化如图所示：ꢠꢄ2ꢅꢠ4①ꢡꢃꢄ₄随投料时ꢏ=的变化曲线为(“a”或“b”);T₁,甲烷直接水化反应的平衡。ꢠꢄ2ꢅ②改变温度为2ꢢ₂,以“=”),原因为=1投料，测得甲烷的平衡转化率为60%，则21(填“>”“<”或ꢠ4¯。(3)研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成(ꢃꢄ₃ꢅꢄ,，其电解装置如图所示：①已知甲烷在催化电极[ꢀꢁ₃ꢣꢐ₃₃上生成ꢃꢄ₃ꢅꢄ的反应分两步完成：第一步：ꢃꢄ₄−+ꢀꢁ₃ꢣꢗ₃₃+ꢅꢄ⁻=ꢀꢁ₃ꢣꢐ₃ꢑꢅ₄₃ꢃꢄ₃+ꢄ₂ꢅ则第二步反应式为。②理论上生成32gCH₃OH,电极上生成mol气体。18.(15分)β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一种合成路线如下：已知：ꢃꢄ3ꢃꢅꢅꢄ回答下列问题：(1)A的化学名称为ꢃꢅꢃꢊ。23。(2)B→C的化学方程式为(3)C→D的反应类型为(4)E的结构简式为。；D中所含官能团的名称为。。(5)有机物X为D的芳香族同分异构体，满足下列条件的X的结构有①1molX能消耗2molNaOH②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积比为62∶11的结构简式为(写出一种)。(6)根据上述信息，设计以乙醛和甲醛为主要原料制备的合成路线。2025届新高三学情摸底考（新高考卷）化学·全解全析及评分标准阅卷注意事项：1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。3．请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。56．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或QQ群里反馈问题并协助解决。1A82C93B4A11C5D12C6D13B7C10A14CDB1ANaOOANO与水反应时除了生成2222HNO外还有NO生成，所以NO不是酸性氧化物，B项错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散系32分为溶液、胶体和浊液，C项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐材料，D项错误。2．C【解析】中子数为的钠原子的质量数为，核素符号为，A项错误；N的电子式为2533，B项错误；NH3中心N原子的价层电子对数为=4N采取杂化，NH的空间结构为32三角锥形，C项正确；为丁二烯，不是丁烯，D项错误。3．B【解析】CHOH能发生取代反应，不能发生加成反应，A项不符合题意；CH=CHCHOH2522B项符合题意；CHCOOH能发生取代反应，不能发生加成反应，C项不符合题意；成反应，D中不存在碳碳双键，不能发生加4．A【解析】DO的质量数为，中子数为，2gDO的物质的量为0.1，则含有的中子数为N，22A−1AB0.1的NHNO43NC△S+D1S5D【解析】石英坩埚的主要成分为，高温条件下易与氢氧化钠反应，A项错误；Br与I－反应生成22Br－和IIB22有少量的生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和均能使酸性溶液褪色或颜色变浅，图示装置224化学全解全析及评分标准第1页（共6页）无法验证有乙烯生成，C项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D项正确。6DAY原反应，B项正确；羟脯氨酸比Y多了1个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C项正确；23氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp和spD项错误。7．C【解析】NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体，AHClCl“相似相溶”HCl>ClB22F>H—CF>—CH，取代基的吸电子能力越大，羧基中O—H键的极性33CFCOOH>CHCOOHC项错误；中C为sp，3322SO中S为sp杂化，键角小于，D项正确。28DXNZ与XZ为PY的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等，且Y与Z同周期，则Y为Mg元素，又Z的质子数等于W与Y2++的质子数之和，则W为元素。简单离子半径：N>Mg，A项错误；元素的非金属性越强，电2+3−负性越大，故电负性：N>P>Mg，B项错误；YX是由Mg和N形成的离子化合物，只含离子键，C32项错误；HPO为中强酸，D项正确。349．B【解析】HCl的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>SiA项错误；Na溶液中加稀24硫酸，平衡2H++2CrO422CrO+HO正向移动，生成NaCrO，溶液变为橙色，B项正确；溶2227273+2+－液变黄，原因可能是生成了I，也可能是生成了，无法证明和I的还原性强弱，C项错误；豆2浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D项错误。10．A【解析】催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；催化剂可以改变反应的B反应方程式为*CH3O=*CH2O+*H，C项错误；图中断裂部分键所需能量比断裂故不能说明断裂键比断裂键更容易，D项错误。C【解析】溶解A项正确；重氮化步骤中NaNO2与反应生成NaNO2中NNaNO2BC低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D项正确。12C【解析】c装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；NOx→NH3是得电子过程，则m源负极，n为正极，c装置中K由右室移向左室，B项正确；由题中信息知，c装置中隔膜两侧均为碱O+O↑CNONONO等，2+=d的电极反应为－－4e－，项错误；的成分可能是、22x=2KNO+HO，项正确。D通入溶液中可能发生反应：NO+NO+2KOH2213BCsPbCl3晶胞中ClCs与之间的最短距离小于Pb与ClPbCl2中Pb的价层电子对数距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以Pb位于顶点处，A项正确；43为spBCsClCsCl的个数为CsPbCl晶胞中3化学全解全析及评分标准第2页（共6页）CsCl的个数为CCsPbCl晶胞中含1个CsPbCl33446.530−3度为×10g·cm，D项正确。c3NA−14CHRA项正确；Ⅱ分别是δR)δ(HR)、22δ(R)随变化的曲线，BbHR的K=10−2.6K=10−6.6H2R+R2−2−2a12Ka1Ka2c(HR)2HR−的平衡常数K==2=10C项错误；第一步滴定恰好完全反应时c(HR)=4−cR)c(R)20.1mol·Lc(H)≈c(Rc)≈(0.1×K)−1=10−3.8−1pH≈3.8−1+2−+0.5a2围（3.1~4.4）内，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D项正确。15（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2分，答NH（2案合理即可）（2+O=NH或+NH+HO=2423243233（3）水浴加热或热水浴（1分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重结晶（2分，答案合理即可）1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和NH，所以通入足量CO的目的是生成NHHCO，反应的43243化学方程式为+O=NH。43232（3）根据题中提示信息可知，反应温度为50℃，所以最好用水浴加热。（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。−1−1（0.3774μg·mL=32μg·mL，250106g，0.0100g甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。1622626101101（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（2分）ds1（2）分离出Zn（2分，答案合理即可）（3）（2分）温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2分，答案合理即可）（4）未完全（2=4Ag↓+NNH+4NH+HO4[Ag(NH)]+NHO+3HO=2+++（54[Ag(NH)]+NHO或322422323224244Ag↓+N2NH4+4NHO2分，漏写“”不扣分，化学式正确1分，配平132+化学全解全析及评分标准第3页（共6页）（6）浸锌（2分）101）基态铜原子的核外电子排布式为4s；铜位于元素周期表中第四周期第族，位于元素周期表中的ds（2）根据流程可知，硫酸可浸出元素，使与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。（360℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温度为。当温度为80℃时，因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。2c)c(Cl)2Ksp2Cl)K(PbCl)（4）若“沉银液”中c(Ag)=1.0×10−9−1，由可知，溶液中c(Pb2+=2c(Pb)c(Cl)222c)K(PbCl)592)1.6102=−1=1.6×10−3−1＞1.0×10−5mol·L，Pb没有完−12+Ksp2Cl))210全沉淀。++（5还原过程为NH·HO将[Ag(NH)]4[Ag(NH)]+NHO+24232322423HO=4Ag↓+N2NH4++4NH·HO。32（6）电解制取后的电解液主要成分为硫酸，可返回浸锌步骤循环使用。17（1+104（2分）（2）①a2（2n(H2O)n(CH4)2分）以=1T75%T12平衡转化率为60%T变为TTT（或该12212分，或其他合理答案）=Na(PO)+CHOH233433−−（3Na(PO)(CH)−e+OH33433②121）反应CH(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)中断裂1个C—H键和1个O—H键，形成3242−1−11个键和1个H—H键，所以H=(413+463−336−436)kJ·mol=+104kJ·mol。n(H2O)n(CH4)n(H2O)n(CH4)（2）①随着的增大，甲烷的平衡转化率增大，所以a为α(CH4)随投料时n(H2O)的变化曲线；，为1与HO1442n(CH4)(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)4232起始量变化量平衡量1