2024-2025学年福建省漳州市高三上学期第一次质量检测化学试题及答案

（在此卷上答题无效）福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：C12Mg24一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣．下列说法错误的是（A．“薪柴”主要含纤维素等有机物）B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A．分子式为CHNO288B．能发生氧化反应和取代反应C．分子中所有原子不可能共平面D．对乙酰氨基酚最多能与发生反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族．下列说法正确的是（）A、元素的第一电离能：C．简单氢化物的沸点：B．简单氢化物的键角：Y<ZD．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取NaHCO的反应原理为NaClCOHONaHCOCl．设N为阿323234A伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NAB．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA1溶液中，NH4数目为NANH4ClC．2L0.5molLD．与足量H充分反应生成,转移电子数目为6N223A5．关于反应Cu2HSO（浓）CuSO2HOSO，下列说法正确的是（）24422A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D．L1浓硫酸与足量Cu反应，转移电子6．下列离子方程式正确的是（）A．与HO反应：2Na2HO2Na2OHH222B．3溶液与Cu反应：2Fe32Fe2C．与CHCOOH溶液反应：CO322HHOCO3322D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu22NHHOCu(OH)3227．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1的溶液：Na、Mg2、ClO、SO241、、、NO3B．LBaCl2溶液：K4C．含大量NH的溶液：、K、、3、K、SCN、SO324D．无色溶液：8．下列装置能达到实验目的的是（）A．制备乙酸乙酯B．验证NH3溶解性C．证明苯与溴发生取代反应D．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁高温高温C．“氯化”过程发生的反应为MgOCCl2MgCl2COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水MgCl2溶液滴定20.00mL0.10molCH3COOH1100.10molL列说法错误的是（）A．滴定时用酚酞作指示剂Ba2ccCHCOOHcCHCOO33ccHCbccCHCOODccCHCOOc33二、非选择题：本题共4小题，共60分．1114分）碳酸锰MnCO是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿3（还含、、、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①℃时，K(ZnS)2.91025,K(NiS)1.010；L1形成氢氧化物沉淀的范围如下：cM②相关金属离子032Mn2Mn+3Fe2Ni2金属离子3.44.71.52.86.36.26.98.1开始沉淀的沉淀完全的8.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．CO2的空间构型为___________．（3）“氧化”中MnO2将Fe2氧化成的离子方程式为___________．3（4）“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：___________6.2,滤渣2的主要成分是___________2和,若“除杂”后滤液中cNi221.010L，则c251（5）“除杂”的目的是除去1．___________L（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7CO形成金属羰基配合物(CO)（熔点℃(CO)晶体中微22粒间作用力有___________a．配位键b．极性键c．范德华力d．离子键1214分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃部分性质3密度/g硝基苯苯胺12393210.91841.231.02难溶于水，易溶于乙醚微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,182~186℃的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________A．利用油浴加热，使反应液温度维持在℃左右B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及硝基苯C．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%1314分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中电负性最大的元素为___________，D中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B在水中溶解度比C大，原因是___________．（3）BC的反应类型为___________．（4）E的化学名称为___________，H的官能团名称为___________．（5）FG的化学方程式为___________．（6）I的制备过程中，KCO可以提高原料利用率，原因是___________．23（7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式___________①含有苯环；②能与3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1．1418分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：CO(g)2H(g)190.6kJ1i．CH3OH(g)2CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H241.2kJmol1ii．222iii．CHOH(g)HO(g)CO(g)(g)H33222（1）H3___________1（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i达到平衡状态的是___________（填标CH3OH2v逆H2A．v正B．容器内的压强不再变化C．容器内混合气体的密度不再变化D．单位时间内，断裂H键的同时生成H键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成nCH:nHO1:1时，体32系中CH3的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为℃pK=___________（K2pp压=总压×Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与距离最近且等距离的Mg的个数为___________．②若该晶胞参数为,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___________g3（列出计算③若该晶体储氢时，H248gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B为电解池的___________（填“阴极”或“阳极H+向___________移动（填“电极A”或“电极B②电解池工作时③电极A的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号答案12345678910DCACBCABBD二、非选择题：本题共4小题，共60分．1114分）（1）54s2（1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）MnO22Fe24HMn22Fe32H2O（2分）（4）4.7（1分）Fe(OH)、Al(OH)（2分）33（5）（6）2.9109（2分）2HCOMnCO3HOCO（2分）Mn2322（7）abc（2分）1214分）2H2H2（2分）（1）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）BCA（2分）（5）①分液（1分）H+形成配位键（2分）（2分）②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的③④60.2%（2分）1314分）（1）O1分）spsp3（2分）（2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C（2分