四川省成都附属实验中学2025届高三化学上学期第十五周周考试题含解析

PAGEPAGE16四川省成都附属试验中学2025届高三化学上学期第十五周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不行食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书记载：“高奴县石脂水，水腻，浮现如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指()A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油2．下列叙述错误的是()A．淀粉、油脂、蛋白质在肯定条件下都可以发生水解反应B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被—C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转化成热能4.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A．原子半径大小依次为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液肯定显碱性C．X、Y、M与氢元素形成的化合物的水溶液不肯定显碱性D．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变更示意图。下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－16．某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则符合条件的A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质(不考虑立体异构)最多有()A．4种 B．6种C．8种 D．10种7．取肯定质量的匀称固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量削减3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A．2.4mol·L－1 B．1.4mol·L－1C．1.2mol·L－1 D．0.7mol·L－18.室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列试验，结论不正确的是()A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na＋)＝c(Cl－)C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＝13D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大9．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是()A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能接着溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))，二者的溶度积等于1×10－10D．BaSO4不行能转化成PbSO410．利用环境中细菌对有机质的催化降解实力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是()A．a为负极，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子通过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（16分）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CuO＋TeO2。(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为_______________________________________________________。(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有________________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是____________________________(填名称)。(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子的转移方向和数目。□TeOSO4＋□SO2＋□______=□Te↓＋□______(5)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%，1000kg电镀污泥可以制得________kg含碲99.8%的高纯碲。12．（18分）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝_____________________________________。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)(mol·L－1)c(O2)(mol·L－1)c(NO)(mol·L－1)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为____________________。②反应在第6min时变更了条件，变更的条件可能是________________(填序号)。A．运用催化剂B．上升温度C．减小压强 D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3B．条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再变更C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变更(3)某探讨所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图1所示。①该电池工作时，b口通入的物质为__________。②该电池正极的电极反应式为________________________________________________。③以此电池作电源，在试验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发觉溶液渐渐变浑浊并有气泡产生，其缘由可能是________________________________________________________________________________________________________(用相关的离子方程式表示)。13．(18分)工业上可实行向炙热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)试验过程中，点燃A、B两处酒精灯加热相应仪器的依次是____________________________________________________________________，这样做的目的是_________________________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后依次是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处须要改进，改进的方法是____________________________________________。(2)A中反应的化学方程式为________________________________________________。(3)用C装置进行尾气处理，除了某种气体不能被汲取外，另一个问题是________________________________________________________________________。(4)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，则形成FeCl3的可能缘由是_________________________________________________________________。证明所制取的物质中肯定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入Q、P两支试管中，再____________________________________________________________________________________________________________________________。成都附属试验中学2024-2025学年度2025届高三上学期第15周周考试题化学（答案）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不行食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书记载：“高奴县石脂水，水腻，浮现如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指()A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油答案C解析由“石出泉水……”可知“石漆”“石脂水”不是油脂，故A选项错误；油漆不是自然界中自然存在的物质，故B选项错误；石油是自然界中自然存在的物质，不行食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰光明，故C选项正确；煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界中不存在，故D选项错误。2．下列叙述错误的是()A．淀粉、油脂、蛋白质在肯定条件下都可以发生水解反应B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被—C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色答案D解析淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸(盐)和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故A选项正确；—C4H9有4种结构，—Br与—C4H9在苯环上存在邻、间、对3种位置关系，则共存在4×3＝12种同分异构体，故B选项正确；乙酸与乙醇的酯化反应、乙酸乙酯的水解均为取代反应，故C选项正确；乙烯中含碳碳双键，能与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，从而使溶液褪色，故D选项错误。3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动供应能量时，化学能转化成热能答案A解析A项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动供应能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。4.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A．原子半径大小依次为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液肯定显碱性C．X、Y、M与氢元素形成的化合物的水溶液不肯定显碱性D．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键答案C解析依据题给条件可推出X是氧元素、Y是碳元素、Z是硫元素、W是铝元素、M是钠元素。硫的原子半径大于氧的原子半径，A项错误；由AlCl3溶液显酸性知，B项错误；NaHC2O4溶液显酸性、NaHCO3溶液显碱性，C项正确；由Na2O2中含有共价键知，D项错误。5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变更示意图。下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1答案D解析A项，分析图像可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知，由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性依次为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，同主族元素从上到下，非金属性渐渐减弱，则单质的氧化性的依次为F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，分析图像可知反应的焓变等于－117kJ·mol－1，正确。6．某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则符合条件的A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质(不考虑立体异构)最多有()A．4种 B．6种C．8种 D．10种答案C解析由有机物的性质知A是酯，由B、C相对分子质量的关系知B、C分别是C5H11OH、C3H7COOH中的一种，B分子中含有3个—CH3，则B为C5H11OH，有3种结构，分别为而C3H7COOH有2种不同的结构，故A有6种结构，只有A、C能与NaOH溶液反应，则共有8种能与NaOH溶液反应的物质，故C项正确。7．取肯定质量的匀称固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量削减3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A．2.4mol·L－1 B．1.4mol·L－1C．1.2mol·L－1 D．0.7mol·L－1答案A解析设每份固体中含有Cu、CuO、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，依据题意得：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(y＋z＝\f(3.20,16)（氧原子守恒）,2x＋2z＝\f(4.48,22.4)×3（得失电子守恒）))HNO3的物质的量依据氮原子守恒可表示为n(N)＝2x＋2y＋4z＋eq\f(4.48,22.4)综上可得：n(HNO3)＝n(N)＝1.2mol，c(HNO3)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol·L－1。8.室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列试验，结论不正确的是()A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na＋)＝c(Cl－)C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＝13D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大答案C解析A．溶液呈电中性，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，室温下溶液的pH＝7为中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na＋)和c(Cl－)相等，B项正确；C.设体积为1L，则向0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液1L，反应后c(OH－)＝eq\f(0.2mol－0.1mol,2L)＝0.05mol·L－1，pH≠13，C项错误；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl固体相当于加入NHeq\o\al(＋,4)，平衡逆向移动，但移动是微弱的过程，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大，D项正确。9．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是()A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能接着溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))，二者的溶度积等于1×10－10D．BaSO4不行能转化成PbSO4答案B解析A．由图像分析可知SrSO4、PbSO4、BaSO4的溶度积分别为10－2.5×10－2.5、10－3.8×10－3.8、10－5×10－5，所以溶度积：SrSO4＞PbSO4＞BaSO4，故A错误；B.Y点对应的溶液中SOeq\o\al(2－,4)和Sr2＋浓度小于饱和状态下的离子浓度，为不饱和溶液，可以接着溶解SrSO4，故B正确；C.由图像可知，Z点对应的溶液为饱和溶液，c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，Z点与C点溶度积相等，BaSO4的Ksp＝10－10，故C错误；D.当溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))×c(Pb2＋)大于PbSO4溶度积时，可实现BaSO4转化成PbSO4，故D错误；故选B。10．利用环境中细菌对有机质的催化降解实力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是()A．a为负极，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子通过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能答案D解析该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，故A正确；依据装置图可知，质子通过离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；C项，质子可通过离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；该装置为原电池，可将生物质能转化为电能，故D不正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（16分）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CuO＋TeO2。(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为_______________________________________________________。(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有________________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是____________________________(填名称)。(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子的转移方向和数目。□TeOSO4＋□SO2＋□______=□Te↓＋□______(5)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%，1000kg电镀污泥可以制得________kg含碲99.8%的高纯碲。解析(1)由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2。(2)酸化时发生的是非氧化还原反应，离子方程式为2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(3)煅烧过程生成的CuO经过酸浸会转变为CuSO4。酸浸时需消耗H2SO4，电解沉积及还原过程均生成H2SO4，所以H2SO4可以循环利用。(4)由得失电子守恒可知TeOSO4、SO2的化学计量数之比为1∶2，再结合原子守恒可得：(5)1000kg电镀污泥中含碲：1000kg×49.9%×eq\f(128,256)＝249.5kg，则可制得含碲99.8%的高纯碲的质量为249.5kg×90%÷99.8%＝225kg。答案(1)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2(2)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(3)CuSO4硫酸12．（18分）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝_____________________________________。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)(mol·L－1)c(O2)(mol·L－1)c(NO)(mol·L－1)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为____________________。②反应在第6min时变更了条件，变更的条件可能是________________(填序号)。A．运用催化剂B．上升温度C．减小压强 D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3B．条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再变更C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变更(3)某探讨所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图1所示。①该电池工作时，b口通入的物质为__________。②该电池正极的电极反应式为________________________________________________。③以此电池作电源，在试验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发觉溶液渐渐变浑浊并有气泡产生，其缘由可能是________________________________________________________________________________________________________(用相关的离子方程式表示)。解析(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8×2kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，又知②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1，利用盖斯定律，将①×3－②×2＋③×2可得4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1168.8kJ·mol－1。(2)①2～4min内，氨气的平均反应速率为v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.6－0.3）mol·L－1,2min)＝0.15mol·L－1·min－1，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，所以氧气的平均反应速率为0.1875mol·L－1·min－1。②通过表中数据知，第6min后，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动。运用催化剂，平衡不移动，A错误；上升温度，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，B正确；减小压强，反应物浓度减小，生成物浓度减小，C错误；增加O2的浓度，平衡正向移动，D错误。③单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再变更，说明混合气体的物质的量不再变更，反应达到平衡状态，B正确；百分含量w(NH3)＝w(NO)，不能说明反应达到平衡状态，C错误；只要反应发生，反应速率就符合v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，所以不能说明反应达到平衡状态，D错误；若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变更，说明气体的体积不再变更，反应达到平衡状态，E正确。(3)①依据H＋的移动方向可知，左侧电极为负极，则b口通入的物质为CH3OH。②c口通入氧气，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。③在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al－3e－=Al3＋，铝离子会和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故溶液会渐渐变浑浊并有气泡产生。答案(1)－1168.8kJ·mol－1(2)①0.1875mol·L－1·min－1②B③ABE(3)①CH3OH②O2＋4e－＋4H＋=2H2O③Al－3e－=Al3＋、Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑13．(18分)工业上可实行向炙热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产