化学键++同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.3化学键同步练习题一、选择题1．生活中常见的下列物质中，含有非极性键的是A． B．C． D．CaO2．下列不含有共价键的盐是A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N23．麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性：W>Z>YC．最简单氢化物的沸点：Z>W>YD．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构4．下列说法正确的是A．分子的空间构型是直线型B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的5．下列化学用语表示正确的是A．纯碱的化学式：NaOHB．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++OH-C．氯原子的原子结构示意图为：D．氯化钙的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-6．下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．次氯酸的电子式：C．S原子结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：7．短周期主族元素A、B、C、D、的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。下列说法正确的是A．B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：B．D、最高价氧化物对应水化物酸性强弱：C．A与C形成的化合物中只含有极性键D．分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构8．矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是A．最简单气态氢化物的稳定性：W<XB．简单离子半径：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<ED．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键二、填空题9．35Cl和37Cl的关系为，次氯酸分子的电子式为。H37ClO和D35ClO的漂白效果(相同、不同、有时相同有时不同)。10．生活离不开化学，生活中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表：商品食盐明矾84消毒液主要成分①②③商品发酵粉白醋洁厕灵主要成分④⑤⑥回答下列问题：(1)中所含化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(2)明矾可用来制备氢氧化铝，请选择与之反应的最佳试剂：(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。(3)的电离方程式为。(4)溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子方程式为，固体中若含有少量固体，可采取的除杂方法为。(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：。(6)属于电解质(填“强”、“弱”或“非”)。11．回答下列问题(1)写出磁性氧化铁的化学式。(2)写出的电子式。(3)写出过量通入溶液中的离子方程式。12．随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是，y2x4的结构式。(2)y、z分别形成的两种简单氢化物，沸点较高的是(用化学式表示)(3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为。(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。(6)用一个化学方程式说明h的非金属性比g的强。13．下表列出八种元素在周期表中的位置：周期主族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ234回答下列问题：(1)、、三种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)。(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。(3)这八种元素中非金属性最强的元素是。(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式：。(5)的氢化物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。该氢化物与水反应的化学方程式为。(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性(填“大于”或“小于”)。【参考答案】一、选择题1．C解析：A．中只含H-O键，为极性键，故A不选；B．中只含H-C键，为极性键，故B不选；C．中两个氧原子形成共价键，为非极性键，故C选；D．CaO为离子化合物，仅含离子键，故D不选；故选：C。2．D解析：A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键，A不符合题意；B．NaClO属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B不符合题意；C．CaC2属于盐，由钙离子和C离子构成，C离子内有共价键，C不符合题意；D．Mg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D符合题意；答案选D。3．D【分析】麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，则X为H，Y有四个价键，Z有两个价键，W有一个价键，则Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。解析：A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：W＞Z＞Y，故B正确；C．H2O、HF存在分子间氢键，水分子间氢键比HF分子间氢键多，因此最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y，故C正确；D．M分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；综上所述，答案为D。4．C解析：A．分子的空间构型是V型，A错误；B．分子中F原子最外电子层具有8电子的稳定结构，B原子不满足，B错误；C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中，例如双氧水、过氧化钠中，C正确；D．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用作用形成的，包括引力和斥力，D错误；答案选C。5．D解析：A．纯碱为碳酸钠Na2CO3，A错误；B．Ba(OH)2为强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C．氯原子中质子数=电子数，原子结构示意图为：，C错误；D．氯化钙溶于水完全电离，CaCl2=Ca2++2Cl-，D正确；故选D。6．B解析：A．为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，电子式应为，A错误；B．HClO中H达到2电子稳定结构，O和Cl均满足8电子稳定结构，B正确；C．S原子核内质子数为16，核外电子排布为2、8、6，C错误；D．质量数等于中子数和质子数的和，左上角应该为238，D错误；故答案选B。7．D【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，则A为H元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则B为N元素，C、D两元素同族，且能形成化合物DC2和DC3，则C为O元素，D为S元素，E为Cl元素。解析：A．B为N元素，C为O元素，D为S元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径：O2-<N3-<S2-，A错误；B．D为S元素，E为Cl元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H2SO4<HClO4，B错误；C．A为H元素，C为O元素，形成的化合物H2O2中含有极性键、非极性键，C错误；D．D为S元素，E为Cl元素，S2Cl2结构式Cl−S−S−Cl，其分子中各原子最外层均达到8个电子，D正确；故选D。8．D【分析】矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，为O和S，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族，故Z和E为Mg和Ca，Y为Na；解析：A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：H2O>H2S，即W<X，故A正确；B．X为O、Y为Na、Z为Mg，其简单离子均为10电子，原子序数越小，半径越大，故离子半径：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正确；C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E，故C正确；D．X为O、Y为Na，形成的离子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，故D错误；故答案为D。二、填空题9．同位素相同解析：同一元素的不同原子互为同位素，则35Cl和37Cl互为同位素；次氯酸分子中O为中心原子，电子式为；H37ClO和D35ClO为同一物质，漂白效果相同。10．(1)共价键(2)氨水(3)(写可逆符号不得分)(4)加热该混合物或加热(5)(6)弱解析：（1）为共价化合物，所含化学键类型为共价键。（2）明矾可用来制备氢氧化铝，由于氢氧化铝溶于强碱，与之反应的最佳试剂为氨水。（3）的电离方程式为。（4）溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子方程式为，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，固体中若含有少量固体，可采取的除杂方法为加热该混合物或加热。（5）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，两者反应的离子方程式：。（6）为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。11．(1)(2)(3)解析：（1）磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为。（2）属于共价化合物，电子式为。（3）过量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙，反应的离子方程式为。12．第三周期ⅥA族NH3N3->O2->Na+Na+Na+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+H2S=S↓+2HCl【分析】从图中的化合价和原子半径、原子序数的大小，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，以此分析回答下列问题。解析：(1)g是S，故g在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；y2x4为C2H4，故其结构式为；(2)y是C，z是N，氢化物分别是CH4，NH3，N与H可形成氢键，故其沸点较高，所以为NH3；(3)原子核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，故z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->Na+；(4)e的单质是Na，Na在空气中充分燃烧，生成过氧化钠，其电子式为Na+Na+；(5)f是Al，e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，所以Al与NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(6)可通过氧化还原反应来验证，氧化剂的氧化性大于氧化产物，方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl。13．(1)(2)(3)(4)(5)离子化合物(6)大于【分析】根据元素周期表结构，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为F、H为Cl。解析：（1）A为Na、C为Mg、D为Al，同周