解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（原卷版）

第页哈九中2024届高三学年上学期10月月考化学试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Ⅰ卷(共48分)一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分)1.常温下，向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡的影响与其它三者不同的是A.CH3COOH B.Ca(OH)2 C.NaHSO4 D.NaHCO32.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量存在的是A.水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：、Cl—、、B.pH=l的溶液中：ClO—、、Cl—、C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl—D.滴加KSCN溶液显红色溶液中：、K+、Cl—、I—3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.8g18O中含有的中子数为NAB.FeI2溶液中，通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数为3NAC.25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2，在密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数等于0.2NA4.下列各离子方程式正确的是A.过量的SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=+HClOB.Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.H2SO3溶液中滴入氯化钙：H2SO3+Ca2+=CaSO3↓+2H+D.FeSO4中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓5.利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)△H<0。一定温度下在密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是A.平衡后再通入适量CH4，平衡常数K增大B.恒容，充入稀有气体，化学反应速率增大C.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH4的转化率D.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，化学平衡正向移动6.肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.正反应的活化能小于逆反应活化能 B.△H3=-2218kJ/molC.加入催化剂会使△H2减小 D.N2H4的燃烧热为534kJ/mol7.关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl—(aq)，达到平衡后，下列说法正确的是A.向氯水中加入少量石灰石，平衡正向移动，溶液漂白性增强B.加水稀释，增大C.加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D.向氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明次氯酸具有强氧化性8.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，对该反应进行研究的下列图像及表述均正确的是A.①图是催化剂对反应的影响 B.②图是温度对反应的影响C.③图中点3反应速率v(正)<v(逆) D.④图是恒温时压强对反应的影响9.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是A.碱性条件下，氧化性：O2>>B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-D.仅用氧气做氧化剂，将1molS2-转化为理论上需要O2的体积为44.8L10.已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lgc(OH－)。下列说法错误的是A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向c点溶液中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性11.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(s)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min时达到平衡，测得c(D)=0.6mol/L，n(A)：n(B)=1：2，以C表示的平均速率v(C)=0.3mol/(L·min)，下列说法不正确的是A.反应的平衡常数K=0.5 B.2min时，A的转化率为60%C.反应速率v(B)=0.15mol/(L·min) D.该反应方程式中，x=212.某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验溶液/mL溶液/mL溶液/mL溶液/mL混合溶液褪色时间/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.0202.000443.02.01.00.5b3下列说法不正确是A.该反应的离子方程式为B.、C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率D.实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂二、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分)13.直接H2O2-H2O2电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是A.电极Ⅰ电势低B.电极Ⅱ的反应为H2O2-2e-+2H+=2H2OC.内电路电流方向：电极Ⅰ→电极ⅡD.该电池的设计利用了H2O2在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异14.已知2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，N2的瞬时生成速率，H2的瞬时生成速率(k1、k2表示速率常数)。一定温度下，控制NO起始浓度为1mol/L，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到N2的生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。下列说法正确的是A.m=1B.速率常数k1=9.375(mol/L)2·s-1C.其它条件不变，增大H2浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变D.该温度下，反应的化学平衡常数K=15.T℃，向体积不等的各恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应2C(s)+2NO2N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得容器中NO2的转化率与容器起始压强关系如图所示，下列说法正确的是A.NO2的浓度：c(E)=c(G)B.E点速率：v正>v逆C.G点时，再充入物质的量比为1：2的N2和CO2，再次达到平衡时N2和CO2的体积分数均变大D.容器内压强：p(G)：p(F)=13：1416.从海水中利用电化学富集锂是有效的方法之一，其电化学装置如图所示，MnO2电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤如下：步骤Ⅰ．向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li进入MnO2结构而形成LixMn2O4；步骤Ⅱ．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2。下列说法正确的是A.a为电源1的正极B.腔室2中Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C.工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大D.步骤Ⅱ中MnO2电极的反应式为：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO217.丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量与反应历程如图所示，下列说法正确的是A.中间体稳定性：A<BB.丙烯与HCl的加成为放热反应，所以该反应一定能自发进行C.反应CH3CH=CH2+HCl→CH3-CH2-CH2Cl的活化能为(△E3+△E4)kJ/molD.由图可知，CH3CHClCH3为丙烯与HCl加成的主要产物18.某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A.沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B.沉淀Ⅲ具有两性C.溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D.需要通过焰色试验确定是否含有K+19.常温下，已知NH3·H2O的电离常数为Kb，某氨水溶液浓度c0mol/L，电离度为α，溶液中微粒δ[δ(B+)=]，pX=-lgc(X)。下列说法错误的是A.Kb= B.δ()= C.pH+pOH=14 D.c(H+)≈20.常温下，某三元有机中强酸H3A在一定pH范围内，存在以下平衡：H3A(s)H3A(aq)；H3A(aq)H+(aq)+H2A-(aq)；H2A-(aq)H+(aq)+HA2-(aq)；HA2-(aq)H+(aq)+A3-(aq)。平衡常数依次为K0、K1、K2、K3。已知lgc(H2A-)、1gc(HA2-)、lgc(A3-)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是A.随pH增大，H3A(aq)的浓度一定变小B.直线L表示lgc(H2A-)变化情况C.a=(pK2+pK3)(已知：pK=-lgK)D.pH=14时，则有c(A3-)>c(H2A-)>c(HA2-)Ⅱ卷(共52分)三、填空题21.通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重金属，一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag、Ag2Se、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：（1）已知预处理温度为80℃，此过程中S元素全部转化为最高价，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为_______。（2）比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2作预处理剂的主要优点是_______。（3）分银渣可用浓氨水溶液浸出并还原得到单质银，回收分银渣中的银，浸出过程温度不宜过高的原因是：_______。（4）分硒渣(Cu2Se)经过氧化可得到H2SeO4.已知：H2SeO4=H++，H++，若0.01mol/LH2SeO4溶液的pH为x，则K()=_______(写出含x的计算式)。（5）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：①萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，则反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液。②操作X为_______，过滤；③为了减少CuSO4·5H2O的损失，最好选用_______进行洗涤。A．冷水B．热水C．无水乙醇22.H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。（1）用以上装置测定H2O2分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)（2）探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H2O2溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2mol/LFeCl3溶液。序号H2O2/mL蒸馏水/mLFeCl3溶液/mL现象Ⅰ10a0无明显变化Ⅱ10b2锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅Ⅲ552锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5s后产生较少的气泡①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N2O5粗品中N2O4的含量，具体操作为：取2.0g粗品，加入20.00mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000mol/LH2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)（3）产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_______。（4）判断滴定终点的方法是_______。（5）产品中N2O4的质量分数为_______。23.二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。（1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ·mol-1反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1根据反应ⅰ和反应ⅱ，推出CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为_______。（2）在催化剂M的作用下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。历程Ⅰ：反应甲：CO2(g)=CO(g)+O*历程Ⅱ：反应乙：H2(g)+O*=HO*+H*历程Ⅲ：反应丙：_______①历程Ⅲ中的反应丙可表示为_______。②决定CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的总反应速率的是历程_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（3）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。①压强p1、p2、p3的大小关系为_______。②A点、B点的化学反应速率大小：v(A)_______v(B)(填“＜”、“=”或“>”)。③温度高于543K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______。④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性