甘肃省庆阳市第六中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题理含解析

PAGEPAGE17甘肃省庆阳市第六中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题文（含解析）一、选择题1.探讨化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变状况下，汽车排气管中运用催化剂，可以变更产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0D.肯定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0【答案】D【解析】【详解】A．依据△G=△H-T△S，对于△H<0、△S>0的反应在温度低时，△G＜0，反应能够自发进行，A错误；B．催化剂只能变更反应速率，但不变更反应的方向，B错误；C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)中有气体生成，△S>0，室温下不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，C错误；D．反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)中有气体生成，△S>0，一般来说，分解反应是吸热反应，故△H>0，D正确；答案选D。2.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变更除了热能外，也可以是光能、电能等C.须要加热才能进行的化学反应不肯定是吸热反应D.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应【答案】A【解析】【分析】

【详解】A．部分放热反应也须要反应条件，如碳的燃烧等须要点燃，故A错误；B．依据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C．反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C正确；D．参与反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关，故D正确；故选A3.下列说法正确的是（）A.上升温度能使化学反应速率增大，主要缘由是增大了反应物分子中的活化分子百分数B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C.用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A.上升温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以上升温度能使化学反应速率增大，故A正确；B.接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C.铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；D.催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。选A。4.测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA（气）+yB（气）zc（气）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8推算出各物质系数之比x：y：z为（）A.2：1：3 B.3：1：2 C.3：2：1 D.9：3：4【答案】B【解析】【详解】2s末时△c（A）=3mol/L﹣1.8mol/L=1.2mol/L、△c（B）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L、△c（C）=0.8mol/L，浓度变更量之比等于化学计量数之比，则x：y：z=△c（A）：△c（B）：△c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，故选B。5.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.上升温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率渐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】【详解】A.上升温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又渐渐减小，B错误；C.依据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物质的量（mol）10n00变更物质的量（mol）2222平衡物质的量（mol）8n-222设该容器的体积为V，依据K=0.1，列关系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；D.依据上述数据，CO平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；答案选C。6.在测定中和反应反应热的试验中，下列叙述错误的是A.向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B.试验中可使酸或碱略过量C.向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】【详解】A.反应前的温度为起始温度，A项正确；B.为保证明验的精确性，可使酸或碱略过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；C.向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不行以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值有误差，D项错误。故选D。7.肯定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列状况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变，充入氩气 B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气 D.温度不变，增大容器体积【答案】C【解析】【分析】PCl5分解率降低说明反应向逆反应方向进行。【详解】A、平衡不发生移动；B、上升温度，反应向吸热反应方向移动即正反应方向移动；C、增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；D、体积增大，压强减小，朝着气体体积增加的方向移动，即平衡向正反应方向移动；所以答案选C。8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键须要汲取的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1【答案】A【解析】【详解】反应热等于断键汲取的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以依据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。9.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①上升温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分别出CA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥【答案】C【解析】【详解】A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，正反应放热，上升温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；A(g)+3B(g)2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分别出C平衡正向移动，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是②③⑥，选C。10.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a＜c＋d【答案】AD【解析】【分析】将气体体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，而实际再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，据此进行分析。【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A转化率变小，A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；D．由分析可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d，D正确；答案选AD。11.在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，肯定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变更如图所示。下列说法错误的是()A.该密闭容器的体积为1LB.从反应起先到平衡，氢气的转化率为0.75C.从反应起先到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)D.该温度下，反应的平衡常数的值为【答案】C【解析】【详解】A．起先充入1molCO2，而起先的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为1mol÷1mol/L=1L，A正确；B.平衡时生成甲醇为0.75mol/L×1L=0.75mol，则参与反应氢气为0.75mol×3=2.25mol，故氢气的转化率为2.25mol÷3mol=0.75，B正确；C．平衡时，v（CO2）===0.075mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=0.225mol•L-1•min-1，C错误；D．平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为0.25mol/L，则平衡时氢气为0.75mol/L，水蒸气为0.75mol/L，则平衡常数K=，D正确；答案选C。12.1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；则a和b的关系是（）A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定【答案】B【解析】【详解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1则a-b=18.39＞0，a＞b，故选B。13.下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/molB.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/molC.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/molD.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol【答案】D【解析】【分析】在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。【详解】A、依据燃烧热的含义，必需是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应当是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、依据燃烧热的含义，必需是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应当是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101kPa时，1mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确。故选D。14.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A.P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2【答案】BD【解析】【详解】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1molN，则：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）起始量（mol）：32.500变更量（mol）：1.50.50.25x1平衡量（mol）：1.520.25x1A．=0.15mol/（Lmin），故A正确；B．Q转化率=×100%=20%，故B错误；C．Q的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；D．依据M的速率，则0.25x=0.1mol/（Lmin）×5min×2L，解得x=4，故D错误；故选BD。【点评】本题考查化学平衡计算，理解驾驭三段式在化学平衡计算中应用，比较基础。15.可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变更气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A.A和B可能都是固体 B.A和B肯定都是气体C.若B为固体，则A肯定是气体 D.A和B不行能都是气体【答案】C【解析】【分析】

【详解】A．若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；B．若A为气体、B为非气体，上升温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量削减，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故A和B不肯定都是气体，故B错误；C．B为固体，A若为非气体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，A为气体，上升温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量削减，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故C正确；D．若A和B都是液体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故D错误；故选C．【点睛】留意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变．16.下列不能用勒夏特列原理说明的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理是指假如变更影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动，该原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理说明。【详解】A．啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用勒夏特列原理说明，A不符题意；B．可逆反应2NO2N2O4，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体的颜色加深，由于增大了压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅，所以红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理说明，B不符题意；C．化学平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中含有大量的氯离子使平衡向左移动，氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水的小，所以试验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理说明，C不符题意；D．可逆反应H2(g)+I2(g)HI(g)，该反应前后气体的体积不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，是因为体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理说明，D符合题意；答案选D。17.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为随意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再发生变更②体系的温度不再发生变更③A的转化率不再变更④各组分的百分含量不再变更⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【分析】依据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变更。【详解】①体系的密度始终不变，故错误；②体系的温度不再变更，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；③A的转化率不再变更，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；④各组分的百分含量不再变更，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑤只要反应发生就有反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故错误；答案选A。【点睛】解题时要留意，选择推断的物理量，随着反应的进行发生变更，当该物理量由变更到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。18.对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变更关系如图所示。下列叙述正确的是()A.达到平衡后，若运用催化剂，C的体积分数将增大B.该反应的ΔH＜0C.化学方程式中，n＞e＋fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A.运用催化剂不影响平衡，不能变更体积分数，故错误；B.依据温度上升反应速率快，先到平衡分析，T2温度高，温度高C的体积分数小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；C.依据压强大速率快，先到平衡分析，p2压强大，压强大，平衡时C的体积分数小，说明加压平衡逆向移动，则有n<e＋f，故错误；D.A为固体，增加A的质量不影响平衡，故错误。故选B。【点睛】驾驭平衡图像分析，驾驭先拐先平，温度高压强大的方法。驾驭影响平衡移动的因素。留意固体的质量不影响平衡。二、非选择题19.已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol计算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol【答案】-339.2【解析】【详解】已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol依据盖斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。20.2024年9月我国胜利利用大功率运载火箭放射“天宫二号”空间试验室。火箭推动器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是肯定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变更图。(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出该火箭推动器中相关反应的热化学方程式：______。(3)若该火箭推动器中有36gH2O生成，则转移的电子数为_______mol。【答案】(1).放热(2).N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−1(3).2【解析】【详解】(1)依据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，答案：放热；(2)由题中信息可知，N2H4和H2O2完全燃烧，生成氮气和1molH2O(g)放出的热量为160.4kJ，据此可写出该火箭推动器中相关反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−1，答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−1；(3)反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)中，H2O2生成H2O时氧元素由-1价变为-2价，所以每生成1molH2O转移1mol电子，若该火箭推动器中有36gH2O生成，转移电子数==2mol，答案：2。21.肯定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)推断该反应达到平衡状态的标记是________(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变更e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变更的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。【答案】(1).bde(2).90%(3).35.28kJ(4).20250(5).>(6).＝(7).<【解析】【详解】a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标记，故a错误；b.反应是一个前后气体系数变更的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c.容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不肯定平衡，故c错误；d.

SO3的物质的量不再变更即浓度不再变更是平衡的特征，故d正确；e.

SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答案为：bde；(2)①设SO2的变更浓度是x，则

当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍，则=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=×100%=90%；②2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=×196kJ=35.28kJ；③平衡时c(SO2)==0.008mol/L，c(O2)=0.004mol/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k===20250；(3)①该反应为放热反应，上升温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，依据图象可知，压强相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1<T2；②化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA=KB；该反应为放热反应，上升温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1<T2，则平衡常数：KA>KD。22.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K=____________；（2）若知上述反应为吸热反应，上升温度，其平衡常数值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=___________．（3）达到平衡后，变更某一外界条件（不变更N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________．【答案】(1).(2).增大(3).6mol•L﹣1•min﹣1(4).增大压强(5).t3～t4【解析】【详解】（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）化学平衡常数表达式K=（2）正反应为吸热反应，上升温度，平衡正向移动，平衡常数增大；若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于其化学计量数之比，则υ（N2）=υ（CO）=6mol•L﹣1•min﹣1（3）正反应为气体体积增大的吸热反应，t2时变更变更条件瞬间，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应移动，是上升温度，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，变更条件为压缩体积增大压强，t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，则t3～t4平衡状态CO的含量最高，故答案为增大压强；t3～t4．23.已知:Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)

K3

③又已知不同温度下，K1、K2值如下表：

温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500

℃时进行反应①，CO2起始浓度为2

mol•L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。（2）900

℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求详细数值)，焓变ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。（3）下列图象符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。A.B.C.D.【答案】(1)